初三化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)溶液

中考專題復(fù)習(xí)之常見的溶液【親愛的同學(xué)：每一日所付出的代價都比前一日高，因?yàn)槟愕纳窒塘艘惶?，所以每一日都要更積極。今天太寶貴，不應(yīng)該為酸苦的憂慮和辛澀的悔恨所銷蝕，抬起下巴，抓住今天，它不再回來?！繌?fù)習(xí)舊知下圖是有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的示意圖，其中A是含有碳元素的化合物，D是一種含有鈉元素的化合物。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：_______________；C：_____________；G：_______________（2）寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________新課講解

［解讀考點(diǎn)］

知識點(diǎn)一：溶液

（1）認(rèn)識溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的涵義。溶液的宏觀特征：（1）均一性（2）穩(wěn)定性m（液）=m（溶劑）+m（溶質(zhì)）是混合物溶質(zhì)可以是固、液、氣體，液液互溶，有水，水是溶劑；無水，量多的是溶劑。注意：溶液不一定是液體，也不一定是無色的，有些溶液可以導(dǎo)電。溶液體積不一定等于溶劑體積加溶質(zhì)體積

（2）知道物質(zhì)的溶解伴隨有熱量的變化。放熱如：NaOH、濃H2SO4；吸熱如：NH4NO3無明顯現(xiàn)象：蔗糖、NaCl

（3）知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

（4）能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。

（5）了解溶液在生活、生產(chǎn)中的重要意義。練習(xí)：1、把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤菏堑模ǎ〢、食鹽B、面粉C、植物油D、石灰石練習(xí)2：燒杯中有100毫升NaCl溶液，請比較A(上部)處和B（底部）處密度的大小A：rA>rBB：rA<rBC：rA=rBD：不能確定練習(xí)3：將50g食鹽溶于100g水中，經(jīng)過攪拌、靜止、過濾，稱量出濾渣的質(zhì)量為30g，那么形成的溶液的質(zhì)量是。知識點(diǎn)二：乳濁液：1、定義：小液滴分散到液體里形成的混合物2、宏觀特征：不穩(wěn)定、不均一3、乳化：使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠。日常生活中常見的乳化現(xiàn)象1、洗衣粉洗衣服2、洗發(fā)水洗頭發(fā)3、洗餐具時滴加洗潔精效果更好思考：用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。試分析二者原理是否相同？討論：下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（）A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗潔精清洗餐具上的油污C.用水洗去盤子中的水果渣D.用醋洗去水壺中的水垢知識點(diǎn)三：飽和溶液、溶解度

（1）了解飽和溶液的涵義。

溶液是否飽和只有指明“一定溫度”、“一定劑量”、“對某種溶質(zhì)而言”才有意義。注意：①“飽和”、“不飽和”是相對的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。②某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。③溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液

（2）認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化。

一般規(guī)律：（適用于絕大多數(shù)固體物質(zhì)）

飽和溶液不飽和溶液

特殊規(guī)律：（適用于氫氧化鈣等溶解放熱溶質(zhì)）

飽和溶液不飽和溶液

（3）判斷溶液是否飽和的依據(jù)：

a．看一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。有，則是飽和溶液，反之是不飽和溶液。

b．在一定溫度下，有溶質(zhì)析出的剩余溶液一定是飽和溶液。

c．在一定溫度下的溶液中，若既沒有未溶解的固體也沒有析出的固體，可向溶液中再加入少量溶質(zhì)，若溶解表明溶液不飽和，反之溶液飽和。

（4）了解溶解度的涵義。

①初中階段一般是指物質(zhì)在水中的溶解度。固體溶解度概念的三個前提是：a．一定溫度；b．100g溶劑；c．達(dá)到飽和狀態(tài)。其實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)的質(zhì)量單位是g（克）。即溶解度指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

②影響固體溶解度的因素

固體溶解度的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與溶質(zhì)和溶劑量的多少無關(guān)。不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同，同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。影響固體溶解度的外因只有溫度，與是否攪拌、振蕩無關(guān)。

③氣體溶解度

定義：氣體在1.01×105Pa、一定溫度時溶解在一定體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積數(shù)。

影響因素：除與氣體本身因素有關(guān)外，還受溫度、壓強(qiáng)的影響。一般氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。

（5）利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。

定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線的意義：溶解度受溫度變化而變化的趨勢溶解度曲線上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度交點(diǎn)：表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等溶解度曲線的應(yīng)用：查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物

知識點(diǎn)四：能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量／溶液質(zhì)量×100％

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度／（溶解度＋100）×100％（適用于一定溫度下的飽和溶液）

（1）下列變化對飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響（判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)鍵是看溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的變化）

①增加溶質(zhì)：溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

②增加溶劑：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

③降溫：晶體析出，對大多數(shù)固體物質(zhì)而言溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

④升溫：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

⑤恒溫蒸發(fā)水：溶劑減少，晶體析出，溶液仍為飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算時應(yīng)注意：

①溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的質(zhì)量，不一定等于加入溶劑的物質(zhì)質(zhì)量。

②當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。

③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有在溶解度的范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，則該溫度時，將40g氯化鈉加入100g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36／136×100％＝26.5％而不是40／140×100％＝28.6％。

④溶液混合時，質(zhì)量可以相加，體積不能相加。

知識點(diǎn)五：溶液的配制步驟：①計算②稱量（量?。廴芙猗苎b配貼簽誤差分析⑴計算錯誤⑵天平稱量錯誤（砝碼、物體位置放反，物體的質(zhì)量為：砝碼—游碼）⑶量筒量取水錯誤（仰視：液體比計算值多；俯視：液體比計算值少）

【考點(diǎn)、難點(diǎn)】對溶液的概念、組成、特征；根據(jù)外界條件的變化分析飽和溶液和不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化；溶解度的概念、溶解度曲線上點(diǎn)的意義，并運(yùn)用溶解度曲線解決實(shí)際問題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算注意：CO2/SO2/NH3/SO3溶于水考點(diǎn)一：溶液的概念

1、把少量物質(zhì)分別加入到另一物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖牵ǎ?/p>

A．碘加入汽油中B．面粉加入水中

C．高錳酸鉀加入汽油中D．植物油加入水中

舉一反三：

【變式1】如圖37-3所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是（）

A．氫氧化鈉B．生石灰C．濃硫酸D．硝酸銨

考點(diǎn)二：飽和溶液和不飽和溶液

2、如圖37-4表示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時，當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時，下列哪種方法使兩溶液都能達(dá)到飽和（）

A．降低溫度B．加入溶劑C．加入溶質(zhì)D．倒出一部分溶液

舉一反三

【變式2】圖37-5是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：

（1）P點(diǎn)的含義是________________。

（2）t2℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是________________g。

（3）t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列

是________________（填寫物質(zhì)序號）。

（4）在t2℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的

是________________，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是________________。

考點(diǎn)三：有關(guān)溶液計算問題

3、2008年5月12日14時28分，中國汶川發(fā)生了8．0級大地震。黨和政府立刻做出重要部署，一場圍繞“救人為本”的抗震救災(zāi)工作迅速有序展開。地震無情人有情，一方有難八方支援。本次災(zāi)區(qū)消毒多采用“84”消毒液。市售“84”消毒液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高，實(shí)際使用時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為0.2％～0.5％。若需配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5％的消毒液，取100毫升原液加水至1000毫升即得，那么若要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為0.2％的消毒液16升，需要取原液___________毫升(消毒液密度均取1克／毫升)。

舉一反三

【變式3】用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖37-6所示。求：

（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【課后練習(xí)】姓名：________得分：________

1．下列清洗方法中，利用乳化作用的是()

A．用自來水洗手B.用汽油清洗油污

C.用洗滌劑清洗油膩的餐具D.用鹽酸清除鐵銹

3．圖37-11是氫氧化鈣的溶解度曲線圖?，F(xiàn)有10℃含l00g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60℃(水的蒸發(fā)忽略不汁)．下列說法錯誤的是（）

A．溶液變渾濁B．溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

C．溶液仍飽和D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

4.圖37-12是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t℃時，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

6．現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液100g，下列操作錯誤的圖示是（）

8．圖37-14是a、b、c、d四種固體物質(zhì)的溶解度曲線；下表是這些固體物質(zhì)在部分溫度時的溶解度。根據(jù)圖表信息判斷下列說法正確的是（）

A．圖中a曲線表示KNO3的溶解度曲線

B．b的溶解度小于a的溶解度

C．要從a與d的混合物中得到a，通常采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法

D．KCl的不飽和溶液由60℃降溫至10℃時變成飽和溶液

18．圖37-16是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是()

Ａ．a(chǎn)的溶解度一定大于b的溶解度

B．t1℃時，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)