人教版高一化學必修三知識點

本文格式為Word版，下載可任意編輯——人教版高一化學必修三知識點進入高中后，好多新生有這樣的心理落差，比自己勞績優(yōu)秀的大有人在，很少有人留神到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應盡快進入學習狀態(tài)。我高一頻道為正在努力學習的你整理了《人教版高一化學必修三學識點》，夢想對你有扶助！

人教版高一化學必修三學識點（一）

一、化學測驗安好

1、1做有毒氣體的測驗時，應在通風廚中舉行，并留神對尾氣舉行適當處

理吸收或點燃等。舉行易燃易爆氣體的測驗時應留神驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

2燙傷宜找醫(yī)生處理。

3濃酸撒在測驗臺上，先用Na2CO3或NaHCO3中和，后用水沖擦明凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

4濃堿撒在測驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦明凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

5鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

6酒精及其他易燃有機物小面積失火，應急速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分開和提純

分開和提純的方法

過濾用于固液混合的分開一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分開沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分開互不相溶的液體開啟上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。開啟活塞，使下層液體逐漸流出，實時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結晶用來分開和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中展現(xiàn)較多的固體時，即中斷加熱分開NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

留神事項：為了使雜質除盡，參與的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑務必在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質的量的單位――摩爾

物質的量n是表示含有確定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾mol:把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質量M1定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.2單位：g/mol或g..mol-13數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量n=m/M

六、氣體摩爾體積

氣體摩爾體積Vm1定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.2單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

人教版高一化學必修三學識點（二）

一、氯氣的化學性質

氯的原子布局示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子輕易得到一個電子而達

到8電子飽和布局，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學性質是得電子的性質，即表現(xiàn)強氧化性，如

Cl2能氧化：

①金屬Na、Al、Fe、Cu等;

②非金屬H2、P等;

③某些化合物Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等。

1跟金屬回響

2Na+Cl2點然2NaCl產(chǎn)生白煙;Cu+Cl2點然CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙

2Fe+3Cl2點然2FeCl3產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色

2跟非金屬回響

H2+Cl2點燃或光照2HCl

點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸

2P+3Cl2點燃2PCl3霧，Cl2缺乏;2P+5Cl2點燃2PCl5煙，Cl2充沛

3與水回響：Cl2+H2O=HCl+HClOHClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。

a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑

瓶中。

b.Cl2能使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

4與堿回響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O

漂粉精、漂白粉的漂白原理：CaClO2+2HCl=CaCl2+2HClO;

CaClO2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

5與某些恢復性物質的回響：

Cl2+2KI=2KCl+I2用潤濕的淀粉KI試紙檢驗Cl2

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

二、氯氣的測驗室制法

1、