溶液知識部分復習和鹽

PAGE課題溶液知識部分復習和鹽教學目標1進一步鞏固溶解性和溶解度的概念，明確它們的關系。認識固體物質溶解度曲線，正確描述溫度對固體溶解度的影響規(guī)律，并會簡單的應用。2著重練習溶解度、溶質質量分數相關的計算重點、難點溶解度計算；溶質質量分數計算?？键c及考試要求對溶液溶解度和質量分數的計算要求掌握；對鹽知識部分進行掌握教學內容基礎知識回顧1根據狀態(tài)的不同，溶液可分為飽和溶液和不飽和溶液。值得注意的是，在講飽和溶液和不飽和溶液時，一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，因為當這些條件發(fā)生改變時，飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉化的。2從溶液中析出晶體的過程叫結晶。對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)物質可采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得晶體，如海水曬鹽，對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)物質，可采用冷卻結晶的方法獲得晶體，如降溫時，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出。3.影響固體物質溶解度的外部因素是溫度。測得某物質在不同溫度下的溶解度，可繪制出溶解度曲線，反過來，應用溶解度曲線亦可查出該物質在某一溫度時的溶解度。比較各種物質在水中的溶解度可以知道，大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響不大，如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，如熟石灰。4.影響氣體溶解度的外部因素有溫度和壓強。氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大，所以在生產碳酸飲料時可通過加大壓強的方式在水中溶解更多的二氧化碳。5.溶質的質量分數，在相關計算中，關鍵是要找準溶質及其質量，只有已溶解的部分才能算作溶質。如：已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，若將40gNaCl加入到100g水中，此時溶質的質量應是36g，顯然溶液的質量為136g，溶質的質量分數=。6.溶液稀釋前后，溶質的質量不變：（1）用水稀釋濃溶液設稀釋前的濃溶液質量為m，其溶質質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋后溶質的質量分數為b%，則。（2）用稀溶液稀釋濃溶液設濃溶液的質量為m1，其溶質質量分數為a%，稀溶液的質量為m2，其溶質質量分數為b%，兩溶液混合后的溶質質量分數為c%，則。溶液鞏固練習一、選擇題1．下列敘述中正確的是（

）A

海水一經降溫，就會有大量食鹽晶體析出B

加熱蒸發(fā)硝酸鉀溶液，開始時就會有大量硝酸鉀晶體析出C

硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀D

將析出硝酸鉀晶體后的溶液再冷卻，仍然有硝酸鉀晶體析出2．20℃時，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150gA

兩杯溶液都降溫至10℃B

同溫下，甲杯蒸發(fā)掉10gC

甲杯加25gA溶液，乙杯減少25gA溶液D3．把t℃時的硫酸銅飽和溶液冷卻到室溫時，觀察到的現象是（

）A

溶液變?yōu)闊o色

B

有白色沉淀析出C

有藍色晶體析出

D

無變化4．25℃時50g水中最多溶解5gX物質，60℃時AX＞Y

BX＜Y

CX＝Y

D

無法比較5．t℃時某溶液200g，蒸發(fā)掉20g水后，析出8g晶體，又蒸發(fā)20A

40g

B

50gC

606．從氯酸鉀制取氧氣剩下的殘渣中回收氯化鉀和二氧化錳，下列實驗操作順序正確的應該是（

）A．溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

B．過濾、蒸發(fā)、結晶、溶解C．溶解、蒸發(fā)、過濾、結晶

D．溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾7．t℃時，將兩份質量分數相同的A物質的不飽和溶液，其中一份蒸發(fā)去20g水（溫度不變），另一份加入7gA物質，都能使其成為飽和溶液，則tA．7g

B．14g

C．8．20℃時KCl的飽和溶液兩份，甲為100g，乙為150g，溫度不變，將甲蒸去10g水析出晶體mA．n=2m

B．m=n

C．m=2n

D．無法確定9．根據下列各物質的溶解度曲線，能通過一次結晶，便可將x，y兩種物質基本分離的是（

）10．下列加速固體物質溶解的措施中，能改變固體物質溶解度的是（）A．把固體研細B．攪拌C．加熱D．振蕩11．“實驗室不用熱水來配制較濃的石灰水，因為其溶質的溶解度受溫度變化的影響不大”。請在下面四個選項中選出最適合的一項代替劃線部分（）A．配制硝酸鉀溶液B．配制硫酸溶液C．配制食鹽水D．稀釋濃鹽酸12．t℃時，某飽和溶液里，若溶質的質量大于溶劑的質量，則t℃時，該物質的溶解度一定（）A．大于100gB．大于200gC．小于50gD．小于100g13.60℃時，100g水溶解A．易溶物質B．可溶物質C．微溶物質D．無法確定14．20℃時，100g水中最多溶解20gA物質，100gA．2A＝BB．A＞BC．A＜BD．無法比較15．下列關于石灰水的敘述正確的是（）A．飽和石灰水是濃溶液B．熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大C．澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶液D．加熱飽和石灰水有沉淀產生，溶液變渾濁16．圖7-5是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線，當它們的溶液接近飽和時，分別采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度三種方法，均可以變成飽和溶液的是（）圖7-5A．X溶液B．Y溶液C．Z溶液D．X、Y溶液17．圖7-6是某物質的溶解度曲線，圖中表示不飽和溶液的點是（）A．a點B．b點C．c點D．無圖7-618．A、B兩固體的溶解度曲線如圖所示，燒相當于中盛有A、B兩種物質80℃的混合液，且燒杯中尚有少量A、B固體，若將混合液冷卻到30℃，變化情況是（

）A．溶液中A減少

B．溶液中B增多C．溶液中B減少

D．溶液中A、B都減少19．如下圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，據圖回答：當B中含有少量A時，可以用_______法提純A．過濾

B．蒸發(fā)結晶

C．結晶

D．蒸發(fā)溶劑20．t℃時，將100g和50g飽和食鹽水各蒸發(fā)掉10g水，降溫至t℃，分別析出aA．a＜b

B．a＝b

C．a＞b

D．無法確定21．在過濾和蒸發(fā)操作中都需要用到的儀器是（

）A．燒杯

B．蒸發(fā)皿

C．漏斗

D．玻璃棒22．有3g白色粉末，完全溶于10g熱水中，冷卻至室溫時析出2g粉末，將這2g粉末再溶于A．混合物

B．純凈物

C．某一種鹽

D．不能確定23．在t℃時，100g水中加入m克碳酸鈉或加入ng均可以使溶液達到飽和，則m和n關系正確的是（

A．

B．C．

D．24．由混有少量食鹽的硝酸鉀晶體，提取較純的硝酸鉀，可供選擇的實驗步驟和結論有：①在較高的溫度下制成該晶體的飽和溶液；②在較低溫度下制取該晶體的飽和溶液；③升高溶液溫度；④降溫至有較多量晶體析出；⑤過濾，得到的晶體即是較純的硝酸鉀；⑥過濾，硝酸鉀存在于母液中，正確的操作步驟和結論是（

）A．①④⑥

B．①④⑤

C．②③⑥

D．②③⑤25．與固體溶解度無關的因素是（）A．溶質和溶劑的量B．溶液的溫度C．溶質的性質D．溶劑的性質26．當溫度升高時，其溶解度降低的物質是（）A．硝酸鉀B．氯化鈉C．氫氧化鈣D．氧氣27．溶解度曲線圖可表示的意義是（）①同一種物質在不同溫度下的溶解度大?、诓煌N物質在同一溫度時的不同溶解度數值③物質溶解度受溫度變化影響大?、鼙容^某一溫度下各種物質溶解度的大小A．全部B．①②C．①②③D．①②④28．在0℃，壓強為101kPa時，1L水里最多能溶解5L氣體A，則0A．5LB．5C．500LD．0.229．在20℃A．20℃時，100g水中溶解0.031gB．20℃C．20℃時，壓強為101kPa時，1體積水最多能溶解0.031gD．20℃30．增大氣體在水中的溶解度可采用的方法有：①增大壓強；②減小壓強；③升高溫度；④降低溫度，其中可行的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④二、填空題1．把食鹽水放在敞口容器里，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液首先達到_____，繼續(xù)蒸發(fā)就會有_____析出。對溶解度受溫度影響變化不大的固體物質，一般就采用_____的方法得到固體。2．多數物質熱的飽和溶液降溫后，就會有_____析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質，欲獲得晶體一般就采用_____的方法。3．某溶液析出晶體的母液，當溫度不變時是_____溶液（飽和或不飽和）。4．溫度為t℃的硝酸鉀溶液，恒溫蒸發(fā)出Ag水時，析出晶體ag；再恒溫蒸發(fā)出Ag水時，又析出晶體bg（a≠b），回答下列問題：（1）析出晶體的質量關系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）（2）t℃時硝酸鉀的溶解度是_______g。5．t℃時，某硝酸鉀溶液100g，恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，又析出了46.下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：（1）P點的含義是_______________________.（2）t2℃時，30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g（3）t2℃（4）將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2A.c>a=b

B.a=b>c

C.a>b>c

D.b>a>c7．圖7-4分別為A、B、C三種物質的溶解度曲線圖，按下列各小題要求，把適當的答案填入各空格內。圖7-4（1）A、B、C三種物質中，屬于可溶性物質的是________，屬于微溶性物質的是________，屬于難溶性物質的是________；（2）在上述三種物質中，隨著溫度升高，溶解度增大的物質有________；隨著溫度升高，溶解度降低的物質有________；（3）A物質在35℃時的溶解度為________，B物質在0四、溶質質量分數計算題一、定義公式：C%=m質m液×100%=m質m質+m劑×100%的應用1、某溫度時，蒸干70g氯化鉀飽和溶液，得到20g氯化鉀，求該溫度時飽時溶液的質量分數。2、在10℃時，把80g硝酸鈉加入到100g水中，恰好配成飽和溶液，求103、現有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀釋設濃溶液質量為A，溶質質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液，加入水的質量為x。溶液稀釋前后，溶質的質量不變則：A·a%=（A+x）·b%4、把50g98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀釋成20%的稀硫酸,求該溶液溶質質量分數?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl質量分數變?yōu)?%,求原NaCl溶液的質量.三、溶液變濃(加入溶質或蒸發(fā)溶劑)①向原溶液中加溶質，設原溶液質量為A，溶質的質量分數為a%，加入溶質質量為x，所得濃溶液中溶質質量分數為b%，則有：A·a%+x=（A+x）·b%②將原溶液蒸發(fā)溶劑設原溶液質量為A，溶質量分數為a%，蒸發(fā)溶劑質量為x，所得濃溶液中溶質質量分數為b%，則有：A·a%=（A–x）·b%7、現有50g，5%的KCl溶液，欲使其濃度增大一倍，你有幾種方法，試通過計算說明。8、在80g25%的硝酸鈉溶液里加入20g硝酸鈉或蒸發(fā)掉30g水，計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質的質量分數。四、溶液濃、稀混合設濃溶液質量為A，溶質質量分數為a%，稀溶液質量為B，溶質質量分數為b%，混合溶液溶質質量分數為c%，則有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%9、現有200g40%的稀H2SO4，試求與多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。10、農業(yè)生產中常用15%的食鹽水來選種，現有10%和20%的兩種食鹽水，求用這兩種食鹽水配制選種食鹽水時的質量比。五、飽和溶液中溶質質量分數c%與溶解度S的相互換算：c%=S100g+S×100%，S=c100g–c×100g11、已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，試通過計算回答：在2012、20℃A、易溶B、可溶C、微溶D、難溶六、與根據化學方程式的計算相結合13、將67.9gNa2CO3溶液與一定量溶質質量分數為20%的鹽酸溶液混合，恰好完全反應，反應后溶液質量減少4.4g計算：（1）鹽酸溶液的質量。（2）反應后溶液中溶質質量分數。酸堿鹽知識歸納一、內容提要1．溶液的酸堿性檢驗試劑：酸堿指示劑。紫色石蕊試液：遇酸變紅色，遇堿變藍色。無色酚酞試液：遇酸不變色，遇堿變紅色。2．溶液的酸堿度(pH)；范圍：0～14。測量方法：pH試紙與比色卡、pH計。3．單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關系二、專題討論1．溶液的酸堿性與酸堿溶液的關系酸、堿溶液具有酸堿性，但具有酸堿性的溶液不一定是酸、堿溶液。2．復分解反應的條件反應物：參加反應的物質均要可溶，除非與酸反應(酸的性質較強烈)或反應物為氯化銀和硫酸鋇。生成物：要有沉淀、氣體或是水生成。鹽的分類鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl、Na2SKNO3無氧酸正鹽叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2PO4_____________常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。有關物質反應規(guī)律的記憶在酸、堿、鹽的學習中，我們可以總結出物質之間相互反應的八條規(guī)律：金屬＋酸——鹽＋氫氣金屬＋鹽——新金屬＋新鹽置換反應酸＋堿性氧化物——鹽＋水酸＋堿——鹽＋水酸＋鹽——新酸＋新鹽復分解反應堿＋鹽——新堿＋新鹽鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’堿＋酸性氧化物——鹽＋水以上規(guī)律，對于我們有關這部分內容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質間的反應規(guī)律，我們才能對于解題有一個清楚完整的思路。例：用五種方法制取MgCl2。思路：因為MgCl2在物質的分類中屬于鹽類，所以我們可以通過以上八條規(guī)律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。方法：１．Mg+2HCl=MgCl2+H2２．MgO+2HCl=MgCl2+H2O３．MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2４．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O５．MgSO4+BaCl2=BaSO4+2HCl有關置換反應，復分解反應條件的記憶在第二點中總結出的規(guī)律中，并不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的條件進行說明。１．置換反應：金屬＋酸——鹽＋氫氣條件：１．金屬必須為氫前金屬２．酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產生氫氣。金屬＋鹽——新金屬＋新鹽條件：１．只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬。２．鹽必須是可溶于水的鹽溶液。３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在這樣的置換反應中。酸＋鹽——新酸＋新鹽條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成。d.堿＋鹽——新堿＋新鹽鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’條件：１．反應物都溶于水２．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。以上總結出的條件可以明確的判斷出各物質之間是否能發(fā)生反應，從而進一步成為牢固掌握酸、堿、鹽中各物質之間聯系的基礎。六．有關物質水溶性的記憶酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO32－的物質只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。習題練習一、選擇題1．下列說法錯誤的是()A．干冰不是冰B．純堿不是堿C．食鹽不是鹽D．鉛筆不含鉛2．農村有句諺語“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經過各種復雜的變化，最后生成了易被農作物吸收的硝酸銨。雷雨給莊稼施加了()A．鉀肥B．磷肥C．氮肥D．復合肥3．自來水生產過程中，通常加入適量的氯氣進行消毒、殺菌。氯氣與水反應物之一是鹽酸。市場上的不法商販為謀取暴利，用自來水冒充蒸餾水賣給一些單位。為辨別真假，可選用的化學試劑是()A．酚酞試液B．氫氧化鈉溶液C．硝酸銀溶液D．氯化鋇溶液4．在化合、分解、置換、復分解四類反應中，可能生成水的反應有()A．1類B．2類C．3類D．4類5．用來治療胃酸(含稀鹽酸)過多的藥物中，常含有()A．NaOHB．CuSO4C．Al(OH)36．下列物質中能與澄清石灰水反應，但反應若不加指示劑則無明顯現象的是()A．氯化鐵溶液B．碳酸鈉溶液C．稀鹽酸D．硝酸鈉溶液7．下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是()A．與鋅反應制取氫氣B．除去金屬制品表面的銹斑C．與大理石反應制取二氧化碳D．與堿反應8．粗鹽中所含的雜質主要是氯化鎂。工業(yè)中常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此，下列說法中正確的是()A．浸洗前后，被浸洗的食鹽中氯化鎂的含量不變B．浸洗前后，食鹽水的組成不變C．浸洗用飽和食鹽水可以無限次的使用下去D．粗鹽粉碎的顆粒的大小，直接影響浸洗后的食鹽中氯化鎂的含量9．有一種不純的NH4Cl樣品，經過分析知道其中的氮的質量分數為36％，則可能混入了下列哪種氮肥()A．NH4HCO3B．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．CO(NH10．僅以純堿、石灰石、水三種物質為反應原料制取氫氧化鈉，所發(fā)生的化學反應不包括以下反應類型中的()A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應11．下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是()A．氧氣B．二氧化硫C．氨氣D．二氧化碳12．下列各組物質中酸都是過量的，反應完全后無沉淀存在的是()A．氫氧化鈣、碳酸鈉、鹽酸B．硝酸銀、硝酸鈉、鹽酸C．硝酸鋇、硝酸鉀、硫酸D．硫酸鉀、氫氧化鋇、硝酸二、填空題13．濃硫酸的質量分數為A，敞口放置一段時間后的質量分數為B，則AB(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，氫氧化鈣溶液的pH為A，敞口放置一段時間后的pH為B，則AB。質量為A的鋅片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出鋅片，測得其質量為B，則AB。14．等質量的三種金屬A、B、C和相同質量分數的足量稀硫酸反應，都生成+2價金屬硫酸鹽，其反應情況如圖7-9所示，則三種金屬的活動性順序是三、實驗題15．下表中各物質都含有少量雜質，分別寫出除去雜質應選用的試劑及有關反應的化學方程式。物質雜質除去雜質應選用的試劑化學方程式KNO3KClH2CO2CuCuO16．已知：A、B、C、D、E、F六種物質，存在下列關系：(1)A＋NaOH→B↓(藍色)＋C(2)D＋E→A＋H2O(3)C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl(4)E＋B→A＋H2O試寫出六種物質的化學式：A，B，C，D，E，F。完成有關化學方程式：(1)，(2)，(3)，(4)。17．已知A、B、C、D、E、F六種物質有如圖7—10所示的轉化關系，其中A發(fā)生分解反應可生成B和C