高一化學(xué)物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)高一化學(xué)物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練1、常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。(1)請分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：A____________、B____________、C_____________、D____________；（2）在通常情況下，A的物理性質(zhì)是_________________。（就你所知，盡可能多寫）（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明條件)：A+H2O（離子方程式）____________；A+NaOH（離子方程式）_____________；D→A（化學(xué)方程式）_________________。2、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（堿式碳酸銅），受熱易分解。上圖中的F化學(xué)式是_____________。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________。（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（4）每生成1molD，同時生成_______molE。3、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式 ___ ，D的化學(xué)式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 _____________________ ___ 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ___________________ _；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 ________________________ __ 。4、甲、乙兩種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進行反應(yīng)。已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀、F焰色反應(yīng)為黃色。甲甲乙ABCDEFF甲乙①②③在空氣中久置（1）寫出甲、乙、B、E化學(xué)式：甲：____________乙：____________B：_____________E：_____________（2）寫出①②③反應(yīng)化學(xué)方程式：①__________________________；②______________________________________________________________；③___________________________________________________________________________。ADEADEFDGHCC雷電水B一定條件（1）寫出化學(xué)式：AEG（2）寫出F的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。（3）在（2）的反應(yīng)中，還原劑是，當0.8molHNO3發(fā)生反應(yīng)時，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是____個，當生成標準狀況下0.224LNO氣體時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為。6、在下圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應(yīng)顯黃色。（圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標出）＋丙＋丙甲+水反應(yīng)①AB+CD+水E（D的水溶液）FG空氣反應(yīng)②H＋乙填寫下列空格：（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為。（2）乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。（3）F的化學(xué)式。（4）寫出B與乙反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式_________。（5）寫出主述反應(yīng)①、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與總數(shù)反應(yīng)①：__________。反應(yīng)②：_______________。7、下列框圖中的物質(zhì)中B、C、D為單質(zhì)，其余為化合物（或其水溶液）DADANaOH溶液NaOH溶液露置在空氣中紅褐色物色GEB紅褐色物色GEB通入C通入CFCFC已知A與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，C與D反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水得到A，試回答下列問題：（1）框圖轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有______________A．2個 B．3個 C．4個D．5個（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A物質(zhì)_____________B物質(zhì)____________C物質(zhì)____________（3）G到H的轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)的現(xiàn)象：___________。（4）E中通入C，可以得到F，寫出溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的方程式。高一化學(xué)物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練參考答案（蘇教版必修1）1、（1）Cl2；HClO；NaCl；HCl（2）為黃綠色氣體，有劇烈的刺激性氣味，能溶于水，比空氣重，易液化。（寫出色、態(tài)、味、能溶于水四點可給滿分）（３）Cl2+H2O===H++Cl一+HClO；Cl2+2OH一===Cl一+ClO一+H2OMnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑2、（1）CO2（2）Al3++4OH一===AlO2一+2H2O（3）2Al+3CuO△3Cu+Al2O3（4）0.753、(1)B的化學(xué)式FeCl2；D的化學(xué)式KCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋4、（1）甲:Fe乙:Cl2B：FeCl3E：Fe(OH)2（2）①2Fe+3Cl2點燃2FeCl3②FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)35、（1）A：N2E：NO2G：NH3失3失3×2e-（2）3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O得2得2×3e-（3）Cu3.612×1023（或0.6×6.02×1023或0.6NA）0.015mol6、（1）12 （2） （3）FeCl2（4）2Al+2OH一+2H2O===2AlO2一+3H2↑1．（07年岳陽模擬）A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種.現(xiàn)利用另一種溶液X,用如下圖所示的方法,即可將它們一一確定.試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液.A:B:C:D:X:2．（2000年高考）下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)H的分子式是_____________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是_______________________________。3．（06年天津高考）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：（1）紅褐色膠體Ｅ粒子直徑大小的范圍：。（2）A、B、H的化學(xué)式：A，B，H。（3）①H2O2分子的電子式：②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。（4）寫出鑒定Ｅ中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。4．（06年北京高考）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四種化合物均由短周期元素組成，其中Ｘ含有四種元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反應(yīng)均為黃色，Ｗ為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。ＸＸＺＷ△＋Ｙ請回答：（1）Ｗ的電子式是。（2）Ｘ與Ｙ在溶液中反應(yīng)的離子方程式是。（3）Ｘ含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是。②用Ｘ含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是，所需儀器裝置是（從上圖中選擇必要裝置，填寫編號）。（4）向Ｚ溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有Ｘ生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。5．已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的式量比D的式量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：①寫出X的電子式和G的化學(xué)式X，G。②寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式B＋H2O：；D＋丙：。6.（07年全國卷Ⅰ）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+Mg2+AI3+Ba2+Fe3+陰離子OH－Cl－HCO3－分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是:A；B；C；D；E。(二)鎂、鋁、鐵、銅部分:7．（02年廣東高考）如圖所示已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1︰3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價。③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1︰2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價。請?zhí)羁眨海?）甲是，乙是。（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是；（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是。8．（07年9月江蘇南通調(diào)研）下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物。反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。EENaOHaq②J⑥＋常見的鈉鹽KIB①1500CSiCDAE④③EGFH⑤回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F，I；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：；（4）B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1∶4，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。9．（07年衡陽一中）在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解.下圖中的F是.(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:.(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:.(4)每生成1摩D,同時生成摩E.10．（07年永州模擬）一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為。（2）寫出B的最高價氧化物的電子式。（3）表中的另一種金屬元素（未標出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化 其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為；K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為；L與氨水反應(yīng)的離子方程式為；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為。11．(07年9月江蘇射陽模擬)12．（07年10月開封模擬）已知：A是FeSO4，G是硫酸鐵，且C和D，F(xiàn)和H元素組成相同。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水在圖示中已略去。回答下列問題：（1）A受熱分解的化學(xué)方程式為：____________________________________（2）檢驗F中所含陰離子的方法是：_____________________________________（3）B跟E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________13．（07徐州模擬）已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下反應(yīng)填空：粉末單質(zhì)B粉末單質(zhì)B粉末化合物A一定條件下反應(yīng)△單質(zhì)C化合物D加稀酸L加固體NaOH溶融單質(zhì)F溶液E加NH3·H2O紅褐色沉淀G化合物H溶液I強堿溶液單質(zhì)F溶液K沉淀J加NH3·H2O加水加過量稀酸L(1)單質(zhì)F是_____________________。

(2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）________________________。

(3)溶液I中所含金屬離于是_____________________。

(4)由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）____________________。14.(07年9月長郡模擬)A、B、C、D、E、均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少。組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①A溶液分別其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；②B溶液分別與其四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當B溶液加入到D溶液中時，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會消失。據(jù)此推斷它們是A；B；C；D；E。（三）碳族部分：15．（07年重慶高考理綜）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。（1）e的元素符號是（2）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示）；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為，Z的晶體類型為；ab-離子的電子式為（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）（4）一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體。則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為、16．（07年9月山東濰坊模擬）右圖是部分化學(xué)常見的氧化物和單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中。氣化物f是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)C；氧化物d；（2）純凈的單質(zhì)F在工業(yè)上的重要應(yīng)用是；（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；④；⑤。17．（05年全國Ⅲ）下圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物： 已知氣態(tài)烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質(zhì)F反應(yīng)時產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。請寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）：A、B、D、E、H。18.已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系。試回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為：_______________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①__________________________________②_________________________________。（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3∶8，則X的化學(xué)式為：_____________；X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________。19.已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。W是由兩種短周期元素組成,其與水的反應(yīng)可類比電石與水的反應(yīng)。乙通常是一種紅棕色粉末。為白色膠狀沉淀。W、G、H、I三種物質(zhì)中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時的體積比是1∶2。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）。試回答下列問題：⑴B的電子式為，I原子的結(jié)構(gòu)示意圖______________。⑵有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反應(yīng)中有多個反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，根據(jù)要求寫出反應(yīng)式。非金屬元素之間的置換反應(yīng)____________________________________________；金屬單質(zhì)置換非金屬的置換反應(yīng)________________________________________；⑶寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。（四）氮族部分：單質(zhì)X單質(zhì)Y單質(zhì)Z單質(zhì)X單質(zhì)Y單質(zhì)Z共價化合物甲共價化合物乙離子化合物丙X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：蒸餾水（滴有酚酞）已知：a蒸餾水（滴有酚酞）X分子含共價鍵最多。b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。（1）X的電子式是。（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。②試管中的試劑是（填寫化學(xué)式）。③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示） 。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是。（4）nmol丁與nmol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是。21．下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷：XOHXOH－H+ABCBNa2O2DEFGFe微熱BE（1）化學(xué)式X；A；B；（2）寫出C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式；（3）實驗室收集氣體D和F的方法依次是法和法。22．（07年湘潭模擬）下圖表示有關(guān)的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，其中A是由短周期元素組成的化合物。C分子是有10個電子的粒子。D是一種離子晶體。AgNO3無色氣體無色氣體EFDABCDHGHCl反應(yīng)②H2O無色氣體無色氣體紅棕色氣體H2O（熔融）反應(yīng)①O2O2（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：Ａ______、Ｄ_____、Ｇ______、Ｈ______。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________

（3）反應(yīng)②的離子方程式：____________________23．（07年婁底模擬）在一個容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進行如圖（98年高考）下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻住＃?）①、③、④的化學(xué)式分別是、、。

（2）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是。24．（07年張家港模擬）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為

。（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為

。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

。（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

。（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為

。25．（07永州模擬）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。請按要求填空：⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。⑵C的電子式______________；H的化學(xué)式______________。⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式______________。⑷化合物J的化學(xué)式______________。26．（07年天津高考）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：⑴.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_______________；XW的電子式為____________；Z元素在周期表中的位置是_____________。⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________。①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強的是（寫化學(xué)式）______________，用一個離子方程式加以證明____________________________________________________。⑷.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學(xué)式）______________________________。（五）氧族部分：27.（05年全國Ⅲ）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白： （1）A的化學(xué)式（分子式）是； （2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是； 甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是； （3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是；28．（07年全國內(nèi)蒙理綜）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽離子Ag＋Ba2＋A1＋陰離子OH－C1－SO42－為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：a.B和D都不溶于水，也不容于酸；b.A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；c.C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀。d.E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；e.A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：（1）寫出化合物的化學(xué)式：A，B，C，E。（2）A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的化學(xué)式是。29．（07年常州模擬）A、B、C、D、E、F六種中學(xué)常見的物質(zhì)，皆由短周期元素組成，有轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為有毒氣。B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則A的結(jié)構(gòu)式為，1molC中含有個共價鍵。（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質(zhì)量最?。籇、E、F皆為氧化物，其中D、F為有毒氣體。則①A、C、E沸點由高到低的順序為（填化學(xué)式）。②A跟D常溫下反應(yīng)可生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為。30．（07年10月江蘇高淳模擬）根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)約為46.7%。＋X＋X＋D,高溫Δ＋XB固體A固體CDEFGHIJF①②③④（1）G的化學(xué)式為；（2）固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體B類似，則A的電子式為；（3）反應(yīng)②的離子方程式：；（4）反應(yīng)④的離子方程式：；（5）已知每生成16gE，放出106.5。31.(06年杭州模擬)根據(jù)反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①～⑤均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中常見反應(yīng)，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均為常見單質(zhì)，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ為氣體。Ａ是工業(yè)生產(chǎn)F的重要礦石原料的主要成份，其相對分子質(zhì)量為120。（1）寫出Ａ、B的化學(xué)式Ａ__________________B____________________（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式：反應(yīng)⑤的離子方程式_________________________________________________（3）寫出反應(yīng)①所使用設(shè)備的名稱_________________________________32.(06年江蘇淮安)現(xiàn)有物質(zhì)A~I，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。（部分反應(yīng)條件及生成的其它物質(zhì)已略去）①①③AXHDEYYIXJHCl溶液NaOH溶液B②FGB④根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X；J（2）物質(zhì)H的電子式：；物質(zhì)J是屬于哪種晶體類型：。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)④的離子方程式。（六）鹵素部分：33．（07年江蘇高考)右圖中各物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AsNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中反應(yīng)條件未列出）。請回答下列問題：⑴I的化學(xué)式為___________________；J的電子式為___________________。⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________。⑶F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為___________________。34．（07年邵陽模擬）A－H及X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，X是一種金屬單質(zhì)，A、B是非金屬單質(zhì)且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中條件均已略去）。AAXBCDH（紅褐色沉淀）＋……EGBFFANaClO溶液①②③④⑤X試回答下列問題：（1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式；（2）在上述①－⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第周期，第族；（4）請寫出反應(yīng)④和⑤的離子方程式：④，⑤；（5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因： 。35．（07年婁、邵八校聯(lián)考）甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：XYXY丙Z+丙+乙+甲有一種是離子晶體，試推斷：①X、Y、Z中含有丙元素的是；②寫出Y的電子式；③寫出X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的離子。①寫出乙物質(zhì)的化學(xué)試；②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：。36．（07年10月浙江九?？迹┫聢D表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1∶1，但I晶體中陰、陽離子個數(shù)比是2∶1，I常用作干燥劑。AA水BCDEFGI＋水HJ加熱E點燃K水LM光照EN①②③④⑤⑥⑦（白煙）G請按要求填空：⑴G的電子式是_______________；⑵反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是__________________________________，反應(yīng)⑤在空氣中發(fā)生時的現(xiàn)象是________________________________，已知C的燃燒熱是1300kJ·mol－1，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是________________________________________。⑶根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是_________。元素推斷綜合A組C．X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬；M、N、R是常見的三種氧化物，其中一種具有高熔點，而且有如下的反應(yīng)（反應(yīng)條件末標出，反應(yīng)式末配平）：①X＋Z→N②M＋X→N③M＋Y→R＋X，若X是非金屬，則組成YCA第二周期ⅣA族B第二周期ⅥA族C第三周期ⅡA族D第三周期ⅣA族A①②③B①②④C②③④D①②③④C．A、B兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，A原子核外電子比B原子核外電子少5CA固體A單質(zhì)是分子晶體BB單質(zhì)能與某些金屬氧化物反應(yīng)CB單質(zhì)能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)DA、B可構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與硝酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化成B的陽離子DDAWX4是沼氣的主要成分B固態(tài)X2Y是分子晶體CZW是原子晶體DZY2的水溶液俗稱“水玻璃”BBAX和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)BY元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)CDX元素的一種單質(zhì)能有效地吸收太陽光線中的紫外線C．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍，CCAA元素的氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子BB元素在自然界的含量最多CC元素可以組成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸B．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，D元素原子K、M兩電子層上電子數(shù)之和為其LBAA元素的最高價氧化物和氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子BB元素在自然界的含量最多CC元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不止一種DD元素的單質(zhì)可在A元素的最高價氧化物中燃燒B．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、BAA、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有兩種是強堿、一種是強酸，或兩種是強酸、一種是強堿BA、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬CD元素在第三周期第ⅥA族DA、B、C三種元素的單質(zhì)熔、沸點依次降低A．AA晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑B．a(chǎn)在常溫下為離子晶體，由X、Y兩元素構(gòu)成，在a中Xm＋和Yn－B（1）a＋H2OH2＋b＋c（2）H2＋cd（氣）（3）b＋ca＋e＋H2O則a、e、f依次是ANaClNaClOHClBCaCl2Ca(ClO)2HclOCNa2SNa2SO3H2SO3DK2SK2SO3H2SO4C2H2H2O2HFNa2O2NaFNaClNa2S（部分答案可互換）．A、B、C、D、E是5種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D、C與E分別為同一主族元素，B與C為同周期元素。甲是由A與BC2H2H2O2HFNa2O2NaFNaClNa2S（部分答案可互換）甲；乙或；丙或；丁或。CO(NH2)2尿素乙酸銨．已知A、B、C、D可形成多種化合物，若A、B、C、D的原子個數(shù)比為4︰1︰2︰1，則該化合物的分子式為：，該化合物是一種常見的化肥，通常稱為：；若A、B、C、D原子個數(shù)比為7︰2︰1︰2CO(NH2)2尿素乙酸銨（1）NH（1）NH4＋（2）C2H8N2O4

（3）酸式滴定管溶液出現(xiàn)紫紅色并不立即褪去0.5mol/LC2H2O4·2H2O（1）書寫CA4＋的化學(xué)式；（2）A、B、C、D可組成原子個數(shù)之比為4∶1∶1∶2的鹽，其化學(xué)式是，結(jié)構(gòu)簡式是；（3）該鹽可與鹽酸反應(yīng)生成具有還原性的羧酸E，E通常以晶體形式存在。現(xiàn)取6.3gE的晶體溶于100mL水中（溶液體積變化忽略不計），取出25mL此溶液，用0.5mol/L的KMnO4溶液進行滴定，其中KMnO4溶液應(yīng)放在中（填儀器名稱），當觀察到現(xiàn)象時，停止滴定。若此時消耗KMnO4溶液10mL，且反應(yīng)中E與KMnO4的物質(zhì)的量之比為5∶2，則原E溶液的物質(zhì)的量濃度為，晶體E的化學(xué)式是（1）GeBi（2）2Bi2O3·3GeO2（3）Bi（1）GeBi（2）2Bi2O3·3GeO2（3）Bi2O3（1）鍺和科的元素符號分別是和；（2）BGO晶體的化學(xué)式是；（3）BGO晶體所含鉍氧化物的化學(xué)式是。（1）HCOAlCl（2）O（1）HCOAlCl（2）O2

（3）CH2CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O（4）Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A︰C＝1︰1B︰A＝1︰2D︰E＝1︰3B︰E＝1︰4（1）寫出A～E的元素符號A，B，C，D，E。（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是。（3）已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學(xué)方程式為。（4）丙的水溶液顯酸性，與他和NaHCO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)的離子方程式是。（1）（1）（2）1（3）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑

（4）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HclO（5）3CO32—＋2Al3＋＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑化合物甲乙丙各元素原子個數(shù)比N(A)︰N(C)＝2︰1N(A)︰N(C)＝1︰1N(B)︰N(A)＝1︰1化合物丁戊己元素原子個數(shù)比N(D)︰N(C)＝1︰1N(E)︰N(F)＝1︰3N(B)︰N(F)＝1︰4請回答下列問題：（1）化合物己的電子式。（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol。（3）化合物丙中所有的原子都在同一直線上，實驗室制取丙的化學(xué)方程式為。（4）F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為。（5）將丁與二氧化碳反應(yīng)生成的鹽置于戊的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（1）Na＋[]2－Na＋（2）硝酸銨（1）Na＋[]2－Na＋（2）硝酸銨酸NH4＋＋OH－NH3?H2O（3）NH4＋、H3O＋（4）N2O3（1）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式___________________。（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C＝4∶2∶3的晶體名稱為____________，其水溶液顯________性，其反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（3）請寫出與A2C和BA3（4）寫出由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為B∶C＝7∶12的化合物的化學(xué)式_________。（1）O（2）①Cl2＋H（1）O（2）①Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2

②3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl或3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl（1）A的元素符號，C原子的結(jié)構(gòu)示意圖，D單質(zhì)的電子式。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：①C2＋(BA)n→A2＋…。②C2＋X→D2＋…。（1）第3周期第Ⅰ（1）第3周期第ⅠA族（2）2NH3NH4＋＋NH2－

（3）NaOH和NH4NO3c(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)（1）C元素在周期表中的位置是________________；液態(tài)X類似B2A（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者。則M、N分別為（填化學(xué)式）_____________；若將0.1mol/LM和0.2mol/LN兩溶液等體積混合所得溶液中離子濃度的大小順序為_________________________。（1）CS（1）CSi（2）0＜C＜Si＜Mg（3）2Mg＋CO22MgO＋C2C＋SiO2Si＋2CO、Mg＋SiO22MgO＋Si（4）離子、Mg2+[]2－

（5）CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－285kJ/mol（1）A、D兩種元素分別是、。（2）A、B、C、D原子半徑由小到大的順序。（3）寫出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物之間相互作用發(fā)生置換反應(yīng)的一個化學(xué)方程式。（4）B和C兩元素組成的化合物在固態(tài)時屬于晶體（填晶體的類型），其電子式為。（5）在101kPa時，1.4gAB氣體在0.80gB2氣體中完全燃燒，生成2.2gAB2氣體時放出14.15kJ（1）NaC1（2）Na（1）NaC1（2）Na＋[H]－離子鍵和極性共價鍵H

（3）Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O（4）Mg＋H2O＝Mg(OH)2＋H2（轉(zhuǎn)移2e－）（1）寫出下列元素的符號：C______，E______。（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的電子式為______，其晶體中所含化學(xué)鍵的類型有_______。在周期表內(nèi)與B同族的元素(用R表示)與A形成的化合物A2R中，A2B的沸點是最高的，其原因是__________。（3）寫出D的最高價氧化物對應(yīng)水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_________________。（4）寫出D的單質(zhì)與水（加熱至水沸騰）反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。（1）（1）①第四周期，第Ⅷ族②AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑

③Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（2）①O＝C＝O②CO2＋C2CO

③3CO2＋4OH－＝2HCO3－＋CO32－＋H2O（1）甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：A甲＋H2O乙＋丙B乙氧化物＋H2O①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是_____________。②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________。（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙丙。則：①甲的結(jié)構(gòu)式為_____________。②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。③寫出在200mL2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標準狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式________________________。（1）（1）①H2②NH3＋HCl＝NH4Cl（2）①SO2②H2S＋OH－＝HS－＋H2O

③S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HClY＋X→A(氣)，Y＋Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：①Y的化學(xué)式是；②生成固體C的化學(xué)方程式是。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學(xué)式是；②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；③將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ（2）H2O2SO2H2S（3）H2O2＋SO2＝H2SO4（4）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ（2）H2O2SO2H2S（3）H2O2＋SO2＝H2SO4（4）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2OⅠ、b＋c→YⅡ、a＋c→ZⅢ、X＋Y→mⅣ、X＋Z→c＋nⅤ、Y＋Z→c＋n（1）上述反應(yīng)中，最有充分理由說明該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號）。（2）如果m是一種無色粘稠油狀液體化合物，則X、Y、Z的化學(xué)式分別是、、。（3）Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（1）①極性鍵（（1）①極性鍵（或共價鍵）分子晶體

②N2＋3H22NH3③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O堿石灰

（2）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（3）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)（1）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E。①E的電子式為，化學(xué)鍵類型為，晶體類型為。②工業(yè)上制取E的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：。③實驗室制取E的化學(xué)方程式為，干燥E時使用的干燥劑為。（2）由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效化肥，但長期使用會增加土壤的酸性，其原因是（用離子方程式表示）。（3）將9gY單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/LNaOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：。（1）（1）CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2（2）答案略。（只要考生的答案符合題意要求，即可給分）

（3）N2＋O22NO（4）Si（5）金剛石（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：

。（3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）丁的元素符號是，他的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與的晶體結(jié)構(gòu)相似。（1）HClO（1）HClO4＞H2SO4（2）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（3）H＋＋HSO3－＝H2O＋SO2↑（1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱（填寫化學(xué)式）：_______＞（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式：（1）HNa（2）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3）O2＋2H2O＋4e＝4OH－．A、B、C、（1）HNa（2）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3）O2＋2H2O＋4e＝4OH－（1）寫出元素符號：A，C。（2）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的化學(xué)方程式：。（3）用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過性隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)，則通入B單質(zhì)的一極的電極反應(yīng)方程式是。（（1）硫（2）NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋（3）[]

（4）O20.8(m－n)0.2m＋0.8n②NO0.8m＋0.6n0.（1）C元素的名稱。（2）A、B、D可組成化學(xué)式為D4B2A3（3）B、D形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離（電離過程與D2A的電離相似），電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為（4）已知：BA2＋A2＋D2A→DBA3。如圖所示，若將一充滿mmLBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2①若余下nmL氣體為，原混合氣體中BA2的體積為mL，A2的體積為mL。②若余下nmL氣體為，原混合氣體中BA2的體積為mL，A2的體積為mL。（1）HNONaCl（2）2Cl－＋2H2O（1）HNONaCl（2）2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑或HClO＋H2O2＝HCl＋O2↑＋H2O（3）NH4ClNH4NO3（4）HClONaOH

它們分別在水中電離出了H＋或OH－，使水的電離平衡和逆向移動（1）A、B、C、D、E的元素符號分別為、、、、、。（2）D、E元素可組成化合物甲，電解甲的水溶液時，反應(yīng)的離子方程式為；A、C元素可組成原子個數(shù)比為1︰1的化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）A、B、C、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中既含離了鍵又含共價鍵，且水溶液呈酸性的化合物有（寫出兩種化合物）。（4）A、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中溶于水時能抑制水電離的化合物有（各寫一種不同類別的化合物），它們能抑制水電離的理由是。（1）第3周期第IA族2NH3NH4（1）第3周期第IA族2NH3NH4＋＋NH2－

（2）NaOH和NH4NO3c(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)（1）C元素在周期表中的位置是；液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的電離程度小于N溶液中水的電離程度。則M、N分別為（填化學(xué)式）；若將0.1mol·L－1M和0.2mol·L－1N兩溶液等體積混合所得溶液中離子濃度的大小順序為鈉、硫、碳第三周期ⅥA族CS2．有A、B、C三種元素。已知5.75g單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng)，在標準狀況下可產(chǎn)生28L氫氣和0.25molACln。B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H鈉、硫、碳第三周期ⅥA族CS2（1）A、B、C的名稱分別是，A離子結(jié)構(gòu)簡圖為，B在元素周期表的位置是，CB2的化學(xué)式是。（2）用電子式表示A與B形成化合物的過程（3）A2B含有鍵，CB2中含有鍵。（1）氫氧鈉（2）H2O22H2O＋O2↑氧化

（3）N（1）氫氧鈉（2）H2O22H2O＋O2↑氧化

（3）Na＋[:::]2－Na＋離子鍵和共價鍵（4）NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑藍色（1）X是Y是Z是（填元素名稱）（2）寫出C的水溶液中加入MnO2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；向C的水溶液中滴入紫色石蕊試液充分振蕩后石蕊試液褪色，說明C具有性。（3）化合物B的電子式為，形成該化合物的化學(xué)鍵有。（4）寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，向反應(yīng)后的溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯色。（1）（1）O＝C＝OH－C≡C－H（2）NH4NO3NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋(C6H10O5)n

（3）(NH4)2CO3或NH4HCO3H2NCH2COOH（1）由四種元素中的兩種組成的X、Y、Z三種物質(zhì)，已知X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，Y、Z分子的空間構(gòu)型均為直線型，結(jié)構(gòu)式分別是（2）由四種元素中的三種組成的甲，乙兩種化合物，甲屬于鹽類，其溶液呈酸性，其化學(xué)式為，其溶液呈酸性的原因是；乙為常見的天然高分子化合物，其化學(xué)式為。（3）E，F(xiàn)兩種化合物，它們均含上述四種元素，既可以與HCl反應(yīng)又可以與NaOH反應(yīng)，E為無機物，化學(xué)式為；F為有機物，結(jié)構(gòu)式為。（1）MgAlClC（2）（3）（4）開始產(chǎn)生白色沉淀繼而白色沉淀消失至無色溶液Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO（1）MgAlClC（2）（3）（4）開始產(chǎn)生白色沉淀繼而白色沉淀消失至無色溶液Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（5）極性非極性（6）（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號：ABCD（2）C－的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：；（3）D的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是：（4）向B、C兩元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性鈉溶液，敘述你所觀察到的現(xiàn)象，；寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：（5）C、D元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有鍵（填極性或非極性，下同），其分子為分子。（6）用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過程：（1）Na（1）Na＋[]2－Na＋（2）xS＋2e－＝Sx2－（3）NaHSO3（1）寫出B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物的電子式（2）C和D可形成一種新型的熔鹽電池，電池反應(yīng)可寫作：2C＋xDC2Dx，其正極的電極反應(yīng)式為。（3）由A、B、C、D四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，該化合物的化學(xué)式為。（1）共價鍵NH3（1）共價鍵NH3三角錐形（2）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

（3）N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；△H＝－92.4kJ·mol—1（4）8NH3＋Cl2＝N2＋6NH4Cl①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E；請回答以下問題：（1）B分子中含有化學(xué)鍵為（寫名稱），A的分子式為，A分子的空間構(gòu)型是。（2）寫出②中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）由B反應(yīng)生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可