復(fù)分解反應(yīng)講課課件一輪復(fù)習

復(fù)分解反應(yīng)九年級化學(xué)一輪復(fù)習復(fù)分解反應(yīng)九年級化學(xué)一輪復(fù)習1

復(fù)習目標

1、根據(jù)酸堿鹽及氧化物之間反應(yīng)的關(guān)系，掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件；

2、運用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng)；

3、運用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷等問題。

4、根據(jù)學(xué)過的知識進行分類匯總，利用書本上的知識解決生產(chǎn)生活中的問題。

復(fù)習目標1、根據(jù)酸堿鹽及氧化物之間反應(yīng)的關(guān)系，掌2

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。1、復(fù)分解反應(yīng)定義一、知識回顧由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反3A+C=BABDCD+2、復(fù)分解反應(yīng)通式3、復(fù)分解反應(yīng)類型A+C=BABDCD+2、復(fù)分解反應(yīng)通式3、復(fù)分解反應(yīng)類型4使石蕊變紅，不能使酚酞變色金屬氧化物活潑金屬堿溶液使石蕊變?yōu)樗{、酚酞變紅非金屬氧化物

金屬

鹽酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)酸堿鹽使石蕊變紅，不能使酚酞變色金屬氧化物活潑金屬堿溶液使石蕊變?yōu)?3、復(fù)分解反應(yīng)類型（1）酸＋堿＝鹽＋水（2）酸＋鹽＝新酸＋新鹽（3）酸＋金屬氧化物＝鹽＋水（4）堿＋鹽＝新堿＋新鹽（5）鹽＋另一種鹽＝另外兩種新鹽4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生

反應(yīng)物（溶解性）

有酸參加無要求，

堿鹽、鹽鹽都須溶。3、復(fù)分解反應(yīng)類型（1）酸＋堿＝鹽＋水4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的6七大沉淀名稱顏色是否溶于稀HNO3

化學(xué)式氫氧化銅

藍色

溶、形成藍色溶液氫氧化鐵

紅褐色

溶、形成黃色溶液氫氧化鎂

白色

溶、形成無色溶液碳酸鈣

白色

溶、產(chǎn)生氣泡形成無色溶液碳酸鋇

白色溶、產(chǎn)生氣泡形成無色溶液硫酸鋇

白色不溶氯化銀

白色不溶Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2CaCO3BaCO3BaSO4AgCl七大沉淀名稱顏色是否溶于稀HNO37判斷兩化合物能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并書寫化學(xué)方程式的步驟1、書寫出兩反應(yīng)物化學(xué)式。2、判斷反應(yīng)物的溶解情況。3、反應(yīng)物相互交換成分，并將形成的兩種新物質(zhì)化學(xué)式書寫在生成物的位置。4、判斷生成物中有無水或氣體或沉淀生成，并標上氣體或沉淀符號。5、配平化學(xué)方程式。方法點撥判斷兩化合物能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并書寫化學(xué)方程式的步驟1、書寫8判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生？不能反應(yīng)的說明理由，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。①HCl+Fe(OH)3②KCl

+NaNO3③CuSO4

+

BaCl2④Na2CO3+H2SO4

⑤Ba(NO3)2

+NaOH⑥Ca(OH)2

+

Na2CO3⑦NaCl+

AgNO3⑧CuO

+H2SO4⑨Cu(OH)2

+

Na2CO3火眼金睛---我來辨判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生？不能反應(yīng)的說明理由，能9Ca2+、OH－

H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O

溶液中的離子變化√Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反10H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O

CO2↑√溶液中的離子變化H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反應(yīng)11Ca2+、OH－

Na+、CO3

2

－Na+、OH－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

Ca(OH)2＋Na2CO3——

2NaOH+

CaCO3↓√溶液中的離子變化Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反應(yīng)前12

Na2SO4+KNO3——K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變Na+、NO3－溶液中的離子變化Na2SO4+KNO3——K2SO413

反應(yīng)物中所含的離子之間結(jié)合生成了水或氣體或沉淀。5、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)

反應(yīng)物中的離子之間不能共同存在同一溶液中（簡稱不能共存）。反應(yīng)物中所含的離子之間結(jié)合生成了水或氣體14BaSO4

↓

Fe(OH)3

↓

(一)七對生成沉淀的離子

(1)Mg2++OH-→

(三)一對生成水的離子

(二)三對生成氣體的離子

Mg(OH)2↓

(2)Cu2++OH-→

Cu(OH)2↓

(3)

Fe3++OH-→

(4)Ag++Cl-→

AgCl↓(5)

Ba2++SO42-→

(6)Ba2++CO32-(7)

Ca2++CO32-→

CaCO3

↓→

BaCO3

↓(1)

H++CO32-→

(1)H++OH-→

H2O+CO2↑(3)NH4++OH-→

NH3↑+H2OH2O附:不能共存的離子

(2)H++HCO3-→

H2O+CO2↑在中考題型中，一般不會要求書寫這些沉淀或離子對的化學(xué)反應(yīng)式，記住它們，是為了能靈活運用解題。BaSO4↓Fe(OH)3↓(一)七對生成沉淀的離子151、下列各組離子在溶液中能共存的是（）

A、Ca2+

Cl-

Na+

CO32-B、H+

K+

NO3-

OH-

C、H+

Na+

SO42-

CO32-D、K+

Na+

NO3-

SO42-D2、在堿性溶液中能大量共存的離子是（）A、Ca2+

Mg2+

Cl-

CO32-

B、K+Na+SO42-NO3-C、H+

Ba2+

NO3-

Cl-

D、Ba2+Fe3+SO42-Cl-

B輕松一練3、下列各組離子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）A、K+

Ba2+

Cl-

NO3-

B、Na+

H+

NO3-

SO42-

C、Na+

K+

CO32-

SO42-

D、Cu2+

Mg2+

NO3-

SO42-A1、下列各組離子在溶液中能共存的是（）D2、在堿性溶液16

（2011河南，10）下列各組離子在pH=1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）A、FeCl3、CuSO4、NaClB、BaCl2、Na2SO4、NaOHC、CaCl2、Na2CO3、AgNO3

D、K2SO4、NaNO3、NH4ClD鏈接中考（2011河南，10）下列各組離子在pH=1的溶液中大量17二、中考演練題型一：判斷反應(yīng)能否發(fā)生題型二：物質(zhì)共存問題

1、

現(xiàn)有①NaCl②Mg(NO3)2③NaOH④FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（

）

A

④②③①

B

④③②①C④②①③

D

③④①②B

2.下列試劑中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（）A、NaNO3溶液B、KCl溶液Ｃ、K2CO3溶液D、稀鹽酸C題型三：鑒別二、中考演練題型一：判斷反應(yīng)能否發(fā)生題型二：物質(zhì)共存問題18中考演練題型四：除雜質(zhì)試劑的選擇

選擇恰當?shù)脑噭?，除去有關(guān)物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：（1）HCl溶液（H2SO4）

；（2）NaCl（CuSO4）①用一種試劑，該試劑為

；

②用兩種試劑，它們分別

、

。BaCl2溶液Ba（OH）2溶液BaCl2溶液NaOH溶液中考演練題型四：除雜質(zhì)試劑的選擇選擇恰當?shù)脑噭?，除去有關(guān)19鏈接中考

（2013河南，21第1、3小題）21．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有

生成。（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了除去三種可溶性雜質(zhì)的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。請回答：②加入Na2CO3溶液的目的是什么？

③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。

除去CaCl2雜質(zhì)和過量的BaCl2。

過量的NaOH和Na2CO3未除去，還應(yīng)加入適量的鹽酸。

水鏈接中考（2013河南，21第1、3小題）21．酸、堿、20

1、下列轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．CaC03→Ca(0H)2B．Fe2O3→FeSO4

C．MgSO4→MgCl2D．CuO→Cu(OH)22、下列轉(zhuǎn)化只有加酸才能一步實現(xiàn)的是（）A．Fe→FeSO4B．Na2CO3→NaClC．CaCO3→CO2D．CuO→Cu(NO3)2CD中考演練題型五：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化2、下列轉(zhuǎn)化只有加酸才能一步實現(xiàn)的是（）CD21

中考演練題型六：推斷題1、某無色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、

Cl-、OH-、SO42-等離子中的一種或幾種，經(jīng)PH試紙測定，該溶液的PH為11。由此可知，該溶液中一定存在的離子有

，一定不存在的離子為

,可能存在的陰離子有

。

OH-Mg2+、Fe3+Cl-、SO42-中考演練題型六：推斷題1、某無色溶液中可能有N22

2、有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實驗：（1）a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在

、

。b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在

。

c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在

。從以上實驗中，得出該固體粉末可有

。（2）粉末只有一種物質(zhì)組成，要進一步證實是何物物，需再取少量粉末，加試劑

或

或

進行判斷。Na2SO4、NaClFeCl3Na2CO3CuSO4MgCl2BaCl2Ba(OH)2Ba(NO3)2中考演練題型六：推斷題Na2SO4、NaClFeCl3Na2CO3CuSO23完成鑒別題時，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。利用化學(xué)方法除雜時，要注意三個方面：

1.所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與被提純物反應(yīng)；

2.不引入新的雜質(zhì)；

3.最好將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物，同時也要注意觀察所加試劑的量是適量還是過量。解決推斷題，首先要尋找題目的突破口。常用的突破口有物質(zhì)本身特殊的顏色，反應(yīng)時的特殊現(xiàn)象，特殊的條件等。方法點撥完成鑒別題時，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時241、胃酸過多的人經(jīng)常服用斯達舒(主要成分氫氧化鋁),有人也用含碳酸氫鈉的藥物去治療2、盛硫酸的車泄漏硫酸灑熟石灰處理泄漏的硫酸3、用鹽酸或稀硫酸除去鐵銹三、化學(xué)與生活1、胃酸過多的人經(jīng)常服用斯達舒(主要成25食鹽水怎么洗不掉呢？2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O化學(xué)與生活食鹽水怎么洗不掉呢？2CH3COOH+CaCO3=(CH26四、暢談收獲知識方法能力感受……四、暢談收獲知識27再見!謝謝各位再見!謝謝各位28復(fù)分解反應(yīng)九年級化學(xué)一輪復(fù)習復(fù)分解反應(yīng)九年級化學(xué)一輪復(fù)習29

復(fù)習目標

1、根據(jù)酸堿鹽及氧化物之間反應(yīng)的關(guān)系，掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件；

2、運用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng)；

3、運用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷等問題。

4、根據(jù)學(xué)過的知識進行分類匯總，利用書本上的知識解決生產(chǎn)生活中的問題。

復(fù)習目標1、根據(jù)酸堿鹽及氧化物之間反應(yīng)的關(guān)系，掌30

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。1、復(fù)分解反應(yīng)定義一、知識回顧由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反31A+C=BABDCD+2、復(fù)分解反應(yīng)通式3、復(fù)分解反應(yīng)類型A+C=BABDCD+2、復(fù)分解反應(yīng)通式3、復(fù)分解反應(yīng)類型32使石蕊變紅，不能使酚酞變色金屬氧化物活潑金屬堿溶液使石蕊變?yōu)樗{、酚酞變紅非金屬氧化物

金屬

鹽酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)酸堿鹽使石蕊變紅，不能使酚酞變色金屬氧化物活潑金屬堿溶液使石蕊變?yōu)?33、復(fù)分解反應(yīng)類型（1）酸＋堿＝鹽＋水（2）酸＋鹽＝新酸＋新鹽（3）酸＋金屬氧化物＝鹽＋水（4）堿＋鹽＝新堿＋新鹽（5）鹽＋另一種鹽＝另外兩種新鹽4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生

反應(yīng)物（溶解性）

有酸參加無要求，

堿鹽、鹽鹽都須溶。3、復(fù)分解反應(yīng)類型（1）酸＋堿＝鹽＋水4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的34七大沉淀名稱顏色是否溶于稀HNO3

化學(xué)式氫氧化銅

藍色

溶、形成藍色溶液氫氧化鐵

紅褐色

溶、形成黃色溶液氫氧化鎂

白色

溶、形成無色溶液碳酸鈣

白色

溶、產(chǎn)生氣泡形成無色溶液碳酸鋇

白色溶、產(chǎn)生氣泡形成無色溶液硫酸鋇

白色不溶氯化銀

白色不溶Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2CaCO3BaCO3BaSO4AgCl七大沉淀名稱顏色是否溶于稀HNO335判斷兩化合物能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并書寫化學(xué)方程式的步驟1、書寫出兩反應(yīng)物化學(xué)式。2、判斷反應(yīng)物的溶解情況。3、反應(yīng)物相互交換成分，并將形成的兩種新物質(zhì)化學(xué)式書寫在生成物的位置。4、判斷生成物中有無水或氣體或沉淀生成，并標上氣體或沉淀符號。5、配平化學(xué)方程式。方法點撥判斷兩化合物能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并書寫化學(xué)方程式的步驟1、書寫36判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生？不能反應(yīng)的說明理由，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。①HCl+Fe(OH)3②KCl

+NaNO3③CuSO4

+

BaCl2④Na2CO3+H2SO4

⑤Ba(NO3)2

+NaOH⑥Ca(OH)2

+

Na2CO3⑦NaCl+

AgNO3⑧CuO

+H2SO4⑨Cu(OH)2

+

Na2CO3火眼金睛---我來辨判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生？不能反應(yīng)的說明理由，能37Ca2+、OH－

H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O

溶液中的離子變化√Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反38H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O

CO2↑√溶液中的離子變化H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反應(yīng)39Ca2+、OH－

Na+、CO3

2

－Na+、OH－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

Ca(OH)2＋Na2CO3——

2NaOH+

CaCO3↓√溶液中的離子變化Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反應(yīng)前40

Na2SO4+KNO3——K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變Na+、NO3－溶液中的離子變化Na2SO4+KNO3——K2SO441

反應(yīng)物中所含的離子之間結(jié)合生成了水或氣體或沉淀。5、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)

反應(yīng)物中的離子之間不能共同存在同一溶液中（簡稱不能共存）。反應(yīng)物中所含的離子之間結(jié)合生成了水或氣體42BaSO4

↓

Fe(OH)3

↓

(一)七對生成沉淀的離子

(1)Mg2++OH-→

(三)一對生成水的離子

(二)三對生成氣體的離子

Mg(OH)2↓

(2)Cu2++OH-→

Cu(OH)2↓

(3)

Fe3++OH-→

(4)Ag++Cl-→

AgCl↓(5)

Ba2++SO42-→

(6)Ba2++CO32-(7)

Ca2++CO32-→

CaCO3

↓→

BaCO3

↓(1)

H++CO32-→

(1)H++OH-→

H2O+CO2↑(3)NH4++OH-→

NH3↑+H2OH2O附:不能共存的離子

(2)H++HCO3-→

H2O+CO2↑在中考題型中，一般不會要求書寫這些沉淀或離子對的化學(xué)反應(yīng)式，記住它們，是為了能靈活運用解題。BaSO4↓Fe(OH)3↓(一)七對生成沉淀的離子431、下列各組離子在溶液中能共存的是（）

A、Ca2+

Cl-

Na+

CO32-B、H+

K+

NO3-

OH-

C、H+

Na+

SO42-

CO32-D、K+

Na+

NO3-

SO42-D2、在堿性溶液中能大量共存的離子是（）A、Ca2+

Mg2+

Cl-

CO32-

B、K+Na+SO42-NO3-C、H+

Ba2+

NO3-

Cl-

D、Ba2+Fe3+SO42-Cl-

B輕松一練3、下列各組離子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）A、K+

Ba2+

Cl-

NO3-

B、Na+

H+

NO3-

SO42-

C、Na+

K+

CO32-

SO42-

D、Cu2+

Mg2+

NO3-

SO42-A1、下列各組離子在溶液中能共存的是（）D2、在堿性溶液44

（2011河南，10）下列各組離子在pH=1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）A、FeCl3、CuSO4、NaClB、BaCl2、Na2SO4、NaOHC、CaCl2、Na2CO3、AgNO3

D、K2SO4、NaNO3、NH4ClD鏈接中考（2011河南，10）下列各組離子在pH=1的溶液中大量45二、中考演練題型一：判斷反應(yīng)能否發(fā)生題型二：物質(zhì)共存問題

1、

現(xiàn)有①NaCl②Mg(NO3)2③NaOH④FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（

）

A

④②③①

B

④③②①C④②①③

D

③④①②B

2.下列試劑中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（）A、NaNO3溶液B、KCl溶液Ｃ、K2CO3溶液D、稀鹽酸C題型三：鑒別二、中考演練題型一：判斷反應(yīng)能否發(fā)生題型二：物質(zhì)共存問題46中考演練題型四：除雜質(zhì)試劑的選擇

選擇恰當?shù)脑噭?，除去有關(guān)物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：（1）HCl溶液（H2SO4）

；（2）NaCl（CuSO4）①用一種試劑，該試劑為

；

②用兩種試劑，它們分別

、

。BaCl2溶液Ba（OH）2溶液BaCl2溶液NaOH溶液中考演練題型四：除雜質(zhì)試劑的選擇選擇恰當?shù)脑噭?，除去有關(guān)47鏈接中考

（2013河南，21第1、3小題）21．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有

生成。（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了除去三種可溶性雜質(zhì)的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。請回答：②加入Na2CO3溶液的目的是什么？

③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。

除去CaCl2雜質(zhì)和過量的BaCl2。

過量的NaOH和Na2CO3未除去，還應(yīng)加入適量的鹽酸。

水鏈接中考（2013河南，21第1、3小題）21．酸、堿、48

1、下列轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．CaC03→Ca(0H)2B．Fe2O3→FeSO4

C．MgSO4→MgCl2D．CuO→Cu(OH)22、下列轉(zhuǎn)化只有加酸才能一步實現(xiàn)的是（）A．Fe→FeSO4B．Na2CO3→NaClC．CaCO3→CO2D．CuO→Cu(NO3)2CD中考演練題型五：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化2、下列轉(zhuǎn)化只有加酸才能一步實現(xiàn)的是（）CD49

中考演練題型六：推斷題1、某無色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、

Cl-、OH-、SO42-等離子中的一種或幾種，經(jīng)PH試紙測定，該溶液的PH為11。由此可知，該溶液中一定存在的離子有

，一定不存在的離子為

,可能存在的陰離子有

。