化學(xué)反應(yīng)原理-緒言-1課件

選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》的基本內(nèi)容:2、基本的化學(xué)反應(yīng)原理：包括反應(yīng)速速率、反應(yīng)方向及反應(yīng)限度。3、從理論的高度來(lái)認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)及其在溶液中的反應(yīng)。1、從能量變化的角度來(lái)探討化學(xué)變化。4、電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)（原電池、電解池、化學(xué)電源、金屬電化腐蝕和防護(hù)）。選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》的基本內(nèi)容:2、基本的化學(xué)反應(yīng)原理：包1情景1問(wèn)題:同是有氫氣參與的反應(yīng)為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？推斷：影響反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。內(nèi)因點(diǎn)燃加熱高溫、高壓、催化劑較易易難情景1問(wèn)題:同是有氫氣參與的反應(yīng)為什么難易程度不同，與什么有2情景2將H2、O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年而不反應(yīng)，但點(diǎn)燃后卻立刻發(fā)生劇烈的爆鳴，轉(zhuǎn)化成水。而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。這說(shuō)明了什么？推斷：外界條件能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率。結(jié)論:內(nèi)部因素已經(jīng)具備了，不同的外界條件能夠不同程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。情景2將H2、O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在3情景3H2和N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物（氨）。這又說(shuō)明了什么？問(wèn)題：能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，為什么反應(yīng)不能進(jìn)行到底？推斷：有些反應(yīng)是有一定限度的（化學(xué)平衡）。情景4、情景5、等等……情景3H2和N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反4那么如何來(lái)研究一個(gè)反應(yīng)，研究化學(xué)反應(yīng)原理的基本方法和思路是怎樣？認(rèn)識(shí)幾個(gè)重要概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化劑概念模型法那么如何來(lái)研究一個(gè)反應(yīng)，研究化學(xué)反應(yīng)原理的基本方法和思5簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型氣體分子之間通常存在著比氣體分子本身的體積要大得多的空間，忽略了分子與分子之間的相互作用力，分子之間不存在牽制關(guān)系，因此，在常溫常壓下，可以認(rèn)為氣體分子的運(yùn)動(dòng)是自由的，因而，它們之間的碰撞可以視為是隨機(jī)的。1、設(shè)想簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型氣體分子之間通常存在著比氣體分子6在一個(gè)潔凈的容器中，使H2和O2按體積比2：1的比例混合，氣體分子因自由運(yùn)動(dòng)而不斷相互碰撞(互相接觸)——這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件。2、模型的基本構(gòu)架假設(shè)與事實(shí)：研究結(jié)果表明，從分子的熱運(yùn)動(dòng)看，分子發(fā)生碰撞的機(jī)會(huì)很多。如在常溫常壓下每個(gè)H2、O2自身或它們之間的碰撞頻率為2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則化學(xué)變化瞬間即可完成，但事實(shí)并非如此。在一個(gè)潔凈的容器中，使H2和O2按體積比2：1的比例7結(jié)論：并不是每次分子間的碰撞都會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)，也就是說(shuō)不是每次碰撞都是有效的，只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的，即有效碰撞——這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。結(jié)論：并不是每次分子間的碰撞都會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)，也就是8有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞結(jié)論：分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件推論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子間9為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)?與哪些因素有關(guān)系？問(wèn)題：為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，問(wèn)題：10沒(méi)合適的取向沒(méi)足夠的能量足夠的能量和合適的取向2、發(fā)生有效碰撞的條件1）發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量。2）分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。

沒(méi)合適的取向沒(méi)足夠的能量足夠的能量2、發(fā)生有效碰撞的條11二、活化分子1、什么是活化分子？具較高能量，有可能發(fā)生有效碰撞的分子①吸收外界能量（如加熱、光照等）②分子間碰撞時(shí)，能量交換不均衡而出現(xiàn)較高能量的分子?；罨肿泳哂械母吣芰繌暮蝸?lái)?二、活化分子1、什么是活化分子？具較高能量，有可能發(fā)12能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱活化能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分3.什么是活化能？能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生13歸納總結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量歸納總結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通14相互碰撞分子運(yùn)動(dòng)【小結(jié)】：化學(xué)反應(yīng)發(fā)生模型發(fā)生化學(xué)反應(yīng)碰撞時(shí)有合適的取向活化分子分子具有足夠高能量有效碰撞相互分子【小結(jié)】：化學(xué)反應(yīng)發(fā)生模型發(fā)生化學(xué)反應(yīng)碰撞時(shí)有合15能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱3.怎樣改變反應(yīng)的活化能為來(lái)加快反應(yīng)的速率？是何措施？沒(méi)加催化劑加了催化劑能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生16隨堂練習(xí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有較高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量G.使用催化劑能改變分子的活化能H.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)√√√隨堂練習(xí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是√√√17A、分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件B、有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件C、反應(yīng)速率的快慢決定于有效碰撞的次數(shù)D、有效碰撞會(huì)導(dǎo)致舊鍵的斷裂和新鍵的形成【練習(xí)】1、下列有關(guān)碰撞理論的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）CA、分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件B、有效碰撞是發(fā)生化18【練習(xí)】1、下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、活化分子所具有的能量一定比普通分子高B、普通分子通過(guò)吸收能量也能變成活化分子C、升高溫度，可以增加活化分子數(shù)D、活化分子間發(fā)生的碰撞必為有效碰撞D2、下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、活化分子是指能量較高，能發(fā)生有效碰撞的分子B、活化分子數(shù)越多，有效碰撞的次數(shù)也越多，反應(yīng)速率也越快C、活化分子所具有的能量就是活化能D、普通分子變?yōu)榛罨肿铀盏淖畹湍芰考椿罨蹸【練習(xí)】1、下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）D2、下列有關(guān)說(shuō)195、某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖，試回答下列問(wèn)題（1）該反應(yīng)的活化能為

。（2）該反應(yīng)的△H=

，為

反應(yīng)(放熱或吸熱)△H與活化能的大小

。（填“有關(guān)”“無(wú)關(guān)”）（3）該反應(yīng)中活化分子所具有的能量

。A、≥EB、=EC、=E1D、=E2E1E2E2-E1能量反應(yīng)進(jìn)程E（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為

。E1E1-E2放熱無(wú)關(guān)AE25、某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖，試回答下列問(wèn)題（1）該反應(yīng)的活20精品課件！精品課件！21精品課件！精品課件！221.有效碰撞：2.活化分子：3.活化能：小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件：分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞活化分子分子具有足夠高能量碰撞時(shí)有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子在發(fā)生反應(yīng)時(shí)要具備的條件：①有足夠高的能量②碰撞時(shí)具有合適的取向引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分1.有效碰撞：小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件：分子相互活化分子分子23選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》的基本內(nèi)容:2、基本的化學(xué)反應(yīng)原理：包括反應(yīng)速速率、反應(yīng)方向及反應(yīng)限度。3、從理論的高度來(lái)認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)及其在溶液中的反應(yīng)。1、從能量變化的角度來(lái)探討化學(xué)變化。4、電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)（原電池、電解池、化學(xué)電源、金屬電化腐蝕和防護(hù)）。選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》的基本內(nèi)容:2、基本的化學(xué)反應(yīng)原理：包24情景1問(wèn)題:同是有氫氣參與的反應(yīng)為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？推斷：影響反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。內(nèi)因點(diǎn)燃加熱高溫、高壓、催化劑較易易難情景1問(wèn)題:同是有氫氣參與的反應(yīng)為什么難易程度不同，與什么有25情景2將H2、O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年而不反應(yīng)，但點(diǎn)燃后卻立刻發(fā)生劇烈的爆鳴，轉(zhuǎn)化成水。而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。這說(shuō)明了什么？推斷：外界條件能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率。結(jié)論:內(nèi)部因素已經(jīng)具備了，不同的外界條件能夠不同程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。情景2將H2、O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在26情景3H2和N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物（氨）。這又說(shuō)明了什么？問(wèn)題：能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，為什么反應(yīng)不能進(jìn)行到底？推斷：有些反應(yīng)是有一定限度的（化學(xué)平衡）。情景4、情景5、等等……情景3H2和N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反27那么如何來(lái)研究一個(gè)反應(yīng)，研究化學(xué)反應(yīng)原理的基本方法和思路是怎樣？認(rèn)識(shí)幾個(gè)重要概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化劑概念模型法那么如何來(lái)研究一個(gè)反應(yīng)，研究化學(xué)反應(yīng)原理的基本方法和思28簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型氣體分子之間通常存在著比氣體分子本身的體積要大得多的空間，忽略了分子與分子之間的相互作用力，分子之間不存在牽制關(guān)系，因此，在常溫常壓下，可以認(rèn)為氣體分子的運(yùn)動(dòng)是自由的，因而，它們之間的碰撞可以視為是隨機(jī)的。1、設(shè)想簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型氣體分子之間通常存在著比氣體分子29在一個(gè)潔凈的容器中，使H2和O2按體積比2：1的比例混合，氣體分子因自由運(yùn)動(dòng)而不斷相互碰撞(互相接觸)——這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件。2、模型的基本構(gòu)架假設(shè)與事實(shí)：研究結(jié)果表明，從分子的熱運(yùn)動(dòng)看，分子發(fā)生碰撞的機(jī)會(huì)很多。如在常溫常壓下每個(gè)H2、O2自身或它們之間的碰撞頻率為2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則化學(xué)變化瞬間即可完成，但事實(shí)并非如此。在一個(gè)潔凈的容器中，使H2和O2按體積比2：1的比例30結(jié)論：并不是每次分子間的碰撞都會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)，也就是說(shuō)不是每次碰撞都是有效的，只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的，即有效碰撞——這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。結(jié)論：并不是每次分子間的碰撞都會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)，也就是31有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞結(jié)論：分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件推論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子間32為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)?與哪些因素有關(guān)系？問(wèn)題：為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，問(wèn)題：33沒(méi)合適的取向沒(méi)足夠的能量足夠的能量和合適的取向2、發(fā)生有效碰撞的條件1）發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量。2）分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。

沒(méi)合適的取向沒(méi)足夠的能量足夠的能量2、發(fā)生有效碰撞的條34二、活化分子1、什么是活化分子？具較高能量，有可能發(fā)生有效碰撞的分子①吸收外界能量（如加熱、光照等）②分子間碰撞時(shí)，能量交換不均衡而出現(xiàn)較高能量的分子?；罨肿泳哂械母吣芰繌暮蝸?lái)?二、活化分子1、什么是活化分子？具較高能量，有可能發(fā)35能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱活化能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分3.什么是活化能？能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生36歸納總結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量歸納總結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通37相互碰撞分子運(yùn)動(dòng)【小結(jié)】：化學(xué)反應(yīng)發(fā)生模型發(fā)生化學(xué)反應(yīng)碰撞時(shí)有合適的取向活化分子分子具有足夠高能量有效碰撞相互分子【小結(jié)】：化學(xué)反應(yīng)發(fā)生模型發(fā)生化學(xué)反應(yīng)碰撞時(shí)有合38能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱3.怎樣改變反應(yīng)的活化能為來(lái)加快反應(yīng)的速率？是何措施？沒(méi)加催化劑加了催化劑能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生39隨堂練習(xí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有較高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量G.使用催化劑能改變分子的活化能H.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)√√√隨堂練習(xí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是√√√40A、分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件B、有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件C、反應(yīng)速率的快慢決定于有效碰撞的次數(shù)D、有效碰撞會(huì)導(dǎo)致舊鍵的斷裂和新鍵的形成【練習(xí)】1、下列有關(guān)碰撞理論的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）CA、分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件B、有效碰撞是發(fā)生化41【練習(xí)】1、下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、活化分子所具有的能量一定比普通分子高B、普通分子通過(guò)吸收能量也能變成活化分子C、升高溫度，可以增加活化分子數(shù)D、活化分子間發(fā)生的碰撞必為有效碰撞D2、下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、活化分子是指能量較高，能發(fā)生有效碰撞的分子B、活化分子數(shù)越多，有效碰撞的次數(shù)也越多，反應(yīng)速率也越快