高考復(fù)習(xí)之電解質(zhì)離子反應(yīng)

慧源教育讓學(xué)習(xí)更有效初中高中數(shù)理化英等全科輔導(dǎo)咨詢熱線解質(zhì)離子反應(yīng)離子共存及推斷[最新考綱]1．了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)：(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分鹽：(CH3COO)2Pb等【重點(diǎn)提取】(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如MgCl2、H2SO4、H2O是電解質(zhì)，CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如BaSO4；弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱，如醋酸水溶液。2．電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在___________________狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。3．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“________”連接。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。(3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如NaHSO4溶液中：_____________________________；NaHCO3溶液中：________________________________________?！净铀伎肌?．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(2)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子()(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()(5)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電()2．今有10種物質(zhì)：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空氣⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電【例1】．(高考題組合)下列說法正確的是()。A．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)(2014·福建，10A)B．HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)(2012·山東，8A改編)C．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)(2013·重慶，2A)D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)(2013·天津，1D)【例2】．(2014·河南實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)下列說法中，正確的是()。A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ奫變式題組]1．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是()。A．乙醇B．氫氧化鈉固體C．氨水D．氯化鈉溶液2．下列說法中正確的是()。A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na＋＋2O2－＋2H2O=4Na＋＋4OH－3．寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)H2SO4________________________________________________________________________；(2)Ca(OH)2________________________________________________________________________；(3)NH3·H2O________________________________________________________________________；(4)NaCl________________________________________________________________________；(5)NaHSO4________________________________________________________________________；(6)NaHCO3________________________________________________________________________；(7)NaHSO4(熔融)________________________________________________________________________；(8)Al2O3(熔融)________________________________________________________________________。考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式1．離子反應(yīng)(1)概念：_________________________________的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成_______的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4；生成________的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等；生成________的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。②發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_____________________。③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O2．離子方程式(1)書寫步驟：寫→拆→刪→查。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H＋＋OH－=H2O來表示?！練w納總結(jié)】判斷離子方程式正誤①“一查”離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)物。②“二查”“=”“”“↑”“↓”等是否正確。③“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫。④“四查”是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：___________________________。⑤“五查”電荷及質(zhì)量是否守恒。⑥“六查”反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確：如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。⑦“七查”是否符合題設(shè)條件及要求：如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)離子方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：_______________________；往FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：________________________?！净铀伎肌康湫碗x子方程式的正誤判斷方向1化學(xué)式或離子符號的正確使用(1)Na2O2固體與水反應(yīng)2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑()(2)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(3)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)OH－＋H＋=H2O()方向2離子方程式中的守恒關(guān)系(4)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(5)向稀硝酸中加入銅片3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O()(6)向水中加入一小塊鈉Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()方向3有關(guān)離子反應(yīng)的原理(7)將Na投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu()(8)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(9)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(10)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()【例1】．(2014·北京理綜，9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A．測0.1mol·L－1的氨水的pH為11:NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑2．(2014·四川化學(xué)，3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()。A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O[變式題組]1．(2014·大綱全國，11)下列離子方程式錯誤的是()。A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)2．(2014·皖南八校聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋C．向明礬溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)3．①[2014·重慶化學(xué)，8(3)]月球上某礦石經(jīng)處理得到MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為____________________________。②[2014·山東理綜，30(3)]取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明固體混合物中無Fe2O3，理由是________________________(用離子方程式說明)?？键c(diǎn)三與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型一對于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的離子確定量多的離子前面的化學(xué)計量數(shù)。1．連續(xù)型:指反應(yīng)生成的離子因又能跟過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)?！酒平獠呗?分步書寫法】(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：______________________；②CO2過量：______________________。類似該反應(yīng)的還有SO2與堿溶液的反應(yīng)(2)Fe與稀硝酸反應(yīng)。①Fe少量:________________________②Fe足量:________________________。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：______________________；鹽酸過量：______________________。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；強(qiáng)堿過量：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。類似該反應(yīng)的還有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液與稀鹽酸的反應(yīng)2．先后型:一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：_______________________；NaOH過量：___________________________。3．配比型:當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：_______________________________；NaOH過量：_______________________________。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時：______________________________________；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀時：_______________________________________。類型二對于氧化還原反應(yīng)，按“強(qiáng)先弱后”的原則來書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2:_______________________________；(2)FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣:_____________________________；(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2:_____________________________?！纠?】．(2014·江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)2．(2013·海南高考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(雙選)()。A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O[變式題組]1．下列離子方程式書寫正確的是()。A．在100mL濃度為1mol·L－1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．在100mL濃度為2mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O2．(2014·天津六校一聯(lián))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()。A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓3．下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是()。A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O課后作業(yè)(時間：45分鐘)1．(2014·福州質(zhì)檢)下列物質(zhì)中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()。A．NaClB．C2H5OHC．H2SO4D．液氨2．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()。A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解3．下列離子方程式中只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是()。①Ag＋＋Cl－=AgCl↓②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．⑤C．②⑤D．④4．下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是()。A．氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃B．氯化鋇溶液和硫酸溶液混合C．把銅放入硫酸汞溶液中D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)5．(2014·南京模擬)在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)6．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()。A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O7．(2014·泰安期末)下列書寫的離子方程式中，正確的是()。A．高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應(yīng)：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．VO2＋與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋H2O=5VOeq\o\al(＋,2)＋Mn2＋＋2H＋D．Fe2＋被空氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－8．(2014·江西紅色六校一聯(lián))下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2OB．二氧化硫通入氯化鐵溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=NH3·H2O＋H2OD．堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NOeq\o\al(－,2)＋2Al＋3OH－＋H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋NH3·H2O9．(2014·山師大附中模擬)下表中評價不合理的是()。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式B向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確C向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋錯誤，離子所帶電荷不守恒且電子得失不相等D以石墨作電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑正確10．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式類推正確的是()。選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向污水(無還原性)中投放Al2(SO4)3，生成凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋向污水(無還原性)中投放Fe2(SO4)3，生成凝聚懸浮物的膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋C氯氣與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯氣與CaCO3懸濁液反應(yīng)：Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO11．完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_________________________________________________。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：____________________________________________________________。(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：_______________________________________________________________。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：______________________________________________________。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_______________________________________________________________________。(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2：________________________________________________________。(7)FeO溶于稀HNO3中：_______________________________________________________。12．某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案?！舅幤贰縉aOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉【實(shí)驗(yàn)方案】【問題探究】(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_______________________________________________。(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_______________________________________________。(5)步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：________________________________________________。(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________?？键c(diǎn)四離子共存1．離子共存的本質(zhì)所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2．常見離子的性質(zhì)顏色MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Fe2＋水解顯酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－與H＋和OH－均不能大量共存HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)3.常見溶液酸、堿性的判斷(1)酸性溶液：pH<7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液。(2)堿性溶液：pH>7(常溫)；能使pH試紙呈藍(lán)色的溶液；能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。(3)呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；常溫下水電離出的H＋或OH－濃度小于10－7mol·L－1的溶液。4．“注意特殊情況”：(1)S2－與SO32－在堿性條件可以共存，但在酸性條件下則會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；(2)NO3－在堿性和中性環(huán)境中沒有氧化性，酸性環(huán)境中具有氧化性；(3)ClO－在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強(qiáng)的氧化性。【例1】．(2014·山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()。A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)2．(2014·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()。A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－[變式題組]1．(2014·江蘇，3)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)2．(2014·河北普高質(zhì)檢)常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()。A．加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COO－B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量MnOeq\o\al(－,4)的溶液中：H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、CH3CH2OH3.(2014·鄲城模擬)下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是()。選項(xiàng)離子要求AK＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HS－c(K＋)<c(Cl－)BFe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生考點(diǎn)五離子的檢驗(yàn)與推斷1．常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋氣體法NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)要加熱COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)有干擾SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色顯色法I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色【互動思考】向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，能否判斷溶液中存在SOeq\o\al(2－,)4?向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判斷溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)？向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，能否判斷溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)？向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)？向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NHeq\o\al(＋,4)，該判斷是否正確？為什么？向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在Fe2＋，該判斷是否正確？為什么？7．做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，則溶液中一定存在鈉元素，不存在鉀元素，該判斷是否正確？為什么？【例1】．(2014·浙江理綜，13)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NOeq\o\al(－,3)＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(→,\s\up7(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()。A．試樣中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)B．試樣中一定不含Al3＋C．試樣中可能存在Na＋、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO42．(2013·江蘇，13)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()。A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋[變式題組]1．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()。A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SOeq\o\al(2－,4)存在D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有COeq\o\al(2－,3)存在2．某無色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)中的若干種(忽略水電離出的H＋、OH－)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()。A．肯定含有的離子是③④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是③⑥3．下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的若干種離子，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L－1硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：(1)水樣中一定含有的陰離子是____________，其物質(zhì)的量濃度之比為________。(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為_______________________。(4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度的范圍是________________(若K＋不存在，則不必回答)。(5)設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：________________________________________________________________________。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)課后作業(yè)(時間：45分鐘)1．(2014·揚(yáng)州高三期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．1.0mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Ba2＋C．1.0mol·L－1的FeCl2溶液：NOeq\o\al(－,3)、Na＋、K＋、ClO－D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Cl－2．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是()。A．NaHS溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、Cl－C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)3．(2014·濟(jì)南調(diào)研)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A．在0.1mol·L－1NaOH溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．在0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)4．為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是()。A．原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋5．(2014·湖南十三校3月聯(lián)考)下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是()。A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NHeq\o\al(＋,4)6．(2014·江南十校聯(lián)考)下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是()。A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3Bc(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中，F(xiàn)e2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋不能共存發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓D溶液中：Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)可以共存不能發(fā)生反應(yīng)7．某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()。A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.2molC．溶液中一定不含COeq\o\al(2－,3)，可能含有SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶18．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()。操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)9．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋10．(2014·浙江五校模擬)某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、COeq\o\al(2－,3)，現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生②第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體③第三份滴加0.10mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為VmL④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是()。A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)，不可能存在K＋、COeq\o\al(2－,3)B．由實(shí)驗(yàn)①可推斷原混合溶液中