課題1 質(zhì)量守恒定律-九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)同步高效課堂（人教版2024）

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題1質(zhì)量守恒定律九年級(jí)化學(xué)

上冊(cè)·人教版2024學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)覽01

質(zhì)量守恒定律02

質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.通過(guò)從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過(guò)程，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。新課導(dǎo)入狄仁杰的迷惑1673年，波義耳在密閉容器中加熱金屬，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加。他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。新課導(dǎo)入1777年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時(shí)，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。01質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律01探究：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系問題當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系？

預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)一：化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量相等預(yù)測(cè)二：化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量不相等質(zhì)量守恒定律01實(shí)驗(yàn)方案一

銅和氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定加熱后冷卻反應(yīng)原理銅+氧氣氧化銅(Cu)(O2)(CuO)加熱1.干燥的固體試劑應(yīng)放在紙上或容器(如小燒杯、表面皿)中稱量；2.易潮解的試劑應(yīng)放在容器中稱量。用天平稱量化學(xué)試劑時(shí)：質(zhì)量守恒定律01實(shí)驗(yàn)方案一

銅和氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定質(zhì)量守恒定律01實(shí)驗(yàn)記錄注意觀察：1.錐形瓶?jī)?nèi)銅加熱的現(xiàn)象；2.氣球的變化情況；3.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，小氣球先變鼓后變癟。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量(m1)反應(yīng)后總質(zhì)量(m2)質(zhì)量守恒定律01分析與結(jié)論(1)分析反應(yīng)前后的總質(zhì)量分別來(lái)源于哪些物質(zhì)，并結(jié)合反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系和物質(zhì)的變化情況進(jìn)行討論。反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量錐形瓶、橡膠塞、氣球（空氣）參加反應(yīng)的銅粉稀有氣體等氧氣（剩余氣體）氮?dú)夥磻?yīng)生成的氧化銅稀有氣體等未參加反應(yīng)的銅粉未參加反應(yīng)的銅粉氮?dú)忮F形瓶、橡膠塞、氣球參加反應(yīng)的銅質(zhì)量守恒定律01分析與結(jié)論(2)結(jié)論：參加反應(yīng)的氧氣生成的氧化銅m(Cu)+m(O2)=m(CuO)參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后生成物總質(zhì)量銅+氧氣氧化銅加熱質(zhì)量守恒定律01想一想：保證反應(yīng)在密閉體系中進(jìn)行1.氣球的作用是什么？2.橡膠塞的作用是什么？調(diào)節(jié)裝置內(nèi)的壓強(qiáng)3.如果沒有它們，實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)哪些結(jié)果？銅粉與氧氣反應(yīng)，錐形瓶?jī)?nèi)氣體減少，外界空氣會(huì)進(jìn)入集氣瓶，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不相等。質(zhì)量守恒定律01實(shí)驗(yàn)方案二

鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定反應(yīng)原理鐵+硫酸銅

銅+硫酸亞鐵(Fe)

(CuSO4)

(Cu)(FeSO4)質(zhì)量守恒定律01實(shí)驗(yàn)方案二

鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定質(zhì)量守恒定律01實(shí)驗(yàn)記錄注意觀察：1.鐵絲表面和溶液顏色的變化情況。2.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。鐵絲表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量(m1)反應(yīng)后總質(zhì)量(m2)質(zhì)量守恒定律01分析與結(jié)論(1)分析反應(yīng)前后的總質(zhì)量分別來(lái)源于哪些物質(zhì)，并結(jié)合反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系和物質(zhì)的變化情況進(jìn)行討論。反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量錐形瓶、橡膠塞錐形瓶、橡膠塞參加反應(yīng)的鐵硫酸銅生成的銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵水未參加反應(yīng)的鐵未參加反應(yīng)的鐵水質(zhì)量守恒定律01分析與結(jié)論(2)結(jié)論：m(Fe)+m(CuSO4)=m(Cu)+m(FeSO4)參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后生成物總質(zhì)量鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵參加反應(yīng)硫酸銅參加反應(yīng)鐵生成銅生成硫酸亞鐵質(zhì)量守恒定律01質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________。質(zhì)量總和質(zhì)量總和①質(zhì)量②化學(xué)反應(yīng)是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的定律，只適用于化學(xué)變化③參加④總和只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”，不包括“體積”指真正參加反應(yīng)的那一部分物質(zhì)，反應(yīng)物如果有剩余，剩余部分不能計(jì)算在內(nèi)不能漏掉氣體物質(zhì)關(guān)鍵詞質(zhì)量守恒定律01實(shí)驗(yàn)鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定反應(yīng)原理碳酸鈉+鹽酸

氯化鈉+水+二氧化碳(Na2CO3)(HCl)(NaCl)(H2O)(CO2)想一想：你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果會(huì)有什么變化?質(zhì)量守恒定律01實(shí)驗(yàn)鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定質(zhì)量守恒定律01實(shí)驗(yàn)記錄注意觀察：1.燒杯中鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的現(xiàn)象；2.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。固體粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡；天平向右傾斜實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前燒杯中的總質(zhì)量＞

反應(yīng)后燒杯中的總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律01分析鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳HClNa2CO3

NaClH2OCO2開放體系氣體逸出m1m2＞m1=m2+生成二氧化碳質(zhì)量質(zhì)量守恒定律01實(shí)驗(yàn)鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定反應(yīng)原理想一想：你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果會(huì)有什么變化?鎂+氧氣氧化鎂(Mg)(O2)(MgO)點(diǎn)燃質(zhì)量守恒定律01實(shí)驗(yàn)鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定質(zhì)量守恒定律01實(shí)驗(yàn)記錄注意觀察：1.鎂條燃燒的現(xiàn)象；2.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生；天平向左傾斜。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前固體的總質(zhì)量＜

反應(yīng)后固體的總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律01分析開放體系鎂+氧氣氧化鎂MgO2

MgO點(diǎn)燃?xì)怏w參與m1m2＜m1+參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=m2天平是否平衡與反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律沒有必然聯(lián)系，無(wú)論天平是否平衡，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律01總結(jié)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)注意兩點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)中必須發(fā)生化學(xué)變化，而非物理變化。（2）若反應(yīng)中有氣體參加或生成，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。鞏固練習(xí)011.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.10g鹽水蒸發(fā)后得到9g水和1g氯化鈉B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mLC.44g干冰（固態(tài)二氧化碳）升華后變成44g二氧化碳?xì)怏w

D.1g硫在1g氧氣中完全燃燒生成2g二氧化硫D鞏固練習(xí)012.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量增大，不遵守質(zhì)量守恒定律C.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D.冰融化成水，前后質(zhì)量相等，說(shuō)明這個(gè)變化遵守質(zhì)量守恒定律A鞏固練習(xí)013.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()AABCD02質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)02交流討論：以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，分析化學(xué)反應(yīng)前后分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，從微觀視角說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)為什么遵守質(zhì)量守恒定律？

氫氣（H2）+

氧氣（O2）

水（H2O）+HHHHOOOHHOHH分子原子新分子新物質(zhì)分裂重新組合聚集化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)02

氫氣（H2）+

氧氣（O2）

水（H2O）+HHHHOOOHHOHH化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的

、

、

都不變。數(shù)目質(zhì)量種類質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)02總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后的變和不變微觀宏觀物質(zhì)的種類分子的種類一定改變?cè)訑?shù)目原子質(zhì)量原子種類不變?cè)刭|(zhì)量元素種類物質(zhì)總質(zhì)量可能改變分子數(shù)目元素化合價(jià)鞏固練習(xí)021.化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有發(fā)生變化的是()①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④⑤C2.煤的汽化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施之一。煤的汽化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C+H2OCO+X。請(qǐng)寫出X的化學(xué)式

。H2鞏固練習(xí)023.某有機(jī)物與氧氣充分反應(yīng)，有機(jī)物+氧氣→二氧化碳+水，則該有機(jī)物一定含有的元素是(

)A．C、OB．H、OC．C、HD．C、H、OC鞏固練習(xí)024.在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是（）A．乙是反應(yīng)物 B．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gC．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為1：4A鞏固練習(xí)025.在一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示（“”“”表示不同原子）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)CA．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．丙可能是氧化物C．參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為1:1D．反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變＋甲乙丙課堂總結(jié)質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)含義參加化學(xué)反應(yīng)的各