人教版高一化學必修一?？贾R點

本文格式為Word版，下載可任意編輯——人教版高一化學必修一常考知識點不去耕耘，不去播種，再肥的沃土也長不出莊稼，不去奮斗，不去創(chuàng)造，再美的青春也結不出碩果。不要讓追求之舟泊岸在空想的港灣，而應揚起奮斗的風帆，駛向現實生活的大海。我高一頻道為正在拼搏的你整理了《人教版高一化學必修一常考學識點》，夢想對你有扶助！

一、概念判斷：

1、氧化恢復回響的實質：有電子的轉移得失

2、氧化恢復回響的特征：有化合價的升降判斷是否氧化恢復回響

3、氧化劑具有氧化性得電子的才能，在氧化恢復回響中得電子，發(fā)生恢復回響，被恢復，生成恢復產物。

4、恢復劑具有恢復性失電子的才能，在氧化恢復回響中失電子，發(fā)生氧化回響，被氧化，生成氧化產物。

5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。

6、恢復劑的恢復性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。

7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化由陽離子變單質，

也可能被恢復由陰離子變單質。

8、元素價態(tài)有氧化性，但不確定有強氧化性;元素態(tài)有恢復性，但不確定有強恢復性;陽離子不確定只有氧化性不確定是價態(tài),，如：Fe2+，陰離子不確定只有恢復性不確定是態(tài)，如：SO32-。

9、常見的氧化劑和恢復劑：

10、氧化恢復回響與四大回響類型的關系：

置換回響確定是氧化恢復回響;復分解回響確定不是氧化恢復回響;化合回響和分解回響中有一片面是氧化恢復回響。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有恢復性的是________________,既有氧化性又有恢復性的是___________。

二、氧化恢復回響的表示：用雙、單線橋表示氧化恢復回響的電子轉移處境

1、雙線橋：“誰”變“誰”恢復劑變成氧化產物，氧化劑變成恢復產物

例：

2、單線橋：“誰”給“誰”恢復劑將電子轉移給氧化劑

例：

三、氧化恢復回響的分析

1、氧化恢復回響的類型：

1置換回響確定是氧化恢復回響

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2化合回響一片面是氧化恢復回響

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

3分解回響一片面是氧化恢復回響

4HNO3濃=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

4片面氧化恢復回響：

MnO2+4HCl濃=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2↑+2H2O

5自身氧化恢復回響：歧化回響

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O

6同種元素不同價態(tài)之間的氧化恢復回響歸中回響

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

7氧化劑、恢復劑、氧化產物、恢復產物不止一種的氧化恢復回響：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2、氧化恢復回響分析：

1找四物：氧化劑、恢復劑、氧化產物、恢復產物

2分析四物中亮的關系：更加是歧化回響、歸中回響、片面氧化恢復回響

3電子轉移的量與回響物或產物的關系

例：根據回響：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回復以下問題：

1氧化劑是_______，恢復劑是______，氧化劑與恢復劑的物質的量比是____________;

2當有68gNH3加入回響時，被氧化物質的質量是____________g，生成的恢復產物的物質的量是____________mol。

教學課題氧化恢復回響課時1

教學目標（三維目標）1、了解氧化恢復回響、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上熟悉氧化恢復回響。2、了解氧化回響、恢復回響、氧化恢復回響、被氧化、被恢復、氧化劑、恢復劑等根本概念。通過對氧化恢復回響的學習與研究，正確地熟悉氧化恢復回響中各物質的關系，了解氧化恢復回響的本質是電子轉移，進一步理解科學探究的意義。感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。

教學重點用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化恢復回響；使學生掌管氧化恢復回響的概念

教學難點用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化恢復回響、并用“雙線橋”反映相互關系；對氧化恢復學識的概括運用。

教學方法復習舊知-探索新知-歸納總結-練習反應啟發(fā)引導式教學方法

教學手段/教學用具教學打定投影儀

教學過程

復習導入：

請根據初中學過的學識，請同學們列舉幾個氧化回響和恢復回響，如①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O議論并交流這類化學回響的分類標準；氧化和恢復回響是分別獨立舉行的嗎？

學生議論并交流

學生肆意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化回響、化合回響，CuO失去氧發(fā)生恢復回響、置換回響。氧化回響和恢復回響同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統一，不能分開的。

同學總結并得出結論：物質得到氧的回響是氧化回響，物質失去氧的回響是恢復回響，根據物質得氧和失氧為標準來判斷。氧化回響和恢復回響同時發(fā)生，相互依存，這樣的回響稱為氧化恢復回響。

新課講授：

教師提問2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-恢復回響？

學生認為不是。

教師：事實上這個回響是氧化恢復回響。

請同學們分析以下回響中各種元素的化合價在回響前后有無變化，如何變化？

教師引導學生歸納：

氧化恢復回響中，有元素的化合價發(fā)生了變化：得到氧的元素化合價升高，失去氧的元素化合價降低。因此也可以說：元素化合價升高的回響是氧化回響；元素化合價降低的回響是恢復回響；有元素化合價升降的化學回響是氧化恢復回響。

請同學們分析以下回響中元素的化合價變化

教師指出：

并非只有得氧和失氧的回響才是氧化恢復回響，只要有化合價升降的化學回響都是氧化恢復回響。在我們學過的化學回響中，可以根據元素的化合價有沒有發(fā)生變化分為兩類：假設從回響物變?yōu)楫a物時，元素的化合價發(fā)生了變化，即為氧化恢復回響；假設沒有發(fā)生化合價的變化，即為非氧化恢復回響。

教師提問：

化學變化的實質是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉移緊密相關，氧化恢復回響中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，需然與原子布局有緊密的聯系？這種聯系是什么？

同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。

觀看終止后，請同學寫出這兩個化學回響方程式，并標明元素的化合價變化。議論化學回響過程中對電子的轉移處境。

同學們在教師的引導下，一同分析這兩個化學回響，得出結論：電子的得失和電子偏移引起化合價的變化，氧化回響表現為元素化合價的升高，實質是元素的原子失去或偏離電子的過程；恢復過程表現為元素化合價的降低，實質是該元素的原子獲得或偏向電子的過程。

氧化劑與恢復劑的概念的陳述：

同學們總結出在氧化恢復回響中，元素化合價發(fā)生變化，在回響中回響物被氧化或被恢復。在回響中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，回響后化合價降低；恢復劑是失去電子的或電子對偏離的物質，本身具有恢復性，回響后化合價升高。整個回響過程電子從恢復劑轉移到氧化劑。

請同學們斟酌并回復以下兩個問題：

1.有人說置換回響，有單質加入的化合回響和有單質生成的分解回響多部氧化恢復回響。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。

2.嘗試畫出化合回響、分解回響、置換回響與氧化恢復回響的交錯分類示意圖，并列舉概括的化學回響加以說明。

學生回復：

置換回響多部屬于氧化恢復回響

有單質加入的化合回響和有單質生成的分解回響多部屬于氧化恢復回響

復分解回響多部屬于非氧化恢復回響

穩(wěn)定提高:

1.以下說法中正確的是（）

A．氧化恢復回響的本質是元素化合價的升降

B．氧化回響和恢復回響需然同時發(fā)生

C．氧化劑在回響中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化

D．恢復劑在回響中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化

2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。測驗室可通過以下回響制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，以下說法正確的是（）

A．KClO3在回響中得到電子B．ClO2是氧化產物

C．H2C2O4在回響中被氧化D．1molKClO3加入回響有2mol電子轉移

小結作業(yè)：

1.從不同的觀點熟悉氧化恢復概念的進展

得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失（轉移）的觀點

氧化回響得到氧的回響元素化合價升高的回響失去電子的回響

恢復回響失去氧的回響元素化合價降低的回響得到電子的回響

氧化恢復回響有得失氧的回響有元素化合價升降的回響有電子轉移的回響

2.氧化恢復回響的本質是電子轉移

3.氧化恢復回響的特征

某些元素的化合價在回響前后發(fā)生了變化

4.氧化恢復回響的判別依據化合價是否發(fā)生變化

5.氧化恢復回響中的轉化關系

物質所含元素化合價升高，是由于在回響過程中失去電子，結果被氧化，是恢復劑，恢復劑具有恢復性，恢復劑被氧化得到氧化產物；

物質所含元素化合價降低，是由于在回