2018-2019學年高中化學人教版必修二教師用書：第一章 第三節(jié) 第1課時　離子鍵

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第三節(jié)化學鍵第1課時離子鍵1．理解離子鍵的含義.2．能用電子式表示簡單離子化合物的形成過程。一、離子鍵與離子化合物1．離子鍵(1)形成①實驗探究②理論分析鈉離子和氯離子通過靜電作用結合在一起，形成氯化鈉。(2）概念:帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。（3）成鍵粒子：陰離子和陽離子.（4）成鍵元素：一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素。2．離子化合物(1）概念:由離子鍵構成的化合物。（2）常見物質(zhì)①絕大多數(shù)鹽，如KCl、MgCl2、ZnSO4等.②強堿，如NaOH、Ba(OH)2等。③堿性氧化物，如MgO、CaO等.二、電子式1．電子式在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子，以簡明地表示原子、離子的最外電子層的電子排布,這種式子稱為電子式。例如：Mg：eq\a\vs4\al(×）Mgeq\a\vs4\al(×），Cl：。2．用電子式表示離子化合物的形成過程NaCl：。1．下列電子式中，正確的是（）解析:陰離子要用[］，NaCl的電子式為，B項錯誤;相同離子不能合并，CaBr2的電子式為，Na2O的電子式為，C、D項錯誤。答案：A2．寫出下列物質(zhì)的電子式(1）KF________________(2)Na2S________________（3）NaH________________(4)MgCl2________________(5）O________________答案：（1）(2）（3)（4）(5）3．判斷正誤(正確的打“√",錯誤的打“×”)（1)鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構穩(wěn)定性增強。()(2）離子化合物中都含有離子鍵。(）(3)H2、CO2、KCl、NaOH都是離子化合物。()（4)在NaCl中，只存在Na＋和Cl－的靜電吸引作用。()答案：（1）√（2）√（3）×（4）×離子鍵的形成過程及存在1．離子鍵形成過程eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(即活潑金屬原子M,活潑非金屬原子N））eq\o(→,\s\up12（得失）,\s\do15（電子）)eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(M\o（→,\s\up12(－ne－)）Mn＋，N\o（→,\s\up12（＋me－))Nm－)）eq\o（→,\s\up12（靜電）,\s\do15（作用))離子鍵2．離子鍵（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵.(2)成鍵微粒：陰離子、陽離子。(3)成鍵本質(zhì)：靜電作用.靜電作用包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。當引力和斥力達到平衡時形成離子鍵。3．離子鍵的存在(1）活潑金屬與活潑非金屬化合時,一般都能形成離子鍵。如第ⅠA、ⅡA族的金屬元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)與第ⅥA、ⅦA族的非金屬元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合時，一般都能形成離子鍵。(2）陽離子與某些帶負電荷的原子團之間（如K＋與OH－、SOeq\o\al（2－，4)）等。(1）并不是所有金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3晶體中不含離子鍵。(2）非金屬元素間也可能形成離子化合物，存在離子鍵，如銨鹽NH4Cl，NH4NO3等.下列說法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．凡是金屬元素跟非金屬之間都形成離子鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．任何離子鍵的形成過程中必定有電子的得與失【解析】離子鍵是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用,包括靜電吸引和靜電排斥,A錯；金屬Al與非金屬Cl形成化合物AlCl3中不含離子鍵，B錯；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；一般來說形成離子鍵有電子的得失,但也有例外，如NH4Cl等銨鹽的形成，D錯?！敬鸢浮緾以下敘述中，錯誤的是（）A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強B．在氯化鈉中,除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．NaCl中只存在Na＋、Cl－間的靜電吸引作用D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后,體系能量降低解析：活潑的金屬原子和活潑非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達到相對穩(wěn)定結構，體系的能量降低，其結構的穩(wěn)定性增強,A、D項正確；形成離子鍵的靜電作用不僅包含陰、陽離子間的靜電吸引作用，還包含電子與電子、原子核與原子核間的靜電排斥作用，B項正確,C項錯誤。答案：C離子化合物1．概念：由離子鍵構成的化合物叫離子化合物。如NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NH4NO3、Na2O、Ba(OH）2等都是離子化合物。2．判斷離子化合物的方法（1）由陰、陽(只有金屬陽離子和NHeq\o\al(＋，4)兩種)離子構成的化合物是離子化合物，如NH4NO3是由NHeq\o\al（＋,4）、NOeq\o\al(－，3)組成的。(2）從組成元素分析,通常活潑的金屬與活潑的非金屬化合時形成離子化合物，如MgO、Na2O、Na2O2、K2S、MgCl2等。(3)從物質(zhì)分類的角度判斷,強堿（如NaOH、KOH等），大部分金屬氧化物（如MgO、Al2O3等）、大部分鹽[如Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl等]都屬于離子化合物。(4）熔融狀態(tài)下，能導電的化合物一定是離子化合物.（1）離子化合物中一定含有離子鍵。（2)含離子鍵的化合物一定是離子化合物。（3）離子化合物受熱熔化時，破壞離子鍵.下列有關離子化合物的說法正確的是（)A．離子化合物只含有離子鍵B．離子化合物由非金屬元素和金屬元素共同組成C．熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，一定是離子化合物D．離子化合物在晶體狀態(tài)下有離子存在，但不導電【解析】離子化合物不一定只含離子鍵，還可能含其他化學鍵，如NH4Cl、NaOH等，A項錯誤；離子化合物不一定由非金屬元素和金屬元素共同組成,如NH4Cl等銨鹽全部由非金屬元素組成，B項錯誤；熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì),不一定是離子化合物，如金屬單質(zhì),C項錯誤；離子化合物由陰、陽離子構成，在晶體狀態(tài)下，離子不能自由移動，故不能導電，D項正確。【答案】D(2018·六安市第一中學段考）元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期.下列有關推測正確的是（）A．若XYZ3是一種可溶于水的酸,則X與Y可形成離子化合物XYB．若XYZ3是一種微溶于水的鹽，則X與Z可形成離子化合物XZC．若XYZ3是一種易溶于水的鹽，則Y與Z可形成離子化合物YZD．若XYZ3是一種離子化合物，則Y與Z可形成離子化合物YZ2解析：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，所以這三種元素都屬于短周期元素;元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素,則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結合形成常見化合物XYZ3為NaNO3；若為碳元素和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結合形成常見化合物XYZ3為MgCO3.若XYZ3是一種可溶于水的酸，若Y是N元素時，Z為O元素，則XYZ3為HNO3,X為H元素,H、N、O的原子序數(shù)之和不是26，A錯誤；XYZ3是一種微溶于水的鹽，可以是碳酸鎂，X與Z可形成離子化合物XZ氧化鎂,B正確;XYZ3是一種易溶于水的鹽，可以是硝酸鈉，Y與Z可形成共價化合物一氧化氮和二氧化氮等共價化合物，C錯誤；XYZ3是一種離子化合物，可以是碳酸鎂和硝酸鈉，Y與Z可形成共價化合物但不能形成離子化合物，D錯誤。答案:B電子式電子式是表示物質(zhì)結構的一種式子。其寫法是在元素符號的周圍用“·”或“×”表示原子或離子的最外層電子，并用n＋或n－（n為正整數(shù)）表示離子所帶電荷。1．原子的電子式:在元素符號的周圍用“·”或“×”表示原子的最外層電子。如2．陽離子的電子式：因簡單陽離子的最外層電子已經(jīng)失去，所以最外層電子數(shù)為0,就不需要畫“·"或“×",其離子符號就是該離子的電子式.如Na＋、Mg2＋、Al3＋的電子式就是其離子符號Na＋、Mg2＋、Al3＋.復雜的陽離子中各元素原子都達到穩(wěn)定結構，在表示離子的符號外加方括號，方括號的右上角標明所帶電荷數(shù)及符號.如：NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋的電子式分別為。3．陰離子的電子式：因為簡單陰離子得到電子，一般達到8電子穩(wěn)定結構，所以最外電子數(shù)為8，應在元素符號周圍畫8個“·”或“×”;又因為這8個電子均屬于陰離子，所以用方括號括起來，并在方括號的右上角標明所帶電荷數(shù)及符號.復雜的陰離子也類似.如:Cl－、S2－、H－、OH－、Oeq\o\al（2－,2）的電子式分別為。4．離子化合物的電子式：離子化合物的電子式是由構成離子化合物的陰、陽離子的電子式構成的,所以把陰、陽離子的電子式組合在一起就是其電子式。當離子化合物中陰、陽離子個數(shù)比不是1∶1時，要注意同性離子不直接相鄰的事實。如：NaCl、K2S、MgBr2、Ca(OH)2的電子式為。5．用電子式表示離子化合物的形成過程:簡單離子化合物的形成可以認為原子之間發(fā)生電子得失形成的陰、陽離子相互結合而成的，所以用“→”連接起原子的電子式和離子化合物的電子式的式子，就可以表示離子化合物的形成過程，注意要用“”標出電子的轉移方向。如NaCl、MgBr2的形成過程：。下列電子式書寫正確的是(）【解析】陽離子的電子式與其離子符號相同(原子團除外),A項正確;陰離子要用[]括住，OH－的電子式為，B項錯誤；NH4Cl中NHeq\o\al(＋，4）為原子團,也要用[］括住，NH4Cl的電子式為,C項錯誤；相同離子不能合并，K2S的電子式為，D項錯誤.【答案】A用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1）MgS_______________________________________________。（2)NaF________________________________________________.（3）CaCl2______________________________________________。（4）K2O________________________________________________.1。下列敘述正確的是（)A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時,一定形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子間不存在離子鍵D．非金屬原子間不可能形成離子鍵解析:離子鍵是一種靜電作用，既包含陰、陽離子間的靜電引力，又包含陰、陽離子的原子核之間的靜電斥力及核外電子之間的靜電斥力，A項錯誤；AlCl3是金屬元素與非金屬元素形成的化合物，但AlCl3不是離子化合物，B項錯誤;CaCl2的電子式為，兩個氯離子間不存在離子鍵,C項正確；NH4Cl、NH4NO3等銨鹽都屬于離子化合物，存在離子鍵，D項錯誤.答案：C2．下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是（)解析：A項中NaBr的電子式錯誤，應為,B項中MgF2的電子式錯誤，正確的應為，D項中反應物電子式和產(chǎn)物電子式之間用了“="，應該用“→”。答案:C3．下列原子序數(shù)所對應的元素組中,兩者可形成離子鍵的是()A．1和17 B．15和8C．12和9 D．6和8解析：活潑金屬與活潑非金屬間能形成離子鍵，A中形成化合物HCl，B中形成化合物P2O5（或P2O3)，C中形成化合物MgF2，D中形成的化合物為CO2，只有MgF2是離子化合物，HCl、P2O5(P2O3)、CO2都是由非金屬元素形成的化合物,不是離子化合物.答案：C4．下列電子式書寫正確的是（)A．①②③⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧解析：過氧根離子為,②錯；鈉離子為Na＋,④錯；①③⑤⑥⑦⑧正確。答案：C5．按要求完成下列填空：（1)一核10電子的原子的電子式________。（2)雙核10電子的陰離子的電子式________.(3)五核10電子的陽離子的電子式________。(4）XY2型的離子化合物,X所在的族為________，Y所在族為________。（5）用電子式表示K2S的形成過程_________________________。解析:(1）一核10電子的原子即質(zhì)子數(shù)為10的核素為Ne,電子式為.（2)雙核10電子的陰離子為OH－,電子式為。（3）五核10電子的陽離子是NHeq\o\al（＋，4)，電子式為.(4)一般位于第ⅠA、ⅡA族的活潑金屬與位于第ⅥA、ⅦA族的非金屬形成的離子化合物,XY2型的化合物中的化合價為eq\o（X,\s\up6（＋2）)eq\o（Y，\s\up6(－1）)2,故X為第ⅡA族,Y為第ⅦA族。（5)Keq\o(S,\s\up6(··），\s\do4（··））K→K＋［eq\o\al(·,×)eq\o(S,\s\up6（··),\s\do4（··))eq\o\al(·,×)］2－K＋。1．下列敘述中不正確的是()A．元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵B．元素周期表ⅠA族內(nèi)的元素之間可能形成離子鍵C．離子化合物中一定含有陰離子和陽離子D．離子化合物中一定含有金屬元素解析:元素周期表中第一周期內(nèi)的元素是氫（非金屬元素)和氦（性質(zhì)特別穩(wěn)定）,二者之間不可能形成離子鍵，A項正確；元素周期表中ⅠA族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的金屬元素，氫和很活潑的金屬元素之間可以形成離子鍵，如離子化合物NaH，B項正確；離子化合物由陰離子、陽離子構成，一定含有陰、陽離子,C項正確；離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3都是離子化合物，但其中不含金屬元素，D項錯誤.答案：D2．下列微粒,①Al3＋；②；③；④F－。其中核外電子數(shù)相同的是（)A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④解析：Al3＋、O2－、F－核外有10個電子，Cl－核外有18個電子，C正確。答案：C3．(2018·沈陽市郊聯(lián)體期中)下圖表示食鹽與水混合后微粒的示意圖,則微粒A表示(）A．水分子 B．鈉離子C．氯離子 D．氫離子解析：食鹽與水混合后微粒，水分子最多，Na＋、Cl－較少，所以A、B表示Na＋、Cl－，由于r（Na＋)<r（Cl－),所以A表示Cl－。答案：C4．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()A．Br2 B．CO2C．NaBr D．H2O解析：非金屬元素之間一般形成共價鍵，非金屬與金屬元素之間一般形成離子鍵，故選C項.答案：C5．下列說法正確的是(）A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．NH4Cl屬于離子化合物D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵解析：離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，不只是靜電引力,故A、D項錯；只有活潑的金屬元素和非金屬元素之間才能形成離子鍵，B項錯誤;NH4Cl含有NHeq\o\al（＋,4)、Cl－，所以NH4Cl是離子化合物,C項正確。答案：C6．(2018·六安市第一中學段考）下列化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是（)A．LiI B．NaBrC．KCl D．CsF解析：在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Cs＋是陽離子半徑最大的，在陰離子中，F(xiàn)－是陰離子中電子層數(shù)最少的，所以半徑最小，則CsF的陽離子半徑和陰離子半徑之比最大，D正確.答案:D7．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A、B同周期，A、B可形成兩種無色無味氣體AB和AB2.D在B的下一周期，其最高價氧化物的水化物是二元強酸,D、C可以形成離子化合物CD，D離子比C離子多一個電子層,據(jù)此可知：（1)這四種元素分別是A________、B________、C________、D________。（2）B原子的電子式是________。（3）C離子的離子結構示意圖是________。(4)化合物CD的電子式是________。解析:A、B同周期,A、B可形成兩種無色無味氣體AB和AB2，可知A為碳元素，B為氧元素；又D在B（O)的下一周期，且其最高價氧化物的水化物是二元強酸即H2SO4,判斷D為硫元素；D(S)與C可以形成離子化合價CD,可知C為＋2價為Be或Mg，但S2－比C2＋多一個電子層，可知C為鎂元素.答案:(1）COMgS(2)(3）(4）8．（2018·太原市第五中學階段檢測)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素;乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色.請回答下列問題。（1）寫出元素符號：乙________，丁________。(2)甲、丙兩元素可形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為________。（3)下列有關與丙同主族的金屬元素的敘述中，錯誤的是________（填選項字母）.A．各元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成相應的過氧化物B．隨電子層數(shù)增加，各元素單質(zhì)的熔沸點逐漸降低C．各元素單質(zhì)均能與水反應生成氫氣D．各元素單質(zhì)均能保存于煤油中（4)乙和丁形成的化合物的類型是________(填“離子”或“共價”)化合物，用電子式表示其形成過程：________________________________。解析：（1)甲元素是地殼中含量最多的元素，甲是O;乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，乙是Ca；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應都顯黃色，丙是Na；氫氣在丁元素的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，丁是Cl。（2)甲、丙兩元素可形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物是過氧化鈉,其電子式為（3）各元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒不一定均生成相應的過氧化物，例如鋰只能生成氧化鋰，A錯誤；隨電子層數(shù)增加，各元素單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，B正確；各元素單質(zhì)均能與水反應生成氫氣，C正確；各元素單質(zhì)不一定均能保存于煤油中，如Li不能保存在煤油中，應保存在石蠟中，D錯誤。（4）乙和丁形成的化合物氯化鈣是離子化合物，用電子式表示其形成過程為答案：（1)CaCl（2)(3）AD(4）離子1．下列幾種元素中非金屬性最強的是()A．原子結構示意圖:B．原子的電子式：C．第二周期ⅥA族的元素D．第三周期的ⅣA族的元素解析：上述四種元素分別為：P、稀有氣體元素、O、Si，非金屬性最強的是氧元素。答案:C2．下列各組元素的原子間反應容易形成離子鍵的是(）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A。a和c B．a(chǎn)和fC．d和g D．e和g解析：題中a為Na，b為Mg，c為Al,d為Si，e為P,f為S，g為Cl?；顫娊饘倥c活潑非金屬間易形成離子鍵，選項中形成離子鍵的物質(zhì)是Na2S，故選B。答案：B3