人教版高中化學(xué)必修二第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 測試題

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題（時間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）1.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（）A?水既是氧化劑又是溶劑放電時正極上有氫氣生成放電時OH-向正極移動總反應(yīng)式為2Li+2HO===2LiOH+Hf222?氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q]kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（）Q+Q>QB.Q+Q>2Q123123C.Q+Q<QD.Q+Q<2Q123123下列有關(guān)能源的說法正確的是（）煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，加快化石燃料的開采與使用，有利于國民經(jīng)濟的發(fā)展核電站是利用原子核發(fā)生聚變，釋放能量來發(fā)電的夏天為了更涼快，把室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置很低，這樣不符合“低碳生活”理念煤爐生火時，用木材引燃是為了提高煤的著火點氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上自發(fā)進行時，便能構(gòu)成原電池。下列氧化還原反應(yīng)中，在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是（）2FeCl+Cl===2FeCl223Zn+AgO+H^O===Zn（OH）+2AgNaSO+HSO===NaSO+S；+SOf+HO2232424222H+O===2HO222用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）對該反應(yīng)體系加熱向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度滴加少量CuSO溶液4D?改用鐵粉我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧

氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為4Al+3O2+6H2O===4Al（OH）3，下列說法不正確的是正極反應(yīng)式為0+2HO+4e-===4OH-22電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積該電池通常只需更換鋁板就可以繼續(xù)使用對于反應(yīng)Zn(s)+HSO(aq)===ZnSO(aq)+H(g),下列敘述不正確的是()2442"能量反應(yīng)物能量總和反應(yīng)過程中放出的能量生成物能量總和反應(yīng)過雀其反應(yīng)物或生成物都能用來表示該反應(yīng)的速率反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負極D?若設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與0在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：狀態(tài)I狀態(tài)h狀態(tài)m?表示c■表示O表示催化劑下列說法正確的是()CO和0生成CO是吸熱反應(yīng)2在該過程中，CO斷鍵形成C和0CO和O形成了具有極性共價鍵的CO2狀態(tài)I-狀態(tài)III表示CO與O2反應(yīng)的過程下列說法正確的是()化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負值同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常是g?L-i?s-i,也可以是kg?L-i?s-i根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu二二二Cu++2Ag,設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是()電流計銅\I◎1■-Y——X可以是銀或石墨Y是硫酸銅溶液電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e-===Ag在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)+通@)pC(g)+qD(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，不能作為達到平衡標(biāo)志的是()體系的壓強不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變一定溫度下，10mL0.40mol/L電。2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成0?的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(0)/mL20.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()0?6min的平均反應(yīng)速率：v(H0)~3.3X10-2mol/(L?min)226?10min的平均反應(yīng)速率：v(H0)〈3.3X10-2mol/(L?min)22反應(yīng)至6min時，c(HO)=0.30mol/L22反應(yīng)至6min時，HO分解了50%二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)(10分)利用生活中或?qū)嶒炛谐Ｒ姷奈锲?，根?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識,自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒炘?Fe+2H+二二二F&++H仁實驗裝置(如圖)。耳機原電池設(shè)計及注意的問題:按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓一一”的聲音。其原因是:在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為，在耳機中又由轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應(yīng)該接電流計的極，電極反應(yīng)是，發(fā)生了反應(yīng)。(14分)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表所示(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310哪一時間段(指0?1、1?2、2?3、3?4、4?5min)反應(yīng)速率最大？，原TOC\o"1-5"\h\z因是。哪一時間段的反應(yīng)速率最小，原因是。求2?3min時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是。如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO溶液、D.CuSO溶液、E.NaCO溶液，3423你認為可行的是。(12分)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn+20H-—2e-===Zn(0H)2,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+20H-。Zn粉AgzOZn粉AgzO粉浸有KOH溶液的隔板根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題目。判斷下列敘述中正確的是。在使用過程中，電解質(zhì)KOH不斷被消耗使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極Zn是負極，Ag2O是正極Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z寫出電池的總反應(yīng)式：。使用時，負極區(qū)的c(OH-)(填“增大”、“減小”或“不變”，下同，正極區(qū)的c(OH-)，電解質(zhì)溶液的c(OH-)。(16分)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+E@)2C(g)。若2s(秒)時測得C的濃度為0.6mol/L，填寫下列空白：用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為。用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為。2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為。2s時物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為。答案1C2D3C4C5B6B7A8C9C10B11A12C①電能