北京順義 高中化學(xué)必修一 第一章第二節(jié) 物質(zhì)的量（第一課時）教學(xué)設(shè)計

.@:第8頁物質(zhì)的量〔第一課時〕教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)內(nèi)容分析〔一〕課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)課的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)，認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的單位，能用于進(jìn)展簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。學(xué)習(xí)要求上看，要求認(rèn)識物質(zhì)的量是描繪微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，理解阿伏伽德羅常數(shù)的含義。〔二〕教材內(nèi)容本節(jié)課選自新課標(biāo)人教版教材高中化學(xué)必修一第一章?從實(shí)驗學(xué)化學(xué)?第二節(jié)?化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用?的第一課時。物質(zhì)的量是化學(xué)中的常用物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，本節(jié)課內(nèi)容屬于工具性概念，這些物理量不但貫穿于整個高中化學(xué)階段，今后幾乎每節(jié)課都會用到，在化學(xué)計算中處于核心地位，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來被認(rèn)為是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，具有非常重要的作用?！踩辰虒W(xué)內(nèi)容與學(xué)習(xí)程度根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求和教材內(nèi)容確定本節(jié)的教學(xué)內(nèi)容及學(xué)習(xí)程度如下：課題教學(xué)內(nèi)容〔知識點(diǎn)〕學(xué)習(xí)程度知道理解理解應(yīng)用物質(zhì)的量1物質(zhì)的量的概念及其單位摩爾√2阿伏伽德羅常數(shù)的含義√3物質(zhì)的量與微粒數(shù)目間的互相轉(zhuǎn)化√二、學(xué)情分析本節(jié)課的學(xué)習(xí)對象是高一新生，學(xué)生的程度參差不齊，對高中自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維才能的形成有很大欠缺。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生由到未知逐步深化，自主學(xué)習(xí)，使不同的學(xué)生都能享受到學(xué)習(xí)的快樂、探究新知的喜悅，建構(gòu)自己對知識的理解。三、教學(xué)目的1、知識與技能⑴理解物質(zhì)的量的含義及其單位摩爾。⑵理解阿伏伽德羅常數(shù)的含義。⑶初步學(xué)會物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)間的互相轉(zhuǎn)化。2、過程與方法通過教學(xué)的問題性、創(chuàng)設(shè)情景、增強(qiáng)學(xué)生主動求知的精神，培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的才能。在考慮，討論和交流中進(jìn)步獨(dú)立考慮的才能及養(yǎng)成與人合作的團(tuán)隊精神。3、情感態(tài)度與價值觀通過概念的引入、推導(dǎo)及應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。四、教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn):=1\*GB2⑴物質(zhì)的量的單位及其概念。=2\*GB2⑵物質(zhì)的量與微粒個數(shù)間的互相轉(zhuǎn)化。難點(diǎn):物質(zhì)的量概念的理解五、教學(xué)方法講練結(jié)合法、討論法、類比遷移法六、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動學(xué)生活動教學(xué)目的情境創(chuàng)設(shè)問題設(shè)置知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀物質(zhì)的量的引入展示一杯純潔水=1\*GB3①：如何用所學(xué)知識知道這杯水的質(zhì)量？=2\*GB3②：如何知道這杯水的體積？=3\*GB3③：如何知道這杯水中有多少個水分子？=4\*GB3④我們能看見能稱量的這杯水與看不見的水分子之間是否存在某種聯(lián)絡(luò)呢？我們有何方法能將微粒數(shù)與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)絡(luò)起來呢？學(xué)生考慮答復(fù)在學(xué)生討論的根底上，引導(dǎo)學(xué)生提出問題，從而引入物質(zhì)的量的概念。通過創(chuàng)設(shè)情景，從熟悉的知識入手引入新知，增強(qiáng)學(xué)生主動求知的精神，培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的才能。培養(yǎng)學(xué)生相信科學(xué)，依靠科學(xué)的思想構(gòu)建集合體概念舉例類比如，一個班有50個同學(xué)，一包香煙、一打啤酒、一雙手套等等，在這些里邊，班、包、打、雙他們都是一定數(shù)目的集合體。只是香煙、啤酒、手套是我們能看見的宏觀物質(zhì)。物質(zhì)的量是誰的集合體呢？學(xué)生閱讀課本，找出物質(zhì)的量的概念。學(xué)生通過分析概念找出答案〔微觀粒子的集合體〕知道物質(zhì)的量的適用對象培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的才能培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度和思想概念剖析物質(zhì)的量與其他7個國際制單位如，質(zhì)量，長度類比分析1，物質(zhì)的量四個字能不能分開寫，或者增減文字。2，物質(zhì)的量的符號、單位及單位符號各是什么？3，質(zhì)量的大小我們可以表示為幾kg，如，1kg、2kg，那物質(zhì)的量的大小該怎樣表示？4，一包香煙是20支煙的集合體，一雙手套是兩指手套的幾何體，那1mol是多少個微粒的集合體呢？學(xué)生通過與質(zhì)量長度比照，得出答案〔四字不分，不增不減〕。學(xué)生答復(fù)〔符號n，單位，摩爾，符號mol〕學(xué)生考慮答復(fù)〔幾摩爾，如1molH2O、1molO2，2molNa+〕學(xué)生總結(jié)國際規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kgC12中所含的碳原子數(shù)一樣，約為6.02×1023〔此數(shù)據(jù)為實(shí)驗得出〕把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，符號，NA。學(xué)生互相間提問什么是物質(zhì)的量，什么是摩爾，及他們的符號，1mol微粒含有多少個粒子數(shù)等問題，并能大聲朗讀該部分內(nèi)容。熟悉概念加深理解培養(yǎng)學(xué)生知識遷移的才能培養(yǎng)學(xué)生間互相協(xié)作的才能培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度培養(yǎng)學(xué)生相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。1molCO2中約含有〔〕個二氧化碳分子。1molC中約含有〔〕個碳原子；1molO2中約含有〔〕個氧分子；學(xué)生考慮答復(fù)學(xué)會運(yùn)用概念解決問題。物質(zhì)的量與微粒個數(shù)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系通過以下練習(xí)總結(jié)規(guī)律，并體會NA與6.02×1023的關(guān)系〔NA是一個確定的數(shù)值，而在使用數(shù)字6.02×1023時卻是一個大約的數(shù)值〕=1\*GB3①1molH2O中約含有〔〕個水分子；=2\*GB3②2molH2O中約含有〔〕個水分子；=3\*GB3③3molH2O中約含有〔〕個水分子；=4\*GB3④0.5molH2O中約含有〔〕個水分子；=5\*GB3⑤nmolH2O中含有〔〕個水分子；老師引導(dǎo)學(xué)生考慮交流，并總結(jié)規(guī)律N=n×NA初步學(xué)會物質(zhì)的量與微粒個數(shù)間的互相轉(zhuǎn)化通過推理過程培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度，并體會科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性。老師補(bǔ)充強(qiáng)調(diào)本卷須知并舉例分析：1，物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物質(zhì)。2，使用物質(zhì)的量必須指明微粒種類或直接用化學(xué)符號表示微粒。判斷對錯：1,1mol氧氣〔〕2,1mol大米〔〕3,1mol氧〔〕4,1mol氧原子〔〕5,1molO2〔〕學(xué)生分析答復(fù)課堂小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了一個新的物理量，物質(zhì)的量，知道了他的單位是摩爾，知道了1mol微粒所含的微粒個數(shù)，并知道了物質(zhì)的量與微粒個數(shù)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。反響訓(xùn)練練習(xí)1：1、摩爾是7個物理量之一〔〕2、1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體〔〕3、NA=6.02×1023mol－1。〔〕4、6.02×1023個Cl-的量是1mol?！病尘毩?xí)2：1、1molH2所含氫氣分子的個數(shù)約為，2、0.5molH2O中約含有個H2O。3、3molH2O水中含有個H2O水分子4、2molH2約含個氫原子，5、6.02×1023個CO的物質(zhì)的量為〔〕mol6、1.204×1024個H+，合mol。通過練習(xí)1及時穩(wěn)固對物質(zhì)的量及其單位的理解；練習(xí)2讓學(xué)生熟悉物質(zhì)的量的應(yīng)用。布置作業(yè)判斷正誤eq\o\ac〔○,1〕物質(zhì)的量即表示一定物質(zhì)的質(zhì)量，又表示一定微粒的數(shù)量〔〕eq\o\ac〔○,2〕1molO2中一定含有6.02×1023個氧氣分子〔〕eq\o\ac〔○,3〕1mol任何物質(zhì)中所含的微粒數(shù)都約為6.02×1023個〔〕填空題eq\o\ac〔○,1〕1molH2SO4中約含有〔〕個硫酸分子，〔〕molH+，〔〕molSO42-eq\o\ac〔○,2〕0.5molNH3中含有〔〕molH,約為〔〕個H。引導(dǎo)預(yù)習(xí)1，1molO2的質(zhì)量是多少克？2，1molAL的質(zhì)量是多少克？3，1.204×1024個H2O分子的物質(zhì)的量是多少mol？質(zhì)量是多少克?培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)分析問題的才能。七、板書設(shè)計一、物質(zhì)的量1、概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。,符號為n；2、單位：摩爾，是國際單位制七個根本單位之一，符號為mol；3、基準(zhǔn)：1mol粒子的數(shù)目與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目一樣，約為6.02×1023，1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。4，本卷須知：