中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫-平衡圖象

中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫——平衡圖象A組．有如下的可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時，對應(yīng)圖中坐標上的溫度是A100℃B200℃C300℃D不能確定2．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為A2X＋Y3ZB3X＋2Y2ZCX＋3YZD3X＋YZ．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為ABCD．可逆反應(yīng)aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是A若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強B若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑C若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強D若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑．現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B(g)nC(g)（正反應(yīng)放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右圖所示，其中結(jié)論正確的是Ap1＞p2，n＞3Bp1＜p2，n＞3Cp1＜p2，n＜3Dp1＞p2，n＝3．在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO（g）＝0.5N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol。右圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進行，可采取的措施是A加催化劑B向密閉容器中加入氬氣C降低溫度D增大反應(yīng)物中NO的濃度．下圖表示反應(yīng)A（氣）＋B（氣）nC（氣）（正反應(yīng)放熱）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是A若其它條件相同，a比b的溫度高Ba表示有催化劑，b表示無催化劑C若n＝2，其它條件相同，a比b的壓強大D反應(yīng)由逆反應(yīng)開始．對于如下的反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC＋qD當其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，反應(yīng)物B的百分含量與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系分別可用圖中曲線=1\*ROMANI和曲線=2\*ROMANII表示，據(jù)此下列判斷正確的是AT1＞T2B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CT2＞T1D逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)A的含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是AT1＞T2，正反應(yīng)吸熱BT1＜T2，正反應(yīng)吸熱CT1＞T2，正反應(yīng)放熱DT1＜T2，正反應(yīng)放熱．在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是ABCDZX時間濃度Ot1t2t2．今有反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在tZX時間濃度Ot1t2t2A升高溫度或降低Y的濃度B加入催化劑或增大X的濃度C降低溫度或增大Y的濃度D縮小體積或降低X的濃度．在一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）2y（g）＋z（g）（正反應(yīng)放熱），在t1時達到平衡，然后在t2時開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是ABCD.在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并達平衡。HI的體積分數(shù)V（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下V（HI）的變化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎〢①⑤，③B②⑤，④C③⑤，②D③⑤，④．密閉容器中，有反應(yīng):A2＋B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃時的情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是AA2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱BAB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱CAB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱DAB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱．T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是A在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B（t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動CT℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大．對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體．已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動．右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是At0～t1Bt2～t3Ct3～t4Dt5～t6．如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下達到平衡時，混合氣中SO3的體積φ（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為ABCD．可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是Aa＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＜0Ba＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＞0Ca＋b