2022屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第15講《化學(xué)與技術(shù)》限時(shí)練習(xí)

【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2022屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第15講《化學(xué)與技術(shù)》限時(shí)練習(xí)時(shí)間：

40分鐘

滿分：

60分一、選擇題共

5小題，每題

4分，共

20分1．2022·海南以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是。A．“接觸法”制H2SO4時(shí)，催化氧化階段的反應(yīng)原理為2SO2g＋

O2g

錯(cuò)誤!40℃10℃40℃10℃10℃錯(cuò)誤!不決義書(shū)簽。＝10×106mo，可知mNaC＝10×106mo×58.5gmo·－1＝585×106g＝585t。答案1ⅠA2物理變化3NaC5854NaOH＋SO2===NaHSO3，NaHSO3＋HC===NaC＋HO＋SO↑228．5分已知：Ng＋3Hg2NHg正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2SOg＋Og2SOg正反應(yīng)為放223223熱反應(yīng)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化常平衡的因素解析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應(yīng)采用的措施是____________；實(shí)質(zhì)生產(chǎn)中采用的措施是________。2在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要分別出氨，目的是________________；而合成SO3的過(guò)程中，不要分別出SO3，原因是____________________。解析工業(yè)上合成SO3與合成氨的最大不同樣之處是合成SO3是在常壓下進(jìn)行的，原因是在常壓下該反應(yīng)向生成SO3的方向進(jìn)行程度已經(jīng)很大，采用高壓雖能使平衡向生成SO3方向搬動(dòng)，但產(chǎn)生高壓既需要?jiǎng)恿τ謱?duì)反應(yīng)容器的耐壓性有較高要求，綜合生產(chǎn)成本和經(jīng)濟(jì)效益兩方面因素，實(shí)質(zhì)生產(chǎn)時(shí)，在常壓下進(jìn)行最合理。答案1高溫、高壓、催化劑合成氨：合適的溫度、高壓、催化劑；合成SO3：高溫、常壓、催化劑2減小生成物的濃度，使平衡向生成NH3的方向搬動(dòng)該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)變率較大，達(dá)到平衡后SO2節(jié)余量較少，故不需要分別SO39．7分在半導(dǎo)體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫，燒氫的工藝流程以以下列圖所示：工作時(shí)，將石英管D出口處氫氣點(diǎn)燃。半導(dǎo)體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣中加熱使焊片消融，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出，燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含量%，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，因此氫氣點(diǎn)燃前應(yīng)進(jìn)行辦理。試回答以下問(wèn)題：1裝置

B的作用是

________

，化學(xué)方程式為

________________________

，______________________。2裝置C中的物質(zhì)是________，C的作用是________。3點(diǎn)燃?xì)錃馇皩帶導(dǎo)管膠塞接在D出口處，目的是________________________________________________________________________

。4裝置

A是安全裝置，可以防范氫氣燃燒回火，引起爆炸。其中填充大量純銅屑的作用是________________________________________________________________________

。解析

該工藝的基本思路：為防范金屬或單晶硅在焊接時(shí)被氧化以及除掉其中的氧元素，

故而在純氫氣環(huán)境中將之加熱。

為獲取純凈的氫氣，第一將工業(yè)氫氣經(jīng)過(guò)熱銅以除掉其中的氧氣，但因生成的氧化銅會(huì)很快地被氫氣還原，且生成水，因此在其中間環(huán)節(jié)再加入吸水裝置。答案1除掉氧氣2Cu＋O2錯(cuò)誤!19C105CgC2＋CaOH2===MgOH2＋CaC2②MgC2熔融錯(cuò)誤!g＋C2↑2氯氣或C2為了防范氯化鎂水解，要在氯化氫氣體的氛圍中進(jìn)行加熱11．8分2022·海南工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同樣的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________已知產(chǎn)物之一為CaS；氨堿法的工藝以以下列圖所示，獲取的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D是___________________________________________寫(xiě)化學(xué)式；②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；3結(jié)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________________________________；4有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合以下列圖的溶解度S隨溫度變化曲線，解析說(shuō)明可否可行________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析1①食鹽和濃硫酸反應(yīng)可制取揮發(fā)性HC：NaC＋H2SO4濃錯(cuò)誤!NaHSO4＋HC↑、NaC＋NaHSO4錯(cuò)誤!Na2SO4＋HC↑或2NaC＋H2SO4濃錯(cuò)誤!Na2SO4＋2HC↑。②Na2SO4、CaCO3和C在高溫下反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為CaS，說(shuō)明該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物中應(yīng)有CO氣體：Na2SO4＋CaCO3＋4C錯(cuò)誤!CaS＋Na2CO3＋4CO↑。2由工藝流程圖可知，NH4C應(yīng)與CaOH2反應(yīng)生成CaC2并產(chǎn)生NH3，NH3通入NaC溶液中，D為NH3。乙中發(fā)生反應(yīng)為NH3＋CO2＋NaC＋H2O===NaHCO3↓＋NH4C。3結(jié)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，除掉了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；NH4C可做氮肥；可與合成氨廠結(jié)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，省卻了CaCO3制CO2這一工序。4不可以行，由溶解度

S隨溫度變化曲線可知，

NaHCO3的溶解度較小且受溫度的影響不大；KHCO3的溶解度較大且受溫度的影響較大，

并且

KHCO3的溶解度與

NH4C相差不大，故不能用氨堿法制碳酸鉀。答案1①NaC＋H2SO4濃錯(cuò)誤!NaH