人教版高中化學必修二化學鍵 單元測試

化學鍵單元測試姓名.—選擇題1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是Ba(OH)B.HSOC.Na0D.CaCl2242222?下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是可溶于水B.有較高的熔點C.水溶液能導電D.熔融狀態(tài)能導電3、下列說法中正確的是A兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵B陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵C只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵NaF、Nal、MgO均為離子化合物，從下列數(shù)據(jù)判斷三種化合物熔點的高低順序為物質(zhì)①②③離子電何數(shù)112鍵長(10-10m)2.313.182.10A.①〉②〉③B.③〉①〉②C.③〉②〉①D.②〉①〉③5、下列說法中正確的是A含有共價鍵的分子一定是共價分子B只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物C離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵D氦分子中含有共價鍵6、80年代，科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是A.C60是一種新型的化合物B.C60含有離子鍵6060C.C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)D.C60中的化學鍵只有共價鍵7、下列敘述錯誤的是A離子化合物中不可能存在非極性鍵B離子鍵只存在于離子化合物中，不存在共價化合物中C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子D極性分子中一定不含非極性鍵8、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是化學鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr一Br鍵能/kJmol1436431299247193A.HClB.HBrC.HD.Br229、當?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是()A、分子間距離B、分子間作用力C、聚集狀態(tài)D、分子內(nèi)共價鍵10、某共價化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)n(H)最多是：A.2n(C)+n(N)+2B.2n(C)+2n(N)+2C.2n(C)+2D.2n(C)+n(N)11、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A、光氣(COCl?B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼

12、根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列變化于化學反應的是:A.氯化鈉受熱熔化B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭D.固態(tài)S8加熱到444.60時變成硫蒸氣S2X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XY，且離子均具有稀mn有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是A.a+8—m—nB.a+16—m—nC.a—m—nD.a—8+m+n14?由IIIA族元素與IVA族元素組成的陰離子，如下圖所示：B——Z-B——Z-兀素原子D.3,2,49的核外電子總數(shù)比I原由此可知三種離子的電荷數(shù)X、Y兀素原子D.3,2,49的核外電子總數(shù)比I原A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,315、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個電子，x子核外電子總數(shù)少5個，則x、y可形成的化合物是A.離子化合物y(X0>B.離子化合物y2x3C.共價化合物xy2D.離子化合物打篤16、A、B兩種元素的原子當它們分別獲得兩個電子形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B；C、D兩元素的原子，當它們分別失去一個電子也形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收的能量D大于C,則A、B和C、D間分別形成離子化合物的可能性最大是A.CAB.CBC.DAD.DB2222意大利科學家最近合成一種新型氧分子，它由4個氧原子構(gòu)成，專家認為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列關(guān)于該分子敘述正確的是A.它是氧元素的另一種同位素B.它是氧元素的另一種同素異形體C.它的摩爾質(zhì)量是64D.它將成為一種新型強力火箭推進燃料18、下列說法正確的是分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定失電子難的原子獲得電子的能力一定強在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小元素X和Y元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應X和Y能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽離子X元素的一種單質(zhì)能效地吸收太陽光線中的紫外線20、能用鍵能大小來解釋的是A.%的化學性質(zhì)比02密度小B.稀有氣體一般難發(fā)生化學反應C.鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不穩(wěn)定D.常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)22?已知碳有三種常見的同位素：曲、曲、曲氧也有三種同位素：160、170、180，由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有A.18種B.12種C.7種D.6種23、下列各組純凈物中，其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價化合物的是A、H、NH、SOB、CO、CH、CHOH2332425C、NO、CaO、NeD、PCS.NaO4222一填空題23、W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：寫出元素符號：W為,X為,Y為,Z為。W2Z是由鍵組成的分子，其電子式為。由Y、X、W組成的物質(zhì)中有鍵和鍵組成的化合物。24?氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：Na3N的電子式，該化合物是由鍵形成的。Na3N與鹽酸反應生成種鹽。Na3N與水的反應屬于反應。25?據(jù)報道，美國科學家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為型”的物質(zhì)，由5于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排列成V形，如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN叁鍵，則“N”分子碎片所帶電荷是5TOC\o"1-5"\h\z，寫出它的電子式：。26、由A、B元素組成的含4個原子核和42個電子的負二價陽離子中，每1個A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個，試通過計算確定：A、B兀素名稱分別為和。寫出該陰離子的離子符號。該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有鍵。27、A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等;C元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同;且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和c2a型離子化合物。由上述條件回答下列問題：A、B、C二兀素的名稱分別是：A，B，C。化合物C2A的電子式是，C2A與稀硫酸反應的化學方程式是：C2A與硫酸銅溶液反應的離子反應方程式是：A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應的離子反應方程式是—?；衔顱A2的電子式是：，結(jié)構(gòu)式是：。28、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知A與C，B與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。其中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中。請寫出：A元素的名稱，B元素的符號；C元素的單質(zhì)與A2B反應的離子方程式：?C元素跟D元素形成的化合物的電子式：寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應的離子方程式二計算題29、第IVA元素R,在它的化合物R(OH)n中，其質(zhì)量分數(shù)為0.778,在它的另一種化合物R(OH)m中,其質(zhì)量分數(shù)為0.636。試求n和m的值：試求R的相對原子質(zhì)量30、下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑(10—10m)1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5最低價態(tài)-2-4-3-1-3-1試回答下列問題:以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的(填寫編號)。上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能(寫分子式)。某元素R的原子半徑為1.02x10-i0m，該元素在周期表中的位置；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子?！痘瘜W鍵》答案—選擇題TOC\o"1-5"\h\z1、C2、D3、D4、B5、C6、C、D7、A8、D9、D10、A11、A12、B13、A14、B15、D16、A17、B18、D19、B20、CC23、B、23、(1)H,0,Na,S;(2)共價，H.S.H；(3)共價，離子，離子(1)略離子鍵(2)兩(3)復分解N+;略(1)硫，氧；(2)SO32--；(3)離子鍵、共價鍵(1)硫；碳；鈉CuSI⑵Na+[:S：]2；NaS+HSO=NaSO+HSf；Cw++S2-CuSITOC\o"1-5"\h\z224242Cu2++HS=CuSI+2H+(4)：弘：C：：5