氯氣及其化合物的性質(zhì)

關于氯氣及其化合物的性質(zhì)第一頁，共二十五頁，2022年，8月28日研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色、氣味等）；第二、要對物質(zhì)的性質(zhì)進行預測；運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別或利用有關的反應規(guī)律預測物質(zhì)的性質(zhì)。第三、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質(zhì)，并對實驗中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進行進一步的研究；第四、對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，運用比較的方法，概括出物質(zhì)的通性及特性。第二頁，共二十五頁，2022年，8月28日研究氯氣的性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認識物質(zhì)的物理性質(zhì)？色、態(tài)、味，“二點”（熔點、沸點）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、導電性、導熱性）2、聞氣味的方法3、試驗氯氣的溶解性飄聞（注意操作要領）實驗（檢驗氣體水溶性的常用方法）案例第三頁，共二十五頁，2022年，8月28日〖小結〗氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味（劇毒?。┠苋苡谒人⑹M氯氣的試管倒置在水中，水面上升，并呈黃綠色第四頁，共二十五頁，2022年，8月28日二、預測氯氣的化學性質(zhì)1、Cl2與O2、H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應該具有某些類似性質(zhì)。與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應。與S、P等非金屬單質(zhì)反應。但從原子結構看，氯元素與氧元素更相似，它們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結構，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。預測第五頁，共二十五頁，2022年，8月28日實驗探究實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

生成物Cl2與Fe反應Cl2與Cu反應Cl2與H2反應劇烈燃燒，產(chǎn)生棕紅色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈黃色FeCl3劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈藍色CuCl2①劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧②強光照射，發(fā)生爆炸HCl第六頁，共二十五頁，2022年，8月28日實驗探究氯氣能與水反應嗎？1、預測與假設：Cl2與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水發(fā)生了反應的緣故。若Cl2與H2O發(fā)生了反應，可能會生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。第七頁，共二十五頁，2022年，8月28日2、實驗設計：方案目的實驗設計所需藥品所需儀器123檢驗Cl-取少量氯水于試管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液試管，膠頭滴管檢驗H+取少量氯水于試管中，滴加石蕊試液氯水石蕊試液試管膠頭滴管檢驗漂白性①用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口②將紅紙條用水濕潤后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的試劑瓶口紅紙條氯水蒸餾水鑷子玻璃棒第八頁，共二十五頁，2022年，8月28日2、實驗記錄：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，說明Cl2與H2O發(fā)生了反應溶液先變紅后褪色氯水中有酸生成，還有一種具有漂白性的物質(zhì)生成。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應①無變化②濕潤的紅色紙條逐漸褪色①氯氣本身無漂白性。②氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì)。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應第九頁，共二十五頁，2022年，8月28日3、實驗結論：氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學反應，生成HCl和HClO，反應的化學方程式為：

Cl2+H2O==

HCl+HClO干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物質(zhì)時，能破壞其中的有機色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。但HClO不穩(wěn)定，見光會分解：

2HClO==2HCl+O2↑光第十頁，共二十五頁，2022年，8月28日4、知識拓展：氯氣能與堿反應嗎？能。可能理解成氯氣先與水反應，生成HCl和HClO，再與NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O應用：實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。第十一頁，共二十五頁，2022年，8月28日2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O這就是漂白粉的主要成份次氯酸鈣是有效成分思考：寫出Cl2與熟石灰反應的化學方程式，這一反應有何實際應用？第十二頁，共二十五頁，2022年，8月28日小結氯水與液氯的區(qū)別液氯氯水制法將氯氣加壓、降溫氯氣溶于水所含微粒Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H+、OH-

、ClO-

、

Cl-化學性質(zhì)具有氯氣的化學性質(zhì)具有所含微粒的性質(zhì)第十三頁，共二十五頁，2022年，8月28日

在實驗室制取氯氣的實驗中，我們怎么樣才能得到純凈的氯氣呢？又為什么不能用排水法收集氯氣？MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O除去HCI：除去H2O：收集Cl2：吸收Cl2：通入飽和食鹽水（飽和的NaCl）通入濃硫酸向上排空氣法或排飽和食鹽水法NaOH溶液△三、氯氣的實驗室制法第十四頁，共二十五頁，2022年，8月28日四、氯氣的用途第十五頁，共二十五頁，2022年，8月28日鹽酸——氯化氫的水溶液第十六頁，共二十五頁，2022年，8月28日自來水用氯氣消毒游泳池第十七頁，共二十五頁，2022年，8月28日自來水廠加氯消毒監(jiān)測系統(tǒng)第十八頁，共二十五頁，2022年，8月28日漂白粉“84”消毒液含氯制品第十九頁，共二十五頁，2022年，8月28日聚氯乙烯塑料第二十頁，共二十五頁，2022年，8月28日藥品第二十一頁，共二十五頁，2022年，8月28日農(nóng)藥第二十二頁，共二十五頁，2022年，8月28日四、氯氣的用途1、制氯化物。2、制漂白劑：漂白粉、二氧化氯（ClO2）3、冶煉金屬4、制藥物、染料5、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡膠第二十三頁，共二十五頁，2022年，8月28日總結：氯氣物理性質(zhì)顏色：黃綠色狀態(tài)：氣體氣味：刺激性溶解性：1：2溶于水毒性：較大化學性質(zhì)與金屬反應與非金屬反應與水反應與堿反應2Fe+3Cl2=====2FeCl3

點燃Cu+Cl2=====CuCl2

點燃2Na+Cl2=====2NaCl

點燃H2+Cl2=====2HCl

點燃H2O+Cl