人教版高中化學(xué)必修二元素周期表和元素周期律

元素周期表和元素周期律A組基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子半徑、主要化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性等方面。下列有關(guān)元素性質(zhì)的說法中正確的是()同一周期元素形成的簡單離子的半徑從左到右依次減小主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)元素的非金屬性、金屬性與元素原子在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目的多少無關(guān)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，其氣態(tài)氫化物的酸性也越弱下列敘述正確的是()鉛位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可作半導(dǎo)體材料若存在簡單陰離子R2-,則R一定屬于WA族元素S和Se屬于WA族元素，H2S還原性比H$e的強(qiáng)最外層電子數(shù)為1的元素一定屬于IA族3?應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是()鉈(T1)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HC1硒(Se)位于元素周期表第WA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性下列遞變規(guī)律不正確的是()0、S、Na、K的原子半徑依次增大HSiO、HCO、HSO、HC10的酸性依次增強(qiáng)232323HF、HC1、HS>PH的穩(wěn)定性依次減弱KOH、Ca(OH)、Mg(OH)、Al(OH)的堿性逐漸減弱223元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是()第七周期的最后一個元素為118號元素元素周期表中第2縱行全部為金屬元素元素周期表中IA族是包含元素種類最多的縱行根據(jù)元素周期表可以預(yù)測元素的存在及其性質(zhì)五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示，下列說法正確的是()兀素代號XYZWQ原子半徑(nm)0.0730.0770.0990.1020.118主要化合價-2+4.-4-1+6、一2+3單質(zhì)沸點：W〉Q〉ZX、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價鍵形成AB2型的化合物Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性W與Q形成的常見化合物可以穩(wěn)定存在于水溶液中如表是元素周期表中短周期的一部分，B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為25。下列有關(guān)說法中正確的是（）ABCD原子半徑：D〉C〉B〉A(chǔ)B和D的簡單陰離子都能促進(jìn)水的電離最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：A〉C〉DDB分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)6短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核中只有6個質(zhì)子；X可與W形成兩種常見的氣體WX和WX2；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素；Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列敘述正確的是（）Y位于第三周期WA族單質(zhì)沸點：W>Y氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W〉Z離子半徑：X<YW、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍。下列說法正確的是（）A?簡單離子半徑：Y<Z氫化物的穩(wěn)定性：X>Y原子失電子能力：W<ZX與Y形成的簡單化合物為離子化合物（1）下表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補(bǔ)全元素周期表的邊界。（2）元素甲是第三周期第WA族元素，請在右邊方框中按上圖中氦元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質(zhì)量（取整數(shù)）。

元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：>(用元素符號表示)。甲、乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為>(用化學(xué)式表示)。元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的，請寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：請寫出53號元素在元素周期表中的位置：。隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。+1「+1岡IS1升^低+1「+1岡IS1升^低e原子序數(shù)根據(jù)判斷出的元素回答問題：f在周期表中的位置是。比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：。任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：。g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)(填化學(xué)式)。e、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)(填化學(xué)式)。d、e、f、g的常見離子半徑大小順序為(填離子符號)。B組能力提升短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、C及B、D分別位于同一主族,A在五種元素中原子半徑最小，C在自然界中只能以化合態(tài)存在，D的原子序數(shù)是B的兩倍。25°C時0.1mol?L-1A和E形成的化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是()B和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物B、C、E三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性

B、C、D、E四種元素的簡單單核離子半徑的大小順序為C〉D〉E〉BC、D、E的最高價氧化物的水化物兩兩之間均可以反應(yīng)A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍,C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表TOC\o"1-5"\h\z示)。L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，貝yx的電子式為。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。由A、B、C、D按原子個數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y,則Y的化學(xué)式為，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。寫出使高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)的離子方程式：。答案1C2B3C4B5C6B7B8B9C10［答案］⑴24Al(OH)324Al(OH)3(4)周期性變化元素的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)第五周期WA族11［答案］(1)第三周期IIIA族r(02-)r(Na+)HClO>HSO424H:X:H(或H：O：O：H、H:C「H其他合理答案均可)HS(5)NaOH(6)S2-〉02-〉Na+>AH+212A13［答案］(1)SiHS2-〉Na+〉A(chǔ)H+4TOC\o"1-5"\h\z????????:Cl:S