化學-中學學年高一下學期期中考試試卷版含解析

江蘇省揚州中學2015-2016學年高一下學期期中考試化一、單選題13化學與科學、社會和人類生活密不可分，修訂后的《中民大氣污染防治法》201611日起施行。下列有關(guān)大氣污染防治說法錯誤的是開發(fā)新能源，如能、風能等，減少對化石能源的依賴，也減少對大氣的污實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔改造工程，有利于保護環(huán)NOCO【答案】【解析】本題考查了化學與生活。用能、風能等新能源代替化石能源，能大大減少二氧A正確，不選。秸稈燃燒產(chǎn)生的大量煙塵增加了空氣中的可吸入顆粒物，能夠污染環(huán)境，故B錯，選B。實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔改造工程可減少CNO和甲烷的比例模型：B.O2 互為同分異構(gòu) 互為同素異形 【答案】 O2與不是同分異構(gòu)體，故B錯和互為同位素，故C錯。S2－的結(jié)構(gòu)示意圖D將煤塊后燃用2mol/L的鹽酸代替1mol/L的鹽酸氫用H2O2溶液氧氣時加入少量二氧化錳粉【答案】的鹽酸氫氣，可加快反應速率，故B錯。降低溫度，反應速率減慢，所以將食物貯藏CMnO2D錯。液溴受熱變成溴蒸 B.加熱石使之熔 【答案】故A正確。石中原子間是共價鍵，加熱石使之熔化克服的是共價鍵，故B錯。氯CD錯。一定有NO2和 B.一定有SO2和C.可能有 【答案】C2、2，此無色的混合氣S2?！敬鸢浮緼正確，不選。在銅分別與濃B正確，不選。光照條件下，濃硝酸易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以C正確，不選。因濃硝酸和濃硫酸都具有DD。 C.3:1D.【答案】量數(shù)，再用觀察法配應方程式，可得 反應故B正確 →N2 1:3C、D錯。X、Y、Z、WYYWX、Y、Z、W【答案】X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置和元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷，X為碳元素，Y為氮元素，Z為鋁元素，W為氯元素。根據(jù)同周期同主族元素原子半徑遞變規(guī)律知，原子半徑的大小順序應為rZ>rX>rY(rAl>rC>rN)A錯。YNH3B錯。Y的NH3WHClNH4Cl，故C錯。X、Y、Z、W四種元素的H2CO3HNO3Al(OH)3HClO4，H2CO3HNO3HClO4屬于酸，能與強堿反應，Al(OH)3D正確。C.c(OH—)=1mol/L的溶液中：Na＋、K＋D.c(H+)=1mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+【答案】 可以共存，故C正確。c(H+)=1mol/L的溶液為酸溶液，在酸溶液中Fe2+和可發(fā)生氧化D錯。一定溫度下，在恒容密閉容器中進行可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列可以作為反應達到化學平衡狀態(tài)標志的有：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2n2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤密閉容器中壓強不再 【答案】應速率相等時(0)，反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化nmolO22nmolNO2是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，逆反應速率相等，故①對。單位時間內(nèi)生成nmolO22nmolNO也是正反應，故②錯?；瘜W反應速率之比等于化學計量數(shù)之NO2NO、O22:2:1的狀態(tài)不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯。NO2為紅棕色氣體，O2NONO2A。中某些氣體的、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用選a中的物b中的物cd中的物1濃氨2濃硫NaOH溶3稀硝4濃鹽NaOH溶 【答案】【解析】本題考查氣體的和性質(zhì)實驗,意在考查考生的化學實驗素養(yǎng)。利用CaO和濃氨水氨氣,選擇向下排空氣法收集,A項錯誤;收集SO2時選擇向上排空氣法,B項正確;NO2時選擇濃硝酸和Cu反應,C項錯誤;MnO2氧化濃鹽酸Cl2需要加熱才能發(fā)生,DA.1L0.1mol/L0.1NANH3B.46gNO2N2O43NAC.標準狀況下，11.2LCCl40.5NAD.常溫常壓下，12g14CNA【答案】【解析】本題考查了常數(shù)的計算。1L0.1mol/L氨水中NH3?H2O與微粒氮最簡比相同為NO2，所以計算46gNO2中所含原子數(shù)即可，含原子數(shù)為×3=3BCCl4為液體，所以標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)遠遠大于0.5NA，故C錯。常溫常壓下，12g14C所含原子數(shù)為×NA=NA，故D錯。1molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(NO)。下列有關(guān)判斷正確的是aFe2+bP點時總反應的離子方程式可表示為5Fe+16H++ 【答案】【解析】本題考查了鐵與硝酸的反應及圖像問題。在反應開始時硝酸過量，F(xiàn)e不足量，反應產(chǎn)生Fe(NO3)3，反應方程式是Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，所以曲線a是Fe(NO3)3，曲線b表示Fe(NO3)2，n(HNO3)=1mol，當硝酸反應完全時，根據(jù)方程式可知，n(Fe)=0.25mol，即n1=0.25mol，故A、C錯。B選項離子方程式中的N原子不守恒，故B2Fe(NO3)3+Fe 3Fe(NO3)23Fe(NO3)2完全由于n(Fe(NO3)3)=0.25mol，根據(jù)方程式可得還需要加入的n(Fe)=0.125moln3n(Fe)總0.25mol+0.125mol=0.375mol，n3:n1=0.375mol:0.25mol=3:2二、雙選題2 用FeCl3溶液刻蝕銅電路板：Cu＋Fe3+ Cu2+＋Fe2+ 【答案】＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3，故A正確。電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu＋ Ca2++H2O＋CO2↑C Cu2+＋2NO2↑＋2H2OD外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子的最外層電子X1。下列敘述正確的是A.R在化合物中顯+1 C.原子半徑 【答案】W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，YW2倍，若二者同周期，只能處W、YWO元素，YS元素，X15﹣6﹣6=3，XAl元素，ZCl元素，RX原子最外層電子1AlORMg元素。R為Mg元素，在化合物中顯+2A錯。XAl元素，RMgMg＞Al，則最高價氧化物對應水化物的堿性：X＜RB錯。XAl元素，YS元素，ZCl元素，同周期從左X>Y>ZC正確。YS元素，WO元素，非金屬性O(shè)＞S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<WD正確。三、填空題13 ①液 ③白 ④氯 ⑤3H⑥在這八種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的 在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含離子鍵的是 請各寫出一種：含四原子核10電子的共價化合物結(jié)構(gòu)式 ，含四原子核10電子的 ，含四原子核18電子的共價化合物化學式 ③和 ②、(3) H2O2(PH3、NH2F等【解析】本題考查了同分異構(gòu)體、同素異形體、化學鍵、1018考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原CaC2H是含有離子鍵和極性鍵e24a222既含有離子鍵又含有共價鍵的有②、⑤。含四原子核10電子的共價化合物為NH3，結(jié)構(gòu)式為，含四原子核10電子的陽離子為水合氫離子，離子符號為H3O+，含四原子核18電子的共價化合物有雙氧水、磷化氫H2O2、PH3等。四、綜合題3①～⑨畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意 X、Y是中學化學中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④和⑤、②和④形成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源。寫出X、Y之間反應的化學方程式 當反應中有3.01×1023個電子轉(zhuǎn)移時，參加反應的Y的質(zhì)量是 【答案】 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O或 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O HCNONa元素，AlSiSCl⑦為Si元素，14號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖 CNaAl元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，周ClCl＞S＞SiHClO4＞H2SO4＞H2SiO3。水，反應的化學方程式分別為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O②為C元素，④為O元素，⑤為Na元素，X、Y分別由元素④和⑤、②和④形成，X與鈉和二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2 轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2mol二氧化碳，即88g，故當反應中有3.01×1023個(0.5mol)電子轉(zhuǎn)移時，參加反應的Y的質(zhì)量是22g。A、B、C、D、EA、E同主族，A的原1:11:2的常見化合物，回答下列問題：D在元素周期表中的位置 ，BD2的結(jié)構(gòu)式為，E的最高價氧化物 ①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序為 ②D、E的原子半徑大小順序為 ③D、E分別形成的簡單離子半徑大小順序為 CD2與A2D反應的化學方程式 C的最高價氧化物的水化物溶液與的氫化物反應的離子方程式 A、B、C、D 【答案】(1)第2周期ⅥA族 ①H2O>NH3>CH4 CH3COONH4【解析】本題考查了元素周期表和元素周期律的知識。A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，AAH元素，B原子最外層電子數(shù)2B為C元素，CC的氫化物反應生成CN元素，C元素的最高價氧化物的水化物為硝酸，C的氫化物為氨氣，A、E同主族，A、ED1:11:2的常見化合物，DO元素，ENa元素，A、ED1:1或1:2的常見化合物分別為水和過氧化氫，氧化鈉和過氧化鈉。DO元素，82周期ⅥA族，BC元素，D①A分別與B、C、D形成的10電子分子分別為CH4、NH3H2O，元素非金屬性越強，CD2A2D分別為二氧化氮和水，二氧化氮與水反應可生成硝酸和一氧化氮，故反應的3NO2+H2O2HNO3+NO，CHNO3，C A、B、C、D四種元素形成的鹽的化學式為(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH41.00ol-1、2.0ml·L-12500m6.50g298。①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率v(HCl)= ②反應速率最大的時間段(即0s～10s10s～20s20s～30s30s～40s40s～50s......)為 ③反應速率最小的時間段 ，可能原因 B.CuCl2溶液C.NaCl溶液D.KNO3溶你認為他上述做法中可行的 另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示，該反 Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化 為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均 【答案】(1)②粗顆粒、1.00③粗顆粒、2.00④細顆粒、 (Ⅱ)③①0.056mol·L-1·s-1 ②40s～50s從反應放熱角度回答皆可③90s～100s，從鹽酸濃度降 40mL氣體所需要的時間。1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度不同，故實驗②中鹽酸濃度為1.00mol·L-12.002.00mol·L-1。30s～40s224mL-67.2mL=156.8mL0.007mol，則轉(zhuǎn)化的氯化氫的物質(zhì)的量為0.014mol，轉(zhuǎn)化的濃度為=0.56mol/L，故80s、80s～90s、90s～100s時間段內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積分別為：16.8mL、22.4mL、28mL、156.8m16mL728L28mL22.4m11.2mL5.6mL則反應速率最大的時間段4050升高，而升高溫度會加快反應速率，即由于反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快。③根據(jù)①的計算可以看出，90s～100s時間段內(nèi)放出的氣體體積最少，反應速率最小，其原ACu—Zn原電池，使反應速率更快，故B錯。向H2SO4中加入NaCl溶液可使c(H+)下降，降低反應速CKNO3溶液，鹽酸電離的氫離子和硝酸鉀電離的硝酸根離子可結(jié)合為D錯。由圖可知，5min中時，X、Y和Z的物質(zhì)的量不再變化且不為0，故該反應為可逆反應，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于計量數(shù)之比由圖像可知，XY和Z的轉(zhuǎn)化量之比為0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2，故該反應的化學方程式為3X+Y ②該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據(jù)v判知，需要測量的數(shù)據(jù)40mL氣體所需要的時間。五、實驗題1MgNO2、NO、N2三種氣體。該同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO2、NO生成并氮化鎂(假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的)。查閱文獻得知：①NO2的沸點為21.1℃、為－11℃，NO的沸點為－151℃、為－164CO2Mg(OH)2KCO2CO2的標志 為實現(xiàn)上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是A→ 中有NO2的現(xiàn)象是 ，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的 實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反 甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的燈，實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn) 【答案】(1)E A中有紅棕色氣體產(chǎn)生(或D中出現(xiàn)有色液體) 防止水蒸氣進入B導 3Mn2＋＋5CO2CO2MgB中反應后的固體放入試管中，再向試管中滴加適量的水并將濕潤的紅色石蕊試【解析】本題考查了一定濃度的硝酸與Mg反應產(chǎn)物的檢驗及氮化鎂的實驗。(1)由(2)E中出現(xiàn)白色沉淀。A裝置是用來進行鎂與硝酸的反應，要氮化鎂就需要除去混合氣體中的二氧化氮和一氧化氮，由于NO2的沸點為21.1℃、為－11℃，NO的沸點為－151℃、為－164D裝置冷卻二氧化氮，使二氧化氮變?yōu)橐后w，而一氧化氮不能變?yōu)橐后w，C裝置檢驗并除Mg(OH)2B裝置之前需FEBBF裝置，故為實現(xiàn)上NO2A中有紅棕色氣體產(chǎn)生(D中出現(xiàn)有色液體)Mg(OH)2和氨氣，故實驗中要多次FFB導致氮化鎂水解。C中溶液顏色慢慢褪去，是一氧化氮與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生了氧化還原反應，一氧化為錳離子，故反應的離子方程式為 3Mn2＋＋5＋2H2O甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的燈，裝置中充滿CO2，二氧化碳來不及CO2Mg反應，會混入氧化鎂和碳。Mg(OH)2和氨氣，B中反應后的固體放入試管中，再向