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文檔簡介
復(fù)分解反應(yīng)九年級化學(xué)一輪復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)九年級化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1
復(fù)習(xí)目標
1、根據(jù)酸堿鹽及氧化物之間反應(yīng)的關(guān)系,掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件;
2、運用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng);
3、運用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷等問題。
4、根據(jù)學(xué)過的知識進行分類匯總,利用書本上的知識解決生產(chǎn)生活中的問題。
復(fù)習(xí)目標1、根據(jù)酸堿鹽及氧化物之間反應(yīng)的關(guān)系,掌2
由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。1、復(fù)分解反應(yīng)定義一、知識回顧由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反3A+C=BABDCD+2、復(fù)分解反應(yīng)通式3、復(fù)分解反應(yīng)類型A+C=BABDCD+2、復(fù)分解反應(yīng)通式3、復(fù)分解反應(yīng)類型4使石蕊變紅,不能使酚酞變色金屬氧化物活潑金屬堿溶液使石蕊變?yōu)樗{、酚酞變紅非金屬氧化物
金屬
鹽酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)酸堿鹽使石蕊變紅,不能使酚酞變色金屬氧化物活潑金屬堿溶液使石蕊變?yōu)?3、復(fù)分解反應(yīng)類型(1)酸+堿=鹽+水(2)酸+鹽=新酸+新鹽(3)酸+金屬氧化物=鹽+水(4)堿+鹽=新堿+新鹽(5)鹽+另一種鹽=另外兩種新鹽4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物或有氣體(↑)或有水(H2O)有沉淀(↓)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生
反應(yīng)物(溶解性)
有酸參加無要求,
堿鹽、鹽鹽都須溶。3、復(fù)分解反應(yīng)類型(1)酸+堿=鹽+水4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的6七大沉淀名稱顏色是否溶于稀HNO3
化學(xué)式氫氧化銅
藍色
溶、形成藍色溶液氫氧化鐵
紅褐色
溶、形成黃色溶液氫氧化鎂
白色
溶、形成無色溶液碳酸鈣
白色
溶、產(chǎn)生氣泡形成無色溶液碳酸鋇
白色溶、產(chǎn)生氣泡形成無色溶液硫酸鋇
白色不溶氯化銀
白色不溶Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2CaCO3BaCO3BaSO4AgCl七大沉淀名稱顏色是否溶于稀HNO37判斷兩化合物能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并書寫化學(xué)方程式的步驟1、書寫出兩反應(yīng)物化學(xué)式。2、判斷反應(yīng)物的溶解情況。3、反應(yīng)物相互交換成分,并將形成的兩種新物質(zhì)化學(xué)式書寫在生成物的位置。4、判斷生成物中有無水或氣體或沉淀生成,并標上氣體或沉淀符號。5、配平化學(xué)方程式。方法點撥判斷兩化合物能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并書寫化學(xué)方程式的步驟1、書寫8判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生?不能反應(yīng)的說明理由,能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。①HCl+Fe(OH)3②KCl
+NaNO3③CuSO4
+
BaCl2④Na2CO3+H2SO4
⑤Ba(NO3)2
+NaOH⑥Ca(OH)2
+
Na2CO3⑦NaCl+
AgNO3⑧CuO
+H2SO4⑨Cu(OH)2
+
Na2CO3火眼金睛---我來辨判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生?不能反應(yīng)的說明理由,能9Ca2+、OH-
H+、SO4
2
-Ca2+、SO42-反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變
Ca(OH)2+H2SO4——CaSO4+2H2O
溶液中的離子變化√Ca2+、OH-H+、SO42-Ca2+、SO42-反10H+、SO42-Na+、CO3
2
-Na+、SO42-反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變
H2SO4+Na2CO3——Na2SO4++H2O
CO2↑√溶液中的離子變化H+、SO42-Na+、CO32-Na+、SO42-反應(yīng)11Ca2+、OH-
Na+、CO3
2
-Na+、OH-反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變
Ca(OH)2+Na2CO3——
2NaOH+
CaCO3↓√溶液中的離子變化Ca2+、OH-Na+、CO32-Na+、OH-反應(yīng)前12
Na2SO4+KNO3——K2SO4+NaNO3×Na+、SO42-
K+、NO3-K+、SO42-反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變Na+、NO3-溶液中的離子變化Na2SO4+KNO3——K2SO413
反應(yīng)物中所含的離子之間結(jié)合生成了水或氣體或沉淀。5、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)
反應(yīng)物中的離子之間不能共同存在同一溶液中(簡稱不能共存)。反應(yīng)物中所含的離子之間結(jié)合生成了水或氣體14BaSO4
↓
Fe(OH)3
↓
(一)七對生成沉淀的離子
(1)Mg2++OH-→
(三)一對生成水的離子
(二)三對生成氣體的離子
Mg(OH)2↓
(2)Cu2++OH-→
Cu(OH)2↓
(3)
Fe3++OH-→
(4)Ag++Cl-→
AgCl↓(5)
Ba2++SO42-→
(6)Ba2++CO32-(7)
Ca2++CO32-→
CaCO3
↓→
BaCO3
↓(1)
H++CO32-→
(1)H++OH-→
H2O+CO2↑(3)NH4++OH-→
NH3↑+H2OH2O附:不能共存的離子
(2)H++HCO3-→
H2O+CO2↑在中考題型中,一般不會要求書寫這些沉淀或離子對的化學(xué)反應(yīng)式,記住它們,是為了能靈活運用解題。BaSO4↓Fe(OH)3↓(一)七對生成沉淀的離子151、下列各組離子在溶液中能共存的是()
A、Ca2+
Cl-
Na+
CO32-B、H+
K+
NO3-
OH-
C、H+
Na+
SO42-
CO32-D、K+
Na+
NO3-
SO42-D2、在堿性溶液中能大量共存的離子是()A、Ca2+
Mg2+
Cl-
CO32-
B、K+Na+SO42-NO3-C、H+
Ba2+
NO3-
Cl-
D、Ba2+Fe3+SO42-Cl-
B輕松一練3、下列各組離子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是()A、K+
Ba2+
Cl-
NO3-
B、Na+
H+
NO3-
SO42-
C、Na+
K+
CO32-
SO42-
D、Cu2+
Mg2+
NO3-
SO42-A1、下列各組離子在溶液中能共存的是()D2、在堿性溶液16
(2011河南,10)下列各組離子在pH=1的溶液中大量共存,且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是()A、FeCl3、CuSO4、NaClB、BaCl2、Na2SO4、NaOHC、CaCl2、Na2CO3、AgNO3
D、K2SO4、NaNO3、NH4ClD鏈接中考(2011河南,10)下列各組離子在pH=1的溶液中大量17二、中考演練題型一:判斷反應(yīng)能否發(fā)生題型二:物質(zhì)共存問題
1、
現(xiàn)有①NaCl②Mg(NO3)2③NaOH④FeCl3四種溶液,不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來,其鑒別順序是(
)
A
④②③①
B
④③②①C④②①③
D
③④①②B
2.下列試劑中,能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鑒別出來的是()A、NaNO3溶液B、KCl溶液C、K2CO3溶液D、稀鹽酸C題型三:鑒別二、中考演練題型一:判斷反應(yīng)能否發(fā)生題型二:物質(zhì)共存問題18中考演練題型四:除雜質(zhì)試劑的選擇
選擇恰當?shù)脑噭ビ嘘P(guān)物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)):(1)HCl溶液(H2SO4)
;(2)NaCl(CuSO4)①用一種試劑,該試劑為
;
②用兩種試劑,它們分別
、
。BaCl2溶液Ba(OH)2溶液BaCl2溶液NaOH溶液中考演練題型四:除雜質(zhì)試劑的選擇選擇恰當?shù)脑噭?,除去有關(guān)19鏈接中考
(2013河南,21第1、3小題)21.酸、堿、鹽是幾類重要的化合物,他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有
生成。(3)“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了除去三種可溶性雜質(zhì)的實驗方案:先將固體溶解,然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾,蒸發(fā)結(jié)晶。請回答:②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案還需完善,請說明原因并加以補充。
除去CaCl2雜質(zhì)和過量的BaCl2。
過量的NaOH和Na2CO3未除去,還應(yīng)加入適量的鹽酸。
水鏈接中考(2013河南,21第1、3小題)21.酸、堿、20
1、下列轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()A.CaC03→Ca(0H)2B.Fe2O3→FeSO4
C.MgSO4→MgCl2D.CuO→Cu(OH)22、下列轉(zhuǎn)化只有加酸才能一步實現(xiàn)的是()A.Fe→FeSO4B.Na2CO3→NaClC.CaCO3→CO2D.CuO→Cu(NO3)2CD中考演練題型五:物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化2、下列轉(zhuǎn)化只有加酸才能一步實現(xiàn)的是()CD21
中考演練題型六:推斷題1、某無色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、
Cl-、OH-、SO42-等離子中的一種或幾種,經(jīng)PH試紙測定,該溶液的PH為11。由此可知,該溶液中一定存在的離子有
,一定不存在的離子為
,可能存在的陰離子有
。
OH-Mg2+、Fe3+Cl-、SO42-中考演練題型六:推斷題1、某無色溶液中可能有N22
2、有一包白色粉末,可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實驗:(1)a.取少量粉末,加水溶解得無色透明溶液,推斷:不可能存在
、
。b.在上述溶液中,加NaOH溶液,看不到變化,推斷:不可能存在
。
c.另取少量固體加鹽酸,看不到任何變化,推斷:不可能存在
。從以上實驗中,得出該固體粉末可有
。(2)粉末只有一種物質(zhì)組成,要進一步證實是何物物,需再取少量粉末,加試劑
或
或
進行判斷。Na2SO4、NaClFeCl3Na2CO3CuSO4MgCl2BaCl2Ba(OH)2Ba(NO3)2中考演練題型六:推斷題Na2SO4、NaClFeCl3Na2CO3CuSO23完成鑒別題時,首先考慮物質(zhì)本身的顏色,其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象,如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。利用化學(xué)方法除雜時,要注意三個方面:
1.所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與被提純物反應(yīng);
2.不引入新的雜質(zhì);
3.最好將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物,同時也要注意觀察所加試劑的量是適量還是過量。解決推斷題,首先要尋找題目的突破口。常用的突破口有物質(zhì)本身特殊的顏色,反應(yīng)時的特殊現(xiàn)象,特殊的條件等。方法點撥完成鑒別題時,首先考慮物質(zhì)本身的顏色,其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時241、胃酸過多的人經(jīng)常服用斯達舒(主要成分氫氧化鋁),有人也用含碳酸氫鈉的藥物去治療2、盛硫酸的車泄漏硫酸灑熟石灰處理泄漏的硫酸3、用鹽酸或稀硫酸除去鐵銹三、化學(xué)與生活1、胃酸過多的人經(jīng)常服用斯達舒(主要成25食鹽水怎么洗不掉呢?2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O化學(xué)與生活食鹽水怎么洗不掉呢?2CH3COOH+CaCO3=(CH26四、暢談收獲知識方法能力感受……四、暢談收獲知識27再見!謝謝各位再見!謝謝各位28復(fù)分解反應(yīng)九年級化學(xué)一輪復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)九年級化學(xué)一輪復(fù)習(xí)29
復(fù)習(xí)目標
1、根據(jù)酸堿鹽及氧化物之間反應(yīng)的關(guān)系,掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件;
2、運用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng);
3、運用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷等問題。
4、根據(jù)學(xué)過的知識進行分類匯總,利用書本上的知識解決生產(chǎn)生活中的問題。
復(fù)習(xí)目標1、根據(jù)酸堿鹽及氧化物之間反應(yīng)的關(guān)系,掌30
由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。1、復(fù)分解反應(yīng)定義一、知識回顧由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反31A+C=BABDCD+2、復(fù)分解反應(yīng)通式3、復(fù)分解反應(yīng)類型A+C=BABDCD+2、復(fù)分解反應(yīng)通式3、復(fù)分解反應(yīng)類型32使石蕊變紅,不能使酚酞變色金屬氧化物活潑金屬堿溶液使石蕊變?yōu)樗{、酚酞變紅非金屬氧化物
金屬
鹽酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)酸堿鹽使石蕊變紅,不能使酚酞變色金屬氧化物活潑金屬堿溶液使石蕊變?yōu)?33、復(fù)分解反應(yīng)類型(1)酸+堿=鹽+水(2)酸+鹽=新酸+新鹽(3)酸+金屬氧化物=鹽+水(4)堿+鹽=新堿+新鹽(5)鹽+另一種鹽=另外兩種新鹽4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物或有氣體(↑)或有水(H2O)有沉淀(↓)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生
反應(yīng)物(溶解性)
有酸參加無要求,
堿鹽、鹽鹽都須溶。3、復(fù)分解反應(yīng)類型(1)酸+堿=鹽+水4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的34七大沉淀名稱顏色是否溶于稀HNO3
化學(xué)式氫氧化銅
藍色
溶、形成藍色溶液氫氧化鐵
紅褐色
溶、形成黃色溶液氫氧化鎂
白色
溶、形成無色溶液碳酸鈣
白色
溶、產(chǎn)生氣泡形成無色溶液碳酸鋇
白色溶、產(chǎn)生氣泡形成無色溶液硫酸鋇
白色不溶氯化銀
白色不溶Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2CaCO3BaCO3BaSO4AgCl七大沉淀名稱顏色是否溶于稀HNO335判斷兩化合物能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并書寫化學(xué)方程式的步驟1、書寫出兩反應(yīng)物化學(xué)式。2、判斷反應(yīng)物的溶解情況。3、反應(yīng)物相互交換成分,并將形成的兩種新物質(zhì)化學(xué)式書寫在生成物的位置。4、判斷生成物中有無水或氣體或沉淀生成,并標上氣體或沉淀符號。5、配平化學(xué)方程式。方法點撥判斷兩化合物能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并書寫化學(xué)方程式的步驟1、書寫36判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生?不能反應(yīng)的說明理由,能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。①HCl+Fe(OH)3②KCl
+NaNO3③CuSO4
+
BaCl2④Na2CO3+H2SO4
⑤Ba(NO3)2
+NaOH⑥Ca(OH)2
+
Na2CO3⑦NaCl+
AgNO3⑧CuO
+H2SO4⑨Cu(OH)2
+
Na2CO3火眼金睛---我來辨判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生?不能反應(yīng)的說明理由,能37Ca2+、OH-
H+、SO4
2
-Ca2+、SO42-反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變
Ca(OH)2+H2SO4——CaSO4+2H2O
溶液中的離子變化√Ca2+、OH-H+、SO42-Ca2+、SO42-反38H+、SO42-Na+、CO3
2
-Na+、SO42-反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變
H2SO4+Na2CO3——Na2SO4++H2O
CO2↑√溶液中的離子變化H+、SO42-Na+、CO32-Na+、SO42-反應(yīng)39Ca2+、OH-
Na+、CO3
2
-Na+、OH-反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變
Ca(OH)2+Na2CO3——
2NaOH+
CaCO3↓√溶液中的離子變化Ca2+、OH-Na+、CO32-Na+、OH-反應(yīng)前40
Na2SO4+KNO3——K2SO4+NaNO3×Na+、SO42-
K+、NO3-K+、SO42-反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變Na+、NO3-溶液中的離子變化Na2SO4+KNO3——K2SO441
反應(yīng)物中所含的離子之間結(jié)合生成了水或氣體或沉淀。5、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)
反應(yīng)物中的離子之間不能共同存在同一溶液中(簡稱不能共存)。反應(yīng)物中所含的離子之間結(jié)合生成了水或氣體42BaSO4
↓
Fe(OH)3
↓
(一)七對生成沉淀的離子
(1)Mg2++OH-→
(三)一對生成水的離子
(二)三對生成氣體的離子
Mg(OH)2↓
(2)Cu2++OH-→
Cu(OH)2↓
(3)
Fe3++OH-→
(4)Ag++Cl-→
AgCl↓(5)
Ba2++SO42-→
(6)Ba2++CO32-(7)
Ca2++CO32-→
CaCO3
↓→
BaCO3
↓(1)
H++CO32-→
(1)H++OH-→
H2O+CO2↑(3)NH4++OH-→
NH3↑+H2OH2O附:不能共存的離子
(2)H++HCO3-→
H2O+CO2↑在中考題型中,一般不會要求書寫這些沉淀或離子對的化學(xué)反應(yīng)式,記住它們,是為了能靈活運用解題。BaSO4↓Fe(OH)3↓(一)七對生成沉淀的離子431、下列各組離子在溶液中能共存的是()
A、Ca2+
Cl-
Na+
CO32-B、H+
K+
NO3-
OH-
C、H+
Na+
SO42-
CO32-D、K+
Na+
NO3-
SO42-D2、在堿性溶液中能大量共存的離子是()A、Ca2+
Mg2+
Cl-
CO32-
B、K+Na+SO42-NO3-C、H+
Ba2+
NO3-
Cl-
D、Ba2+Fe3+SO42-Cl-
B輕松一練3、下列各組離子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是()A、K+
Ba2+
Cl-
NO3-
B、Na+
H+
NO3-
SO42-
C、Na+
K+
CO32-
SO42-
D、Cu2+
Mg2+
NO3-
SO42-A1、下列各組離子在溶液中能共存的是()D2、在堿性溶液44
(2011河南,10)下列各組離子在pH=1的溶液中大量共存,且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是()A、FeCl3、CuSO4、NaClB、BaCl2、Na2SO4、NaOHC、CaCl2、Na2CO3、AgNO3
D、K2SO4、NaNO3、NH4ClD鏈接中考(2011河南,10)下列各組離子在pH=1的溶液中大量45二、中考演練題型一:判斷反應(yīng)能否發(fā)生題型二:物質(zhì)共存問題
1、
現(xiàn)有①NaCl②Mg(NO3)2③NaOH④FeCl3四種溶液,不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來,其鑒別順序是(
)
A
④②③①
B
④③②①C④②①③
D
③④①②B
2.下列試劑中,能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鑒別出來的是()A、NaNO3溶液B、KCl溶液C、K2CO3溶液D、稀鹽酸C題型三:鑒別二、中考演練題型一:判斷反應(yīng)能否發(fā)生題型二:物質(zhì)共存問題46中考演練題型四:除雜質(zhì)試劑的選擇
選擇恰當?shù)脑噭ビ嘘P(guān)物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)):(1)HCl溶液(H2SO4)
;(2)NaCl(CuSO4)①用一種試劑,該試劑為
;
②用兩種試劑,它們分別
、
。BaCl2溶液Ba(OH)2溶液BaCl2溶液NaOH溶液中考演練題型四:除雜質(zhì)試劑的選擇選擇恰當?shù)脑噭?,除去有關(guān)47鏈接中考
(2013河南,21第1、3小題)21.酸、堿、鹽是幾類重要的化合物,他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有
生成。(3)“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了除去三種可溶性雜質(zhì)的實驗方案:先將固體溶解,然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾,蒸發(fā)結(jié)晶。請回答:②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案還需完善,請說明原因并加以補充。
除去CaCl2雜質(zhì)和過量的BaCl2。
過量的NaOH和Na2CO3未除去,還應(yīng)加入適量的鹽酸。
水鏈接中考(2013河南,21第1、3小題)21.酸、堿、48
1、下列轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()A.CaC03→Ca(0H)2B.Fe2O3→FeSO4
C.MgSO4→MgCl2D.CuO→Cu(OH)22、下列轉(zhuǎn)化只有加酸才能一步實現(xiàn)的是()A.Fe→FeSO4B.Na2CO3→NaClC.CaCO3→CO2D.CuO→Cu(NO3)2CD中考演練題型五:物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化2、下列轉(zhuǎn)化只有加酸才能一步實現(xiàn)的是()CD49
中考演練題型六:推斷題1、某無色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、
Cl-、OH-、SO42-等離子中的一種或幾種,經(jīng)PH試紙測定,該溶液的PH為11。由此可知,該溶液中一定存在的離子有
,一定不存在的離子為
,可能存在的陰離子有
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