《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》高考真題訓(xùn)練

CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ?mol-1CO2(g)+3H2O(g)=2O2(g)+CO(g)+3H2(g) △H=(802+206)kJ?mol-1８．（2011·海南·8）對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是 （ ）A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為2:1B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差.C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等.【答案】BD９．（2011·海南·15）氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為 ；（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù) （列式計(jì)算）；（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向 移動(dòng)；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向 移動(dòng)。【答案】（1）Cl2+H2OH++Cl－+HClO（2）0.00045（3）正反應(yīng)方向；（4）增大，正反應(yīng)方向【解析】（2） Cl2+H2OH++Cl－+HClO (水視為純液體) 始（mol/L） 0.09000 變（mol/L）0.030.030.030.03 衡（mol/L）0.060.030.030.03 K＝=0.00045（3）加入少量NaOH固體，OH－消耗了H+，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（4）加壓，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)，即正方向移動(dòng)，氯氣在水中的溶解度增大。10．（2011·山東理綜·28）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O，也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。（2）已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1則反應(yīng) NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H= kJ·mol-1一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3與NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K= 。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)△H 0（填“＞”或“＜”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72（2）-41.8；b；2.67或8/3（3）＜；在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失11．（2011·四川理綜·13）可逆反應(yīng)：①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是 （ ）A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等【答案】C【解析】A．反應(yīng)②是前后氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)①平衡（I）到平衡（II）時(shí)，體積縮小，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，降溫向放熱方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B．反應(yīng)②是前后氣體體積不變的反應(yīng)，等溫、等物質(zhì)的量條件下，壓強(qiáng)與體積成反比，對(duì)右室中的反應(yīng)②有：P始×V始=P衡×V衡，，B錯(cuò)誤；C．X(g)+2Y(g)2Z(g)始（mol） 120 變（mol）x2x2x衡（mol）