酸堿中和滴定說(shuō)課課件

高中化學(xué)說(shuō)課酸堿中和滴定（第2課時(shí)）高中化學(xué)說(shuō)課酸堿中和滴定（第2課時(shí)）說(shuō)課內(nèi)容一.教學(xué)背景

二.教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)設(shè)計(jì)三.教學(xué)過(guò)程說(shuō)課內(nèi)容一.教學(xué)背景1.教材層面酸堿中和滴定是繼配制一定物質(zhì)量濃度溶液以后的一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，本節(jié)內(nèi)容綜合了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算及溶液的pH、酸堿指示劑的變色原理和應(yīng)用、滴定實(shí)驗(yàn)的操作、數(shù)據(jù)處理等知識(shí)，是高考要求的9個(gè)基本實(shí)驗(yàn)之一，是高考中的重要考點(diǎn)。中和滴定，使化學(xué)研究從定性分析轉(zhuǎn)化為定量分析。滴定操作本身簡(jiǎn)便，快速，并且有足夠的準(zhǔn)確性，是化學(xué)分析的基本方法。因此，該方法具有很大的使用價(jià)值，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛的應(yīng)用。一.教學(xué)背景1.教材層面酸堿中和滴定是繼配制一定物質(zhì)量濃度溶液以后的一2.學(xué)生層面學(xué)生欠缺對(duì)數(shù)據(jù)處理及PH突變曲線的圖像分析的能力，這將是本課時(shí)學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)。知識(shí)基礎(chǔ)學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與溶液的配置，溶液酸堿性的判斷及pH的計(jì)算等,同時(shí)具備酸堿指示劑使用的知識(shí)，對(duì)中和滴定的儀器使用及操作也有初步的了解。能力基礎(chǔ)學(xué)生通過(guò)高一高二的學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了一定的對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、描述、探討能力，在前面溶液配置的實(shí)驗(yàn)中接觸過(guò)了定量實(shí)驗(yàn)，也具有了定量分析及實(shí)驗(yàn)探究的基本技能。潛在困難一.教學(xué)背景2.學(xué)生層面學(xué)生欠缺對(duì)數(shù)據(jù)處理及PH突變曲線的圖像分析的能（1）熟練掌握酸堿中和滴定的有關(guān)操作和儀器的使用。（2）知道中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑的作用原理及選擇原則，掌握實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄與處理。（3）了解酸堿滴定過(guò)程中pH的突變，并能繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線。

知識(shí)與技能

過(guò)程與方法通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，從生活中的常見(jiàn)事例應(yīng)用引入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，分組討論，歸納小結(jié)等方式，讓學(xué)生熟練掌握滴定的操作，提升數(shù)據(jù)處理定量分析的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀在自主、合作、討論、探究的學(xué)習(xí)過(guò)程中，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的記錄和處理能力，引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立誤差分析意識(shí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)作風(fēng)；初步認(rèn)識(shí)定量分析在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，明確化學(xué)源于生活服務(wù)于生活的理念。二.教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)設(shè)計(jì)1.三維目標(biāo)（1）熟練掌握酸堿中和滴定的有關(guān)操作和儀器的使用。知識(shí)與技2.教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理教學(xué)難點(diǎn)：誤差分析本節(jié)課我采用了情境設(shè)疑、問(wèn)題引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究、合作交流、歸納小結(jié)等教學(xué)方法，充分體現(xiàn)學(xué)生為主體，教師起幫助引導(dǎo)作用的教學(xué)活動(dòng)。3.教法學(xué)法二.教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)設(shè)計(jì)2.教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理本節(jié)課4.教學(xué)思路通過(guò)情景設(shè)定引入酸堿中和滴定，再通過(guò)回顧復(fù)習(xí)第一課時(shí)的內(nèi)容，引入滴定操作；通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作，再讓學(xué)生分組討論各小組在操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤及對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，小結(jié)得出誤差分析的關(guān)鍵點(diǎn)；最后通過(guò)教師設(shè)疑，引出滴定終點(diǎn)與PH值的關(guān)系，學(xué)生分析畫(huà)出PH突變曲線，掌握指示劑選擇的標(biāo)準(zhǔn)。情景導(dǎo)入激發(fā)興趣復(fù)習(xí)回顧推進(jìn)新課體驗(yàn)活動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究分組討論歸納總結(jié)問(wèn)題探究深化理解學(xué)以致用課堂鞏固課堂小結(jié)拓展應(yīng)用二.教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)設(shè)計(jì)4.教學(xué)思路通過(guò)情景設(shè)定引入酸堿中和滴定，再通過(guò)回顧復(fù)習(xí)第一二.教學(xué)過(guò)程第1環(huán)節(jié)：情景導(dǎo)入，激發(fā)興趣如何來(lái)測(cè)定產(chǎn)品的總酸含量？設(shè)計(jì)意圖：將化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)應(yīng)用的日常生活中，貼近生活，揭示化學(xué)服務(wù)于生活的理念，激起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，探索的欲望。二.教學(xué)過(guò)程第1環(huán)節(jié)：情景導(dǎo)入，激發(fā)興趣如何來(lái)測(cè)定產(chǎn)品的總酸第2環(huán)節(jié):復(fù)習(xí)回顧，推進(jìn)新課問(wèn)題1：什么是酸堿中和滴定？使用到的儀器有哪些？問(wèn)題2：中和滴定的關(guān)鍵是什么？問(wèn)題4：若現(xiàn)有食鹽、NaOH、鹽酸三種無(wú)色溶液，只用酚酞試液如何來(lái)鑒別呢？設(shè)計(jì)意圖：?jiǎn)栴}1問(wèn)題2的設(shè)置，通過(guò)對(duì)第一課時(shí)知識(shí)的回顧，鞏固儀器的使用，為接下來(lái)的滴定操作作準(zhǔn)備；問(wèn)題4實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)引出酸堿中和滴定可以利用指示劑顏色的突變來(lái)控制酸堿中和滴定的終點(diǎn)，先初步解決滴定終點(diǎn)判斷的問(wèn)題，為以下環(huán)節(jié)的實(shí)施作準(zhǔn)備。第2環(huán)節(jié):復(fù)習(xí)回顧，推進(jìn)新課問(wèn)題1：什么是酸堿中和滴定？使用第3環(huán)節(jié)：體驗(yàn)活動(dòng)，實(shí)驗(yàn)探究

按照下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鹽酸的濃度（1）向酸式滴定管中注入的未知濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)頁(yè)面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)。（2）取一只潔凈的錐形瓶，從酸式滴定管中放出約20mL的鹽酸于錐形瓶中。（3） 向堿式滴定管中注入0.1mol/L的NaOH溶液，調(diào)節(jié)頁(yè)面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)V1，放置于滴定管夾中待用。（4） 向盛放鹽酸的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，將錐形瓶移至堿式滴定管下，輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，邊滴加邊振蕩錐形瓶，至溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，記錄滴定管讀書(shū)V2.（5）重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)2-3次，并將數(shù)據(jù)填入表中?！净顒?dòng)與探究】第3環(huán)節(jié)：體驗(yàn)活動(dòng)，實(shí)驗(yàn)探究按照下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鹽酸第3環(huán)節(jié)：體驗(yàn)活動(dòng)，實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將學(xué)生分3組，每組選取2位同學(xué)到前面進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，一人操作，一人協(xié)助記錄，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分別將自己測(cè)得的數(shù)據(jù)填入表格中。其余同學(xué)在下面仔細(xì)觀察相應(yīng)組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程。歸納總結(jié)以下問(wèn)題：?jiǎn)栴}1：滴定過(guò)程包括哪些步驟？要注意哪些問(wèn)題？問(wèn)題2：3組同學(xué)得出的3組數(shù)據(jù)若有一組差別較大時(shí)，怎么處理？問(wèn)題3:

3組同學(xué)在操作過(guò)程中分別存在哪些不當(dāng)之處？對(duì)實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果有何影響？第3環(huán)節(jié)：體驗(yàn)活動(dòng)，實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將學(xué)生分3組，每組選取兩個(gè)準(zhǔn)備：1. 滴定管：查漏→洗滌→待裝液潤(rùn)洗→加液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄初始讀數(shù)2. 錐形瓶：洗滌→加待裝液一個(gè)滴定：左手控制活塞，右手控制錐形瓶，邊滴邊震蕩錐形瓶，眼睛始終注釋錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色變化。指示劑顏色變化半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到終點(diǎn)，記錄液面刻度。重復(fù)操作2——3次，取平均值計(jì)算：C未知=（C已知×V已知）/V未知通過(guò)學(xué)生的觀察，小結(jié)出酸堿中和滴定的操作步驟：第3環(huán)節(jié)：體驗(yàn)活動(dòng)，實(shí)驗(yàn)探究計(jì)算時(shí)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的幾組數(shù)據(jù)中，誤差較大的一組應(yīng)舍去設(shè)計(jì)意圖：在第一課時(shí)中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)滴定中各種儀器的使用方法，所以第二課時(shí)中，教師不需要再詳細(xì)講解滴定的操作過(guò)程，而是改用學(xué)生自主學(xué)習(xí)為主，通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟引導(dǎo)、學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，分組討論小結(jié)的學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生掌握滴定的操作步驟，主動(dòng)發(fā)現(xiàn)滴定操作中的注意點(diǎn)、關(guān)鍵點(diǎn)；從觀察同學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中去尋找學(xué)生常見(jiàn)的操作誤區(qū)，從而引出誤差分析，自然過(guò)渡到下一環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)中。這一設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)了課堂以學(xué)生為主體，教師起引導(dǎo)輔助作用的理念。兩個(gè)準(zhǔn)備：通過(guò)學(xué)生的觀察，小結(jié)出酸堿中和滴定的操作步驟：展示學(xué)生在操作過(guò)程中出現(xiàn)的一些常見(jiàn)的不當(dāng)之處，通過(guò)學(xué)生的分組討論，分析這些操作對(duì)滴定結(jié)果的影響，進(jìn)行誤差分析。第4環(huán)節(jié)：分組討論，歸納總結(jié)例如：標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液用滴定管滴定時(shí)①用蒸餾水洗滴定管后，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2—3次（）②若用滴定管滴定前尖嘴處有氣泡末排出，滴定過(guò)程中氣泡消失（）錐形瓶：①錐形瓶用蒸餾水洗后，又用待測(cè)液洗（）在滴定過(guò)程中有標(biāo)準(zhǔn)液粘在錐形瓶?jī)?nèi)壁，又未用蒸餾水沖下（）用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，堿液移入錐形瓶中，加入10ml蒸餾水再滴定（）讀數(shù)①滴定時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視，結(jié)束時(shí)俯視（）②用滴定管取待測(cè)液時(shí)讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視，開(kāi)始視線與凹液面最低處相切（）指示劑判斷終點(diǎn)：①滴定終止一分鐘后，溶液又呈現(xiàn)出滴定前的顏色（）②當(dāng)指示劑變色后若反加一滴待測(cè)液，而溶液未恢復(fù)滴定前的顏色（）展示學(xué)生在操作過(guò)程中出現(xiàn)的一些常見(jiàn)的不當(dāng)之處，通過(guò)學(xué)生的分組第4環(huán)節(jié)：分組討論，歸納總結(jié)待測(cè)數(shù)據(jù)已知數(shù)據(jù)已知定值其中C（標(biāo)）、V（待）是已知的數(shù)據(jù)，因此C（待測(cè)）的大小是與V（標(biāo)）成正比的。一切誤差的分析都要?dú)w結(jié)到對(duì)V（標(biāo)）的大小的影響上分析，即導(dǎo)致V（標(biāo)）偏大的操作，則測(cè)量結(jié)果偏大，反之，則測(cè)量結(jié)果偏低。設(shè)計(jì)意圖：本環(huán)節(jié)通過(guò)學(xué)生在觀察實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的操作問(wèn)題，針對(duì)常見(jiàn)的不當(dāng)操作，展開(kāi)討論，得出操作不當(dāng)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，從而使學(xué)生自主的學(xué)習(xí)過(guò)程中，提高分析處理問(wèn)題的能力，同時(shí)讓學(xué)生感受定量分析與定性判斷的區(qū)別，養(yǎng)成實(shí)驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的作風(fēng)。第4環(huán)節(jié)：分組討論，歸納總結(jié)待測(cè)數(shù)據(jù)已知數(shù)據(jù)已知定值其中C（設(shè)問(wèn)1.酸堿指示劑有很多種，我們能否選擇不同的指示劑作為終點(diǎn)判斷的依據(jù)？指示劑不同，對(duì)滴定實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是否有影響呢？第5環(huán)節(jié)：?jiǎn)栴}探究，深化理解【問(wèn)題探究】討論：已知用0.100mol/LNaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的鹽酸，滴定過(guò)程中PH值的變化如下表V(NaOH)/mL0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00pH1.02.33.34.37.09.710.711.712.5問(wèn)題1.滴定終點(diǎn)消耗堿溶液多少？PH等于多少？問(wèn)題2.滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴，溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變？PH怎么變？（半滴=0.002mL）問(wèn)題3.如果以NaOH溶液為橫坐標(biāo)，以PH值的變化為縱坐標(biāo)，繪制中和滴定曲線圖。【思考】設(shè)問(wèn)1.酸堿指示劑有很多種，我們能否選擇不同的指示劑作為終點(diǎn)【展示曲線圖】第5環(huán)節(jié)：?jiǎn)栴}探究，深化理解分析PH值的突變范圍及滴定終點(diǎn)。設(shè)問(wèn)1：如果酸堿指示劑在PH值的突變范圍內(nèi)變色，誤差會(huì)很大嗎？設(shè)問(wèn)2：根據(jù)PH的突變規(guī)律，應(yīng)該如何來(lái)選擇恰當(dāng)?shù)闹甘緞瑴p小誤差呢?請(qǐng)學(xué)生閱讀課本P77的拓展視野：了解酸堿指示劑的作用原理，同時(shí)根據(jù)幾種常見(jiàn)指示劑的變色范圍，在結(jié)合滴定過(guò)程中的PH突變特點(diǎn)，分析小結(jié)指示劑選擇的原則！【展示曲線圖】第5環(huán)節(jié)：?jiǎn)栴}探究，深化理解分析PH值的突變范指示劑選擇原則：1.指示劑的變色范圍越窄越好，變色越明顯越好。2.變色范圍應(yīng)全部或一部分在突躍范圍內(nèi)。3.指示劑變色點(diǎn)PH與恰好中和時(shí)的PH越接近，誤差越小。因此：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的互滴，終點(diǎn)呈中性，可選酚酞或

甲基橙、甲基紅。

強(qiáng)酸與弱堿的互滴，終點(diǎn)呈酸性，應(yīng)選甲基橙或甲基紅等酸性變色的指示劑。

弱酸與強(qiáng)堿的互滴，終點(diǎn)呈堿性，應(yīng)選酚酞等堿性變色的指示劑。第5環(huán)節(jié)：?jiǎn)栴}探究，深化理解設(shè)計(jì)意圖：本環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)通過(guò)問(wèn)題探究，學(xué)生思考的形式，隨著問(wèn)題由淺入深一個(gè)個(gè)的提出，讓學(xué)生由難到易，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，一層層的思考，深化了對(duì)滴定過(guò)程中PH突變的理解，明確滴定中指示劑選擇的原則。這種教學(xué)符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，讓學(xué)生容易接受。指示劑選擇原則：第5環(huán)節(jié)：?jiǎn)栴}探究，深化理解設(shè)計(jì)意圖：本環(huán)節(jié)例1.第6環(huán)節(jié)：學(xué)以致用，課堂鞏固設(shè)計(jì)意圖：例1的設(shè)計(jì)在于加深學(xué)生對(duì)PH突變及滴定終點(diǎn)的理解，讓學(xué)生更加直觀、更實(shí)際的掌握酸堿指示劑選擇的標(biāo)準(zhǔn)，訓(xùn)練學(xué)生讀圖解題的能力。例1.第6環(huán)節(jié)：學(xué)以致用，課堂鞏固設(shè)計(jì)意圖：例1的設(shè)計(jì)在于加例2.判斷下列操作引起的誤差①用滴定管取待測(cè)液時(shí)讀數(shù),開(kāi)始時(shí)仰視，終點(diǎn)視線與凹液面最低處相切（）②裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗后末干燥（）③裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液（）④標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩(wěn)定就停止滴定，造成滴定未達(dá)終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果待測(cè)液濃度（）⑤標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液，滴定結(jié)束后，立即讀數(shù)（）⑥滴定時(shí)滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液讀書(shū)，開(kāi)始時(shí)俯視，結(jié)束時(shí)仰視（）第6環(huán)節(jié)：學(xué)以致用，課堂鞏固設(shè)計(jì)意圖：本環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)旨在讓學(xué)生及時(shí)鞏固本節(jié)課的主要內(nèi)容，加強(qiáng)對(duì)誤差分析的能力，可以很好的突破本課時(shí)的難點(diǎn)。例2.判斷下列操作引起的誤差第6環(huán)節(jié)：學(xué)以致用，課堂鞏固設(shè)計(jì)【板書(shū)設(shè)計(jì)】第7環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)，應(yīng)用拓展酸堿中和滴定步驟終點(diǎn)判斷（PH突變）兩個(gè)準(zhǔn)備：滴定管錐形瓶滴定指示劑選擇數(shù)據(jù)處理誤差分析待測(cè)數(shù)據(jù)已知數(shù)據(jù)已知定值【板書(shū)設(shè)計(jì)】第7環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)，應(yīng)用拓展酸堿中和滴定步驟1.課后學(xué)生通過(guò)查閱資料，了解滴定的分類(lèi)及在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。第7環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)，應(yīng)用拓展2.思考：今有長(zhǎng)期盛放的Na2SO3（其中可能含有其氧化產(chǎn)物Na2SO4）,如何利用下列物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定Na2SO3的純度?那種方案最合適！0.1mol/L鹽酸、BaCl2溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4溶液【作業(yè)布置】1.課后學(xué)生通過(guò)查閱資料，了解滴定的分類(lèi)及在日常生活和生產(chǎn)中高中化學(xué)說(shuō)課請(qǐng)批評(píng)指正！謝謝！高中化學(xué)說(shuō)課請(qǐng)批評(píng)指正！謝謝！高中化學(xué)說(shuō)課酸堿中和滴定（第2課時(shí)）高中化學(xué)說(shuō)課酸堿中和滴定（第2課時(shí)）說(shuō)課內(nèi)容一.教學(xué)背景

二.教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)設(shè)計(jì)三.教學(xué)過(guò)程說(shuō)課內(nèi)容一.教學(xué)背景1.教材層面酸堿中和滴定是繼配制一定物質(zhì)量濃度溶液以后的一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，本節(jié)內(nèi)容綜合了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算及溶液的pH、酸堿指示劑的變色原理和應(yīng)用、滴定實(shí)驗(yàn)的操作、數(shù)據(jù)處理等知識(shí)，是高考要求的9個(gè)基本實(shí)驗(yàn)之一，是高考中的重要考點(diǎn)。中和滴定，使化學(xué)研究從定性分析轉(zhuǎn)化為定量分析。滴定操作本身簡(jiǎn)便，快速，并且有足夠的準(zhǔn)確性，是化學(xué)分析的基本方法。因此，該方法具有很大的使用價(jià)值，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛的應(yīng)用。一.教學(xué)背景1.教材層面酸堿中和滴定是繼配制一定物質(zhì)量濃度溶液以后的一2.學(xué)生層面學(xué)生欠缺對(duì)數(shù)據(jù)處理及PH突變曲線的圖像分析的能力，這將是本課時(shí)學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)。知識(shí)基礎(chǔ)學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與溶液的配置，溶液酸堿性的判斷及pH的計(jì)算等,同時(shí)具備酸堿指示劑使用的知識(shí)，對(duì)中和滴定的儀器使用及操作也有初步的了解。能力基礎(chǔ)學(xué)生通過(guò)高一高二的學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了一定的對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、描述、探討能力，在前面溶液配置的實(shí)驗(yàn)中接觸過(guò)了定量實(shí)驗(yàn)，也具有了定量分析及實(shí)驗(yàn)探究的基本技能。潛在困難一.教學(xué)背景2.學(xué)生層面學(xué)生欠缺對(duì)數(shù)據(jù)處理及PH突變曲線的圖像分析的能（1）熟練掌握酸堿中和滴定的有關(guān)操作和儀器的使用。（2）知道中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑的作用原理及選擇原則，掌握實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄與處理。（3）了解酸堿滴定過(guò)程中pH的突變，并能繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線。

知識(shí)與技能

過(guò)程與方法通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，從生活中的常見(jiàn)事例應(yīng)用引入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，分組討論，歸納小結(jié)等方式，讓學(xué)生熟練掌握滴定的操作，提升數(shù)據(jù)處理定量分析的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀在自主、合作、討論、探究的學(xué)習(xí)過(guò)程中，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的記錄和處理能力，引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立誤差分析意識(shí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)作風(fēng)；初步認(rèn)識(shí)定量分析在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，明確化學(xué)源于生活服務(wù)于生活的理念。二.教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)設(shè)計(jì)1.三維目標(biāo)（1）熟練掌握酸堿中和滴定的有關(guān)操作和儀器的使用。知識(shí)與技2.教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理教學(xué)難點(diǎn)：誤差分析本節(jié)課我采用了情境設(shè)疑、問(wèn)題引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究、合作交流、歸納小結(jié)等教學(xué)方法，充分體現(xiàn)學(xué)生為主體，教師起幫助引導(dǎo)作用的教學(xué)活動(dòng)。3.教法學(xué)法二.教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)設(shè)計(jì)2.教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理本節(jié)課4.教學(xué)思路通過(guò)情景設(shè)定引入酸堿中和滴定，再通過(guò)回顧復(fù)習(xí)第一課時(shí)的內(nèi)容，引入滴定操作；通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作，再讓學(xué)生分組討論各小組在操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤及對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，小結(jié)得出誤差分析的關(guān)鍵點(diǎn)；最后通過(guò)教師設(shè)疑，引出滴定終點(diǎn)與PH值的關(guān)系，學(xué)生分析畫(huà)出PH突變曲線，掌握指示劑選擇的標(biāo)準(zhǔn)。情景導(dǎo)入激發(fā)興趣復(fù)習(xí)回顧推進(jìn)新課體驗(yàn)活動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究分組討論歸納總結(jié)問(wèn)題探究深化理解學(xué)以致用課堂鞏固課堂小結(jié)拓展應(yīng)用二.教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)設(shè)計(jì)4.教學(xué)思路通過(guò)情景設(shè)定引入酸堿中和滴定，再通過(guò)回顧復(fù)習(xí)第一二.教學(xué)過(guò)程第1環(huán)節(jié)：情景導(dǎo)入，激發(fā)興趣如何來(lái)測(cè)定產(chǎn)品的總酸含量？設(shè)計(jì)意圖：將化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)應(yīng)用的日常生活中，貼近生活，揭示化學(xué)服務(wù)于生活的理念，激起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，探索的欲望。二.教學(xué)過(guò)程第1環(huán)節(jié)：情景導(dǎo)入，激發(fā)興趣如何來(lái)測(cè)定產(chǎn)品的總酸第2環(huán)節(jié):復(fù)習(xí)回顧，推進(jìn)新課問(wèn)題1：什么是酸堿中和滴定？使用到的儀器有哪些？問(wèn)題2：中和滴定的關(guān)鍵是什么？問(wèn)題4：若現(xiàn)有食鹽、NaOH、鹽酸三種無(wú)色溶液，只用酚酞試液如何來(lái)鑒別呢？設(shè)計(jì)意圖：?jiǎn)栴}1問(wèn)題2的設(shè)置，通過(guò)對(duì)第一課時(shí)知識(shí)的回顧，鞏固儀器的使用，為接下來(lái)的滴定操作作準(zhǔn)備；問(wèn)題4實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)引出酸堿中和滴定可以利用指示劑顏色的突變來(lái)控制酸堿中和滴定的終點(diǎn)，先初步解決滴定終點(diǎn)判斷的問(wèn)題，為以下環(huán)節(jié)的實(shí)施作準(zhǔn)備。第2環(huán)節(jié):復(fù)習(xí)回顧，推進(jìn)新課問(wèn)題1：什么是酸堿中和滴定？使用第3環(huán)節(jié)：體驗(yàn)活動(dòng)，實(shí)驗(yàn)探究

按照下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鹽酸的濃度（1）向酸式滴定管中注入的未知濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)頁(yè)面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)。（2）取一只潔凈的錐形瓶，從酸式滴定管中放出約20mL的鹽酸于錐形瓶中。（3） 向堿式滴定管中注入0.1mol/L的NaOH溶液，調(diào)節(jié)頁(yè)面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)V1，放置于滴定管夾中待用。（4） 向盛放鹽酸的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，將錐形瓶移至堿式滴定管下，輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，邊滴加邊振蕩錐形瓶，至溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，記錄滴定管讀書(shū)V2.（5）重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)2-3次，并將數(shù)據(jù)填入表中。【活動(dòng)與探究】第3環(huán)節(jié)：體驗(yàn)活動(dòng)，實(shí)驗(yàn)探究按照下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鹽酸第3環(huán)節(jié)：體驗(yàn)活動(dòng)，實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將學(xué)生分3組，每組選取2位同學(xué)到前面進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，一人操作，一人協(xié)助記錄，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分別將自己測(cè)得的數(shù)據(jù)填入表格中。其余同學(xué)在下面仔細(xì)觀察相應(yīng)組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程。歸納總結(jié)以下問(wèn)題：?jiǎn)栴}1：滴定過(guò)程包括哪些步驟？要注意哪些問(wèn)題？問(wèn)題2：3組同學(xué)得出的3組數(shù)據(jù)若有一組差別較大時(shí)，怎么處理？問(wèn)題3:

3組同學(xué)在操作過(guò)程中分別存在哪些不當(dāng)之處？對(duì)實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果有何影響？第3環(huán)節(jié)：體驗(yàn)活動(dòng)，實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將學(xué)生分3組，每組選取兩個(gè)準(zhǔn)備：1. 滴定管：查漏→洗滌→待裝液潤(rùn)洗→加液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄初始讀數(shù)2. 錐形瓶：洗滌→加待裝液一個(gè)滴定：左手控制活塞，右手控制錐形瓶，邊滴邊震蕩錐形瓶，眼睛始終注釋錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色變化。指示劑顏色變化半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到終點(diǎn)，記錄液面刻度。重復(fù)操作2——3次，取平均值計(jì)算：C未知=（C已知×V已知）/V未知通過(guò)學(xué)生的觀察，小結(jié)出酸堿中和滴定的操作步驟：第3環(huán)節(jié)：體驗(yàn)活動(dòng)，實(shí)驗(yàn)探究計(jì)算時(shí)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的幾組數(shù)據(jù)中，誤差較大的一組應(yīng)舍去設(shè)計(jì)意圖：在第一課時(shí)中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)滴定中各種儀器的使用方法，所以第二課時(shí)中，教師不需要再詳細(xì)講解滴定的操作過(guò)程，而是改用學(xué)生自主學(xué)習(xí)為主，通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟引導(dǎo)、學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，分組討論小結(jié)的學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生掌握滴定的操作步驟，主動(dòng)發(fā)現(xiàn)滴定操作中的注意點(diǎn)、關(guān)鍵點(diǎn)；從觀察同學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中去尋找學(xué)生常見(jiàn)的操作誤區(qū)，從而引出誤差分析，自然過(guò)渡到下一環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)中。這一設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)了課堂以學(xué)生為主體，教師起引導(dǎo)輔助作用的理念。兩個(gè)準(zhǔn)備：通過(guò)學(xué)生的觀察，小結(jié)出酸堿中和滴定的操作步驟：展示學(xué)生在操作過(guò)程中出現(xiàn)的一些常見(jiàn)的不當(dāng)之處，通過(guò)學(xué)生的分組討論，分析這些操作對(duì)滴定結(jié)果的影響，進(jìn)行誤差分析。第4環(huán)節(jié)：分組討論，歸納總結(jié)例如：標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液用滴定管滴定時(shí)①用蒸餾水洗滴定管后，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2—3次（）②若用滴定管滴定前尖嘴處有氣泡末排出，滴定過(guò)程中氣泡消失（）錐形瓶：①錐形瓶用蒸餾水洗后，又用待測(cè)液洗（）在滴定過(guò)程中有標(biāo)準(zhǔn)液粘在錐形瓶?jī)?nèi)壁，又未用蒸餾水沖下（）用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，堿液移入錐形瓶中，加入10ml蒸餾水再滴定（）讀數(shù)①滴定時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視，結(jié)束時(shí)俯視（）②用滴定管取待測(cè)液時(shí)讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視，開(kāi)始視線與凹液面最低處相切（）指示劑判斷終點(diǎn)：①滴定終止一分鐘后，溶液又呈現(xiàn)出滴定前的顏色（）②當(dāng)指示劑變色后若反加一滴待測(cè)液，而溶液未恢復(fù)滴定前的顏色（）展示學(xué)生在操作過(guò)程中出現(xiàn)的一些常見(jiàn)的不當(dāng)之處，通過(guò)學(xué)生的分組第4環(huán)節(jié)：分組討論，歸納總結(jié)待測(cè)數(shù)據(jù)已知數(shù)據(jù)已知定值其中C（標(biāo)）、V（待）是已知的數(shù)據(jù)，因此C（待測(cè)）的大小是與V（標(biāo)）成正比的。一切誤差的分析都要?dú)w結(jié)到對(duì)V（標(biāo)）的大小的影響上分析，即導(dǎo)致V（標(biāo)）偏大的操作，則測(cè)量結(jié)果偏大，反之，則測(cè)量結(jié)果偏低。設(shè)計(jì)意圖：本環(huán)節(jié)通過(guò)學(xué)生在觀察實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的操作問(wèn)題，針對(duì)常見(jiàn)的不當(dāng)操作，展開(kāi)討論，得出操作不當(dāng)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，從而使學(xué)生自主的學(xué)習(xí)過(guò)程中，提高分析處理問(wèn)題的能力，同時(shí)讓學(xué)生感受定量分析與定性判斷的區(qū)別，養(yǎng)成實(shí)驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的作風(fēng)。第4環(huán)節(jié)：分組討論，歸納總結(jié)待測(cè)數(shù)據(jù)已知數(shù)據(jù)已知定值其中C（設(shè)問(wèn)1.酸堿指示劑有很多種，我們能否選擇不同的指示劑作為終點(diǎn)判斷的依據(jù)？指示劑不同，對(duì)滴定實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是否有影響呢？第5環(huán)節(jié)：?jiǎn)栴}探究，深化理解【問(wèn)題探究】討論：已知用0.100mol/LNaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的鹽酸，滴定過(guò)程中PH值的變化如下表V(NaOH)/mL0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00pH1.02.33.34.37.09.710.711.712.5問(wèn)題1.滴定終點(diǎn)消耗堿溶液多少？PH等于多少？問(wèn)題2.滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴，溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變？PH怎么變？（半滴=0.002mL）問(wèn)題3.如果以NaOH溶液為橫坐標(biāo)，以PH值的變化為縱坐標(biāo)，繪制中和滴定曲線圖?！舅伎肌吭O(shè)問(wèn)1.酸堿指示劑有很多種，我們能否選擇不同的指示劑作為終點(diǎn)【展示曲線圖】第5環(huán)節(jié)：?jiǎn)栴}探究，深化理解分析PH值的突變范圍及滴定終點(diǎn)。設(shè)問(wèn)1：如果酸堿指示劑在PH值的突變范圍內(nèi)變色，誤差會(huì)很大嗎？設(shè)問(wèn)2：根據(jù)PH的突變規(guī)律，應(yīng)該如何來(lái)選擇恰當(dāng)?shù)闹甘緞?，減小誤差呢?請(qǐng)學(xué)生閱讀課本P77的拓展視野：了解酸堿指示劑的作用原理，同時(shí)根據(jù)幾種常見(jiàn)指示劑的變色范圍，在結(jié)合滴定過(guò)程中的PH突變特點(diǎn)，分析小結(jié)指示劑選擇的原則！【展示曲線圖】第5環(huán)節(jié)：?jiǎn)栴}探究，深化理解分析PH值的突變范指示劑選擇原則：1.指示劑的變色范圍越窄越好，變色越明顯越好。2.變色范圍應(yīng)全部或一部分在突躍范圍內(nèi)。3.指示劑變色點(diǎn)PH與恰好中和時(shí)的PH越接近，誤差越小。因此：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的互滴，終點(diǎn)呈中性，可選酚酞或

甲基橙、甲基