化學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本計(jì)量專(zhuān)題精選練習(xí)（含解析）

.@:化學(xué)2019屆高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本計(jì)量專(zhuān)題精選練習(xí)〔含解析〕化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，下面是化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本計(jì)量專(zhuān)題精選練習(xí)，希望考生可以認(rèn)真檢測(cè)。1、在化學(xué)研究中，溶液組分的表示還有兩種方法：質(zhì)量物質(zhì)的量濃度=〔mol/kg〕物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=100%A.物質(zhì)的量濃度B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.質(zhì)量物質(zhì)的量濃度D.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕

A.在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

B.32g臭氧含的原子數(shù)目為2NA

C.5.6g鐵與足量鹽酸反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等【答案】B3、將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個(gè)容器中，當(dāng)溫度和密度一樣時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)〔p〕的大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A.p〔H2〕=p〔O2〕=p〔N2〕B.p〔H2〕p〔N2〕p〔O2〕C.p〔O2〕p〔N2〕p〔H2〕D.p〔O2〕p〔H2〕p〔N2〕【答案】B【解析】當(dāng)溫度和密度一樣時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比。可根據(jù)克拉貝龍方程PV=nRT推出：PM=RT4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.2mol的NO2與水完全反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。B.39gNa2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NAC.3.4g氨中含有0.6NA個(gè)NH鍵D.在pH=13的NaOH溶液中，OH-數(shù)目為0.1NA【答案】C5、1mL密度為―3的氨水恰好中和生成假設(shè)要配制上述濃度的氨水在水中需要溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣A.294.7LC.2240.0LD.1120.0L【答案】A【解析】解題指南解答此題的思維流程如下:0.005molH2SO4與0.01molNH3恰好生成〔NH4〕2SO4,那么該氨水的濃度為10molL-1。設(shè)1L水中需要溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣的體積為VL,那么10=解得,V294.7。6、1.5051023個(gè)某氣體分子的質(zhì)量為8g，那么該氣體的摩爾質(zhì)量是〔〕A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL水含有的電子數(shù)為0.1NAB.1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiO2﹣3C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2混合氣體中含NA個(gè)氧原子D.足量的鐵粉與1molCl2加熱條件下充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積，224mL水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.01mol，故A錯(cuò)誤;B.溶液中SiO32﹣水解，其離子濃度小于1mol/L，SiO32﹣的物質(zhì)的量小于1mol/L1L=1mol，故SiO32﹣數(shù)目小于1molNAmol﹣1=NA，故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)況下，11.2LCO2和SO2混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者每個(gè)分子都含2個(gè)氧原子，氧原子物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，故含有氧原子數(shù)目為1molNAmol﹣1=NA，故C正確;D.鐵與氯氣反響生成氯化鐵，反響中氯氣起氧化劑作用，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol2NAmol﹣1=2NA，故D錯(cuò)誤;溶液中含F(xiàn)e3+mg,溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度是〔〕【答案】D【解析】：溶液中9、將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c〔〕=0.105molL-1、c〔Al3+〕=0.055molL-1，溶液的pH=2.0〔假設(shè)溶液中硫酸完全電離為H+和SO42-〕，那么c〔K+〕為A.0.045molL-1B.0.035molL-1C.0.055molL-1D.0.040molL-1B【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，此題重點(diǎn)考察的是化學(xué)計(jì)量在化學(xué)計(jì)算的應(yīng)用。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB.25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.Na2O2與足量H2O反響產(chǎn)生0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAC【解析】A.1mol甲醇中含有3mol碳?xì)滏I，含有C-H鍵的數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤;

B.沒(méi)有告訴pH=13的NaOH溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤;

C.過(guò)氧化鈉與水的反響中，生成0.2mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故C正確;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算2.24L己烷的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤;

應(yīng)選C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一樣體積的以下氣體，其質(zhì)量最大的是〔〕A.SO2B.N2C.CO2D.CH4A12、有一真空瓶的質(zhì)量為m1g，該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為m2g，在一樣狀況下，假設(shè)充入某氣體A后，總質(zhì)量為m3g，那么此A的摩爾質(zhì)量為〔〕A.〔m3/m1〕32gmol-1B.[〔m3-m1〕/〔m2-m1〕]32gmol-1C.〔m2/m1〕32gmol-1D.[〔m2-m1〕/〔m3-m1〕]32gmol-1B【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，此題考察的是氣體摩爾質(zhì)量的應(yīng)用以及計(jì)算。在時(shí)將完全溶于水得到溶液假設(shè)該溶液的密度為-1w，其中含有NH的物質(zhì)的量是以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=-1溶液中〔OH-〕=-1+〔H+〕向上述溶液中參加水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5【答案】C【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=00%，A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水中的溶質(zhì)在計(jì)算時(shí)以NH為準(zhǔn)而不是以NH為準(zhǔn)將=代入公式=1000化簡(jiǎn)可得=錯(cuò)。由于水的密度大于氨水的密度因此參加的水的質(zhì)量大于原溶液質(zhì)量所以溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于0.5錯(cuò)。NA為阿伏加羅常數(shù)，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子B.足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反響，可生成NA個(gè)SO2分子C.200mL5molL-1Na2CO3溶液中，含NA個(gè)CO32-D.1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA【答案】D【解析】A項(xiàng)：過(guò)氧化鈉中的2個(gè)氧原子是一個(gè)整體;B項(xiàng)濃硫酸隨著反響進(jìn)展，濃度減低最終一定有稀硫酸不能反響;C項(xiàng)碳酸根離子會(huì)水解。15、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A.3a%B.6a%C.3a%D.3a%【解析】設(shè)a%、5a%的溶液的密度分別為1、2，各取體積VmL，混合溶液里H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，那么據(jù)稀釋規(guī)律得：1Va%+2V5a%=〔1V+2V〕x%，即x=〔1+〕a，因H2SO4溶液的密度大于1gcm-3，濃度越大，密度越大，故1，所以22，即2也即x3a。L的操作，請(qǐng)按要求填空：〔1〕所需濃H2SO4的體積為_(kāi)_____________。〔要寫(xiě)計(jì)算過(guò)程〕〔2〕假如實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_______mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_________〔偏高、偏低、無(wú)影響〕。〔3〕將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁漸漸注入盛有約100mL水的_______里，并不斷攪拌，目的是__________________________________________?！?〕將__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要_______________________中，并搖勻?！?〕加水至距刻度___________時(shí)，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平?！敬鸢浮?〕13.6mL〔計(jì)算過(guò)程4分〕〔2〕15，偏低〔3〕燒杯，混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散〔2分〕〔4〕冷卻至室溫，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶〔5〕1～2cm，膠頭滴管〔其余各1分〕17、掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根底，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.〔1〕寫(xiě)出以下儀器的名稱(chēng)：a.b.c.儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有.〔填序號(hào)〕〔〕假設(shè)利用裝置I別離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是.將儀器補(bǔ)充完好后進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在處.冷凝水由〔填f或g〕口通入，口流出.〔〕現(xiàn)需配制0.1molL﹣1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖.圖中的錯(cuò)誤是.〔寫(xiě)一條〕除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的玻璃儀器有：、_.根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g.配制時(shí)，其正確的操作順序是〔字母表示，每個(gè)字母只能用一次〕.A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再參加少量水〔約30mL〕，用玻璃棒漸漸攪動(dòng)，使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處配制0.1molL﹣1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，假如出現(xiàn)以下操作：A.稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼B.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出D.未洗滌溶解NaOH的燒杯E.定容時(shí)仰視刻度線F.容量瓶未枯燥即用來(lái)配制溶液G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的有〔填寫(xiě)字母〕.〔1〕c;〔〕酒精燈;蒸餾燒瓶支管口;g;f;〔〕未用玻璃棒引流;玻璃棒、膠頭滴管;2.0;BCAFED;AB.解：〔1〕a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶;冷凝管;容量瓶;容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯、錐形瓶不需要檢查是否漏水，故答案為：c;〔〕別離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法別離，必須用酒精燈，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，故答案為：酒精燈;蒸餾燒瓶支管口;g;f;〔〕配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺;配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤(pán)天平稱(chēng)量，后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時(shí)，改用膠頭滴管逐滴參加，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶.用到的儀器有：分析天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需：玻璃棒、鑰匙、膠頭滴管，故答案為：未用玻璃棒引流;玻璃棒、膠頭滴管;由于無(wú)450ml容量瓶，故要選用500ml容量瓶，配制出500ml0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=CV=0.5L0.1mol/L=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol40g/mol=2.0g;故答案為：2.0;根據(jù)操作過(guò)程是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作步驟是BCAFED，故答案為：BCAFED;A.稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼，那么溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏高，故A正確;B.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，那么冷卻后，溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確;C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，液體中含有溶質(zhì)，那么溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，故C錯(cuò)誤;D.未洗滌溶解NaOH的燒杯，那么溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，故D錯(cuò)誤;E.定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E錯(cuò)誤;F.容量瓶未枯燥即用來(lái)配制溶液，只要定容時(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)參加的，對(duì)濃度無(wú)影響，故F錯(cuò)誤;G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，那么溶液的體積偏大，濃度偏低，故G錯(cuò)誤;應(yīng)選AB.〔1〕判斷碘是否已完全反響的實(shí)驗(yàn)方法是;〔2〕將濾液在低溫下別離出NaI樣品過(guò)程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是;〔3〕測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：a...molL-1①上述測(cè)定過(guò)程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有。②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③假設(shè)用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低〔測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)〕，其可能原因有。【答案】〔10分〕〔1〕取少量反響后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，假設(shè)溶液未變藍(lán)，那么證明碘已完全反響;反之，那么未完全反響〔2分〕〔2〕隔絕空氣別離〔或其他合理答案〕〔2分〕〔3〕①250mL容量瓶、酸式滴定管②95.00%③樣品在空氣中被氧化〔或樣品在空19、有一定質(zhì)量的鎂鋁合金，將其平均分成兩份。第一份參加到100mL鹽酸〔密度為1.10g/mL〕中，恰好完全反響，得到氣體4.48L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕;第二份參加到足量NaOH溶液中，得到氣體3.36L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。求：①原鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量是多少?②鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【答案】①2.4克;②13.3%。20、有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A〔g〕通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色;將B〔g〕通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色。將A〔g〕通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色;將B〔g〕通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色。將A〔g〕和B〔g〕按1∶1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A________，B________。〔2〕寫(xiě)出A與NaOH〔aq〕反響的化學(xué)方程式：________________________________或________________________。〔3〕寫(xiě)出B與NaOH〔aq〕反響的離子方程式：。〔4〕加熱通入A〔g〕后變?yōu)闊o(wú)色的品紅試液，現(xiàn)象是______________________;加熱通入B〔g〕后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是______________?！?〕SO2Cl2〔2〕2NaOH+SO2Na2SO3+H2ONaOH+SO2NaHSO3〔3〕2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O〔4〕變?yōu)榧t色無(wú)明顯變化氯吡格雷〔clopidogrel﹣1〕是一種用于抑制血小板聚集的藥物，可通過(guò)如圖方法合成：：，中氯原子較難水解.〔1〕AB的轉(zhuǎn)化中存在產(chǎn)率低的問(wèn)題，請(qǐng)寫(xiě)出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的構(gòu)造簡(jiǎn)式.〔2〕EF的反響類(lèi)型是反響〔3〕X的構(gòu)造簡(jiǎn)式為.〔4〕BC反響的化學(xué)方程式.〔5〕兩分子E可在一定條件下反響，生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式.〔6〕物質(zhì)F的某種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足以下條件：構(gòu)造中存在氨基;苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;能發(fā)生銀鏡反響，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反響;寫(xiě)出符合條件的一種同分異構(gòu)體構(gòu)造簡(jiǎn)式.〔7〕：，寫(xiě)出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成道路流程圖〔無(wú)機(jī)試劑任選〕.合成道路流程圖例如如下：CH3CH2OHCH2=CH2〔1〕或;〔2〕取代或酯化;〔1〕鄰氯甲苯在光照條件下與氯氣反響的產(chǎn)物有除A外還有和，故答案為：或;〔2〕E和甲醇發(fā)生酯化反響生成F，故答案為：取代或酯化;〔3〕根據(jù)F、G構(gòu)造簡(jiǎn)式結(jié)合X分子式知，X構(gòu)造簡(jiǎn)式為，故答案為：;〔4〕鹵代烴在NaOH溶液中水解，生成2個(gè)羥基，脫水生成醛基，化學(xué)方程式為，故答案為：;〔5〕2分子E生成二肽的反響的化學(xué)方程式為，故答案為：;〔6〕構(gòu)造中存在氨基;苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明氨基和甲酯基在對(duì)位;能發(fā)生銀鏡反響，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反響，說(shuō)明含有甲酯基;其構(gòu)造簡(jiǎn)式為，故答案為：;〔7〕由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物，首先乙烯與鹵素加成生成1，2﹣二溴乙烷，其在NaOH的水溶液中水解生成乙二醇，甲醇氧化生成甲醛，甲醛與乙二醇反響生成，合成道路為，故答案為：.中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體?！矆D中部分產(chǎn)物和反響條件已略去〕答復(fù)以下問(wèn)題：寫(xiě)出甲與A的濃溶液反響的化學(xué)方程式。C的電子式是。除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是。A溶液與一種能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反響，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是〔用離子方程式表示〕。寫(xiě)出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式;寫(xiě)出由轉(zhuǎn)化為的離子方程式;〔1〕C+4HNO3〔濃〕CO2+4NO2+2H2O〔2〕〔3〕加熱〔4〕NH+H2ONH3H2O+H+〔5〕2Fe3++Fe3Fe2+〔6〕23、將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL?！病硰脑撊芤褐腥〕?0mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液的密度為，含NaOH的質(zhì)量為，含NaOH的物質(zhì)的量為。〔〕將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為?！?〕6.1mol/L20%1219g/mL2.44g0.061mol〔〕0.61mol/L24、某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反響，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放