第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)【重點(diǎn)難點(diǎn)提示】一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征1．本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移。電子轉(zhuǎn)移是指電子得失或者電子對的偏移。2．特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化。元素化合價(jià)發(fā)生變化是判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念1．氧化劑與還原劑氧化劑是反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)降低，得到電子的物質(zhì)。記為：氧、降、得。還原劑是反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)升高，失去電子的物質(zhì)。記為：還、升、失。氧化劑和還原劑均指反應(yīng)物。常見的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)。例如：O2、Cl2等；含有較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)。例如：濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。常見的還原劑有：活潑金屬單質(zhì)，例如：Al、Zn、Fe等；含有較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)。例如：C、H2、CO等。2．氧化性與還原性：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。3．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高即還原劑發(fā)生的反應(yīng)。還原反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低即氧化劑發(fā)生的反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)看起來截然相反的兩個(gè)反應(yīng)過程，卻同時(shí)存在于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，不能孤立存在。因此，氧化還原反應(yīng)充分的體現(xiàn)了矛盾的對立統(tǒng)一原理。4．概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性化合價(jià)降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)還原劑具有還原性化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)三、用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移1．表示方法要點(diǎn)（1）用兩條（或多條）線橋連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素。失12e得12e（2）標(biāo)明“得”、“失12e得12e△△2Fe2O3+3C4Fe+3CO22．“雙線橋”的含義：（1）體現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的客觀規(guī)律。（2）箭頭不是代表電子轉(zhuǎn)移的方向，而是表示元素化合價(jià)的變化過程。四、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。五、氧化還原反應(yīng)中有關(guān)化合價(jià)的規(guī)律1．金屬元素一般沒有負(fù)化合價(jià)，除零價(jià)外只顯正價(jià)。因此，金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑。2．非金屬元素既有正化合價(jià)也有負(fù)化合價(jià)。例如：SO2中的S顯+4價(jià)，H2S中的S顯-2價(jià)。因此，大多數(shù)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既能作氧化劑又能作還原劑。3．顯最高化合價(jià)的元素，在反應(yīng)中只能得電子而不能失電子，故發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)只能降低，被還原。例如：HNO3中的N顯+5價(jià)。相反，顯最低化合價(jià)的元素，在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)只能升高，被氧化。例如：H2S中的S顯-2價(jià)?！痉椒ㄋ悸伏c(diǎn)撥】例1．指出下列各反應(yīng)中什么元素被氧化，什么元素被還原，什么物質(zhì)是還原劑，什么物質(zhì)是氧化劑。（1）HgS+O2Hg+SO2（2）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O+2–200+4-2點(diǎn)撥：解答本題時(shí)要注意全面分析，元素化合價(jià)的降低（或升高），不一定只是一種元素。還原劑、氧化劑可以是同一種物質(zhì)，也可以是同一種元素。+2–200+4-2+5△HgS+O2Hg+SO2，化合價(jià)升高的元素是Hg和S，化合價(jià)降低元素是O。Cl2KCl，Cl2KClO3，Cl元素化合價(jià)既降低又升高。+5△因此，（1）HgS為還原劑，HgS和O2均為氧化劑。反應(yīng)中硫元素被氧化，汞元素和氧元素同時(shí)被還原。（2）Cl2既是氧化劑又是還原劑，Cl元素既被氧化又被還原。例2．用雙線橋法標(biāo)出KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，并指出被氧化的元素與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)比。點(diǎn)撥：同一種元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)。失5e失5e得5eKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2得5eCl元素既被氧化又被還原。6個(gè)HCl中只有5個(gè)是還原劑，因此被氧化的Cl元素與被還原的Cl元素的原子個(gè)數(shù)比為5比1?！颈竟?jié)檢測A】選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列反應(yīng)中一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)2．下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是A．Zn+2HClZnCl2+H2B．Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2C．2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2OD．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O3．下列變化中，需加入氧化劑的是A．SO2SO3B．HClH2C．FeCl3FeCl2D．Fe2O3Fe4．下列化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)失氧又有物質(zhì)得氧且屬于置換反應(yīng)的是A．實(shí)驗(yàn)室加熱KMnO4制備氧氣B．實(shí)驗(yàn)室用碳還原氧化銅C．實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳D．實(shí)驗(yàn)室用Zn粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣5．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A．一定被氧化B．一定被還原C．化合價(jià)降為0價(jià)D．可能被氧化，也可能被還原6．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑的是A．2F2+2H2O4HF+O2B．Cl2+H2OHCl+HClOC．Na2O+H2O2NaOHD．2Na+2H2O2NaOH+H27．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的標(biāo)注有錯(cuò)誤的是失2e失2e得2e得2e失2eA．2Na+Cl22NaClB．Zn+2HClZnCl2+H2得2e失2e得2e失2e失2e得2eC．Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+HgD．Cl2+2KBr2KCl+Br28．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯列為高效滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒方面有著廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是A．二氧化氯是強(qiáng)氧化劑B．二氧化氯是強(qiáng)還原劑C．二氧化氯是離子化合物D．二氧化氯分子中氯為負(fù)一價(jià)9．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2OC．2Na+2H2O2NaOH+H2D．NaOH+HClH2O+NaClMnO2MnO2A．CuO+H2Cu+H2OB．2KClO32KCl+3O2C．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD．2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2E．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OF．2NaBr+Cl22NaCl+Br2G．KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2OH．HgS+O2Hg+SO2按下列要求把上述化學(xué)反應(yīng)方程式的序號填入相應(yīng)的括號中（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原（）（2）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化（）（3）同一種物質(zhì)里，一種元素氧化另一種元素（）（4）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）（5）不同物質(zhì)間同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）（6）發(fā)生在不同物質(zhì)間，只部分被氧化或只部分被還原的反應(yīng)（）（7）多種物質(zhì)間，一種元素氧化兩種元素（）（8）多種物質(zhì)間，一種元素還原兩種元素（）高溫二、填空高溫11．在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子電子，被；而元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子電子，被；該反應(yīng)中是氧化劑，它發(fā)生了反應(yīng)；是還原劑，它發(fā)生了反應(yīng)。12．分析下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。（1）2F2+2H2O4HF+O2氧化劑，還原劑?！鳎?）Fe+I2FeI2氧化劑，還原劑?！鳎?）Mg+H2SO4MgSO4+H2氧化劑，還原劑。點(diǎn)燃（4）CH4+2O2CO2+2H2O氧化劑，還原劑。點(diǎn)燃【本節(jié)檢測B】一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C．置換反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)2．下列反應(yīng)屬于一種元素還原兩種元素的是（）A．MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OB．2AgNO32Ag+2NO2+O2C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3．下列敘述中正確的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時(shí)該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原一定化合價(jià)升高4．氫化鈉是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2ONaOH+H2，對這一反應(yīng)的描述正確的是（）A．NaH是氧化劑B．氧元素被氧化C．水是氧化劑D．氧化劑和還原劑質(zhì)量之比是1:15．已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但是知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：①GQ+NaCl，②Q+H2OX+H2，③Y+NaOHG+Q+H2O，④Z+NaOHX+Q+H2O。這五種氯化物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ǎ〢．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ6．在8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl反應(yīng)中，若有21.3gCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量是（）A．13.6gB．10.2gC．6.8gD．3.4g7．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的毒性，這說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性8．做實(shí)驗(yàn)時(shí)，東東不小心將紫色的KMnO4溶液沾在衣服上。老師知道后，給了他一包東西，讓他把這包東西撒在污點(diǎn)處，滴幾滴水再搓。東東回家一試，白襯衫上的污點(diǎn)果然不見了。他非常驚訝，問老師這包東西是什么。老師沒有直接回答他，而是拿出了下列四種外觀看起來和那包東西沒什么兩樣的試劑讓他猜。東東看了看試劑瓶上的標(biāo)簽，動(dòng)腦想了想，恍然大悟，指出洗去KMnO4污漬的“秘密武器”就是（）。A．硫酸鈉Na2SO4B．結(jié)晶碳酸鈉Na2CO3·10H2OC．草酸H2C2O4D．硝酸鉀KNO3二、填空9．NO是大氣污染物，目前一種治理方法是在400℃（1）該反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑。（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。10．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L，現(xiàn)用氯氧法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O，若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需要液氯g。11．在S2、Fe3+、Fe2+、Mg2+、I、H+、S中，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。12．根據(jù)以下要求分別寫出化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。氧氣跟某種非金屬單質(zhì)反應(yīng)：氫氣還原金屬氧化物：在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)：三、計(jì)算13．加熱裝有2g黑色氧化銅的試管，并通入氫氣，反應(yīng)后，在試管中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，密度為1.047g/cm3的鹽酸14mL，則黑色物質(zhì)恰好完全溶解。求被氫氣還原的氧化銅占氧化銅總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。離子反應(yīng)【重點(diǎn)難點(diǎn)提示】強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）定義：凡在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的研究對象是化合物。因此，單質(zhì)和混合物都不能稱為電解質(zhì)。如：Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但Cl2不是電解質(zhì)。HCl是電解質(zhì)而鹽酸是電解質(zhì)溶液。（3）判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，主要根據(jù)是該化合物在溶于水或熔化時(shí)自身能否形成自由移動(dòng)的離子。例如：CO2、SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是它們與水反應(yīng)后的生成物H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能電離出離子，并非它自身電離出自由移動(dòng)的離子。所以，CO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的微粒(不計(jì)水分子)無電解質(zhì)分子，只有電離出的陰離子和陽離子既有電離出的陰離子、陽離子，又有電解質(zhì)分子.實(shí)例強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4、NH4Cl活潑金屬氧化物：Na2O、CaO弱酸：CH3COOH弱堿：NH3·H2O水3．溶液的導(dǎo)電性與強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的關(guān)系溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是看它的電離程度，與其溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)。如：BaSO4雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但溶解度小，所以溶液導(dǎo)電能力差。而CH3COOH雖然不能完全電離，但溶解度大，所以，較濃的CH3COOH溶液導(dǎo)電能力較強(qiáng)。二、離子反應(yīng)電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的，有離子參加或生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。1．離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）有難溶的物質(zhì)生成（如CaCO3、AgCl等）；（2）有氣體生成（如CO2、H2等）；（3）有難電離的物質(zhì)生成（如H2O、NH3·H2O、醋酸等）。2．離子方程式書寫方法（1）寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式。注意：難溶物、難電離的物質(zhì)（如：弱酸、弱堿、水等）、氣體、單質(zhì)、氧化物等要寫成化學(xué)式；（3）刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式的兩端刪去；（4）查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3．離子方程式的意義：表示同一類型的所有的離子反應(yīng)。如：Ba2++SO42-BaSO4↓表示可溶性的鋇鹽和可溶性硫酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。三、離子共存的規(guī)律1．在堿性溶液中不能共存的離子（1）能與堿生成弱電解質(zhì)的離子：H+、NH4+等；（2）難溶的堿的陽離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等。2．在酸性溶液中不能共存的離子（1）能與酸生成氣體的離子：CO32-、HCO3-等；（2）能與酸生成弱電解質(zhì)的離子：OH-、CH3COO-等。3．離子之間生成難溶或微溶的沉淀不能共存。例如：Ba+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-等?！痉椒ㄋ悸伏c(diǎn)撥】例1．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）；屬于弱電解質(zhì)的是（）；屬于非電解質(zhì)的是（）。A.碘化鉀B.酒精C.氨氣D.蔗糖E.醋酸F.硫酸氫鈉G.一水合氨H.液氧I氫硫酸點(diǎn)撥：A、F是鹽，在水溶液中或在熔融狀態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。B、D是有機(jī)物，無論在水溶液中還是在熔化狀態(tài)下均不發(fā)生電離，所以是非電解質(zhì)。C溶于水后，生成新物質(zhì)NH3·H2O，雖然NH3·H2O發(fā)生電離，但由于不是NH3自身電離出離子，所以為非電解質(zhì)。E和G分別屬于弱酸和弱堿，在水溶液中只能部分電離出離子，所以是弱電解質(zhì)。液氧是單質(zhì)，氫硫酸是混合物（硫化氫的水溶液），都不是純凈的化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。例2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）氫氧化鈣溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ca2++OH+H++SO42CaSO4+H2O鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3++3H2碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+H2O+CO2氫氧化鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)：H++OHH2O點(diǎn)撥：氫氧化鈣溶液與稀H2SO4反應(yīng)，正確的離子方程式是：Ca2++2OH+2H++SO42CaSO4+2H2O，不能“部分簡約”即將OH、H+、H2O前面的計(jì)量系數(shù)2約去。因此，A錯(cuò)誤。Fe與鹽酸反應(yīng)生成物是FeCl2而不是FeCl3，反應(yīng)不符合實(shí)際情況。正確的離子方程式為：Fe+2H+Fe2++H2。因此，B是錯(cuò)誤的。CaCO3是一種難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式。正確的離子方程式是：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2，所以C也是錯(cuò)誤的。因此，D正確?！颈竟?jié)檢測A】選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A.熔融態(tài)的食鹽B.NaOH溶液C.固體KClD.液態(tài)HCl2．下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（）A.熔融的氫氧化鉀B.石墨棒C.硫酸溶液D.硫酸鋇溶液3．下列敘述正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．氯氣溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)C．氯化鉀溶液能導(dǎo)電，因此氯化鉀溶液是電解質(zhì)D．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)不是二氧化碳，而是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸4．下列離子方程式中，正確的是（）A．把金屬鐵放入鹽酸溶液中反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3++3H2B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2++CO2+H2OC．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：2H++2OH2H2OD．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42BaSO45．用離子方程式：Ba2++SO42BaSO4來表示的化學(xué)反應(yīng)方程式是（）A．碳酸鋇與稀硫酸之間的反應(yīng)B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液之間的反應(yīng)C．稀硫酸與氯化鋇之間的反應(yīng)D．氫氧化鋇與硫酸銅之間的反應(yīng)6．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．NH4+、Al3+、SO42、NO3B．K+、Na+、.CO32、NO3C．K+、NH4+、MnO4、SO42D．K+、Na+、NO3、HCO37．某溶液可使紫色石蕊試液變紅，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中可能含有的離子是（）A．SO42B．CO32C．Ba2+8．下列說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)B．在水溶液里和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)C．電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的離子D．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物9．下列物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（）A．Zn+HClB．NaCl+AgNO3C．H2+O2D．CaO+H210．下列各組離子能大量在溶液中共存的是（）A．Ag+、K+、SO42、NO3B．Na+、OH、Ba2+、ClC．H+、CO32、Cl、Na+D．Cu2+、SO42、OH、K+二、填空11．電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖?；氯化氫是（填“?qiáng)”、“弱”）電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電的原因是；氯化氫的水溶液能導(dǎo)電的原因是。12．用離子方程式改寫下面的化學(xué)方程式：（1）H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O。（2）Cl2+2FeCl22FeCl3。（3）SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4。（4）NH3+HClNH4Cl。13．某無色透明溶液可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42，CO32，Cl中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。（3）向?yàn)V液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷，該溶液中肯定有離子，肯定沒有離子，可能有離子。14．某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗(yàn)出來，則應(yīng)采取什么樣的措施（能寫離子反應(yīng)式的，則要寫離子方程式）。（1）先檢驗(yàn)；加入試劑（或溶液）。離子反應(yīng)式：。（2）然后檢驗(yàn)；加入試劑（或溶液）。離子反應(yīng)式：。（3）再檢驗(yàn)；加入試劑（或溶液）。離子反應(yīng)式：。（4）最后檢驗(yàn)；加入試劑（或溶液）。離子反應(yīng)式：。15．現(xiàn)有①鐵片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥鹽酸⑦濃H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。16．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）NaHSO4（2）NaHCO3（3）H2O（4）CH3COOH（5）H2SO4（6）Na2SO4【本節(jié)檢測B】選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列敘述中不正確的是（）A．在熔化狀態(tài)下和溶解于水時(shí)均不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不在此范圍C．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D．水是極弱的電解質(zhì)2．關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸冰醋酸碳酸氨水氯氣B純堿碘酒氫氧化鉀醋酸氨水C石油石灰石硫酸磷酸水D燒堿食鹽水食鹽水蔗糖3．下列離子方程式不正確的是（）A．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOHNH4++CH3COO+H2OB．碳酸銨溶液和熱的濃NaOH溶液混合：NH4++OHNH3+H2OC．碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水：2HCO3+Ca2++2OHCaCO3+CO32+2H2OD．磷酸鈉溶液與稀氫氧化鈣溶液反應(yīng)：2PO43+3Ca2+Ca3(PO4)24．能用H++OH—H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)5．某溶液中含有Cl、SO42、CO32三種離子，要使每加入一種試劑（分別含Ag+、Ba2+、H+）只除去一種離子，操作順序是（）A．Ag+、Ba2+、H+B．Ba2+、H+、Ag+C．Ba2+、Ag+、H+D．H+、Ba2+、Ag+6．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，能用同一離子方程式來表示的是（）A．H2SO3+Na2CO3H2SO3+NaHCO3B．Cu(OH)2+H2SO4Cu(OH)2+HNO3C．BaCl2+Na2SO4Ba(OH)2+CuSO4D．KOH+CH3COOHBa(OH)2+NH4Cl7．下列各組離子在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．Na+、NH4+、NO3、CO32、B．K+、MnO4、Cl、SO42C．K+、NO3、Na+、SO42D．Na+、Cu2+、CO32、Cl8．下列離子方程式表示氧化還原反應(yīng)的是（）A．HCO3+OHH2O+CO32B．HPO42+OHPO43+H2OC．2Fe3++Fe3Fe2+D．Fe2++2OHFe（OH）29．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．CH3COOHCH3COO+H+B．NaHSO4Na++SO42+H+C．H2SO42H++SO42D．Ba(OH)2Ba2++2OH10．下列各組離子，在pH=0的無色透明溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl、SO42B．K+、Ba2+、NO3、OHC．Na+、Ag+、NO3、CO32D．Na+、Ca2+、NO3、Cl二、填空11．將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有產(chǎn)生，它們的離子方程式是，說明離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的，而且表示了離子反應(yīng)。12．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中離子的量減少，離子的量增加，離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是。13．某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排出的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六種離子。甲廠廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的離子是，乙廠廢水中所含的另外的離子是。有一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀.經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田。14．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：①A+B→C+E②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F③DA+E④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3（1）回答下列問題（1）寫出它們的化學(xué)式：ABCDEF（2）寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式。①②③④15．請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)只用BaCl2溶液及試管，鑒別Na2CO3溶液和稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)，簡要寫出鑒別過程和實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及有關(guān)離子方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化【重點(diǎn)難點(diǎn)提示】一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化可把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)兩大類。1．放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。例如：所有的燃燒反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；金屬跟酸的反應(yīng)；多數(shù)的化合反應(yīng)等?！?．吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)。例如：C+CO22CO；△Ba（OH2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3·H2O+8H2O等。3．化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律，反應(yīng)中能量變化可表示為：反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量高放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)生成物的總能量低反應(yīng)物的總能量低二、燃料的充分燃燒：1．化石燃料：煤、石油、天然氣等。2．燃料充分燃燒的條件：（1）適當(dāng)過量的空氣。（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。3．燃料不充分燃燒的危害：（1）產(chǎn)生污染物。（2）產(chǎn)生熱量少，浪費(fèi)燃料。4．如何提高燃料燃燒的效率：（1）粉碎固體燃料，增大與空氣接觸面積。（2）霧化液體燃料，使其燃燒充分。（3）將固體燃料液化、氣化，使其充分燃燒。5．直接燃燒煤的危害：（1）產(chǎn)生大量煤煙。（2）煤燃燒產(chǎn)生SO2是形成酸雨的主要原因之一。6．煤的充分利用：主要途徑是煤的氣化和液化。例如：水煤氣，主要成分是CO、H2，城市中使用的干餾煤氣主要成分是CO、H2、CH4和CO2?！痉椒ㄋ悸伏c(diǎn)撥】例1：能源可分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取，但是，水分解成氫氣和氧氣需要消耗較多的能量。根據(jù)以上敘述,回答（1）、（2）題。（1）下列敘述正確的是（）A．電能是二級能源B．水力是二級能源C．天然氣是一級能源D．焦?fàn)t氣是一級能源（2）用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（）Ａ．構(gòu)成水的氫和氧是可燃燒物質(zhì)，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源Ｂ．設(shè)法讓太陽聚光產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣Ｃ．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量Ｄ．尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水產(chǎn)生氫氣點(diǎn)撥：題中明確說明了一級能源和二級能源的來源的不同,抓住“自然界”這一信息也可以幫助解答第一問。所以A和C正確。水分解后產(chǎn)生的H2是可燃的，但水中的H不可燃燒。A選項(xiàng)將H和H2混為一談，是不正確的；由水制H2是吸熱反應(yīng)，在常溫常壓下進(jìn)行極慢，利用太陽能產(chǎn)生高溫可加快水的分解，所以B選項(xiàng)是正確的；催化劑能加快反應(yīng)速率，尋找高效催化劑是對的，但催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變吸熱和放熱，要想使水分解產(chǎn)生H2是違背科學(xué)事實(shí)的，所以，C選項(xiàng)是不正確的；水分解需要能量，尋找新物質(zhì)，開發(fā)新能源當(dāng)然可以解決水制H2的問題，所以，D選項(xiàng)是正確的。例2：使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是（）A．向爐內(nèi)噴吹空氣B．把塊狀煤碾成粉末C．使用MnO2作催化劑D．提高爐內(nèi)體系的溫度點(diǎn)撥向爐內(nèi)噴吹空氣，就是讓煤燃燒時(shí)有足夠的空氣.把煤塊碾成粉末，正是為了增大煤與空氣的接觸面，為煤的充分燃燒創(chuàng)造條件。增大塊狀燃料與空氣接觸面，最常采用的方法是將塊狀燃料粉碎。煤的燃燒并不需要用催化劑，使用催化劑不能增大反應(yīng)物的接觸面，也不能增加通入的空氣量，故與使煤充分燃燒無關(guān)。提高爐內(nèi)的溫度，可使反應(yīng)更快地進(jìn)行，即提高燃燒速率，但并沒有給煤的充分燃燒創(chuàng)造有利的條件。這項(xiàng)措施也是不起作用的。例3：下列情況可能引起大氣污染的是①煤的燃燒；②工業(yè)廢氣的任意排放；③燃放鞭炮；④飛機(jī)、汽車尾氣的排放A．只有①②B．只有②C．只有②④D．①②③④點(diǎn)撥大氣污染物主要有：二氧化硫、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳的氧化物、碳?xì)浠衔锏?。由此很易看出①、②、④放出的氣體必定對大氣造成污染。③燃放鞭炮產(chǎn)生的粉塵燥聲也造成對環(huán)境的污染。大氣污染的防治要從多方面入手，并要充分考慮地區(qū)的環(huán)境特征。對有影響的因素進(jìn)行全面系統(tǒng)分析，在此基礎(chǔ)上制定最優(yōu)化防治措施。充分發(fā)揮環(huán)境的自凈能力，達(dá)到控制區(qū)域大氣環(huán)境質(zhì)量的目的。另外，還要廣泛植樹造林，用綠色植物來凈化環(huán)境?！颈竟?jié)檢測】選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．X的能量一定高于M的能量B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．Y的能量一定高于N的能量D．因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生2．對下列幾種化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是（）A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C．一般的說，吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)3．下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是()燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時(shí)放出大量熱量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④4．未來人類最理想的燃料是()A．無煙煤B．石油C．天然氣D．氫氣5．1997年，X報(bào)報(bào)道，東北Y已經(jīng)研究出：可在水中加入催化劑，利用水制成汽油并可大量投入使用，你怎么看待這個(gè)問題()A．成本高、收效高，可節(jié)約能源B．它將是一條致富的好出路C．它不符合能量轉(zhuǎn)換與守恒定律D．該報(bào)道肯定是假新聞6．將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體混合于外壁有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯外壁結(jié)冰，這一現(xiàn)象說明()A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl所具有的總能量低于Ba(OH)2、NH3以及生成的水三者所具有的總能量B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)過程放出熱量C．水結(jié)冰的過程吸收熱量D．水結(jié)冰的變化是物理過程，沒有能量變化7．近年來，北京市公共汽車大部分采用天然氣作為汽車的燃料，其主要目的是()A．防止石油短缺B．減少對大氣的污染C．降低成本D．加大發(fā)動(dòng)機(jī)動(dòng)力8．關(guān)于煤炭應(yīng)用效率最高的是（）A．直接燃燒B．粉碎后燃燒C．轉(zhuǎn)化為水煤氣D．干餾綜合利用9．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)10．下列燃料中不屬于化石燃料的是（）A．煤B．石油C．天然氣D．水煤氣11．已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體。等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是（）A．①②③B．只有①C．①和②D．只有③二、填空12．可燃物充分燃燒必須具備的條件是①；②。13．為了使燃料充分燃燒，工業(yè)上常將固體燃料，液體燃料，以提高燃料的燃燒效率。14．我國已開發(fā)出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達(dá)95%以上。（1）當(dāng)今世界各國能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，。(2)在實(shí)際中,要使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是。A.向爐內(nèi)噴吹空氣B.把塊狀煤碾成粉末C.使用MnO2作催化劑D.提高爐內(nèi)體系的溫度點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃15．作為國家正在實(shí)施的“西氣東輸”工程的終點(diǎn)站，上海將逐漸改變煤、石油的能源結(jié)構(gòu)，這對解決城市環(huán)境污染意義重大。目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4，它們的燃燒反應(yīng)如下：點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2CO+O22CO22H2+O22H2OCH4+2O2CO2+2H2O⑴根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是進(jìn)風(fēng)口（填“增大”或“減小”），如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良后果是。⑵管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：乙烷丙烷丁烷熔點(diǎn)（℃）-183.8-189.7-138.4沸點(diǎn)（℃）-88.5-42.1-0.5試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是?！咎骄啃詥栴}】1．如右圖所示，把試管放入盛有飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中.試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”、“等于”）鎂片和鹽酸。2．光合作用可以用下式表示：6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2。從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，該過程吸收，并將其轉(zhuǎn)化為能貯存在葡萄糖中。3．在進(jìn)行有關(guān)燃料充分燃燒的條件討論時(shí)，有兩種意見：甲同學(xué)認(rèn)為，空氣越多越好；乙同學(xué)認(rèn)為，空氣足量即可。你認(rèn)為上述哪一位同學(xué)的意見不正確？理由是什么？4．在碎雞蛋殼上加稀醋酸，蛋殼會逐漸溶解，并產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無氣味的氣體。由此可推測雞蛋殼的成分里可能含有什么離子？請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。5．為保持衛(wèi)生間的清潔，李明的媽媽經(jīng)常用鹽酸刷洗衛(wèi)生間的潔具，用84消毒液（主要成分為NaClO）進(jìn)行消毒。一天，李明回到家，看見媽媽又在忙活，就說：“你把鹽酸和84混在一起再刷，既清潔又消毒，那多省事兒呀?！眿寢屄犃?，覺得有理，就把兩瓶液體往一塊混。這下壞了，一股刺激性氣味直沖鼻孔，他們趕緊扔下瓶子，逃離了衛(wèi)生間。后來才知道，這樣做是非常危險(xiǎn)的，報(bào)紙?jiān)鴪?bào)道過因此中毒的事件。那么，為什么這樣做會導(dǎo)致人中毒呢？6．物理老師為了形象的解釋物體懸浮和下沉的情況，他結(jié)合化學(xué)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在一燒杯中放入一定密度的稀硫酸，并把一個(gè)能懸浮于溶液中的小球放入稀硫酸中，然后向該燒杯中緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，可以觀察到的現(xiàn)象是：=1\*GB3①；=2\*GB3②。寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式：。7．地球上的人和動(dòng)物每時(shí)每刻都在消耗氧氣，釋放二氧化碳。那么，隨著工業(yè)的發(fā)展和人口的增多，會不會有一天地球上的氧氣被耗盡，人類將無法生存？試舉例說明。8．隨著經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展，煤炭的消耗量不斷增加。我國的主要能源就是燃煤。全國煤粉塵和二氧化硫排放量將以4％的速度增長，而我國迄今尚未對燃煤產(chǎn)生的二氧化硫采取有效措施，而煤炭消耗量不斷增加，造成區(qū)域性大面積酸雨污染嚴(yán)重。中央電視臺自2001年6月5日起，每晚都要預(yù)報(bào)47個(gè)環(huán)境保護(hù)重點(diǎn)城市的空氣質(zhì)量，它一般將這些城市空氣中的二氧化硫和可吸入顆粒的含量（用g·m－3表示）分為8個(gè)等級。以激勵(lì)各地政府加快治理環(huán)境污染，走可持續(xù)發(fā)展道路。根據(jù)所學(xué)知識，請你介紹一下酸雨的成因及危害。提一些預(yù)防性的措施或方法。第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)【本節(jié)檢測A】一、1．D2．D3．A4．B5．D6．B7．A8．A9．D10．（1）A（2）F（3）B（4）C（5）G（6）E（7）D（8）H二、11．Al；失；氧化；Fe；得；還原；Fe2O3；還原；Al；氧化得4e得4e（化合價(jià)降低）失4e（化合價(jià)升高）（1）2F2+2H2O4HF+O2氧化劑F2，還原劑H失4e（化合價(jià)升高）得2e得2e（化合價(jià)降低）△△失2e（化合價(jià)升高）（2）Fe+I2FeI2氧化劑I失2e（化合價(jià)升高）得2e得2e（化合價(jià)降低）得4e失2e（化合價(jià)升高）（3）Mg+H2SO4MgSO4+H2氧化劑H得4e失2e（化合價(jià)升高）得4e失8e點(diǎn)燃（4）CH4+2O2CO2+2H2失8e點(diǎn)燃【本節(jié)檢測B】一、1．B2．B3．A4．C5．B6．D7．D8．C失12e失12e得12e（2）4NH3+6NO5N2+6H得12e催化劑△催化劑△得2e得4e得2e11．Fe3+、Mg2+、H+；I得2e得4e得2e△12．△失2e失2e點(diǎn)燃失4e