高一化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)

==Na2SiO3+H2O（實(shí)驗(yàn)室裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶能否用玻璃塞？不能②加熱高溫：SiO2+2CSi+2CO（制粗硅）SiO2+CaOCaSiO3（爐渣）3．SiO2的用途：制光學(xué)鏡片，_石英坩堝,光導(dǎo)纖維_等專題4氮、硫和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用1、硫在自然界中的存在形式：硫單質(zhì)(游離態(tài))、硫化物和硫酸鹽(化合態(tài))。2、硫的性質(zhì)：=1\*GB3①與金屬反應(yīng)：S+FeFeSS+2CuCu2S②與非金屬反應(yīng)：S+O2SO2S+H2H2S③制黑火藥：S+2KNO3+3C=====K2S+3CO2+N2此反應(yīng)中氧化劑為KNO3和S還原劑為C氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物K2S和N2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)123、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味的有毒氣體。密度比空氣大，易液化（-10℃），易溶于水（1：40）。4、二氧化硫化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性氧化物的通性a、與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3b、與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O===2NaHSO32NH3+H2O+SO2====(NH4)2SO3(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3c、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO===CaSO3（2）氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O（3）還原性：（為主）（或）2H2SO3+O2===2H2SO42SO2+O2+2H2O=====2H2SO4SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4（4）漂白性：使品紅試液褪色——用于檢驗(yàn)SO2的存在。漂白性物質(zhì)：①利用物質(zhì)強(qiáng)氧化性：HClO,NaClO,Ca(ClO)2,Na2O2,H2O2,O3,②SO2的漂白原理：能與某些有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱時(shí)，無(wú)色物質(zhì)又發(fā)生分解，恢復(fù)原來(lái)的顏色。③活性炭利用吸附性，能吸附色素。5、二氧化硫的來(lái)源：化石燃料的燃燒，含硫金屬礦石的冶煉，硫酸的生產(chǎn)6、二氧化硫形成酸雨的原因：（1）2SO2+O2==2SO3（2）SO2+H2OH2SO3SO3+H2O====H2SO42H2SO3+O2===2H2SO47、酸雨的危害：①進(jìn)入江河湖泊導(dǎo)致魚類難以生存影響水生物的繁殖②落至土壤使鈣、鎂、磷等營(yíng)養(yǎng)元素流失③破壞農(nóng)作物和建筑物8、硫酸型酸雨的防治:①消除污染源，開(kāi)發(fā)新能源②對(duì)含硫燃料脫硫③提高全民環(huán)保意識(shí)（加石灰石脫硫：CaCO3===CaO+CO2SO2+CaO====CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4）二、硫酸的制備和性質(zhì)1、古代制法：加熱膽礬或綠礬，（2FeSO4·7H2O＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O）2、接觸法制硫酸：①原料：硫磺或二硫化亞鐵，空氣，水（一般用濃硫酸）②設(shè)備及反應(yīng)：沸騰爐：S+O2SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2接觸室：吸收塔：SO3+H2O====H2SO4③尾氣成分：SO2、O2、N2，處理方法：用氨水或燒堿溶液吸收3、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)：H2SO4＝2H++SO42-稀硫酸具有酸的通性:a、能使指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色。b、與活潑金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑c(diǎn)、與金屬氧化物反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2Od、與堿反應(yīng)：Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+H2Oe、與某些鹽反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl4、濃硫酸的性質(zhì)（1）濃H2SO4有吸水性:吸收物質(zhì)本身所含水分子利用濃硫酸的吸水性：做干燥劑?？梢愿稍锼嵝詺怏w，中性氣體，非還原性氣體。能用濃硫酸干燥的氣體有：SO2、CO2、Cl2、H2、O2、CO……不能用濃硫酸干燥的氣體有：H2S、HI、NH3……（2）濃H2SO4的脫水性：物質(zhì)本身無(wú)水分子，但含氫和氧元素，濃硫酸將氫和氧按“H2O”的組成脫去，故濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性。（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性：.a、它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”。原因：鐵、鋁等金屬濃硫酸迅速在表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)層的金屬與酸繼續(xù)反應(yīng)。b、它可與不活潑的金屬反應(yīng)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑c(diǎn)、加熱時(shí)，濃硫酸還能氧化一些非金屬單質(zhì)。C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑產(chǎn)物的檢驗(yàn)：依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅，品紅溶液，高錳酸鉀溶液或溴水，品紅溶液，澄清石灰水D、稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+是弱氧化劑，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑。5、實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫：Na2SO3+H2SO4（濃）===Na2SO4+SO2↑+H2O6、實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸制硫化氫（H2S）：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO47、常見(jiàn)硫酸鹽名稱俗稱和成分顏色名稱俗稱和成分顏色硫酸鈣石膏CaSO4?2H2O熟石膏2CaSO4?H2O白色硫酸鋇重晶石BaSO4白色硫酸亞鐵綠礬FeSO4?7H2O綠色硫酸鈉芒硝Na2SO4?10H2O白色硫酸銅膽(藍(lán))礬CuSO4?7H2O藍(lán)色硫酸鋅皓礬ZnSO4?7H2O白色8、SO42-的檢驗(yàn)試劑：氯化鋇溶液，稀鹽酸（注意SO32-）第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物一、氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2：性質(zhì)很穩(wěn)定一定條件可發(fā)生的反應(yīng)：N2＋３H2==========２NH3N2＋O2====２NO３Mg＋N2=========Mg3N2２、一氧化氮NO和二氧化氮NO2來(lái)源：①來(lái)自石油和煤的燃燒產(chǎn)物②汽車尾氣③制硝酸的工廠尾氣３、一氧化氮NO和二氧化氮NO2危害：①ＮO、NO2破壞臭氧層②形成光化學(xué)煙霧（主要成份：碳?xì)浠衔锖偷趸衔铮郛a(chǎn)生硝酸型酸雨（方程式）2NO＋Ｏ2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO注意：（1）NO2和溴蒸汽的鑒別方法：①用水吸收②通入硝酸銀溶液中③通入四氯化碳中但不能用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。（2）NO和CO的鑒別：通氧氣有紅棕色氣體出現(xiàn)的是NO4、氮的固定：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；途徑有：①自然固氮：N2＋O2=======２NO②工業(yè)固氮：N2＋３H2==========２NH3（工業(yè)合成氨的原理）③生物固氮：5、氨氣物理性質(zhì)：無(wú)色刺激性氣味的氣體、易液化（可作制冷劑），極易溶于水，密度比空氣小。氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)原理：制造壓強(qiáng)差；NH3、HCl和SO2與水，CO2與燒堿溶液。6、氨氣化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水的反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-①氨水的成份：NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+（三分子三離子）②氨水的主要成分：NH3·H2O（求氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)用NH3）（2）、與酸（HCl）反應(yīng)：NH3+HCl====NH4Cl2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4(3)與某些鹽溶液反應(yīng)：3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+2NH3+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+(4)氨跟氧氣反應(yīng)催化氧化（接觸氧化）4NH3+5O2====4NO+6H2O7、銨鹽（NH4+）物理性質(zhì)：晶體、易溶于水8、銨鹽化學(xué)性質(zhì)：(1)受熱分解NH4Cl=====NH3↑+HCl↑(2)與堿的反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O9、常見(jiàn)的氮肥：銨態(tài)氮肥（NH4+）、硝態(tài)氮肥（NO3-）、有機(jī)氮肥（尿素）；注：銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用。10、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O發(fā)生裝置：固固加熱制氣凈化裝置：采用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）干燥氨氣收集裝置：向下排空氣法收集，驗(yàn)滿方法：濕潤(rùn)紅色石蕊試紙放在瓶口變藍(lán)則滿尾氣處理：倒扣漏斗放入水中吸收11、硝酸的物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的液體、易揮發(fā)。12、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：a、酸性：HNO3=H++NO3-b、不穩(wěn)定性4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（濃硝酸呈黃色因?yàn)槿苡蠳O2）c、強(qiáng)氧化性①它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”②銅片投入到濃硝酸中：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2↑+2NO2↑+2H2O銅片投入到稀硝酸中：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O③硝酸能與許多非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+CO2S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O④與某些還原性化合物反應(yīng)如H2S、HI、SO2、Fe2+、SO32-等