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（第二課時）元素周期律編輯ppt回顧上一節(jié)課的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增原子最外層電子數(shù)原子半徑化合價均呈現(xiàn)周期性變化編輯ppt原子序數(shù)原子半徑失電子能力（金屬性）得電子能力（非金屬性）3~911~17減小減弱增強減弱減小增強編輯ppt
元素周期律：元素性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。思考：為什么元素性質呈周期性變化呢？這是由于核外電子周期性變化的必然結果。編輯ppt
判斷元素金屬性強弱的依據(jù)：：。1.單質和水（或酸）反應置換出氫的難易2.最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱2.元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱判斷非金屬強弱的依據(jù)1.跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性編輯ppt下面我們通過實驗來驗證一下滴有酚酞的水+Na常溫+Mg加熱+Al加熱請大家描述實驗現(xiàn)象編輯ppt
Na常溫下與水劇烈反應，浮在水面四處游動產(chǎn)生大量氣泡，溶液變紅。Mg常溫下與水無明顯現(xiàn)象，加熱時鎂帶上有大量氣泡，溶液變紅。Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象請大家判斷出Na、Mg、Al金屬性強弱的順序答案：Na＞Mg＞Al編輯ppt下面大家寫出Na、Mg與水反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2初中咱們學過堿性氧化物和酸性氧化物的概念,大家判斷出Na2O、MgO、A
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