物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表

關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系3、根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)2、元素周期律的應(yīng)用（1）粒子半徑比較（2）元素的金屬性、非金屬性比較（3）微粒氧化性、還原性比較（4）非金屬氫化物穩(wěn)定性比較等等第二頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日

1234567891011121314151617181HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBa*HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRa**RfDbSgBhHsMtUunUuuUub*LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu**AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

1234567891011121314151617181HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBa*HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRa**RfDbSgBhHsMtUunUuuUub*LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu**AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr第三頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日元素周期表族周期不完全周期--七個(gè)主族(A)七個(gè)副族(B)VIII族（包括三列）

0族第1周期：

種元素第2周期：

種元素第3周期：

種元素第4周期：

種元素第5周期：

種元素第6周期：

種元素第7周期288181832長(zhǎng)周期短周期原子結(jié)構(gòu)元素周期表三長(zhǎng)三短一不全七主七副零八族（=電子層數(shù)）（=最外層電子數(shù)）第四頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日ABABABⅠA

ⅡAⅢA

ⅣAⅤAⅦAⅥA12345670族原子序數(shù)為？原子序數(shù)為?

指出第5周期第ⅥB元素甲的位置？并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖和核外電子排布式（已知最外層電子數(shù)為1）甲一、元素周期表：第五頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日2、某周期IIA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)為()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25D原子結(jié)構(gòu)與周期表思考方法：根據(jù)元素周期表的位置確定原子結(jié)構(gòu)。第六頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日

2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn原子結(jié)構(gòu)元素周期表1、同周期第ⅡA-----ⅢA原子序數(shù)之差第2、3周期是1第4、5周期是10+1=11第6、7周期是10+1+14=25第七頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日2、同一主族相鄰上下兩種原子序數(shù)之差第ⅠA、ⅡA：上層原子序數(shù)+上層元素種數(shù)=下層原子序數(shù)第ⅢA-----0族：上層原子序數(shù)+下層元素種數(shù)=下層原子序數(shù)ACBDⅠA

ⅡAⅢA

ⅣAⅤAⅦAⅥA12345670族13311220第八頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日二、粒子半徑比較：O2->F-

>

Na+>Mg2+Na

Mg

AlLi

K

Cs①③

Fe2+

Fe3+；S

S2->>②

Na+、O2-、Mg2+、F-

：

><2：同周期的微粒：①②具有相同電子層數(shù)結(jié)構(gòu)的離子：原子序數(shù)越大，其半徑越?、弁辉氐牟煌⒘＃汉送怆娮訑?shù)越多，微粒半徑越大<<規(guī)律原子序數(shù)越大，半徑越小同主族的微粒：原子序數(shù)越大，半徑越大第九頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日

2.已知短周期元素aAn+、bB(n+1)

+、cCn-、dD(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)以下要求填空：

A.原子序數(shù)：

B.原子半徑：

C.離子半徑：方法：先通過(guò)結(jié)構(gòu)找出其在周期表中的位置，再利用其在周期表中的位置分析B>A>

C>D

A>B>

D>CD>C>A>

B第十頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日項(xiàng)目同周期（從左到右）同主族(從上到下)原子半徑得、失電子能力的難易主要化合價(jià)金屬性與非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性三、元素周期律：逐漸減?。ǘ栊詺怏w除外）得電子能力增強(qiáng)失電子能力減弱金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性減弱穩(wěn)定性增強(qiáng)逐漸增大得電子能力減弱失電子能力增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱酸性減弱堿性增強(qiáng)穩(wěn)定性減弱最高正價(jià)由+1→+7負(fù)價(jià)由-4-→-1最高正化合價(jià)相同第十一頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日XWYRZ1、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，判斷正誤：（1）Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同（2）W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定（3）Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)方法：通過(guò)周期表的結(jié)構(gòu)和它們所在的位置判斷:R為、W為、Y為、X為、Z為。ArPSBrN第十二頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日2、（2006年江蘇）X、Y、Z是三種短周期元素，其中:X、Y處于同一族，Y、Z處于同一周期;X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍;Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。根據(jù)以上信息，回答以下問(wèn)題：（1）由題意可知：X為

,Y為

，Z為

。（2）原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

。（3）元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/p>

。（4）Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大?。ㄓ没瘜W(xué)式可表示）

。能力提升：OSPZ>Y>XZ<Y<XH2SO4>H3PO4第十三頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日第十四頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日3、（2006全國(guó)理綜I）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨海ǎ保℡、Z和W三種元素是否位于同一周期（是或否）：

，理是

；（２）Y是

，Z是

,W是

；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式

。否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17NOS硫酸銨(NH4)2SO4第十五頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日4、鋁和鎵(Ga)在周期表中同主族，性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。自然界中鎵以極少量分散于鋁礦如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦，生成NaAlO2和NaGaO2；再通入適量的CO2，得到Al(OH)3沉淀，而NaGaO2仍然留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）,其原因可能為()A.鎵濃度小，所以不沉B.鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C.鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸D.Al(OH)3是難溶物c

第十六頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日5、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列推斷合理的是（）A．元素②與元素③處于同一周期B．元素④的原子序數(shù)大于元素⑦C．元素⑧的還原性比元素⑥強(qiáng)D．元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)BD第十七頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日四、元素周期表中的“位、構(gòu)、性”間的關(guān)系第十八頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特殊狀態(tài)特殊氣味特殊反應(yīng)特殊現(xiàn)象特殊制法特殊用途第十九頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日[例1]

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素。B、D兩元素質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中，則：（1）這四種元素分別是：

A______B______C______D______（填元素符號(hào)）（2）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：

_____________________________________________HONaSNaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O第二十頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日[例2]X、Y、Z三種元素位于周期表前20號(hào)元素之中。

已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；

②X的氧化物加水也生成D；

③Y的氧化物有兩種。

請(qǐng)?zhí)羁眨海?）X、Y、Z的元素符號(hào)為X

，

Y

，Z

。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

。CaCHCaC2+2H2O====C2H2↑+Ca（OH）2CaO+H2O====Ca（OH）2第二十一頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日[例3]

、周期表前20號(hào)元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1:4。

（1）寫出元素符號(hào)：B

、D

、E

。

（2）A和C能以原子數(shù)1:1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：

。

SiFHK2O2第二十二頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日[例4]、下表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為

，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性

（填強(qiáng)或弱）（2）某元素原子的最外層核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是

，其單質(zhì)的電子式為

。（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是

（填符號(hào)）HCl弱NH、O、SLi第二十三頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日[例5].已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是

，Y是

，Z是

。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是

。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z形成的分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_______和

。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是

。

HNON2O5

NH4+

HO－

NH4NO3第二十四頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日例7：A、B、C是相鄰的短周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，A、B之間可以形成多種化合物，有的是大氣污染物，有的可以形成強(qiáng)酸；B、C所形成的化合物有的堅(jiān)硬，有的松軟，A、C形成的化合物是一種新的優(yōu)良陶瓷材料。則三種元素的元素符號(hào)分別是：（1）A

，B

，C

；（2）A與B的化合物形成強(qiáng)酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________

（寫出兩個(gè)方程式即可）（3）你認(rèn)為A、C形成的化合物的合理的化學(xué)式是____________。NOSi第二十五頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日最外層電子數(shù)規(guī)律總結(jié)：元素金屬元素非金屬元素惰性氣體元素一般：少于4個(gè)8個(gè)(He為2個(gè))一般：多于4個(gè)主族元素副族及Ⅷ族元素惰性氣體元素1~7個(gè)1~2個(gè)除鈀為0個(gè)(或18個(gè))8個(gè)(He為2個(gè))元素次外層電子數(shù)規(guī)律總結(jié)：(1)2個(gè)第二周期：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne

8種(2)8個(gè)第三周期：

8種第四、五、六、七周期中的ⅠA、ⅡA共8

種元素(K、Rb、Cs、Fr；Ca、Sr、Ba、Ra)(3)18個(gè)第四、五、六、七周期中的ⅢA~ⅦA及○族共18

種元素；第ⅠB、ⅡB族8種元素及鈀(46Pd)(4)9~17個(gè)第ⅢB~ⅦB及Ⅷ族一、周期表第二十六頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日(1)無(wú)中子的原子：H(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：BeAr

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：C

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：O

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半：LiSi(3)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：HBeAl

電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：Be

內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：LiP

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si周期表中特殊的元素（4）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：HBeAl族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：CS族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：NaCSi（5）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：第二十七頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日二、元素周期律：1、原子核外電子排布的周期性變化最外層電子數(shù)：從1→8的周期性變化（第一周期例外）2、原子半徑的周期性變化同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，到稀有氣體原子半徑又突然增大3、元素主要化合價(jià)的周期性變化正價(jià)：+1→+7；負(fù)價(jià)：-4→-1元素周期律的本質(zhì)：原子核外電子排布的周期性變化1869年，門捷列夫最先提出。4、元素金屬性和非金屬性的周期性變化第二十八頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點(diǎn)是C、最低熔沸點(diǎn)是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO周期表中元素之最空氣中含量最多的元素：N溶于水后酸性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：HI最易溶于水的氣態(tài)氫化物，溶于水后堿性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：NH3常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br金屬元素:Hg元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素：S第二十九頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日中學(xué)常見(jiàn)的13種元素的特殊結(jié)構(gòu)和特殊性質(zhì)小結(jié)(2)2He：該元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)是已知物質(zhì)中最低的(3)3Li：是原子半徑最小的堿金屬元素，其密度(0.5348g/cm3)比煤油的密度(0.88g/cm3)還小，所以不能保存在煤油中，而通常保存在液體石蠟中。

(4)6C：最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；最難形成離子。該元素的一種單質(zhì)—金鋼石在天然物質(zhì)中硬度最大。另一種單質(zhì)—

石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電但不是金屬。形成化合物種類最多的元素；氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素。

(1)1H：在周期表中唯有第一周期從非金屬H開始，普通H原子只有質(zhì)子和電子構(gòu)成；H原子半徑是所有原子半徑中最小的。周期表中位于左上角，H2是所有氣體中最輕的氣體。(5)7N：同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素之一。氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性。氣態(tài)氫化物易與它的最高價(jià)氧化物的水化物化合。(6)8O：未成對(duì)電子數(shù)與電子層數(shù)相等，是地殼中含量最高的元素。第三十頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日(7)9F：無(wú)正化合價(jià)，該元素是與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)。也是使水表示還原性的一個(gè)典型反應(yīng)；氫化物水溶液是一種弱酸，可腐蝕玻璃。陰離子的還原性最弱的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素。

(8)12Mg：其單質(zhì)能在CO2氣體中燃燒，也能在氮?dú)庵腥紵?9)13Al：是地殼中含量最高的金屬元素；該金屬單質(zhì)在冷濃

H2SO4或冷濃HNO3中鈍化；該元素具有兩性。(11)15P：該元素的一種單質(zhì)白磷，有劇毒，不溶于水，易溶于CS2

能自燃，它的分子具有正四面體結(jié)構(gòu)；另一種單質(zhì)紅磷不溶于水，也不溶于CS2，是制造安全火柴的原料；在一定條件下，兩種單質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。(12)16S：該元素單質(zhì)，不溶于水，易溶于CS2。(13)17Cl：同周期元素中成對(duì)電子數(shù)最多的元素之一，其單質(zhì)有劇毒，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。(10)14Si：電子層結(jié)構(gòu)跟同族碳相似。該元素在地殼中含量居第二位，其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。該單質(zhì)又能與強(qiáng)堿作用放出H2第三十一頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日常見(jiàn)式量相等的微粒：28—N2COC2H434—H2O2H2S98—H2SO4H3PO4100—CaCO3KHCO3Mg3N2具有10e－微粒的化學(xué)式：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陰離子：F－、O2－、OH－、NH2－、N3－陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+具有18e－微粒的化學(xué)式：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、NH2-NH2

、C2H6、CH3OH、CH3-NH2陰離子：陽(yáng)離子：Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+、HS-、PH2-H3S+、PH4+第三十二頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日寫出具有10e－微粒的化學(xué)式：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陰離子：F－、O2－、OH－、NH2－、N3－陽(yáng)離子：H3O+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+變式練習(xí)：寫出具有18e－微粒的化學(xué)式：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、C2H6、CH3OH陰離子：陽(yáng)離子：第三十三頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日[例6].A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1:2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分產(chǎn)物未列出）：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A是

，C是

。

（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是

。

（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是

。

碳（或C）

鈉（或Na）

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2↑

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+

第三十四頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日第三十五頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日考點(diǎn)二、作用力：

1、區(qū)分：共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間作用力2、區(qū)分：分子內(nèi)作用力和分子間作用力（含氫鍵）2、能夠用鍵能大小解釋的是（）A、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)A第三十六頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日氫鍵的考查一、看氫鍵二、畫氫鍵三、算氫鍵第三十七頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日

10.下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（）A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4

a第三十八頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日1、1mol水，氫鍵

mol，共價(jià)鍵

mol。

2、能量：冰完全汽化為單個(gè)氣態(tài)水分子吸收熱量：50KJ/mol，氫鍵能量20KJ/mol，則范德華力

KJ/mol。若冰熔化為水，吸熱5KJ/mol。第三十九頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日第四十頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日考點(diǎn)三、晶體結(jié)構(gòu)1、典型晶體結(jié)構(gòu)——-—→分割法提煉2、晶體結(jié)構(gòu)性質(zhì)第四十一頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日例5、1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（

）A、原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C、原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D、每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵B第四十二頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日第四十三頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日第四十四頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)二氧化硅中Si－O鍵夾角為109☉28‘，回原子晶體結(jié)束第四十五頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型回原子晶體結(jié)束第四十六頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日

氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)如圖，如何根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析出化學(xué)式想一想Na+Cl-第四十七頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖回分子晶體由此可見(jiàn)，每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子。結(jié)束回題目第四十八頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日15．二氧化硅有晶體和無(wú)定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中。除石英外，SiO2還有鱗石英和方英石等多種變體。方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如下圖：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元B1molSi原子形成2molSi－O鍵C上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個(gè)Si原子D方英石晶體中，Si－O鍵之間的夾角為90°第四十九頁(yè)，共五十四頁(yè)，2022年，8月28日科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的，它的形狀像足球（圖C）。因此又叫足球烯。1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)——碳納米管，它是