生活中常見的鹽

課題1生活中常見的鹽第十一單元鹽化肥生活中常見的鹽：氯化鈉NaCl碳酸鈉Na2CO3俗名蘇打、純堿（顯堿性）碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打碳酸鈣CaCO3高錳酸鉀KMnO4指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

知識(shí)回顧：酸H++酸根離子堿金屬離子+OH-鹽金屬離子+酸根離子快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個(gè)字母為H就是酸,除了水和過氧化氫；堿:最后兩個(gè)字母是OH；鹽:含有金屬離子（NH4+）和酸根離子。一、氯化鈉NaCl，食鹽的主要成分。白色固體，易溶于水，溶液有咸味。亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品。現(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。(NaNO2)1、氯化鈉的用途（1）重要的調(diào)味品；（2）人體正常生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)；（3）日常生活中用來腌制食品；（4）農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種；（5）工業(yè)的原料，可用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。（6）公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。食鹽的實(shí)用價(jià)值

（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

（3）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（4）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（5）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會(huì)出現(xiàn)黃色汗斑。

（6）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（7）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽2、海水曬鹽:海水曬鹽的原理：利用風(fēng)吹日曬使水分蒸發(fā)，得到粗鹽，但含泥沙、MgCl2，CaCl2，MgSO4等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解。思考題：

如何除去粗鹽中的不可溶性雜質(zhì)？

粗鹽提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一貼、二低、三靠3.蒸發(fā)①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。4.計(jì)算產(chǎn)率提純后精鹽的質(zhì)量實(shí)際溶解的粗鹽質(zhì)量X100%實(shí)驗(yàn)后出現(xiàn)誤差可能是什么原因？偏高:蒸發(fā)時(shí)未蒸干（有水分）。偏低:稱量時(shí)稱少了，過濾時(shí)有液體灑落，蒸發(fā)時(shí)液體濺出，鹽粒濺出蒸發(fā)皿，轉(zhuǎn)移固體時(shí)氯化鈉可能灑出。產(chǎn)率=玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體

如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)？

思考題：此時(shí)得到的精鹽是否為純凈物？物質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3俗名

色態(tài)

水溶性

酸堿性純堿蘇打大理石石灰石小蘇打二、Na2CO3

、NaHCO3

、CaCO3白色固體可溶可溶難溶堿性堿性1、幾點(diǎn)性質(zhì)和用途

說到純堿，我們一定要記得一位我國(guó)化學(xué)史上的科學(xué)家——侯德榜，希望大家課后去查查關(guān)于他的資料，碳酸鈉為何叫純堿呢？侯德榜（1890~1974）侯德榜，中國(guó)化學(xué)家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。1921年，他在哥倫比亞大學(xué)獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救國(guó)的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然放棄自己熱愛的制革專業(yè)，回到祖國(guó)。（候氏制堿法）反應(yīng)分三步進(jìn)行（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△名稱主要用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料【回顧】寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材2、某些鹽的化學(xué)性質(zhì)①與酸發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體它們與鹽酸反應(yīng)生成了CO2【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式?！緦?shí)驗(yàn)11－1】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑觀察與思考：①觀察：三個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？②討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

檢驗(yàn)碳酸鹽的方法（即CO32-

、HCO3-）：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無色無味氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽。討論：某同學(xué)往一無色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確嗎?為什么?現(xiàn)象

分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH實(shí)驗(yàn)11-2：Na2CO3溶液+澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。②碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)（工業(yè)純堿制備燒堿的方法）探究：這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同規(guī)律？(1)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→特點(diǎn)：離子雙交換，化合價(jià)不變。AD+CB1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)？答：屬于復(fù)分解反應(yīng)。討論3、分析歸納前面幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？答：不一定能。2、酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。復(fù)分解反應(yīng)的條件生成水or生成氣體or生成沉淀。(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓(至少滿足上述條件之一）現(xiàn)象

化學(xué)方程式溶液產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)11-3：BaCl2溶液+CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。

BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2③與其它鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式溶液產(chǎn)生白色沉淀

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：NaCl溶液+AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。想一想：化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOHOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不P109說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20℃）酸堿鹽的溶解性口訣：鉀、銨、鈉鹽均可溶硝酸鹽入水影無蹤，氯化物不溶AgCl，硫酸鹽不溶BaSO4，碳酸鹽溶鉀、銨、鈉

，堿類只溶鉀、銨、鈉、鈣、鋇注意：AgCl、BaSO4也不溶于稀硝酸，Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3是微溶。①藍(lán)色沉淀②紅褐色沉淀③白色沉淀

Fe(OH)3沉淀的顏色Cu(OH)2AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3Mg(OH)2、Al(OH)3幾種常見離子的檢驗(yàn)：1.碳酸根離子的檢驗(yàn)C032_①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.銨根離子的檢驗(yàn)NH4+①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn)基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物【課堂練習(xí)】1、判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4

Ba(OH)2Mg(OH)2

AgNO3CuSO4Fe(OH)3

白色↓白色↓白色↓藍(lán)色↓白色↓紅褐色↓2、下列物質(zhì)一定不可以參加復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、NaNO3B、KNO3

C、NaClD、MgSO4AB【練習(xí)】判斷是否能發(fā)生，寫出化學(xué)方程式。Cu(NO3)2+Na2SO4

Mg(NO3)2+ZnSO4

Zn+CuSO4H2SO4+Na2CO3NaOH+FeCl3AgNO3+NaCl×√√√×√①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽在金屬活動(dòng)性順序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿

的金屬才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金屬?gòu)乃模撸撸咧兄脫Q出來，與氫的位置＿＿關(guān)；鹽必須是＿＿＿＿＿＿鹽。Zn+

CuSO4=ZnSO4+Cu探究鹽的化學(xué)性質(zhì)②鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl

=2NaCl

+CO2↑

+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓

+2NaCl④鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀1、有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四種物質(zhì)，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（）

A.

3個(gè)B.

4個(gè)C.

5個(gè)D.

6個(gè)C【課堂練習(xí)】2、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B3、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A3、請(qǐng)將除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)的試劑的化學(xué)式填在短線上

FeSO4(CuSO4)______________

NaOH(Na2CO3)______________

NaNO3(NaCl)__________________FeCa(OH)2AgNO34、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤B5、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D6、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有