專題二研究物質的基本方法第一單元研究物質的實驗方法2.1.2物質的檢驗同步練習 必修第一冊（蘇教版2019）

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁專題二研究物質的基本方法第一單元研究物質的實驗方法2.1.2物質的檢驗同步練習必修第一冊（蘇教版2019）練習一、單選題，共12小題1．檢驗某無色溶液是否含Cl-，應該用到的試劑是A．I2的酒精溶液 B．KI溶液 C．稀HNO3+AgNO3溶液 D．淀粉溶液2．下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是選項實驗操作實驗目的或結論A向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液驗證Cl2的氧化性比Fe3+強B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有SO42－C用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na＋，一定無K＋D直接加熱MgCl2·6H2O晶體獲取無水MgCl2固體A．A B．B C．C D．D3．下列各組離子遇到足量氨水，現(xiàn)象無明顯不同的是A．Mg2+和Al3+ B．Fe2+和Fe3+ C．Fe2+和Mg2+ D．Cu2+和Ba2+4．對下列實驗的評價，正確的是（）A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣5．下列實驗操作、現(xiàn)象、結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向蛋白質溶液中加入氯化鈉晶體有固體析出加入無機鹽使膠體聚沉BAg2CO3白色懸濁液中加入Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏獽sp（Ag2S）>Ksp（Ag2CO3）C某混合氣體依次通過品紅溶液和澄清石品紅褪色和澄清石灰水變渾濁該混合氣體中含有SO2和CO2D向某水溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱出現(xiàn)光亮的銀鏡該溶液中一定含有醛類物質A．A B．B C．C D．D6．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的鹽酸先產生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失該溶液中一定含有AlO2﹣C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液，充分反應沒有產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體溶液中一定不含NH4+A．A B．B C．C D．D7．以下通過實驗得出的結論中，正確的是（）A．取某溶液先加入足量稀鹽酸，無沉淀產生，再加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-B．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。取某紅色固體加入足量稀硝酸，固體全部溶解，形成藍色溶液，則該紅色固體中可能含有Cu2OC．在某固體試樣加水后的溶液中，加NaOH溶液，沒有產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣不存在NH4+D．某混合氣體依次通入灼熱的氧化銅、無水硫酸銅固體、澄清石灰水，觀察到氧化銅變紅、無水硫酸銅變藍、澄清石灰水變渾濁，則該混合氣體中一定有CO和H28．探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（）A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B．向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氨水中含有NH4+C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性D．將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產物中有NO9．已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（

）A．H+、NH4+、Mg2+、NO3-B．H+、Al3+、AlO2-、NH4+C．H+、NH4+、Al3+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-10．下列實驗過程可以達到實驗目的的是實驗目的實驗過程A檢驗某溶液中是否含有SO取少量溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量鹽酸，觀察沉淀的變化B探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象C探究H2O2氧化性比Fe3+強用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，觀察實驗現(xiàn)象D檢驗某固體試樣是否含有Cl-取少量固體試樣溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D11．下列離子檢驗的方法正確的是A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C．某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Mg2+12．溶液中含有、、和，若向其中加入足量的鹽酸，溶液中上述四種離子的物質的量基本保持不變的是A． B． C． D．二、填空題，共2小題13．研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價一物質類別關系圖如下?；卮鹣铝袉栴}:（1）在催化劑和加熱的條件下，物質A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式是_______________________________________________________________________________。（2）在加熱條件下，物質C的濃溶液與碳單質反應，寫出反應的化學方程式______________。（3）實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是______________。（4）物質B為紅棕色氣體，寫出該物質與水反應的離子方程式______________________，當反應消耗3.36L

(標準狀況)

物質B時，轉移電子的物質的量為______________。14．（1）將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應的方程式為：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。①當溶液呈________時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是____________________。③下列敘述錯誤的是________。A．霧屬于膠體，能產生丁達爾效應B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康(“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系（2）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖，已知沉淀2為藍色。①填寫沉淀的化學式：沉淀1：_______________；沉淀3：______________；②寫出混合液＋A相關的離子方程式：_____；溶液＋B相關的離子方程式：________。三、實驗題，共3小題15．草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是______。（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現(xiàn)象為_______。（5）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：①上圖中M點對應物質的化學式為_________。②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發(fā)生反應的化學方程式：_______。16．室溫下(20oC))課外小組用下列裝置探究鐵和硝酸反應情況，過程如下圖所示：將Ⅲ中液面上的氣體排入小試管中點燃，有尖銳爆鳴聲，小試管壁出現(xiàn)液滴。取反應后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣帶有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。(1)X氣體是______(填化學式)，證據是________。(2)實驗中硝酸被還原成另一種產物的化學方程式_____。(3)甲同學對產生的氣體原因提出假設并設計方案：假設1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-假設2：H+還原反應速率大于NO3-的還原反應速率I.驗證假設1：可用____(選“Cu”或“Zn”)粉與同濃度硝酸反應，依據____________，則假設1不成立。II.驗證假設2：改變條件重復上圖過程實驗，結果如下：(所用試劑的量、氣體成分與實驗上圖相同)序號反應溫度實驗結果a40oC溶液淺綠色，收集氣體為3.4mLb60oC溶液淺綠色，收集氣體為2.6mL上表實驗結果_____(填“能”或“否”)判斷假設2成立。由實驗數(shù)據結果分析溫度對鐵粉與硝酸反應時對生成X體積的影響的原因___________。(4)常溫下(20℃)，乙同學改用3mol·L–1HNO3進行圖1過程實驗，Ⅱ中仍為無色氣體，在Ⅲ中氣體變紅色。由此得出的相關結論正確的是______。a.該實驗產生的無色氣體只有NOb.若改用濃硝酸時，反應會更劇烈還原產物為NO2c.硝酸的濃度不同時，其主要還原產物不同(5)綜上所述，金屬與硝酸生成X氣體，需要控制的條件是___________。17．某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生”。設計使用了如下裝置進行實驗。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是_________________________________________；（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球(球內充滿空氣)，經A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分是______(填化學式)，通入該氣體的目的是_______；進行此步操作時應關閉______，打開______(填K1、K2或K3)。（3）關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：______________________。（4）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是____________________________________；（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應_________（填“有”或“無”）NO生成。答案第=page99頁，共=sectionpages99頁答案第=page1010頁，共=sectionpages11頁參考答案1．C【詳解】檢驗Cl-，需要加入AgNO3溶液和稀HNO3，可觀察到有白色沉淀生成，Ag++Cl-=AgCl↓，故選C。2．B【解析】【詳解】A、氯氣和氯化鐵不反應，錯誤，不選A；B、溶液不一定是硫酸根離子，可能是銀離子，正確，選B；C、沒有通過藍色鈷玻璃觀察，不能確定是否有鉀離子，錯誤，不選C；D、氯化鎂水解，得到氧化鎂，錯誤，不選D。答案選B。3．A【詳解】A、Mg2+、Al3+和氨水反應，均會產生白色沉淀，A正確；B、Fe2+與氨水反應先的白色沉淀生成，然后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色；而Fe3+與氨水反應則生成紅褐色沉淀；B錯誤；C、Fe2+與氨水反應先的白色沉淀生成，然后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色；而Mg2+與氨水反應生成白色沉淀；C錯誤；D、Cu2+與氨水反應生成藍色沉淀，而Ba2+與氨水不反應，D錯誤；故選A。4．D【分析】A．可能生成AgCl沉淀；B．可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等離子；C．也可能是Ca2＋等離子；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸，排除碳酸根離子等干擾；【詳解】A．應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A錯誤；B．生成氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等離子，故B錯誤；C．原溶液也可能含Ca2＋等離子，故C錯誤；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-離子等干擾，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣，故D正確；故選D。5．A【詳解】A．蛋白質溶液屬于膠體，加入電解質會發(fā)生聚沉，故A正確；B．沉淀的轉化：同類型時，向溶解度小的轉化更容易，即Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)，故B錯誤；C．因SO2也能使石灰水變渾濁(Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O)，沒有除去SO2就無法確定是否有CO2，故C錯誤；D．能與銀氨溶液反應，產生銀鏡現(xiàn)象的還有糖類，甲酸，甲酸酯，甲酸鹽，故D錯誤；故答案選A。6．B【詳解】A．加鹽酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，則原溶液中可能存在硅酸根離子，故A錯誤；B．加鹽酸生成沉淀，白色沉淀可溶于鹽酸，則沉淀為氫氧化鋁，溶液中一定含有AlO2﹣，故B正確；C．通入Cl2可氧化亞鐵離子，且原溶液中可存在鐵離子，不能確定原溶液中是否含亞鐵離子，故C錯誤；D．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，則溶液中可能含NH4+，故D錯誤；故答案為B。7．B【詳解】A．檢驗硫酸根離子時，應該先向溶液中滴入稀鹽酸，排除干擾離子CO32-和Ag+等，然后再加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-，但不能加入Ba(NO3)2溶液，因為溶液中可能存在SO32-，會被硝酸氧化生成硫酸鋇，故A錯誤；B．如果該紅色固體中含有Cu2O，則加入足量稀硝酸，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，過量的硝酸能夠溶解銅，因此固體全部溶解，形成藍色溶液，該紅色固體也可能含有銅，故B正確；C．氨氣易溶于水，加入氫氧化鈉溶液，應進行加熱，因此固體試樣中仍可能存在NH4+，故C錯誤；D．氧化銅變紅，說明混合氣體中一定含有還原性氣體，如一氧化碳、氫氣或氨氣等；無水硫酸銅變藍，說明混合氣體中含有氫元素，可能有氫氣、氨氣；澄清石灰水變渾濁，說明有一氧化碳，則該混合氣體中有一氧化碳，含有氫氣或氨氣中的一種或2種，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的難點和易錯點為D，要注意氨氣能夠與灼熱的氧化銅反應，3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。8．B【詳解】A．因為氨氣極易溶于水，使得試管內壓強迅速降低，液體迅速充滿試管，故不選A；B．氨氣生成可能原因：①NaOH濃溶液稀釋時放熱,溫度升高,氨氣的溶解度變小,氨氣溢出；②NaOH溶于水,增大OH-的濃度,氨氣溶于水是可逆的NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，氨氣溶解度變小,氨氣溢出等，故選B；C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明碳酸氫氨受熱分解，不穩(wěn)定，故不選C；D．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣中氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，故不選D；答案：B【點睛】本題考查氨氣的性質，熟悉氨氣的物理性質、化學性質是解題關鍵，題目難度中等，易錯點B。9．C【分析】根據圖像可知，開始加入NaOH未出現(xiàn)沉淀，則溶液中含有大量的氫離子；產生沉淀，且沉淀完全消失，則含有鋁離子；中間加入NaOH沉淀不變，則含有銨根離子；【詳解】A.溶液中不能含有Mg2+，否則沉淀不能完全消失，A錯誤；B.Al3+、AlO2-不能大量共存，B錯誤；C.H+、NH4+、Al3+、Cl-符合題意，C正確；D.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-，溶液中應該還有大量的H+，D錯誤；答案為C。10．D【詳解】A．取少量溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀可能為：、、和等，再加入足量鹽酸，和均不溶解，無法確定溶液中一定含有，A錯誤；B．NaHSO3和H2O2發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為：，無明顯現(xiàn)象，不能用于探究濃度對反應速率的影響，B錯誤；C．硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中時，硝酸根和氫離子共存體現(xiàn)強氧化性，可以將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，無法探究H2O2氧化性比Fe3+強，C錯誤；D．取少量固體試樣溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則一定含有Cl-，D正確；答案為：D。11．C【解析】A項，加AgNO3溶液，產生白色沉淀，可能為Cl-、CO32-等，錯誤；B項，加BaCl2溶液產生白色沉淀，可能為SO42-、CO32-、SO32-、Ag+等，錯誤；C項，加入NaOH溶液產生藍色沉淀，藍色沉淀為Cu（OH）2，說明溶液中有Cu2+，正確；D項，加入NaOH溶液有白色沉淀產生，原溶液中可能有Mg2+、Al3+、Fe2+等，錯誤；答案選C。12．D【詳解】向該溶液中加入足量的鹽酸，的物質的量增加；和形成硝酸，硝酸將氧化，使和的物質的量減??；不與鹽酸或其他離子發(fā)生反應，物質的量基本保持不變。故選D。13．4NH3+5O24NO+6H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，證明溶液中含有NH4+3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO0.1【分析】氮元素化合價一物質類別關系分析，A為氨氣，B為二氧化氮，C為硝酸，（1）在催化劑和加熱的條件下，物質A生成NO，是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；（2）在加熱條件下，物質C為硝酸，硝酸的濃溶液與碳單質反應生成二氧化碳、二氧化氮和水；（3）銨根離子結合氫氧根離子受熱條件下反應生成氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；（4）物質B為紅棕色氣體為NO2，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，結合元素化合價變化計算電子轉移總數(shù)。【詳解】氮元素化合價一物質類別關系分析，A為氨氣，B為二氧化氮，C為硝酸，（1）在催化劑和加熱的條件下，物質A生成NO，是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）在加熱條件下，物質C為硝酸，硝酸的濃溶液與碳單質反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）實驗室中，檢驗溶液中含有NH4＋的操作方法是：取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，證明溶液中含有NH4+；（4）物質B為紅棕色氣體為NO2，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的離子方程式為：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO，反應中氮元素化合價+4價變化為+5價和+2價，3mol二氧化氮反應電子轉移總數(shù)2mol，當反應消耗3.36L（標準狀況）物質B時，物質的量=3.36L/22.4L·mol－1=0.15mol，轉移電子的物質的量為0.15mol×2/3=0.1mol。14．紅褐色1～100nmBAgClBaSO4Ag＋＋Cl－===AgCl↓H＋＋OH－===H2O、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓【詳解】（1）①鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，當溶液呈紅褐色時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1～100nm。③A．霧分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，是膠體，產生丁達爾現(xiàn)象，A正確；B．PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，B錯誤；C．明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，硫酸鐵凈水是鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，C正確；D．膠體是介穩(wěn)分散系，在一定條件下能穩(wěn)定存在，D正確，答案選B。（2）①溶液含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后再加入NaOH得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化銀，沉淀2是氫氧化銅，沉淀3是硫酸鋇；②混合液＋A反應的離子方程式為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，沉淀2為氫氧化銅，但由于前面加入的鹽酸過量，則溶液＋B反應的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O、Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓。點睛：本題的難點是（2），注意使離子逐一沉淀應先加入HCl，不能先加入NaOH，否則不能達到逐一沉淀的目的，掌握相關離子的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵。15．(球形)干燥管沒有CO尾氣處理裝置排盡裝置中的空氣，防止空氣中H2O、CO2等對實驗產生干擾E中黑色固體變成紅色，F(xiàn)中產生白色沉淀FeC2O43FeC2O4Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑【分析】裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，B裝置檢驗二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗CO，F(xiàn)裝置檢驗二氧化碳，據此解答?！驹斀狻?1)儀器a兩端有連接口用于連接導管，中間盛有固體試劑，該儀器名稱是球形干燥管（干燥管），故答案為：球形干燥管（干燥管）；(2)反應會產生有毒的CO，從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是沒有處理尾氣，缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；(3)反應會產生CO和H2O，通入氮氣，排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2對實驗的干擾，故答案為：排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾；(4)CO與CuO反應，生成Cu和二氧化碳，二氧化碳能夠使石灰水變渾濁，現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀；(5)①草酸亞鐵晶體的物質的量為：5.4g÷180g/mol=0.03mol，其中結晶水的質量是0.03mol×2×18g/mol=1.08g，M點剩余固體的質量為4.32g，這說明過程Ⅰ發(fā)生的反應是：草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水，剩下的M為FeC2O4，故答案為：FeC2O4；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質量為：=1.68g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉化到氧化物中，氧化物中氧元素的質量為：2.32g-1.68g=0.64g，設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則有：56x：16y=1.68g：0.64g，解得x：y=3：4，鐵的氧化物的化學式為Fe3O4，因此M→N發(fā)生反應的化學方程式為3FeC2O4Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑。16．H2點燃有尖銳爆鳴聲試管內壁有液滴4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2OCu溶液變藍否升高溫度，H+和NO3-參與的還原反應速率都加快，但NO3-增加更快，生成的NH4+多，導致生成的H2減少c稀溶液、低溫、氫以前的金屬【分析】由圖可知，過量鐵粉和稀硝酸完全反應生成無色氣體，和空氣混合仍為無色，說明沒有NO，點燃該氣體，有尖銳爆鳴聲，小試管壁出現(xiàn)液滴，說明該氣體為氫氣。取反應后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰綠色沉淀,說明溶液中含有Fe2+。煮沸時，蒸氣帶有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，說明溶液中含有NH4+?！驹斀狻坑蓤D可知，過量鐵粉和稀硝酸完全反應生成無色氣體，和空氣混合仍為無色，說明沒有NO，點燃該氣體，有尖銳爆鳴聲，小試管壁出現(xiàn)液滴，說明該氣體為氫氣。取反應后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰綠色沉淀,說明溶液中含有Fe2+。煮沸時，蒸氣帶有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，說明溶液中含有NH4+。(1)根據以上分析X氣體應該是H2，證據是點燃有尖銳爆鳴聲試管內壁有液滴，故答案為H2；點燃有尖銳爆鳴聲試管內壁有液滴；(2)反應后溶液中含有Fe2+、NH4+，說明鐵和硝酸發(fā)生氧化還原反應，鐵過量生成Fe2+,同時硝酸被還原為NH4+，反應的化學方程式為4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O，故答案為4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O；(3)銅排在金屬活動順序表氫的后面，所以銅和H+不反應，因此若要證明假設1不成立，則可選用Cu粉與同濃度硝酸反應，若溶液變藍則證明假設1不成立。對比a、b兩次實驗，其它條件相同，溫度不同，且溫度升高，產生的氫氣體積反而減小，其原因為升高溫度，H+和NO3-參與的還原反應速率都加