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文檔簡(jiǎn)介
關(guān)于溫度對(duì)的影響范特霍夫方程第一頁,共十四頁,2022年,8月28日2范特霍夫方程范特霍夫方程:第二頁,共十四頁,2022年,8月28日3范特霍夫方程的積分式某固體恒溫恒壓下分解產(chǎn)生氣體,此過程吸熱,試問此固體的熱穩(wěn)定性如何?_____A.高溫穩(wěn)定
B.低溫穩(wěn)定C.根據(jù)題給條件尚不能判斷
影響化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的因素有_____.A.溫度B.壓力C.反應(yīng)物配比D.惰性氣體第三頁,共十四頁,2022年,8月28日4范特霍夫——第一個(gè)榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的人
雅可比·亨利克·范特霍夫,荷蘭化學(xué)家,1852年8月30日生于荷蘭。因?yàn)樵诨瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)研究上的貢獻(xiàn),獲得1901年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),成為第一位獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的科學(xué)家。
1901年,瑞典皇家科學(xué)院收到的20份諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)候選人提案中,有11份提名范特霍夫
。他獲得首次諾貝爾獎(jiǎng)是當(dāng)之無愧的。
范特霍在荷蘭的臺(tái)夫特工業(yè)??茖W(xué)校畢業(yè)后,來到德國的波恩,拜有機(jī)化學(xué)家佛萊德·凱庫勒為師,然后到法國巴黎向醫(yī)學(xué)化學(xué)家武茲學(xué)習(xí)。范特霍夫首先提出了碳的四面體結(jié)構(gòu)學(xué)說,是立體化學(xué)的開創(chuàng)者。同時(shí)他在化學(xué)動(dòng)力學(xué)、熱力學(xué)、滲透壓、化學(xué)免疫學(xué)等方面取得了重大成就。第四頁,共十四頁,2022年,8月28日5范特霍夫方程的積分式由基爾霍夫方程可知,當(dāng)反應(yīng)前后熱容變化很小,或溫度范圍不大時(shí),標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓可看作與溫度無關(guān)的常數(shù).第五頁,共十四頁,2022年,8月28日6范特霍夫方程的積分式不定積分式為:lnK
lnK-1/T
關(guān)系
以lnK對(duì)1/T作圖,可得一直線.由直線斜率可求反應(yīng)的.第六頁,共十四頁,2022年,8月28日7范特霍夫方程的積分式舉例:氨基甲酸銨分解反應(yīng)K?的測(cè)定。NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)白色正方晶系,柱狀、板狀或片狀結(jié)晶性粉末。在干燥空氣中穩(wěn)定,但在
濕空氣中則放出氨而變成
碳酸氫銨。大氣壓下,在室溫下略有揮發(fā),59℃時(shí)分解為氨及二氧化碳。在密封管中加熱至120~140℃時(shí),失去水變?yōu)槟蛩亍?/p>
氨基甲酸銨氨基甲酸銨為有毒物品,毒性分級(jí)是中毒,急性毒性為靜脈-大鼠LD50:39毫克/公斤,靜脈-小鼠LD50:77毫克/公斤??扇?,燃燒放出有毒氮氧化物和氨氣。是非管制化學(xué)藥品。第七頁,共十四頁,2022年,8月28日8范特霍夫方程的積分式得到:第八頁,共十四頁,2022年,8月28日9溫度的影響,定積分式例1.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)在1000K及1200K時(shí)的K分別為2.472和37.55,試計(jì)算在此溫度范圍內(nèi)反應(yīng)的平均標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓及1100K時(shí)的K
.故K(1100K)=10.91得
rHm
=135.8kJ·mol1根據(jù)范特霍夫等壓方程:第九頁,共十四頁,2022年,8月28日10溫度的影響,定積分式例2.已知各物質(zhì)在298.15K時(shí)的熱力學(xué)函數(shù)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) C2H5OH(g)C2H4(g) H2O(g)fHm
/kJ·mol1
235.30 52.283 241.80Sm
/J·mol1·K1 282.0 219.45 188.74
對(duì)下列反應(yīng)C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)(1)求25℃時(shí)的rGm(298.15K)及K(298.15K);(2)試估算400K時(shí)的K(400K).(假定rHm為常數(shù)).(1)rHm(298.15K)=∑BBfHm(B,298.15K)={52.28+(–241.8)–(–235.3)}kJ·mol1
=45.78kJ·mol1rSm(298.15K)=∑BBSm(B,298.15K)=(219.45+188.74–282.0)J·mol1·K1
=126.19J·mol1·K1第十頁,共十四頁,2022年,8月28日11K(400K)=4.10
rGm(298.15K)=
rHm(298.15K)–TrSm(298.15K)=(45.78×103–298.15K×126.19)J·mol1·K1
=8156J·mol1=-RTlnK
K(298.15K)=3.724×102第十一頁,共十四頁,2022年,8月28日12溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響例3.丁烯脫氫制丁二烯的反應(yīng)為
CH3CH2CH=CH2(g)==CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)反應(yīng)過程中通以惰性組分H2O(g),丁烯與H2O(g)的物質(zhì)的量比為1:15,操作總壓力為203kPa,溫度為593℃.忽略摩爾反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系,計(jì)算丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率.已知
物質(zhì)
fHm(298K)/kJ·mol1
fGm(298K)/kJ·mol1丁二烯 110.16 150.67
丁烯 -0.13 71.29
298K下反應(yīng)的
rHm=110.29kJ·mol1;
rGm=79.38kJ·mol1則
rSm==103.7J·K1mol1用近似法,rHm和
rSm都與溫度無關(guān):
rGm(866K)=(110.29-866×103.7×10-3)kJ·mol1
=20.46kJ·mol1=-RTlnK第十二頁,共十四頁,2022年,8月28日13K(866K)
丁烯(g)=丁二烯(g)+H2(g)H2O(g)
開始時(shí)nB/mol10015平衡時(shí)nB
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