高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 人教

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律編輯ppt高考要求：化學(xué)基本概念和基本理論2．化學(xué)用語(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。(2)熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。(3)掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。(4)理解質(zhì)量守恒定律的含義。掌握熱化學(xué)方程式的含義。能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式。編輯ppt6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)(1)了解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。(2)以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。(3)理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。(4)了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)。編輯ppt7．元素周期律和周期表(1)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。(2)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。編輯ppt1．（05廣東）Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于的說法正確的是A．互為同素異形體B．互為同位素C．分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D．都含有34個(gè)中子2．（04廣東）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是Ａ、重氫、超重氫 Ｂ、氧、臭氧Ｃ、紅磷、白磷 Ｄ、乙酸、丙酸CA【例題】編輯ppt3.某元素X構(gòu)成的氣態(tài)X2分子有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74，氣體中此3種分子物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，則 （A）X有3種同位素（B）其中一種同位素原子質(zhì)量數(shù)為36（C）氣體中質(zhì)量數(shù)為35的X原子，其原子百分含量為35%（D）X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為724.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有A.3種B.6種C.9種D.12種CD編輯ppt6.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是A．X與Y不可能位于同一主族B．X與Y一定位于同一周期C．X與Y可能形成共價(jià)化合物XYD．X與Y可能形成離子化合物XYDCD編輯pptD7.下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O28.上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是Ａ、NO分子中有極性共價(jià)鍵 Ｂ、NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一Ｃ、NO是汽車尾氣的有害成分之一 Ｄ、NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)D編輯ppt9.碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn-。由2個(gè)IO62-正八面體共用一個(gè)面形成的IxOyn-的化學(xué)式為A．I2O94-B．I2O106-C．I2O118-D．I2O1210-

10.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是Ａ、WY4是沼氣的主要成分 Ｂ、固態(tài)X2Y是分子晶體Ｃ、ZW是原子晶體 Ｄ、ZY2的水溶液俗稱"水玻璃"AD11．下列說法錯(cuò)誤的是A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電A編輯ppt12.(05江蘇）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體C編輯ppt14.鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。下列推斷正確的是A．Tl+的最外層有1個(gè)電子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3價(jià)和+1的化合物D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)15．（05江蘇）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物CCD編輯ppt其它題型BB編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt(1)隨著原子序數(shù)的增大，正值變小；周期性①②419738（4）10號(hào)元素為氖，該元素原子的最外層電子數(shù)已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)編輯ppt

⑴在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開________。

（a）A（b）B（c）C（d）D⑵有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是______________。⑶現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是______________（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_____________________________。（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性bHMgAl鎂bc編輯ppt編輯pptNH3HCNCO(NH2)2BF3編輯pptOH-NH3H2OH3O+編輯ppt編輯ppt(1)參考右表數(shù)據(jù)。晶體硼的晶體類型屬于

晶體，理由是

。(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體如圖所示，其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有1個(gè)硼原子。通過觀察圖及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元中含有

個(gè)硼原子。含有

個(gè)B-B鍵。(3)假設(shè)將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中每一個(gè)頂角均削去，余下部分的結(jié)構(gòu)與C60相同，則C60由什么平面圖形構(gòu)成？個(gè)數(shù)是多少？金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)／K3823l6832573沸點(diǎn)／K510026282823107.09.5硬度／mob原子晶體硼的熔沸點(diǎn)和硬度均介于原子金剛石、晶體硅之間，故屬于原子晶體。12原子由12個(gè)正五邊形和20個(gè)正六邊形構(gòu)成。編輯ppt(4)若C60分子中的C原子的最外層電子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60與F2反應(yīng)得到的產(chǎn)物的化學(xué)式是