第四節(jié)中和滴定第二課時(shí)

（第二課時(shí)）第四節(jié)中和滴定編輯ppt復(fù)習(xí)回顧：（1）中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（2）為什么利用中和反應(yīng)能進(jìn)行化學(xué)定量測(cè)定？（3）中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？酸堿指示劑怎么選擇？（4）中和滴定驗(yàn)中實(shí)際上要測(cè)定的數(shù)據(jù)是什么？二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作1、滴定前的準(zhǔn)備洗滌儀器、裝標(biāo)準(zhǔn)溶液、量待測(cè)溶液的體積、指示劑選擇編輯ppt1、滴定前滴定管的準(zhǔn)備：洗滌---查漏---潤(rùn)洗---注液---趕氣泡---調(diào)液潤(rùn)洗：用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液分別潤(rùn)洗酸式滴定管和堿式滴定管。

問：滴定前為什么要潤(rùn)洗？調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。讀數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切。編輯ppt2、錐形瓶的準(zhǔn)備：3、滴定：滴定至終點(diǎn)---記數(shù)---重復(fù)1-2次---計(jì)算。洗滌，注入（用滴定管）一定體積的溶液（待測(cè)液或標(biāo)準(zhǔn)液）到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。滴定過程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：錐形瓶中的顏色變化。滴定的速度。滴定終點(diǎn)判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。編輯ppt計(jì)算：根據(jù)nc酸V酸=nc堿V堿進(jìn)行計(jì)算。

問：某同學(xué)用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定某濃度的HAc溶液。1、指示劑的選擇————————。設(shè)計(jì)滴定方法：①用堿滴定酸，②用酸滴定堿。你認(rèn)為用哪一種方法更合理，說(shuō)明理由。

2、這位同學(xué)做了三次平行實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此醋酸溶液的濃度。編輯ppt實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)醋酸的體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）終點(diǎn)讀數(shù)（mL）125.000.0024.30225.0012.0036.36325.0014.0038.32編輯ppt

三、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。1、滴定管未潤(rùn)洗。根據(jù)原理：待測(cè)量的計(jì)算式。c

未=c未=c標(biāo)·V標(biāo)V未

c標(biāo)·V標(biāo)V未偏高偏低2、錐形瓶未潤(rùn)洗。無(wú)影響無(wú)影響滴定管內(nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)是未知液滴定管內(nèi)是未知液，錐形瓶?jī)?nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液3、錐形瓶潤(rùn)洗。偏高偏低4、滴定管開始有氣泡，滴定畢氣泡消失偏高偏低5、滴定過程中有液滴滴在瓶外偏高偏低6、滴定畢讀數(shù)時(shí)俯視7、滴定前仰視，滴定畢俯視8、向錐形瓶里注入一定體積溶液的滴定管未潤(rùn)洗9、向錐形瓶?jī)?nèi)注入溶液畢讀數(shù)時(shí)俯視10、向錐形瓶?jī)?nèi)注入溶液時(shí)，有氣泡隨溶液一起逸出。11、滴定過程中用洗瓶將濺在錐形瓶?jī)?nèi)壁的溶液沖洗下去12、用KOH配置標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，稱取的KOH