化學(xué)一輪考點(diǎn)過(guò)關(guān)非金屬元素及其化合物2硫及其化合物含解析-3419

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精元素化合物【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1。認(rèn)識(shí)硫的物理性質(zhì)及硫的可燃性。2.認(rèn)識(shí)二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)及二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法。3.認(rèn)識(shí)亞硫酸的不牢固性。4。認(rèn)識(shí)二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的差異。5。認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性.6。認(rèn)識(shí)SO錯(cuò)誤!的檢驗(yàn)方法。7。認(rèn)識(shí)硫的氧化物對(duì)大氣的污染及其防治，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)有關(guān)常識(shí)。【考點(diǎn)過(guò)關(guān)】1.硫和二氧化硫(1）硫硫元素在元素周期表中位于第三周期ⅥA自然界族。硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在存在于地殼周邊或地殼的巖層里，化合物的硫主要以硫礦石和硫酸鹽的形式存在物理性硫俗稱硫黃，是一種淡黃色晶體，質(zhì)脆，易質(zhì)研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精CS2(用于沖洗沾有硫的容器）化學(xué)性氧化性Fe＋SFeS（Fe生成低價(jià)態(tài)化合質(zhì)物）2Cu＋SCu2S（Cu生成低價(jià)態(tài)化合物）H2＋SH2S還原性S＋O2錯(cuò)誤!SO2（在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，不能夠生成SO3）422OS＋2H2SO（濃）3SO↑＋2H氧化性和3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋還原性3H2O（除掉殘留在試管內(nèi)壁上的硫）（2）二氧化硫物理性二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣質(zhì)體，是大氣污染物之一；易溶于水,平時(shí)情況下，1體積水溶解約40體積SO2SO2溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)SO2+H2OH2SO3與堿（NaOH）反應(yīng)，n（SO2）:nNaOH）=1：2生成Na2SO3，n酸性氧（SO2）：n(NaOH）=1：1生成化物NaHSO3，1：2＜n（SO2）：n(NaOH）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)性＜1：1生成NaHSO3和Na2SO3質(zhì)SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2OSO2+NaOH=NaHSO3與堿性氧化物反應(yīng)，在煤中加入少量生石灰對(duì)煤進(jìn)行脫硫辦理，少用原煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少SO2排放CaO+SO2=CaSO3還原性與O2反應(yīng)：2SO2＋O22SO3與氯水反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O漂白性SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體,但SO2不能夠漂白酸堿指示劑實(shí)驗(yàn)室Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O制法Cu＋2H2SO4（濃）錯(cuò)誤!CuSO4＋SO2↑＋2H2OSO2本源于含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物污染與的冶煉等，酸雨的形成是一個(gè)十分復(fù)雜的大治理學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氣化學(xué)和大氣物理過(guò)程，酸雨產(chǎn)生的原因在工業(yè)城市中主若是由含硫煤的燃燒引起的，在煤中加入少量生石灰對(duì)煤進(jìn)行脫硫辦理，少用原煤作燃料,開發(fā)新能源，都能減少SO2排放（3)SO2和CO2的鑒別方法試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理（化學(xué)方程式)使品紅溶液褪色品紅溶的是SO2；不能夠使—液品紅溶液褪色的是CO2高錳酸使紫色褪去的是2KMnO4＋5SO2＋SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的2H2O===K2SO4＋鉀溶液是CO22MnSO4＋2H2SO4使橙色褪去的是Br2＋2H2O＋溴水SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象SO2===2HBr＋H2SO4的是CO2硝酸酸產(chǎn)生白色積淀的2H2O＋2HNO3＋學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化的硝是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)3SO2===3H2SO4＋酸鋇溶象的是CO22NO↑液Ba(NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3使棕黃色顏色變2FeCl3＋SO2＋FeCl3溶淺綠色的是2H2O===FeCl2＋FeSO4液SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象＋4HCl的是CO2澄清石不能夠用澄清石灰水鑒別SO2和CO2,原因是灰水二者都能使澄清石灰水變渾濁（4）SO2與HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比較SO2HClO、H2O2、活性炭Na2O2、O3漂白與有色物質(zhì)結(jié)合生將有色物質(zhì)氧化吸咐有原理成無(wú)色物質(zhì)為無(wú)色物質(zhì)色物質(zhì)變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變種類化學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精不能逆，加熱或可否可逆，加熱或久置后久置后不恢還原-可逆恢復(fù)原來(lái)顏色來(lái)顏色漂白有色的有機(jī)物，不能夠有色的有機(jī)物和有機(jī)色對(duì)象漂白指示劑指示劑質(zhì)【牢固演練】以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。①類比Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推斷Fe與S反應(yīng)生成Fe2S3A②硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3③二氧化硫可廣泛用于食品的漂白④SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色⑤SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色積淀BaSO3⑥二氧化硫作紙漿漂白劑的過(guò)程中沒有發(fā)生化學(xué)變化⑦由于SO2擁有氧化性,故可用于漂白紙漿⑧以下轉(zhuǎn)變能夠?qū)崿F(xiàn)：FeS2錯(cuò)誤!SO2錯(cuò)誤!H2SO4⑨除掉SO2中的少量HCl的實(shí)驗(yàn)方法如圖⑩SO2和SO3混雜氣體通入Ba(NO3）2溶液可獲得BaSO3和BaSO4SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SO2通入CuSO4與NaCl混雜溶液產(chǎn)生白色積淀（CuCl)，表現(xiàn)SO2的還原性解析：硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精屬硫化物(和Cl2與變價(jià)金屬的反應(yīng)情況相反），如FeS、Cu2S等，①錯(cuò)誤；硫燃燒時(shí)產(chǎn)物是SO2，無(wú)論O2可否過(guò)分，均不會(huì)生成SO3,②錯(cuò)誤；二氧化硫有毒,嚴(yán)禁用于食品漂白，③錯(cuò)誤；漂白性是指派有機(jī)色質(zhì)褪色，SO2使溴水褪色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，④錯(cuò)誤；由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱,BaSO3可溶于鹽酸，故不會(huì)生成積淀，⑤錯(cuò)誤；二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無(wú)色物質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；SO2用于漂白紙漿是利用其與某些有色物質(zhì)作用,生成不牢固的無(wú)色物質(zhì)，不是氧化性，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，表現(xiàn)氧化性，⑦錯(cuò)誤；煅燒FeS2能夠獲得氧化鐵和二氧化硫，但SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，⑧錯(cuò)誤；氯化氫能夠與飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)，被吸取,二氧化硫不反應(yīng)，⑨正確；SO2在酸性環(huán)境中能被Ba（NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混雜氣體通入Ba（NO3）2溶液只得到BaSO4白色積淀，⑩錯(cuò)誤；SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2、水和亞硫酸鈉，氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水或碳酸鈣、氫氧化鈉和水，?正確;生成CuCl白色積淀，銅的化合價(jià)降低，必然有一種元素的化合價(jià)高升，只能是SO2中＋4價(jià)的硫被氧化，?正確。答案:⑨??2.硫酸物理性濃硫酸是一種無(wú)色粘稠狀液體，是一種高沸質(zhì)點(diǎn)無(wú)揮發(fā)性的強(qiáng)酸，溶于水，能以任意比和水混溶,濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精濃硫酸將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒稀釋不斷攪拌酸性特點(diǎn)

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O2＋＋2OH－＋2H＋2－===BaSO4↓＋Ba＋SO42H2OSO錯(cuò)誤!＋2H＋===H2O＋SO2↑Ba2＋＋SO錯(cuò)誤!===BaSO4↓吸水性是指濃硫酸有吸取游離的水份的性能，濃硫酸不但能吸取空氣中、物質(zhì)表面的水,還能夠搶奪結(jié)晶水合物吸水中的結(jié)晶水。濃硫酸能夠干燥H2、O2、性N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等中性或酸性的且無(wú)還原性的氣體,不能夠干燥NH3、H2S等氣體。濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O）變成白色粉末，表現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性脫水濃硫酸的脫水性是指濃硫酸能夠使許性多有機(jī)物中的氫、氧原子按2：1的比例,形成水分子而脫去學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，強(qiáng)氧“鈍化”表現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性化性加熱條件下與銅反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(

濃

)

CuSO4

＋

SO2↑

＋2H2O，濃

H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)了濃H2SO4氧化性和酸性加熱條件下與碳反應(yīng)：C+2H2SO4(濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O,濃H2SO4與炭等非金屬反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸；除掉金屬表用途面的氧化物；用于精髓石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等,是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑檢驗(yàn)SO錯(cuò)誤!的正確操作方法：被檢液錯(cuò)誤!取清液錯(cuò)誤!有無(wú)白色積淀產(chǎn)生（判斷有無(wú)SO錯(cuò)誤!）。SO錯(cuò)誤!先加稀鹽酸的目的是防范CO錯(cuò)誤!、SO錯(cuò)誤!、的檢驗(yàn)Ag＋攪亂，再加BaCl2溶液，有白色積淀產(chǎn)生。整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2－，3＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO錯(cuò)誤!＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－2＋2－===BaSO4↓===AgCl↓、Ba＋SO4觀察溶液可否褪色來(lái)差異是否是CO2還是SO32――則需先加入CaCl2或SO2.若可能存在HSO3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的檢驗(yàn)BaCl2溶液過(guò)濾出積淀，在積淀中再加入稀鹽酸按上述方法辦理。（不要加硝酸,防范將SO32―氧化成SO42―)【牢固演練】以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是.①配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水A②常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說(shuō)明常溫下鐵與濃硫酸必然沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推斷NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr④濃H2SO4濺到皮膚上時(shí)馬上用稀NaOH溶液沖洗⑤濃H2SO4滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色,說(shuō)明濃硫酸擁有脫水性、氧化性⑥濃硫酸擁有強(qiáng)氧化性,所以濃硫酸不能用于干燥H2和CO⑦稀硫酸沒有氧化性，一般不能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)⑧濃硫酸使藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）變成白色粉末，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性⑨銅片溶于熱的濃硫酸，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性⑩在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色積淀,加稀硝酸，積淀不溶解,說(shuō)明該未知液中存在SO錯(cuò)誤!或SO錯(cuò)誤!由礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO錯(cuò)誤!等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽，除掉SO2－，4最合適的試劑是Ba（NO3）2?向溶液中滴加酸化的Ba(NO3）2溶液出現(xiàn)白色積淀，說(shuō)明該溶液學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精中必然有SO錯(cuò)誤!解析:濃硫酸稀釋應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，①錯(cuò)誤；鐵在常溫下在濃硫酸中鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),②錯(cuò)誤；濃硫酸氧化性很強(qiáng)，會(huì)將HBr氧化為Br2，③錯(cuò)誤；濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)馬上用干布擦掉，不能夠用稀氫氧化鈉溶液沖洗，④錯(cuò)誤;濃硫酸有脫水性,能夠使蔗糖脫水碳化，爾后濃硫酸與產(chǎn)生的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2、SO2、H2O，在③中與溴水反應(yīng)：Br2＋2H2O+SO2=H2SO4+2HBr。所以證了然濃硫酸擁有脫水性、氧化性，⑤正確；濃硫酸誠(chéng)然擁有強(qiáng)氧化性,但不能夠氧化H2，CO，所以可干燥H2、CO，⑥錯(cuò)誤；稀硫酸溶液中的H＋可氧化爽朗的金屬，⑦錯(cuò)誤；表現(xiàn)濃硫酸的吸水性,⑧錯(cuò)誤；銅片溶于熱的濃硫酸,生成硫酸銅表現(xiàn)了濃硫酸的酸性,生成二氧化硫表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，⑨正確；在未知液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色積淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，二者都不溶于稀HNO3,⑩錯(cuò)誤；NaCl溶液中SO錯(cuò)誤!的方法是加入BaCl2溶液而不是Ba(NO3）2，否則會(huì)使溶液中引入雜質(zhì)NO－3,?錯(cuò)誤;H＋、NO錯(cuò)誤!擁有強(qiáng)氧化性,能將SO錯(cuò)誤!氧化成SO錯(cuò)誤!，故C項(xiàng)不能夠確定溶液中可否含有SO錯(cuò)誤!,?錯(cuò)誤。答案：⑤⑨【過(guò)關(guān)演練】1。（2017年高考北京卷）依照SO2通入不相同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)A含HCl、BaCl2的FeCl3

現(xiàn)象產(chǎn)生白色

結(jié)論SO2有還原性學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液積淀BH2S溶液產(chǎn)生黃色SO2有氧化性積淀C酸性KMnO4溶液紫色溶液SO2有漂白性褪色DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀酸性：積淀H2SO3>H2SiO32。(2017屆石景山模擬）SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A．葡萄酒中的SO2對(duì)人體無(wú)害，是由于它的含量很少B．葡萄酒中的SO2擁有抗氧化作用，是由于它擁有較強(qiáng)的還原性C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖,能夠減少其中SO2的含量(2017屆蘇北四市三模）在研究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，以下依如實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3）2溶液,有白色積淀產(chǎn)生,說(shuō)明SO2水溶液中含有SO錯(cuò)誤!C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色積淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精水溶液擁有還原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明SO2水溶液擁有漂白性4。(2016屆四川綿陽(yáng)模擬)天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、2+—-Mg、Cl、SO24-、Br、CO23-、HCO-3等離子.火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程以以下列圖所示.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO23-、HCO-3水解“氧化"是利用氧氣將H2SO3、HSO-3、SO23-等氧化生成SO24-C。“反應(yīng)、稀釋"時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D?！芭欧?出來(lái)的海水中SO24-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸取塔的天然海水相同（2016屆天門高三模擬)硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.若向Na2S溶液中通入SO2,則產(chǎn)生淡黃色積淀B.這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽C。這三種酸的水溶液久置在空氣中都會(huì)變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D。向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2016屆贛中南五校聯(lián)考)某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸,將節(jié)余固體（含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色,黑色固體未溶解.過(guò)濾、沖洗后，向黑色固體中加入過(guò)分濃硝酸,黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色積淀生成。以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是（）A.銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色積淀是BaSO4C。白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S7。用以下列圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的講解不合理的是（）選①中試劑①中現(xiàn)象項(xiàng)Ba（NO3）2生成白色積淀A溶液B品紅溶液溶液褪色紫色石蕊溶溶液變紅C液酸性KMnO4紫色褪去

講解2+SO23-與Ba生成白色BaSO3積淀SO2擁有漂白性SO2與水反應(yīng)生成酸SO2擁有還原性學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液8。(2016屆江西贛州摸底）某興趣小組設(shè)計(jì)SO2實(shí)驗(yàn)方案做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)方案一(1)將SO2通入水中形成“2SO-飽和H2SO3溶液”系統(tǒng),此系統(tǒng)中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為。已知:葡萄酒中有少量SO2能夠作抗氧化劑。利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能夠使品紅溶液褪色，原因?yàn)?.實(shí)驗(yàn)方案二：以下列圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出.（1）裝置B中試劑X是，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1,注入硫酸至吞沒三頸燒瓶中固學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精體,檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)可否有氧氣生成的方法是。(3）關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為

2,節(jié)余氣體進(jìn)入E、F中，能說(shuō)明;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是..實(shí)驗(yàn)方案三：用電化學(xué)法模擬工業(yè)辦理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入以下列圖裝置（電極均為惰性資料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能。（1)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。（2）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到入標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體的體積為

2.0A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通L（已知:1個(gè)電子所帶電量為1.6×10C-19）。9。（2016年高考北京卷)以Na2SO3溶液和不相同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，研究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)試劑現(xiàn)象驗(yàn)滴管試管－1飽和0。2mol·LⅠ。產(chǎn)生白色積淀Na2SO3溶液Ag2SO4溶學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2液mL0.2mol·LⅡ。溶液變綠，繼1CuSO4續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃溶液色積淀0。1Ⅲ。開始無(wú)明顯變mol·L－1化，連續(xù)滴加產(chǎn)生Al2(SO4)3溶白色積淀液（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色積淀是Ag2SO3。用離子方程式講解現(xiàn)象Ⅰ：__________。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色積淀中不含SO錯(cuò)誤!，含有Cu＋、Cu2＋和SO錯(cuò)誤!。已知：Cu＋錯(cuò)誤!Cu＋Cu2＋，Cu2＋錯(cuò)誤!CuI↓(白色）＋I(xiàn)2.①用稀H2SO4證明積淀中含有Cu＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②經(jīng)過(guò)以下實(shí)考據(jù)明，積淀中含有Cu2＋和SO2－，3。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精a。白色積淀A是BaSO4，試劑1是____________________。b.證明積淀中含有Cu2＋和SO錯(cuò)誤!的原因是。（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在.經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色積淀中無(wú)SO錯(cuò)誤!,該白色積淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推斷積淀中含有亞硫酸根和。②對(duì)于積淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：ⅰAl(OH.）被3所吸附；ⅱ.存在于鋁的堿式鹽中.對(duì)假設(shè)ⅱ設(shè)計(jì)了比較實(shí)驗(yàn)，證了然假設(shè)ⅱ成立。a.將比較實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完滿。步驟一：步驟:_______________________________________________________(按上圖形式表現(xiàn)).b。假設(shè)ⅱ成立的實(shí)考據(jù)據(jù)是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精。（4）依如實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有____________鹽.溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。(2017年高考全國(guó)卷Ⅰ）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO此后第三個(gè)生命系統(tǒng)氣體信號(hào)分子,它擁有參加調(diào)解神經(jīng)信號(hào)傳達(dá)、舒張血管減少高血壓的功能。回答以下問題:（1）以下事實(shí)中,不能夠比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A.氫硫酸不能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸能夠B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸-1C.0。10mol·L的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4。5和2。1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸(2）以下列圖是經(jīng)過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。經(jīng)過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ）和系統(tǒng)(Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。(3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g）COS（g）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精+H2O(g）.在610k時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2。5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0。02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)變率1=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在

620K

重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率

2_____

1，該反應(yīng)的

H_____0。(填“

>”“

<”或“

=”)③向反應(yīng)器中再分別充入以下氣體，能使

H2S

轉(zhuǎn)變率增大的是________（填標(biāo)號(hào)）A.H2S

B。

CO2

C。COS

D。N211。（2017年高考天津卷）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采用多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題.Ⅰ．H2S的除掉方法1：生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2（SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4)3+2H2O4FeSO(1)硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的55×10倍，該菌的作用是______________.（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最正確條件為______________.若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精方法2：在必然條件下，用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S）變化，氧化產(chǎn)物不相同。當(dāng)n(H2O2)/n（H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為__________.Ⅱ．SO2的除掉方法1（雙堿法）：用NaOH吸取SO2,并用CaO使NaOH再生①SONaOH溶液②CaO2Na2SO3（4)寫出過(guò)程①的離子方程式：；CaO在水中存在以下轉(zhuǎn)變：CaO(s）+H2O（l）CaOH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),從平衡搬動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理。方法2：用氨水除掉SO2-5×10（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1。8×10，H2SO3的Ka1=1.3-2-8-1，Ka2=6。2×10。若氨水的濃度為2.0mol·L，溶液中的c(OH-)=_________________mol-1-）·L.將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH降至1。0×10-7mol·L-1時(shí)，溶液中的c（SO32）/c(HSO3)=___________________。參照答案1。A、SO2被FeCl3氧化生成SO42-,再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色積淀，表現(xiàn)了SO2的還原性;B、SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，表現(xiàn)了SO2的氧化性；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色,表現(xiàn)了SO2的還原性；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀積淀，依照強(qiáng)酸制弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3〉H2SiO3.答案：C學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2。解析:SO2有毒,但是含量在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)對(duì)人體無(wú)害，平時(shí)用作葡萄酒殺菌，故A正確；二氧化硫擁有還原性,擁有抗氧化作用，故B正確；二氧化硫擁有漂白性，但不能夠漂白紅葡萄酒，故C錯(cuò)誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，故D正確。答案:C解析：A項(xiàng)，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,酸性H2SO3＞H2CO3,正確；B項(xiàng)，SO2溶于水顯酸性,H＋與NO錯(cuò)誤!結(jié)合成HNO3，HNO3會(huì)氧化SO2生成H2SO4，錯(cuò)誤;C項(xiàng),發(fā)生反應(yīng):SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，KMnO4擁有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2生成SO2－，4，SO2表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤.答案:A4。解析：“排放”出來(lái)的海水吸取了SO2，并經(jīng)過(guò)氧氣氧化生成了SO24-，故“排放”出來(lái)的海水中SO24-的物質(zhì)的量濃度大于進(jìn)入吸取塔的天然海水,故D錯(cuò)誤。答案：D5.解析：硫酸在空氣中不會(huì)變質(zhì)，可是濃度變小。答案：C6。解析：Cu與濃硫酸的主反應(yīng)為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，由于濃硫酸過(guò)分且濃硫酸擁有吸水性,故所得白色固體為CuSO4,A正確；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸過(guò)分,說(shuō)明該鋇鹽積淀不溶于硝酸,應(yīng)為BaSO4,B正確；由于濃硫酸過(guò)分，黑色固體不能能為CuO,C錯(cuò)誤;黑色固體溶于濃硝酸,溶液呈藍(lán)色說(shuō)明含Cu2+，加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精酸的積淀BaSO4，說(shuō)明含有S元素，D正確。答案：C7.解析：左側(cè)試管中發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO4(濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,SO2通入Ba(NO3）2溶液中，NO-3在酸性環(huán)境下?lián)碛袕?qiáng)氧化性，能夠?qū)O2氧化成SO24-,故生成的白色積淀為BaSO4,而不是BaSO3，A錯(cuò)誤;SO2使品紅溶液褪色是由于SO2擁有漂白性,B正確；SO2使紫色石蕊溶液變紅是由于SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,C正確;SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2擁有還原性，D正確。答案：A8.解析：Ⅰ（.1)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸,能分步電離

,涉及的平衡方程式為

SO2（

g)

SO2

(aq)、SO2+H2O

H2SO3、H2SO3

+H+HSO-3、HSO-3

+H+SO23-

。Ⅱ

.（1)

裝置B中試劑

X是濃硫酸

,吸取水蒸氣，防范水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)

;裝置D為尾氣吸取裝置，NaOH溶液吸取二氧化硫氣體，防范環(huán)境污染。Ⅲ。(1)M極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2失去電子被氧化為SO42-：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+。（2）依照Q=It=2.0A×60s=120C,轉(zhuǎn)移電子數(shù)12020=1.6×10-19=7。5×10，SO2～2e-2322.42×6.02×10V7.5×2010V≈0.014L答案：Ⅰ。（1）SO2(g）SO2（aq);SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（2）干白葡萄酒中二氧化硫或亞硫酸含量太少Ⅱ（1).濃硫酸吸取未反應(yīng)的SO2，防范污染空氣(2)將帶火星的木條放在D試管口處，看木條可否復(fù)燃（3）E中溶液藍(lán)色褪去SO2+I2+2H2O2I-+SO42-+4H+Ⅲ。(1）SO2+2H2O—2e—SO42-+4H+(2）0.0149。解析：(1)由“0.2mol－1·LNa2SO3溶液和飽和Ag2SO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色積淀是Ag2SO3"可知離子方程式為2Ag＋＋SO2－，3===Ag2SO3↓。(2)①依照題給信息Cu＋錯(cuò)誤!Cu＋Cu2＋可知，棕黃色積淀若含有Cu＋，Cu＋會(huì)在稀硫酸作用下生成紅色的銅。②依照題給信息Cu2＋錯(cuò)誤!CuI↓（白色)＋I(xiàn)2可知，棕黃色積淀若含有Cu2＋，加入KI后會(huì)有白色積淀（CuI）生成;所得溶液中加入淀粉溶液,溶液不變藍(lán),說(shuō)明生成的I2被SO錯(cuò)誤!還原，SO錯(cuò)誤!被氧化為SO錯(cuò)誤!。a。又由于白色積淀A是BaSO4，可推斷試劑1為HCl和BaCl2溶液。b。證明積淀中含有Cu2＋和SO2－，3的原因是在I－作用下，Cu2＋轉(zhuǎn)化成白色積淀CuI，由于加入淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明I2還原SO錯(cuò)誤!為2－SO4。(3）①依照題意知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色積淀中無(wú)SO錯(cuò)誤!,該白色積淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，①推斷積淀中含有氫氧根離子、鋁離子和亞硫酸根離子。②步驟一中1向2mL0。1mol·L的Al2（SO4）3溶液中滴加稍過(guò)分的Na2SO3溶液，生成堿式亞硫酸鋁積淀,爾后再向積淀中滴加V1體積的稀氫學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氧化鈉溶液至積淀恰好溶解，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為

NaAlO2

和Na2SO3.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)步驟二的思路是取等體積等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4)3溶液與過(guò)分稀氨水反應(yīng)生成不含SO23－的Al（OH)3積淀，爾后再向積淀中滴加同濃度的稀氫氧化鈉溶液至積淀恰好溶解，并記錄體積為V2，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2；比較V1和V2的大小,可推知假設(shè)ⅱ成立。（4）依如實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的溶解性（Ag2SO3積淀、Na2SO3、堿式亞硫酸鋁)、氧化還原性(SO錯(cuò)誤!被I2、酸性高錳酸鉀氧化）、在水溶液中的酸堿性。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關(guān)。答案:(1)2Ag＋＋SO2－，3===Ag2SO3↓(2)①析出紅色固體②a和.HClBaCl2溶液b。在I－作用下,Cu2＋轉(zhuǎn)變成白色積淀CuI，SO錯(cuò)誤!轉(zhuǎn)變成3＋－SO錯(cuò)誤!（3）①Al、OH②ab。V1明顯大于V2(4）亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件10。解析：(1）A氫硫酸不能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸能夠，說(shuō)明酸性：H2SO3>H2CO3〉H2S；B氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸,說(shuō)明同濃度的氫硫酸溶液中的氫離子濃度小于亞硫?qū)W必求其心得，業(yè)必貴于專精-1酸，即H2SO3〉H2S；C0。10mol·L的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2。1,說(shuō)明同濃度的氫硫酸溶液中的氫離子濃度小于亞硫酸，即H2SO3>H2S;D氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，與酸性強(qiáng)弱沒關(guān)。答案選D。(2）由題給表示圖可知系統(tǒng)（Ⅰ）發(fā)生反應(yīng)為：，由蓋斯定律，①+②+③可得系統(tǒng)（I）的熱化學(xué)方程式H2O(l)=H2(g）1由蓋斯定律,②+③+④可得系統(tǒng)(I)的熱化學(xué)方程式（II）的熱化學(xué)方程式H2S(g）+=H2（g）+S(s)△H=+20kJ/mol。依照系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸取的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。（3）①H2S（g)+CO2(g)COS(g）+H2O（g)開始0.40mol0。10mol00反應(yīng)xxxx平衡（0。40—x）mol(0。10-x)molxxn(H2O)x0.02n(總)(0.04x)(0.10x)xx解得X=0。01mol，所以H2S的轉(zhuǎn)變率是0.01mol。由1100%2.0%(0.400.10)于該反應(yīng)是