鹽的性質(zhì)鹽的定義

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鹽是指由金屬離子(或錢根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物，鹽在溶液里能解離成金屬離子(或錢根離子)和酸根離子。根據(jù)陽離子不同，可將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、錢鹽等，根據(jù)陰離子不同，可將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽，硝酸鹽等。

常見的鹽：氯化鈉(NaCl)，碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氧鈉(NaHCO3)、碳酸鈣和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用的硫酸銅(CuSO4)。鹽的物理性質(zhì):

(1)鹽的水溶液的顏色常見的鹽大多數(shù)為白色固體，其水溶液一般為無色。但是有些鹽有顏色，其水溶液也有顏色。例如:膽礬(CuSO?·5H?O)為藍(lán)色，高錳酸鉀為紫黑色;含Cu2+的溶液一般為藍(lán)色，含F(xiàn)e2+的溶液一般為淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液一般為黃色。

(2)鹽的溶解性記憶如下鉀鈉硝錢溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的鹽易溶于水);硫酸鹽除鋇銀鈣(含SO42-的鹽中，Ag?SO?,CaSO?微溶，BaSO3難溶)都易溶;氯化物中銀不溶(含Cl-的鹽中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸鹽溶鉀鈉錢[含CO32-的鹽，Na?CO?、(NH?)2CO?、K?CO?易溶，Na?CO?微溶，其余難溶〕。

鹽的化學(xué)性質(zhì):

(1)鹽+金屬一另一種鹽+另一種金屬(置換反應(yīng))，例如:Fe+CuSO?==FeSO?+Cu

規(guī)律:反應(yīng)物中鹽要可溶，金屬活動性順序表中前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(除K,Ca,Na)應(yīng)用:判斷或驗證金屬活動性順序和反應(yīng)發(fā)生的先后順序。

(2)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))，例如;HCl+AgNO?==AgCl↓+HNO?。

規(guī)律:反應(yīng)物中的酸在初中階段一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶，若是其他鹽，則要求可溶。應(yīng)用:實驗室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的檢驗。

(3)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(復(fù)分解反應(yīng))

規(guī)律:反應(yīng)物都可溶，若反應(yīng)物中鹽不為銨鹽，生成物其中之一為沉淀或水。

應(yīng)用:制取某種堿，例如:Ca(OH)2+Na?CO?==CaCO?↓+2NaOH。

(4)鹽+鹽→另外兩種鹽（反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。）應(yīng)用:檢驗?zāi)撤N離子或物質(zhì)。如:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(可用于鑒定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用與鑒定SO42-）幾種常見鹽的性質(zhì)及用途比較如下表:氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣硫酸銅化學(xué)式NaClNa?CO?NaHCO?CaCO?CuSO?俗稱食鹽純堿、蘇打小蘇打————物理性質(zhì)白色固體，易溶于水。水溶液有咸味，溶解度受溫度影響小白色固體，易溶于水白色固體，易溶于水白色固體，不溶于水白色固體，易溶于水，溶液為藍(lán)色，有毒化學(xué)性質(zhì)水溶液顯中性

AgNO?+NaCl==AgCl↓+NaNO?水溶液顯堿性

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH水溶液顯堿性

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CaCO?+2HCl==CaCl?+H?O+CO?↑CuSO?+5H?O==CuSO?·5H?O

CuSO?+Fe==FeSO?+Cu

CuSO?+2NaOH==Cu(OH)?↓+Na?SO?用途調(diào)味品，生理鹽水。農(nóng)業(yè)選種，除雪劑制燒堿，制玻璃，造紙，洗滌劑，蒸饅頭，制糕點治療胃酸過多做建筑材料，補鈣劑農(nóng)業(yè)上配制波爾多液，實驗室中用作水的檢驗試劑，精煉銅易錯點:

①“食鹽是鹽是對的，但“鹽就是食鹽”是錯誤的，化學(xué)中的“鹽”指的是一類物質(zhì)。

②石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們是混合物，而碳酸鈣是純凈物。

③日常生活中還有一種鹽叫亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽中常含有亞硝酸鈉，是一種自色粉末，有咸味，對人體有害，常用作防腐保鮮劑。

④CuSO4是一種白色固體，溶于水后形成藍(lán)色的CuSO4溶液，從CuSO4溶液中結(jié)品析出的晶體不是硫酸銅，而是硫酸銅晶休，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，俗稱膽礬或藍(lán)礬，是一種藍(lán)色固體。硫酸銅與水結(jié)合也能形成膽礬，顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色.利用這種特性常用硫酸銅固體在化學(xué)實驗中作檢驗水的試劑。鹽的命名:

(1)只有兩種元素組成的鹽，讀作“某化某”，如NaCl讀作氯化鈉，AgI讀作碘化銀。

(2)構(gòu)成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。

(3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH4Cl、(NH4)2SO4讀作:氯化銨、硫酸銨。

(4)其他:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，NaHSO4讀作“硫酸氫鈉”，NaHCO3讀作“碳酸氫鈉”。

風(fēng)化:

風(fēng)化是指結(jié)晶水合物在室溫和干燥的條件下失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，這種變化屬于化學(xué)反應(yīng)。如Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O==CaSO4+2H2O。

侯氏制堿法:

我國化工專家侯德榜于1938-1940年用了三年時間，成功研制出聯(lián)合制堿法，后來命名為“侯氏聯(lián)合制堿法”。其主要原理是:

NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4CI

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

(1)NH3與H2O，CO2反應(yīng)生成NH4HCO3。

(2)NH4HCO3與NaCl反應(yīng)生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度較小。

(3)在第(2)點中過濾后的濾液中加入