《差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用》的

《差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用》的《差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用》的《差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用》的精選文檔差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用一、差量法的數(shù)學(xué)應(yīng)用原理（等比定律）在化學(xué)反響中，各物質(zhì)是按必定量的比率關(guān)系反響進(jìn)行的，所以能夠依據(jù)題中的有關(guān)量或?qū)?yīng)量的差量，獲得相應(yīng)的解題方法——即差量法。aA＋cC＝eEacebdf二、差量法解題步驟1、分析題意：分析化學(xué)反響各物質(zhì)之間的數(shù)目關(guān)系，惹起差值的原由。2、確立能否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量能否存在比率關(guān)系，以確立能否能用差值法。3、寫出正確的化學(xué)方程式。4、依據(jù)題意確立“理論差量”與題中供給“實(shí)質(zhì)差量”，列出比率關(guān)系，求出答案。三、利用差量法解題的種類1、質(zhì)量差量法①固體質(zhì)量差量法1：將12.8g銅片放入足量AgNO3溶液中，一段時(shí)間后，拿出銅片洗凈烘干后，稱得質(zhì)量為13.56g，計(jì)算有多少克銅被氧化。分析：銅與AgNO3發(fā)生反響：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，從反響方程式能夠看出，有64g銅被氧化，會(huì)生成216g金屬銀，固體質(zhì)量增添152g，它與題中給出固體質(zhì)量差量構(gòu)成對(duì)應(yīng)比率關(guān)系，可用差量法求解。解：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag固體增添質(zhì)量△m64g216g216g-64g=152gm(Cu)13.56g-12.8g=0.76gm(Cu)=0.32g【堅(jiān)固練習(xí)】1．在某些硫酸銅溶液中,加入一個(gè)質(zhì)量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時(shí)間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,拿出洗凈、烘干,稱重,質(zhì)量變成1.16g.計(jì)算在這個(gè)化學(xué)反響中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?.精選文檔2．將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒拿出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反響。3．a(chǎn)gNaCO和NaHCO3混淆物加熱至質(zhì)量減少到bg，則混淆物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)23為多少？4．把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混淆物放在試管里加熱，當(dāng)完滿分解、冷卻后稱得節(jié)余固體質(zhì)量為4.2g，求原混淆物里氯酸鉀有多少克？5．將必定量NaHCO3和Cu的混淆物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量不變。則原混淆物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。6．2.1g均勻相對(duì)原子質(zhì)量為7.2的CO和H2混淆氣體與足量的O2充分焚燒后，立刻通入足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增添（）A．2.1gB．2.6gC．7.2gD．沒法求解②液體質(zhì)量差量法例2．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完滿反響后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H256g2g由化學(xué)方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的要素是參加反響的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反響“進(jìn)入”溶液中的同時(shí)，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增添56-2=54（份）。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克，據(jù)此即可列比率求解。解：設(shè)此鐵的純度為x。Fe+HSO4=FeSO+H2溶液質(zhì)量增添（差量）2456256-2=5410x克55.4克-50克=5.4克56∶54=10x克∶5.4克答：此鐵的純度為56%。3：天平兩頭各放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質(zhì)的量都為amol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反響完成后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能均衡。分析：開始反響前和反響后均要求天均勻衡，實(shí)質(zhì)上是要求最后增添溶液的質(zhì)量相等，即可利用溶液質(zhì)量增添這一實(shí)質(zhì)求解。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑解：右盤：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑溶液質(zhì)量增添△m1mol2g24g－2g=22gamol22ag.精選文檔左盤2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑溶液質(zhì)量增添△m2mol6g54g－6g=48gamol24ag因?yàn)?4a＞22a，放入鋁的左盤要凈重2ag，設(shè)在右盤應(yīng)再加入鎂的質(zhì)量為m(Mg)右盤：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑溶液質(zhì)量增添△m24g2g22gm(Mg)2ag求得m(Mg)=24a11答：應(yīng)在右盤燒杯中再加24a鎂才能保持均衡。11【堅(jiān)固練習(xí)】7．有NaCl和NaBr的混淆物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,獲得33.14g積淀.則原混淆物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？8．將4.66g鹵素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反響生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調(diào)至中性后，加入過分Ba(NO3)2溶液，充分反響后濾去積淀物，再向?yàn)V液中加入過分AgNO3溶液，最后得鹵化銀積淀15.46g。試計(jì)算：（1）參加反響的AgNO3的物質(zhì)的量。（2）BrClx中的x值。③、氣體體積差量法例4．將12克CO和CO2的混淆氣體經(jīng)過足量灼熱的氧化銅后，獲得氣體的總質(zhì)量為18克，求原混淆氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：CuO+CO=Cu+CO22844由化學(xué)方程式可知，氣體質(zhì)量增添的原由是CO強(qiáng)搶了氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO參加反響，可生成44份質(zhì)量的，負(fù)氣體質(zhì)量增添44=28=16（份）。現(xiàn)已知?dú)怏w質(zhì)量增添18克-12克=6克，據(jù)此即可列比率求解。解：設(shè)原混淆氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CuO+CO=Cu+CO2氣體質(zhì)量增添（差量）284444-28=2612x克18克-12克=6克答：原混淆氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。例5．將44g二氧化碳?xì)怏w通入裝有過氧化鈉得硬質(zhì)玻管,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)出得氣體變成38.4g,問.精選文檔此過程中發(fā)生了什么反響?有多少過氧化鈉參加了反響?解:過氧化鈉與二氧化碳的反響為：2NaO2＋2CO2＝2NaCO＋O2223設(shè)有xg過氧化鈉參加反響,則有2NaO2＋2CO＝2NaCO＋O2△m2223156g88g32g88g-32g＝56gxg44-38.4＝5.6g解得x=15.66：在必定的溫度和壓強(qiáng)下，將裝有氮?dú)夂投趸煜龤怏w的試管倒立在水槽中，經(jīng)足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積減小為原體積的五分之三，求原混淆氣體中氮?dú)夂投趸獨(dú)怏w的體積比是多少？分析：混淆氣體在水中，只有NO2能與水反響，故有：3NO（氣）＋HO=2HNO3＋NO（氣）V22313－1=2x1－3/5=2/5x=3/5V（N2）∶V（NO2）=（1－3/5）∶3/5=2∶3例7：（中考）CaCO3和炭粉的混淆物在空氣中增強(qiáng)熱，使之完滿反響生成CO2氣體，測(cè)得生成的CO2氣體與原混淆物的質(zhì)量相等，求原混淆物中炭粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？分析：CaCO3CaO＋CO2↑Δm1（固體質(zhì)量減少）100g56g44gxg56x/100gC＋O2CO2Δm2（固體質(zhì)量增添）12g32g44g32gyg32y/12g由題意得Δm即56x/100=32y/121=Δm2整理得：數(shù)學(xué)變形得：即炭粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.36%【堅(jiān)固練習(xí)】：9．在必定條件下，合成氨反響達(dá)到均衡后，混淆氣體中NH3的體積占25%，若反響前后條件保持不變，則反響后減小的氣體體積與原反響物體積的比值（）A、1/5B、1/4C、1/3D、1/210．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，將448LN2、H2、和CO2混淆氣體氣體先通入灼熱氧化銅，體積減少22.4L，再通入裝有過分過氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管中，體積減少11.2L。問反響完滿后：混淆氣體由哪些氣體構(gòu)成且各組分的體積分別為多少？.精選文檔11．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，將8LH2和CO2混淆氣體氣體通入裝有過分過氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管中。反響完滿后點(diǎn)燃該混淆氣體，體積變成2L。問最后剩下什么氣體？原混淆氣體中各組分的體積分別為多少？12．加熱分解7.9g某固體，產(chǎn)生560mL（標(biāo)準(zhǔn)情況）氣體A，節(jié)余7.1g固體B。則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？四、其余種類8．在天平左右兩邊的托盤上，各放一個(gè)盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天均勻衡后，向兩燒中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持均衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。分析：①因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反響。②由化學(xué)方程式可知，影響天平兩頭質(zhì)量變化的要素是加入的金屬和生成的氫氣。③分別加入鐵和鎂后，只有當(dāng)日平兩頭增添的質(zhì)量同樣時(shí)，天平才可仍保持均衡。解：設(shè)所加鐵與鎂的質(zhì)量分別為x、y（設(shè)此時(shí)天平兩頭增添的質(zhì)量均為a）。增添的質(zhì)量（差量）56256-2=54xa增添的質(zhì)量（差量）24224-2=22ya56:54=x:a24:22=y:ax::y=77：8答：當(dāng)酸足量時(shí)，所加的鐵與鎂的質(zhì)量比為77：81時(shí)天平仍保持均衡。【堅(jiān)固檢測(cè)】1、用氫氣復(fù)原10克CuO，加熱片晌后，冷卻稱得節(jié)余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克？2、將CO和CO2的混淆氣體2.4克，經(jīng)過足量的灼熱的CuO后，獲得CO2設(shè)的質(zhì)量為3.2克，求原混淆氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？3、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片晌后，拿出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反響的鐵的質(zhì)量？4、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混淆氣體點(diǎn)燃，冷卻致常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？5、給45克銅和氧化銅的混淆物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完滿反響，冷卻稱量固體質(zhì)量為克，求原混淆物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶77∶235、28.89%6、將盛有12克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？7、把CO、CO2的混淆氣體3.4克，經(jīng)過含有足量氧化銅的試管，反響完滿后，將導(dǎo)出的氣體所有通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增添了4.4克。求：⑴原混淆氣體中CO的質(zhì)量？⑵反響后生成的CO2與原混淆氣體中CO2的質(zhì)量比？.精選文檔8、CO和CO2混淆氣體18克，經(jīng)過足量灼熱的氧化銅，充分反響后，獲得CO2的總質(zhì)量為22克，求原混淆氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？9、在等質(zhì)量的以下固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反響完成時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（）AFeBAlCBa（OH）223DNaCO10、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的鐵屑m克，反響完滿后，過濾稱量節(jié)余固體仍舊為m克，則原混淆溶液中CuCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為（）A1∶1B3∶2C7∶D2∶7答案：1、96%5、A6、C11、將55克鐵片放入硫酸銅溶液片晌，取處沖刷干燥后，稱重為56.6克，求參加反響的鐵和生成銅的質(zhì)量各是多少？（11.2克，12.8克）12、將12.2克鐵粉和銅粉的混淆物放入阻量的硫酸銅溶液中完滿反響后，過濾，沖刷干燥后稱量，紅色物質(zhì)的質(zhì)量為12.7克，求本來混淆物中銅和鐵各是多少？銅在混淆物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3.5克，8.7克，67.2%）13、把10克鐵釘放入硫酸銅溶液中，過一會(huì)取處，沖刷干燥稱量，鐵釘?shù)馁|(zhì)量為10.4克，問有多少克銅析出？（3.2克）14、把一根重50克的鐵棒（過分）放入硫酸銅溶液中，充分反響后，鐵棒的質(zhì)量為50.24克，求參加反響鐵的質(zhì)量和生成銅的質(zhì)量？（1.68克，1.92克）15、將鐵片放入硫酸銅溶液中，充分反響后稱重，鐵片質(zhì)量增添了16克，求參加反響的鐵的質(zhì)量和生成銅的質(zhì)量。（112克，128克）16、將鐵片放入Hg（NO3)2溶液中，充分反響后濾液的質(zhì)量比反響前溶液的質(zhì)量減少24克，求參加反響和鐵的質(zhì)量和生成Fe(NO3)2的質(zhì)量。提示：Fe+Hg（NO3)2=Hg+Fe(NO3)2（9.3克，29.8克）17、一氧化碳和二氧化碳的混淆氣體18克，通入足量的灼熱的氧化銅，充分反響后獲得氣體的質(zhì)量為22克，求原混淆物中一氧化碳和二氧化