中考化學一模試卷含解析16

江蘇省南京市旭東中學2016年中考化學一模試卷一、單項選擇1．在受到猛烈撞擊時，汽車安全氣囊內(nèi)的物質(zhì)瞬間分解，產(chǎn)生大量的空氣中體積分數(shù)最大的氣體．該氣體是（）A．氮氣 B．氧氣 C．氦氣 D．水蒸氣2．粗鹽提純實驗和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中，下列操作正確的是（）A． B． C． D．3．下列屬于復合肥料的是（）A．NaNO3 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca3（PO4）24．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，只有x能與稀鹽酸反應；z能從Y的化合物溶液中將Y置換出來，則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、Z、X D．X、Z、Y5．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．6．下列化學現(xiàn)象的描述，錯誤的是（）A．氫氧化鈉固體溶于水放熱B．紅磷在空氣中燃燒發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧C．分別蘸有濃鹽酸與濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙D．硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體7．以下幾種實驗操作，不正確的是（）A．酒精燈失火用濕抹布撲蓋B．將NaCl倒入量筒中配制溶液C．加堿研磨后聞氣味鑒別銨態(tài)氮肥D．分離溶液中析出的KNO3晶體8．嬰兒“尿不濕”最關鍵的材料是聚丙烯酸鈉，其吸水性是棉花、紙張的數(shù)十倍．它是由丙烯酸（C3H4O2）與氫氧化鈉經(jīng)過一系列的復雜反應而制得．下列有關丙烯酸的說法中，正確的是（）A．它是有機高分子化合物B．其中氧元素與氫元素的質(zhì)量比為9：1C．其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為50%D．一個丙烯酸分子由3個碳原子、4個氫原子和1個氧分子構(gòu)成9．下列知識整理的內(nèi)容不完全正確的一組是（）A化學與安全B化學與生活稀酸濺入眼睛﹣﹣用大量水沖洗進入礦井﹣﹣先做燈火實驗除去餐具上的油污﹣﹣用洗潔精乳化人體需要適量補碘﹣﹣防止患甲狀腺疾病C化學與能源D化學與環(huán)?；剂烯仼伱骸⑹秃吞烊粴馇鍧嵞茉穿仼佁柲?、風能等減少汽車尾氣污染﹣﹣提倡使用公共交通等減少溫室氣體排放﹣﹣利用水力、核能發(fā)電A．A B．B C．C D．D10．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）A．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．下列有關課外實驗的說法不正確的是（）A．加入熟石灰并研磨，可區(qū)分氯化銨和硫酸銨B．在靠近蠟燭火焰的上方放一只冷碟子，一段時間后可收集到炭黑C．用灼燒并聞氣味的方法，可區(qū)分羊毛纖維和棉纖維D．在制作葉脈書簽時，一般選用10%的氫氧化鈉溶液12．某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ba2+和X離子，則X可能是（）A．OH﹣ B．Cl﹣ C．SO42﹣ D．Na+13．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃時100g甲的飽和溶液中含甲的質(zhì)量為60gC．降低溫度可使甲的飽和溶液中有晶體析出D．10℃時甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等14．如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管①中，液體A與固體B接觸，若在試管②中的導管口處沒有氣泡冒出，則下列液體A和固體B的組合可能是（）A．水和氫氧化鈉 B．稀鹽酸和鐵 C．水和生石灰 D．水和硝酸銨15．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表．下列說法中不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前物質(zhì)質(zhì)量/g83254反應后物質(zhì)質(zhì)量/g164x24A．該反應為分解反應B．丙可能是該反應的催化劑C．甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應的質(zhì)量比為1：4D．乙、丁兩種物質(zhì)間反應的質(zhì)量比為7：5二、（本題共2題，共30分）16．如圖所示，回答問題．（1）儀器a的名稱是______．（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為______，可選用的收集裝置是______（填字母）．（3）寫出實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學反應方程式為______．選用的發(fā)生裝置是______（填字母）．（4）實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．若配制5%的過氧化氫溶液600g，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液______克，該配制過程的主要步驟有：計算、量取、______、裝瓶并貼上標簽．17．（23分）（2016?南京校級一模）能源、資源、環(huán)境與人類的生活和社會的發(fā)展密切相關．（1）石油、煤、天然氣合稱為三大化石燃料．①煤燃燒時排放出______、______等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水會形成酸雨．②2014年青奧會在南京舉行，為了控制汽車尾氣給空氣造成的污染，我市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施，如節(jié)能環(huán)保車的使用，這也是未來的發(fā)展趨勢．圖2是我國自行研制的氫動力概念跑車．汽車最理想的清潔燃料是氫氣，但氫動力汽車目前還不能普及的原因是______（只需寫出一點）．（2）水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)之一．①自來水廠凈化水的步驟一般有加絮凝劑、沉淀、______、活性炭吸附、消毒劑消毒等步驟．檢驗自來水是否為硬水常用的物質(zhì)是______．生活中通過______的方法可以降低水的硬度．實驗室配制氯化鈉溶液應該用______（填“自來水”或“蒸餾水”）．②從社會角度看：2014年3月22﹣28日是第二十七屆“中國水周”．活動的宣傳主題為“節(jié)約保護水資源，大力建設生態(tài)文明”．下列做法符合宣傳主題的是______．A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中B．農(nóng)業(yè)澆灌推廣使用噴灌、滴灌技術C．不間斷地放水洗衣服D．工業(yè)污水直接壓入地下③新型自來水凈水劑ClO2可由如下反應制?。篊l2+2X═2NaCl+2ClO2，X的化學式為______．（3）人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領域．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．①用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是______（填序號）．A．硫酸鋁溶液B．硫酸亞鐵溶液C．硫酸銅溶液②某工廠的廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，為回收資源和防止污染，向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生．下列說法正確的是______（選填字母）．A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅B．濾渣中一定含有銀和銅，一定沒有鐵C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銅③常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產(chǎn)物．a(chǎn)．試管尾部放一團濕棉花的目的是______．b．探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體是______．c．探究試管中剩余固體成分是什么？【查閱資料】常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是______．【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論【實驗結(jié)論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為______．【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是______．④某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定．生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應）．興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應），實驗數(shù)據(jù)如圖4所示．所得溶液中所含溶質(zhì)的化學式為______，計算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量．（要求寫出計算過程）三、（本題共4題，共29分）18．玄武湖是南京著名的淡水湖．某同學對玄武湖的水樣進行了相關的探究．（1）澄清透明的玄武湖水屬于______（填“純凈物”或“混合物”）．（2）可以利用______（填字母）來測定湖水的酸堿度．A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．pH試紙（3）檢驗湖水是軟水還是硬水，可向水樣中加入______，攪拌，觀察現(xiàn)象．（4）在日常生活中，常采用______的方法降低水的硬度．19．硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分為二氧化硅）生產(chǎn)高純硅的流程圖如圖（整個制備過程必須達到無水、無氧氣）．請回答：（1）二氧化硅中硅元素的化合價是______．（2）該流程中無氧氣的原因可能是______．（3）以上流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是______．20．物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．【方案一】：在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再滴加鹽酸，當?shù)玫綗o色溶液時，老師提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴______溶液，若有______現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．【方案二】：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：______．【方案三】：可以通過測定反應前的物質(zhì)不存在來判斷反應的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中觀察到有氣泡產(chǎn)生；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到______現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．【方案四】：在試管中放入NaOH固體，然后加入稀鹽酸．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：______．乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：______（填序號）裝置更合理，理由是______．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)______現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．21．某校甲、乙兩興趣小組進行硫酸銅溶液與與氫氧化鈉溶液的實驗．甲組實驗：先往試管中各加入2mL10%的CuSO4溶液，再往試管中加入5mL10%的NaOH溶液，觀察到試管中有藍色沉淀生成．乙組實驗：先往試管中各加入2mL10%的CuSO4溶液，再往試管中加入2滴10%的NaOH溶液，觀察到試管中有淺綠色沉淀生成（與甲組的沉淀顏色差別較大）．【實驗討論】甲組實驗中的藍色沉淀是氫氧化銅，寫出反應的化學方程式：______．那么乙組實驗中淺綠色沉淀是什么呢？【查閱資料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反應可生成多種組成的堿式硫酸銅，它們都是淺綠色固體．如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它們的相對分子質(zhì)量分別為258、356、454．（2）各種組成的堿式硫酸銅，受熱均會分解．（3）SO2氣體能使酸性高錳酸鉀稀溶液褪色．（4）白色的無水CuSO4固體吸收水蒸氣后變成變藍色固體．【實驗探究】該小組對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物．【實驗設計】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進行實驗：實驗結(jié)束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍色，證明黑色固體是CuO；B中無水CuSO4變藍色，證明有______生成；C中現(xiàn)象為______，證明生成SO2；D中氣體能使帶火星木條復燃，證明生成O2．【實驗反思】（1）當NaOH溶液和CuSO4溶液反應時，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液______（填“過量”或“不足”）時就能生成淺綠色沉淀．（2）若堿式硫酸銅Cu3（OH）4SO4可表示為：2Cu（OH）2?CuSO4，則Cu4（OH）6SO4還可表示為：______．【拓展延伸】（1）當反應物相同，而反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同．試另舉一個例子：______．（2）當反應物相同，而______不同時，產(chǎn)物也可能不同．如常溫下二氧化碳和水反應生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的葉子中發(fā)生光合作用生成氧氣．（3）為了確定所得淺綠色沉淀的組成，再進行后續(xù)實驗，取8.9g堿式硫酸銅（假設化學式為：aCu（OH）2?bCuSO4）放入試管中加熱，充分反應后生成了0.9g水，通過計算確定所得淺綠色沉淀的化學式為______．

2016年江蘇省南京市旭東中學中考化學一模試卷參考答案與試題解析一、單項選擇1．在受到猛烈撞擊時，汽車安全氣囊內(nèi)的物質(zhì)瞬間分解，產(chǎn)生大量的空氣中體積分數(shù)最大的氣體．該氣體是（）A．氮氣 B．氧氣 C．氦氣 D．水蒸氣【考點】空氣的成分及各成分的體積分數(shù)．【分析】熟記空氣中各成分及體積分數(shù)，就能解決這一題目．【解答】解：空氣中各成分及體積分數(shù)為：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質(zhì)0.03%．所以空氣中含量最多的氣體是氮氣．故選A．【點評】此題考查學生只要能熟記空氣中各成分及體積分數(shù)，再能靈活運用，就能很輕松的解決此類問題2．粗鹽提純實驗和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中，下列操作正確的是（）A． B． C． D．【考點】稱量器-托盤天平；測量容器-量筒；固體藥品的取用；蒸發(fā)與蒸餾操作．【分析】提純含有少量不溶性雜質(zhì)的粗鹽的操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解．據(jù)此，對圖示的操作進行排序．【解答】解：A、托盤天平應該左物右碼，錯誤；B、取藥品時，瓶塞倒放，錯誤；C、量筒讀數(shù)是正確的；D、不能用手拿坩堝，以免燙傷，錯誤；故選C【點評】在使用固體溶解配制溶液時，操作步驟為計算﹣稱量﹣溶解，其中稱量包括稱取溶質(zhì)質(zhì)量和量取溶劑體積，兩個操作應先稱取溶質(zhì)再量取溶劑．3．下列屬于復合肥料的是（）A．NaNO3 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca3（PO4）2【考點】常見化肥的種類和作用．【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．【解答】解：A、NaNO3中含有氮元素，屬于氮肥．B、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥．C、NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，屬于復合肥．D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥．故選：C．【點評】本題主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養(yǎng)元素的種類、化肥的分類方法是正確解答此類題的關鍵．4．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，只有x能與稀鹽酸反應；z能從Y的化合物溶液中將Y置換出來，則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、Z、X D．X、Z、Y【考點】金屬活動性順序及其應用．【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：X、Y、Z三種金屬，只有X能與稀鹽酸反應，說明X在Y和Z的前面，Z能從Y的鹽溶液中將Y置換出來，說明Z在Y的前面，所以其活動性順序為X＞Z＞Y，故選D．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．5．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中，對于一個原子，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；對于陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)進行解答；【解答】解：A．圖中的質(zhì)子數(shù)=9＜電子數(shù)=10，為陰離子；正確；C．圖中的質(zhì)子數(shù)=11=電子數(shù)，為原子；不符合；D．圖中的質(zhì)子數(shù)=13＞電子數(shù)=10，為陽離子；不符合；B．圖中的質(zhì)子數(shù)=16=電子數(shù)，為原子；不符合；答案：A【點評】本題考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，以及原子和離子間的相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律，要明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系，對解決問題有所幫助．6．下列化學現(xiàn)象的描述，錯誤的是（）A．氫氧化鈉固體溶于水放熱B．紅磷在空氣中燃燒發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧C．分別蘸有濃鹽酸與濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙D．硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體【考點】常見堿的特性和用途；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應現(xiàn)象；酸的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可．【解答】解：A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，正確；B、紅磷在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，生成大量的白煙，不是白霧，錯誤；C、濃鹽酸與濃氨水具有揮發(fā)性，二者接觸反應生成的是氯化銨，會形成白煙，正確；D、硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體，正確；故選B．【點評】本題考查的是常見的實驗現(xiàn)象的描述，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．7．以下幾種實驗操作，不正確的是（）A．酒精燈失火用濕抹布撲蓋B．將NaCl倒入量筒中配制溶液C．加堿研磨后聞氣味鑒別銨態(tài)氮肥D．分離溶液中析出的KNO3晶體【考點】滅火的原理和方法；物質(zhì)的溶解；過濾的原理、方法及其應用；銨態(tài)氮肥的檢驗．【分析】A、根據(jù)滅火的原理進行解答；B、根據(jù)溶液的配制，量筒的正確使用方法進行解答；C、根據(jù)聞氣體的方法進行解答；D、根據(jù)物質(zhì)的分離方法，過濾的正確操作方法進行解答．【解答】解：A、酒精燈失火用濕抹布鋪蓋，采用隔絕空氣的方法滅火，故A正確；B、量筒不能作為反應容器和配制容器，故B錯誤；C、聞氣體時用手輕輕扇動，讓少量氣體飄進鼻孔，即扇聞，故C正確；D、分離固液的混合物時可用過濾的分離方法，而且題中過濾操作正確．故D正確．綜上所述，符合題意的是B．故選：B．【點評】本題主要考查學生對基本實驗操作正確與否的判斷，要求同學們要熟練掌握基本概念和基本方法及實驗的操作注意事項．8．嬰兒“尿不濕”最關鍵的材料是聚丙烯酸鈉，其吸水性是棉花、紙張的數(shù)十倍．它是由丙烯酸（C3H4O2）與氫氧化鈉經(jīng)過一系列的復雜反應而制得．下列有關丙烯酸的說法中，正確的是（）A．它是有機高分子化合物B．其中氧元素與氫元素的質(zhì)量比為9：1C．其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為50%D．一個丙烯酸分子由3個碳原子、4個氫原子和1個氧分子構(gòu)成【考點】化學式的書寫及意義；有機物的特征、分類及聚合物的特性；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．【分析】A．根據(jù)有機高分子化合物的概念來分析；B．根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析；C．根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析；D．根據(jù)物質(zhì)的分子構(gòu)成來分析．【解答】解：A．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量大到幾萬甚至幾十萬，而丙烯酸（C3H4O2）的相對分子質(zhì)量為12×3+1×4+16×2=72，可見它不屬于有機高分子化合物，故錯誤；B．丙烯酸（C3H4O2）中氧元素與氫元素的質(zhì)量比為：（16×2）：（1×4）=8：1，故錯誤；C．丙烯酸（C3H4O2）中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：=50%，故正確；D．由丙烯酸（C3H4O2）的化學式可知，一個丙烯酸分子是由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的，故錯誤．故選C．【點評】本題考查了化學式的意義以及根據(jù)化學式的相關計算，難度不大．9．下列知識整理的內(nèi)容不完全正確的一組是（）A化學與安全B化學與生活稀酸濺入眼睛﹣﹣用大量水沖洗進入礦井﹣﹣先做燈火實驗除去餐具上的油污﹣﹣用洗潔精乳化人體需要適量補碘﹣﹣防止患甲狀腺疾病C化學與能源D化學與環(huán)?；剂烯仼伱骸⑹秃吞烊粴馇鍧嵞茉穿仼佁柲?、風能等減少汽車尾氣污染﹣﹣提倡使用公共交通等減少溫室氣體排放﹣﹣利用水力、核能發(fā)電A．A B．B C．C D．D【考點】常見的意外事故的處理方法；防治空氣污染的措施；乳化現(xiàn)象與乳化作用；防范爆炸的措施；化石燃料及其綜合利用；資源綜合利用和新能源開發(fā)；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．【分析】A、依據(jù)實驗室事故處理方法方法判斷稀酸入眼的急救；依據(jù)可燃性氣體點燃易爆炸解答；B、依據(jù)洗潔精的去油污原理分析判斷；從缺鈣導致的病癥判斷病癥；C、依據(jù)化石燃料的種類以及清潔能源的種類分析判斷；D、從環(huán)境污染的角度分析即可．【解答】解：A、稀酸入眼的急救方式是首先用大量的水沖洗眼部；礦井中有可燃性氣體，可燃性氣體點燃易爆炸，進入礦井不能做燈火實驗；錯誤．B、洗潔精的去油污是發(fā)生乳化作用；人體需要適量補碘，防止患甲狀腺疾??；正確．C、三大化石燃料是煤、石油和天然氣，它們的過度使用對環(huán)境質(zhì)量下降影響較大，而太陽能、風能等使用時不會對環(huán)境造成危害，所以是相對清潔的能源；正確．D、汽車尾氣的污染是空氣質(zhì)量下降的主要原因，所以提倡使用公共交通少開私家車，是減少減少汽車尾氣污染的有效途徑；溫室氣體的排放與化石燃料的使用有直接關系，用利用水力、核能發(fā)電減小了化石燃料的燃燒，從而減少溫室氣體排放；正確．故選A．【點評】此題是一道多點知識考查題，與生活學習相關，強調(diào)了平時學習中的歸納總結(jié)，對比和聯(lián)想，只有這樣才能更利于知識的理解和應用．10．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）A．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣【考點】離子或物質(zhì)的共存問題．【分析】根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可．【解答】解：A、在稀鹽酸中，稀鹽酸中的氫離子能與CO32﹣結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤．B、在氫氧化鈉溶液中，H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤．C、K+、Ca2+、NO3﹣三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在氯化鈉溶液中大量共存，故選項正確．D、在硫酸銨溶液中，NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水；銅離子和OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．故選：C．【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水．11．下列有關課外實驗的說法不正確的是（）A．加入熟石灰并研磨，可區(qū)分氯化銨和硫酸銨B．在靠近蠟燭火焰的上方放一只冷碟子，一段時間后可收集到炭黑C．用灼燒并聞氣味的方法，可區(qū)分羊毛纖維和棉纖維D．在制作葉脈書簽時，一般選用10%的氫氧化鈉溶液【考點】化學實驗方案設計與評價；蠟燭燃燒實驗；常見堿的特性和用途；銨態(tài)氮肥的檢驗；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．【分析】A、根據(jù)銨態(tài)氮肥的檢驗解答；B、根據(jù)碳不完全燃燒的知識解答；C、根據(jù)羊毛纖維為蛋白質(zhì)類的纖維在灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味解答；D、根據(jù)用樹葉和10%的氫氧化鈉溶液制作“葉脈書簽”解答．【解答】解：A、氯化銨和硫酸銨都屬于銨態(tài)氮肥，都能與熟石灰混合產(chǎn)生氨氣，無法鑒別，錯誤；B、靠近蠟燭火焰的上方放一只冷碟子，由于蠟燭不能充分燃燒，要產(chǎn)生炭黑，一段時間后可收集到炭黑，正確；C、羊毛纖維為蛋白質(zhì)類的纖維在灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，而棉纖維沒有，正確；D、生活中用樹葉和10%的氫氧化鈉溶液制作“葉脈書簽”，正確．故選A．【點評】能夠熟練的利用所學的化學知識來解決生活中常見的問題，并能夠?qū)λo的實驗進行正確的判斷和評價．12．某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ba2+和X離子，則X可能是（）A．OH﹣ B．Cl﹣ C．SO42﹣ D．Na+【考點】離子或物質(zhì)的共存問題．【分析】根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可．【解答】解：A、NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤．B、Cl﹣和NH4+、Ca2+不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．C、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．D、某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ca2+和X離子，NH4+、Ca2+均帶正電荷；溶液中應含有陽離子和陰離子，Na+也帶正電荷，不符合要求，故選項錯誤．故選：B．【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水．13．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃時100g甲的飽和溶液中含甲的質(zhì)量為60gC．降低溫度可使甲的飽和溶液中有晶體析出D．10℃時甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【分析】A、根據(jù)溶解度曲線可知只有溫度高于10℃時甲的溶解度才大于乙的溶解度解答；B、根據(jù)35℃時甲的溶解度是60g和溶解度的概念判斷；C、根據(jù)甲的溶解度隨溫度的降低而減小解答；D、根據(jù)10℃時甲、乙兩種飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，不飽和溶液無法判斷解答．【解答】解：A、根據(jù)溶解度曲線可知只有溫度高于10℃時甲的溶解度才大于乙的溶解度，A說法不正確；B、35℃時甲的溶解度是60g，是指該溫度下100g水中溶解60g甲正好飽和，所以100g該溫度下的甲溶液中含有的甲的質(zhì)量小于60g，B說法不正確；C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，降低溫度可使甲的飽和溶液中有晶體析出，C說法正確；D、10℃時甲、乙的溶解度相等，所以該溫度下兩種飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，溶液若為不飽和溶液無法判斷，D說法不正確；故答案：C．【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．14．如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管①中，液體A與固體B接觸，若在試管②中的導管口處沒有氣泡冒出，則下列液體A和固體B的組合可能是（）A．水和氫氧化鈉 B．稀鹽酸和鐵 C．水和生石灰 D．水和硝酸銨【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；金屬的化學性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途．【分析】A和固體B如果能反應生成不溶于水的氣體，導管口有氣泡產(chǎn)生；A和固體B混合如果能夠放出大量的熱，導管口有氣泡產(chǎn)生．【解答】解：A、氫氧化鈉溶于水能夠放出大量的熱，導管口有氣泡產(chǎn)生；B、稀鹽酸和鐵能反應生成氫氣，導管口有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；C、生石灰溶于水能夠放出大量的熱，導管口有氣泡產(chǎn)生；D、水和硝酸銨混合時溫度降低，導管口沒有氣泡產(chǎn)生．故選D【點評】解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．15．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表．下列說法中不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前物質(zhì)質(zhì)量/g83254反應后物質(zhì)質(zhì)量/g164x24A．該反應為分解反應B．丙可能是該反應的催化劑C．甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應的質(zhì)量比為1：4D．乙、丁兩種物質(zhì)間反應的質(zhì)量比為7：5【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；反應類型的判定．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物．由表格信息可知反應后甲質(zhì)量增加了16g﹣8g=8g克，是生成物；丁質(zhì)量增加了24g﹣4g=20克，是生成物；乙是質(zhì)量減少32g﹣4g=28g，為反應物，故可知丙質(zhì)量仍為5g，質(zhì)量不變，可能為做催化劑．反應符合“一變多”的特點，為分解反應．【解答】解：由表格信息可知反應后甲質(zhì)量增加了16g﹣8g=8g克，是生成物；丁質(zhì)量增加了24g﹣4g=20克，是生成物；乙是質(zhì)量減少32g﹣4g=28g，為反應物，故可知丙質(zhì)量仍為5g，質(zhì)量不變，可能為做催化劑．反應符合“一變多”的特點，為分解反應．A、由分析可知，該反應為分解反應，正確；B、由分析可知，丙物質(zhì)可能是該反應的催化劑，正確；C、甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應的質(zhì)量比=（16g﹣8g）：（32g﹣4g）=2：7，錯誤；D、乙、丁兩種物質(zhì)間反應的質(zhì)量比=（32g﹣4g）：（24g﹣4g）=7：5，正確．故選：C．【點評】本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．二、（本題共2題，共30分）16．如圖所示，回答問題．（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可選用的收集裝置是D或E（填字母）．（3）寫出實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．選用的發(fā)生裝置是A（填字母）．（4）實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．若配制5%的過氧化氫溶液600g，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液100克，該配制過程的主要步驟有：計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標簽．【考點】二氧化碳的實驗室制法；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；用水稀釋改變濃度的方法；書寫化學方程式．【分析】（1）熟記儀器的名稱；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，同時生成錳酸鉀、二氧化錳，根據(jù)氧氣的密度及水溶性來選擇收集裝置，據(jù)此進行分析解答；（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫進行分析；（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析．【解答】解：（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，同時生成錳酸鉀、二氧化錳，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，選用的收集裝置是C或E．故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，D或E；（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以選用的發(fā)生裝置是A；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，A；（4）溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以需要質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液為：=100g，該配制過程的主要步驟有：計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標簽．故填：100，混勻．【點評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．17．（23分）（2016?南京校級一模）能源、資源、環(huán)境與人類的生活和社會的發(fā)展密切相關．（1）石油、煤、天然氣合稱為三大化石燃料．①煤燃燒時排放出SO2、NO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水會形成酸雨．②2014年青奧會在南京舉行，為了控制汽車尾氣給空氣造成的污染，我市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施，如節(jié)能環(huán)保車的使用，這也是未來的發(fā)展趨勢．圖2是我國自行研制的氫動力概念跑車．汽車最理想的清潔燃料是氫氣，但氫動力汽車目前還不能普及的原因是氫氣制取成本高或貯存困難（只需寫出一點）．（2）水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)之一．①自來水廠凈化水的步驟一般有加絮凝劑、沉淀、過濾、活性炭吸附、消毒劑消毒等步驟．檢驗自來水是否為硬水常用的物質(zhì)是肥皂水．生活中通過煮沸的方法可以降低水的硬度．實驗室配制氯化鈉溶液應該用蒸餾水（填“自來水”或“蒸餾水”）．②從社會角度看：2014年3月22﹣28日是第二十七屆“中國水周”．活動的宣傳主題為“節(jié)約保護水資源，大力建設生態(tài)文明”．下列做法符合宣傳主題的是AB．A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中B．農(nóng)業(yè)澆灌推廣使用噴灌、滴灌技術C．不間斷地放水洗衣服D．工業(yè)污水直接壓入地下③新型自來水凈水劑ClO2可由如下反應制?。篊l2+2X═2NaCl+2ClO2，X的化學式為NaClO2．（3）人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領域．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．①用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是B（填序號）．A．硫酸鋁溶液B．硫酸亞鐵溶液C．硫酸銅溶液②某工廠的廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，為回收資源和防止污染，向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生．下列說法正確的是A（選填字母）．A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅B．濾渣中一定含有銀和銅，一定沒有鐵C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銅③常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產(chǎn)物．a(chǎn)．試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣．b．探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體是H2．c．探究試管中剩余固體成分是什么？【查閱資料】常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是Fe3O4．【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論【實驗結(jié)論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2．【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引．④某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定．生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應）．興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應），實驗數(shù)據(jù)如圖4所示．所得溶液中所含溶質(zhì)的化學式為Fe2（SO4）3、FeSO4，計算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量．（要求寫出計算過程）【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；硬水與軟水；金屬的化學性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應用；書寫化學方程式；根據(jù)化學反應方程式的計算；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點．【分析】（1）①根據(jù)煤燃燒時排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物進行解答；②根據(jù)氫動力汽車目前還不能普及的原因是氫氣制取成本高或貯存困難解答；（2）①根據(jù)軟化硬水的方法解答；②根據(jù)防止水污染解答；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷化學式；（3）①要驗證金屬活動性順序，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進行；②鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅；③實驗探究鐵粉與水蒸氣反應，當然需要H2O作為反應物；有爆鳴聲、密度小，說明是H2；能被磁鐵吸引的只有Fe與Fe3O4，則猜想一Fe與Fe3O4；又不可能只有Fe沒有其他反應產(chǎn)物，猜想二是Fe3O4；驗證猜想一與猜想二，關鍵是否含有Fe．根據(jù)“高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體”和猜想，書寫化學方程式；熟記常用物質(zhì)的性質(zhì)：如Fe2O3紅棕色粉末．④鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鐵都能和稀硫酸反應，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵，而氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵；分析圖中坐標系可以知道氧化鐵消耗稀硫酸的質(zhì)量為18.75g，通過產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可以計算出鐵消耗硫酸的質(zhì)量，據(jù)此計算實驗用去硫酸的質(zhì)量．【解答】解：（1）①煤燃燒時排放出二氧化硫、二氧化氮這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨；②汽車最理想的清潔燃料是氫氣，氫氣在空氣中燃燒的化學方程式為2H2+O22H2O，但氫動力汽車目前還不能普及的原因是制取成本高或貯存困難．（2）①長期使用硬水，會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩．區(qū)別硬水和軟水的常用試劑是肥皂水，遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫多的是軟水，將硬水軟化可采用煮沸的方法．②富含氮、磷的生活污水不能排放到河中、農(nóng)業(yè)澆灌推廣使用噴灌、滴灌技術都能節(jié)約用水，保護生態(tài)．③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推測Cl2+2X═2NaCl+2ClO2中X的化學式為NaClO2；（3）①A、鐵和銅都不與硫酸鋁溶液反應，說明鐵和銅都排在鋁的后面，但是不能說明鐵和銅的順序，故A錯誤；B、鋁能與硫酸亞鐵反應，說明鋁在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應，說明鐵在銅的前面，能證明鋁、鐵、銅的順序，故B正確；C、鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，說明鋁和鐵在銅的前面，但是不能說明鋁和鐵的順序，故C錯誤；故選：B；②向廢液中加入一定量的鐵粉時，鐵先和硝酸銀反應，硝酸銀完全反應后，鐵再和硝酸銅反應，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生，說明濾渣中不含有鐵，A．濾渣中一定含有銀，如果鐵和硝酸銀反應后剩余，則含有銅，如果鐵沒有剩余，則不含有銅，該選項說法正確；B．濾渣中一定含有銀，不一定含有銅，該選項說法不正確；C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，如果鐵不足以和硝酸銀完全反應，則濾液中含有硝酸銀，該選項說法不正確；D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，如果鐵不足以和硝酸銅完全反應，則濾液中含有硝酸銅，該選項說法不正確．故選A．③a、根據(jù)圖和“高溫下，鐵與水蒸氣能反應”，可知試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣．b、用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體具有可燃性、密度小于空氣，再根據(jù)反應物為“鐵與水蒸氣”，則是H2．c、【猜想與假設】能被磁鐵吸引的只有Fe與Fe3O4，則猜想一Fe與Fe3O4；又不可能只有Fe沒有其他反應產(chǎn)物，猜想二是Fe3O4；驗證猜想一與猜想二，關鍵是否含有Fe．【實驗探究】根據(jù)鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，進行設計實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想二正確．若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想一正確．【實驗結(jié)論】根據(jù)“高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體”和猜想，則鐵和水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2．【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3；Fe2O3紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引；④鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鐵都能和稀硫酸反應，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵，而氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵；解：設生成Fe2（SO4）3的質(zhì)量為xFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O3×9840018.75g×39.2%xx=10g答：溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為10g．答案：（1）①SO2、NO2②氫氣制取成本高或貯存困難；（2）①過濾；肥皂水；煮沸；蒸餾水；②AB；③NaClO2，（3）①B②A③a．提供水蒸氣；b．H2；c．【猜想與假設】Fe3O4【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，剩余固體是Fe3O4．若固體全部溶解，有氣泡冒出，剩余固體是Fe與Fe3O4【實驗結(jié)論】3Fe+4H2OFe3O4+4H2；【反思與交流】Fe2O3紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引；④Fe2（SO4）3、FeSO4溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為10g．【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．三、（本題共4題，共29分）18．玄武湖是南京著名的淡水湖．某同學對玄武湖的水樣進行了相關的探究．（1）澄清透明的玄武湖水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．（2）可以利用C（填字母）來測定湖水的酸堿度．A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．pH試紙（3）檢驗湖水是軟水還是硬水，可向水樣中加入肥皂水，攪拌，觀察現(xiàn)象．（4）在日常生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度．【考點】硬水與軟水；溶液的酸堿度測定；純凈物和混合物的判別．【分析】（1）根據(jù)純凈物與混合物的區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成；（2）測溶液的酸堿度用的是pH試紙；（3）根據(jù)檢驗硬水和軟水的方法是使用肥皂水；（4）根據(jù)硬水軟化的方法考慮．【解答】解：（1）玄武湖水中含有水、可溶性雜質(zhì)等物質(zhì)屬于混合物；（2）酚酞試液、石蕊試液只能測定溶液的酸堿性，不能測酸堿度，測溶液的酸堿度用的是pH試紙；（3）檢驗湖水是軟水還是硬水滴加肥皂水，泡沫多浮渣少的是軟水，否則是硬水；（4）降低水的硬度方法是加熱煮沸．答案：（1）混合物；（2）C；（3）肥皂水；（4）煮沸．【點評】解答本題關鍵是要知道純凈物和混合物的區(qū)別，測定溶液的酸堿性和測定溶液的酸堿度的不同之處，熟悉硬水和軟水的鑒別方法和轉(zhuǎn)化方法．19．硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分為二氧化硅）生產(chǎn)高純硅的流程圖如圖（整個制備過程必須達到無水、無氧氣）．請回答：（1）二氧化硅中硅元素的化合價是+4．（2）該流程中無氧氣的原因可能是防止氫氣與氧氣混合高溫時發(fā)生爆炸，同時防止硅被氧化．（3）以上流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl．【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關元素化合價的計算．【分析】（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析解答．（2）根據(jù)生產(chǎn)高純硅的流程圖，過程中使用了氫氣，氫氣具有可燃性，與氧氣混合在加熱時易發(fā)生爆炸，且硅在高溫條件下能與氧氣反應生成二氧化硅，進行分析解答．（3）根據(jù)既是反應物，也是生成物的物質(zhì)，可以循環(huán)使用進行分析解答．【解答】解：（1）氧元素顯﹣2價，設硅元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×2=0，則x=+4價．（2）由生產(chǎn)高純硅的流程圖，過程中使用了氫氣，氫氣具有可燃性，與氧氣混合在加熱時易發(fā)生爆炸，且硅在高溫條件下能與氧氣反應生成二氧化硅，故該流程中無氧氣的原因可能是防止發(fā)生爆炸，防止硅被氧化．（3）氫氣與SiHCl3反應生成高純硅和M（由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，則該物質(zhì)為氯化氫），既是反應物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，則生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl．故答案為：（1）+4；（2）防止氫氣與氧氣混合高溫時發(fā)生爆炸，同時防止硅被氧化；（3）HCl．【點評】本題難度不大，理解生產(chǎn)高純硅的流程圖，掌握化合物中正負化合價代數(shù)和為零、防止爆炸的措施等是正確解答本題的關鍵．20．物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．【方案一】：在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再滴加鹽酸，當?shù)玫綗o色溶液時，老師提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴酚酞（或氫氧化鈉溶液）溶液，若有不變紅（或變紅）現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．【方案二】：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7．【方案三】：可以通過測定反應前的物質(zhì)不存在來判斷反應的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中觀察到有氣泡產(chǎn)生；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到無氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．【方案四】：在試管中放入NaOH固體，然后加入稀鹽酸．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：氫氧化鈉固體溶于水也放熱．乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：B（填序號）裝置更合理，理由是能排除因液體的滴入而造成燒瓶內(nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)玻璃管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；中和反應及其應用．【分析】可以從物質(zhì)和酸堿指示劑相互作用的顯色情況方面和物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象方面進行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論．【解答】解：【方案一】氫氧化鈉能使酚酞變紅色，所以可以再滴加氫氧化鈉或者酚酞，觀察顏色的變化，然后確定氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應；【方案二】顯堿性的溶液稀釋時溶液的pH越來越小，但是不能等于或小于7，所以小全對小虎的疑問進行了反駁的理由是：堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7；【方案三】鹽酸和鋅反應會生成氫氣，所以向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到無氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應；【方案四】在試管中放入NaOH固體，然后加入稀鹽酸，小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應，小全思考之后仍然不同意小明的觀點，理由是：氫氧化鈉固體溶于水也放熱，乙同學和丙同學各設計了一個裝置，都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：B裝置更合理，理由是：能排除因液體的滴入而造成燒瓶內(nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化，選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)玻璃管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．故答案為：【方案一】：酚酞（或氫氧化鈉溶液），不變紅（或變紅）；【方案二】：堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7；【方案三】：無氣泡產(chǎn)生；【方案四】：氫氧化鈉固體溶于水也放熱；B；能排除因液體的滴入而造成燒瓶內(nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化；玻璃管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升．【點評】本題主要考查了化學方程式的書寫、酸堿指示劑與溶液相互作用的顯色情況