高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡影響因素1 新人教選修4

第三節(jié)化學(xué)平衡編輯ppt復(fù)習(xí)提問：1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有哪些？2、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念？平衡特征?3、說明下圖的含義：VtABt1V正V逆編輯ppt一、化學(xué)平衡的移動(dòng)一定條件下的平衡υ正

=υ逆各組分濃度保持不變條件改變平衡破壞υ正≠υ逆一定時(shí)間新條件下的新平衡υ正′=υ逆′各組分濃度保持新的一定1、定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程2、平衡移動(dòng)的原因：結(jié)果：方向：條件改變各組分濃度發(fā)生改變（1）若υ正﹥?chǔ)阅嫫胶庹齽?dòng)

（2）若υ正﹤υ逆平衡逆動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)本質(zhì):υ

正≠υ

逆編輯ppt濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響Fe3+（硫氰根離子）（硫氰化鐵）無色黃色3Fe(SCN)3SCN-

紅色溶液+實(shí)驗(yàn)探究1編號(hào)12步驟1加少量FeCl3加少量KSCN現(xiàn)象步驟2加少量NaOH現(xiàn)象紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺二、影響化學(xué)平衡的條件編輯ppt橙色

黃色Cr2O72-+H2O2CrO42-

+2H+（重鉻酸根離子）（鉻酸根離子）實(shí)驗(yàn)探究2濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響步驟取K2Cr2O7溶液5mL，留作對(duì)比取K2Cr2O7溶液5mL，滴加5滴6mol/LNaOH溶液，顏色？繼續(xù)滴加5滴濃H2SO4，顏色？顏色變化變橙色變黃色橙色

二、影響化學(xué)平衡的條件編輯ppt二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度（1）結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)C反↑平衡正動(dòng)C生↑平衡逆動(dòng)C反↓平衡逆動(dòng)C生平衡正動(dòng)（2）圖象：編輯ppt編輯ppt

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)上采取適度增大O2濃度，以使SO2

充分氧化(超過95%)，生成更多的SO3。

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△聯(lián)系工業(yè)科學(xué)生產(chǎn)增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。(3)應(yīng)用：編輯ppt②固體或純液體量的改變不影響速率，平衡不移動(dòng)。①增大某一反應(yīng)物濃度,另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率↑，自身轉(zhuǎn)化率↓。

(4)注意：編輯ppt練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度④加入更多的CO①平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大②平衡不