無機(jī)及分析化學(xué)試題

姓名學(xué)號專業(yè)班級姓名學(xué)號專業(yè)班級《無機(jī)及分析化學(xué)》試題（1）閉卷適用專業(yè)年級:閉卷本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r(shí)間120分鐘?？偡诸}號一二三閱卷人題分601525核分人得分注：1.答題前，請準(zhǔn)確、清楚地填各項(xiàng)，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計(jì)。、選擇題（請將正確的答案填寫在答題卡上每題2分共50分）.含有C「和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化為Br2而不使C「氧化，應(yīng)選/e'Sn4/Sn2=1.33V,/e'Sn4/Sn2=1.33V,=0.15V,e_2MnO4/MnCl2/Cl=1.3583V，B〔/Br=1.087V,=1.51V，F(xiàn)谷=0.771V)A.SnCl4B.K2C「2。D.Fe3+PbSOD.Fe3+PbSOS)一ptT+SO2-Kp0(1)C.KMnQ.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)PbS(S)一PtT+gPbS+SOPbSO+S2-PbS+SOA.KA)B.。⑴/Kp0(2)A.KA)B.。⑴/Kp0(2)C./Cd)D.(Kp0(1)/Kp=2))23.0.04mol液的()3.0.04mol液的()?L-1的HCO的水溶液,c（H+）濃度和Ki0、K,分別為它的電離常數(shù)，該溶c（CQ2-）的濃度分別為A.0.04,KB..K」0.04,K290.040K290.04,D.-A.-9K10.04,R4.已知某一元弱酸的濃度為度為()c,用等體積的水稀釋后，溶液的c(H+A.0.04,KB..K」0.04,K290.040K290.04,D.-A.-9K10.04,R4.已知某一元弱酸的濃度為度為()c,用等體積的水稀釋后，溶液的c(H+)濃5.6.()A.C.A.增大C.減少B.D.2B.D.Ka^2I，eKacpH的升高而AgNO處理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液,A.AgBrAgCl不變無法判斷產(chǎn)生的沉淀主要是AgBr和AgClD.Fe(OH)7.()A.1L水B.1L3.0mol?L-1NH?HO1L3.0mol?L-1KCN1L3.0mol?L-1HCl已知K?[Ag(NH3)2+卜K?[Ag(CN)2-]下列情況中能溶解AgCl最多的是10ml2.0X10-4mol?L-1NaSO溶液中加入10ml2.0X10-4mol?L-1的BaCl2溶液后，溶液中SO2-離子的濃度為[Kp?(BaSO)=1.0x10-10]青()A.>10-5mol?L-1B.v10-5mol?L-1

9.)Pb2+離6s26p25s25p26s29.)Pb2+離6s26p25s25p26s2D.5s25p65d106s210.在一個多電子原子中,能量具有下列各套量子數(shù)（）的電子,A.3,2,+1,+1/23,1,-1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.11.密閉容器中,A+B-C,A、B、C三種氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是在相同溫度如果體積縮小2/3,則平衡常數(shù)Kp為原來的（）A.3倍B.9倍C.2倍D.不變12.對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，下列哪一種是正確的（）ArGm越負(fù)，反應(yīng)速率越快△「H越負(fù)，反應(yīng)速率越快C.活化能越大，反應(yīng)速率越快D.活化能越小，反應(yīng)速率越快.已知Fe@）+C（S）=CO（q）+Fe（S）反應(yīng)的「心為正，「S：為正，下列說A.低溫下自發(fā)過程，高溫下非自發(fā)過程B.任何溫度下均為非自發(fā)過程C.高溫下自發(fā)過程，底溫下非自發(fā)過程D.任何溫度下均為自發(fā)過程.4的值是6.4X10-15(18°C),1.00X10-14(25°C),由此可推斷出()A.水的電離是吸熱的B.水的pH25°C時(shí)大于15°C時(shí)18°C時(shí)，c(OH)=1.0X10-7D.僅在25°C時(shí)水才為中性.用配位(絡(luò)合)滴定法測定石灰石中CaO的含量，經(jīng)四次平行測定，得27.50%-27.30%=+0.20%,稱為x=27.50%,若真實(shí)含量為27.30%,27.50%-27.30%=+0.20%,稱為()A.絕對偏差B.相對偏差C.絕對誤差D.相對誤差.用計(jì)算器算得2.2361.112412004471,按有效數(shù)字運(yùn)算(修約)1.0360.2000規(guī)則，結(jié)果應(yīng)為()A.12B.12.0C.12.00D.12.004.測定CaCO的含量時(shí)，加入一定量過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完全反應(yīng)，過量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬()A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置換滴定方式D.間接滴定方式18.已知pK/(NH)=4.75用0.10m0l?L-1NaOH溶液滴定0.10

mol?L-1HCl+0.05mol?L-1NHC1混合溶液，合適的指示劑是（）A.甲基橙（pK0=3.4）B.漠甲酚蘭(pK0A.甲基橙（pK0=3.4）B.漠甲酚蘭(pK0=4.1)C.甲基紅（pK0=5.0）D.酚醐（pK^=9.1）19.（）下列反應(yīng)中滴定曲線對稱的反應(yīng)是Ce4+Ce4++Fe2+=C（T+Fe3+2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C.I2+2S2QC.I2+2S2Q2-=2I-+&Q2-D.MnO4-+5Fe2++8H=Mn++5Fe3++4HO.在滴定分析測定中，將導(dǎo)致系統(tǒng)誤差的是()A.試樣未經(jīng)充分混勻B.滴定時(shí)有液滴濺出C.祛碼未經(jīng)校正D.沉淀穿過濾紙.欲配制0.2mol?L-1HCl溶液和0.2mol?L-1HSO溶液，量取濃酸的合適的量器是()A.容量瓶B.吸量管C.量筒D.酸式滴定管.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是()A.滴定開始時(shí)B.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時(shí)C.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75%D.滴定接近計(jì)量點(diǎn)時(shí).標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物是()

A,硼砂和EDTAA,硼砂和EDTAB.草酸和&Cr2。C.CaCQ和草酸D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀.用KCrzQ法測Fe2+,加入HPO的主要目的是()A.提高酸度，B.同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點(diǎn)的干擾C.減小增將的數(shù)值，增大突躍范圍D.防止Fe2+的水解25.在EDTA配合滴定中，只考慮酸度影響，下列敘述正確的是()A.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B.酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大C.pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍范圍越大二、火J斷題(答案寫在答題紙上，正確的選A,錯誤的選B,每題1分共20分).配合物中心離子的配位數(shù)就是該配合物的配位體的個數(shù)。.在HCl溶液中加入NaCl,由于產(chǎn)生同離子效應(yīng)，溶液中的H濃度會降低。.e2的值隨溶液中Cu2+濃度的增加而升高。Cu2/Cu.酸堿完全中和后，溶液的pH等于7o.任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加的物質(zhì)的初始濃度如何不同，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度相同.根據(jù)電離平衡：KS=2H+g可知溶液中H+濃度是S2-離子濃度的兩倍.[Cu(NH3)4]2+的穩(wěn)定常數(shù)比[Cu(en)2]2+的穩(wěn)定常數(shù)小，因?yàn)閇Cu(en)2]2是螯合物。.某一堿溶液中加入水稀釋后，由于電離度增加[OH]也增加。.化學(xué)反應(yīng)的Q與反應(yīng)的途徑無關(guān)，但它卻不是狀態(tài)函數(shù)。.即使在很濃的強(qiáng)酸水溶液中，仍然有OHS子存在。.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。.已記載的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可撕掉或涂改，有錯誤時(shí)，可劃去并加以注明。.用100mL容量瓶準(zhǔn)確量取100.00ml某標(biāo)準(zhǔn)溶液。.稱取基準(zhǔn)物質(zhì)KBrQ常用差減法進(jìn)行。.多元弱堿在水中各型體的分布取決于溶液的pH。.氧化還原滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位為：.Q檢驗(yàn)法進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，若Q計(jì)&Q.90時(shí)，該可疑值應(yīng)舍去。.指示劑的選擇原則是：變色敏銳，用量少。.標(biāo)定某溶液的濃度(單位：mol?L-1)得如下數(shù)據(jù)：0.01906、0.01910,其相對相差為0.2096%。.金屬指示劑應(yīng)具備的條件之一是1gKM『1g&n>2。三、計(jì)算題(每題15分，共45分)1.在298.15時(shí)，兩電對Fe3/Fe2和Cu2/Cu組成原電池，其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10mol?L-1已知Fe3小2=0.771VCu20=0.337V求：(1)寫出原電池的電池符號，電極與電池反應(yīng)(2)計(jì)算電池電動勢(3)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù).要使0.05mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中，NH的濃度至少應(yīng)為多大？已知：Kf0Ag(NH3)21107KSD9AgCi21010sOp.一含有HSO和HPO的混合液50.00ml兩份，分別用0.1000mol?L-1的NaOH商定，第一份用甲基紅作指示劑需26.15ml滴至終點(diǎn)；第二份用酚醐作指示劑需36.03ml到達(dá)終點(diǎn)；求每升混合液中含每種酸多少克？(Ka2(H3PO4)=6.23X10-8,Ka3(H3PO，=2.2X10-13)無機(jī)及分析化學(xué)試題(1)答案一：1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B二：1.X2.X3.X4.X5.X6.X7.V8.X9.V10.V11.V12.V13.X14.X15.X16.X17.X18.X19.X20.V

（1分）0.0592,（1分）—lg010.77110.1一一e負(fù)一Cu2Cu0.0592lg0.10.307（1分）=0.771-0.307=0,464（1分）-_L8⑶,lgK=0nk

2（0.771°,337）14.660.0592,14K=4.57X10（3分）2.設(shè)：NH的平衡濃度為xmol?L-1（1分）[Ag（NH3）2]+=[Cl-]=0.1mol-L-1（1分）e=&exKe=2X10-10x1x107=2x10-3=[Ag（NH3）2]r[C|]r分）2[NH3]20.10.12-[NH3]2（6（1（1[NH3]=分）cNH50.22.