沖刺2022年高考沖刺化學(xué)精選沖刺重組卷02

沖刺2022年高考化學(xué)精選真題重組卷02可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Zn65一、選擇題：此題共7個(gè)小題，每題6分。共42分。7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以防止蛋白質(zhì)變性C．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法【答案】A【解析】A．泡沫滅火器中參加的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時(shí)候發(fā)生雙水解反響，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，A錯(cuò)誤。B．疫苗是指用各類(lèi)病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對(duì)溫度比擬敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確。C．油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對(duì)人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確。D．電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比擬活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器內(nèi)膽〔多為不銹鋼或銅制〕起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D正確。點(diǎn)睛：此題是一道比擬傳統(tǒng)的化學(xué)與生產(chǎn)生活相關(guān)的問(wèn)題，需要學(xué)生能夠熟悉常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，同時(shí)能用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)生活中的某些過(guò)程。需要指出的是，選項(xiàng)D中的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)際指的是形成原電池的保護(hù)方法。8．以下關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反響C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】B【解析】甲基丁烷分子中含有5個(gè)C原子，系統(tǒng)命名方法是2-甲基丁烷，習(xí)慣命名方法命名是異戊烷，錯(cuò)誤；B.乙烯與水發(fā)生反響，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的一個(gè)鍵，在兩個(gè)不飽和的碳原子上分別添加H、OH，形成乙醇，發(fā)生反響類(lèi)型是加成反響，正確；有4種不同位置的H原子，它們分別被Cl原子取代，就得到4種同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；D.油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤。9．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，以下用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是〔：飽和NaClO溶液的pH約為11〕〔〕A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－C．該消毒液與潔廁靈〔主要成分為HCl〕混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—【答案】B【解析】

A.用Cl2和NaOH溶液反響制取漂白液，方程式正確，故A正確

；B.根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，故主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康腘aOH，故B不合理；

C.根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價(jià)分析，該氧化復(fù)原方程式的書(shū)寫(xiě)正確，故C正確

；D.根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸，故D正確。10．科學(xué)家合成出了一種新化合物〔如下圖〕，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為?3價(jià)，那么Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。A項(xiàng)、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，那么非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞P＞Si，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C正確；D項(xiàng)、新化合物中P元素化合價(jià)為?3價(jià)，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】此題考查元素周期律的應(yīng)用，注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價(jià)代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。11．金屬(M)?空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反響方程式為：4M+nO2+2nH2OSKIPIF1<04M(OH)n。：電池的“理論比能量〞指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極外表B．比擬Mg、Al、Zn三種金屬?空氣電池，Al?空氣電池的理論比能量最高C．M?空氣電池放電過(guò)程的正極反響式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne?SKIPIF1<04M(OH)nD．在Mg?空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜【答案】C【解析】明確原電池內(nèi)部離子的移動(dòng)方向。A項(xiàng)，采用多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，且有利于氧氣擴(kuò)散至電極外表，正確；B項(xiàng)，根據(jù)“〞信息：電池的“理論比能量〞指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，可知單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多，那么得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，所以鋁的比能量比Mg、Zn的高，正確；C項(xiàng)，M?空氣電池放電過(guò)程中，正極為氧氣得到電子生成OH?，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為了防止正極生成的OH?移至負(fù)極，應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，正確。12．以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B．制備無(wú)水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反響后的溶液C．重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D．鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反響生成的AlCl3溶液，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻結(jié)晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反響生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。應(yīng)選D?！久麕燑c(diǎn)睛】此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的別離、提純與鑒別及物質(zhì)的制備等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)根本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意C項(xiàng)重結(jié)晶法提純苯甲酸的步驟。13．40℃時(shí)，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如以下圖所示。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．在pH＝時(shí)，c(NH4+)＞c(HCOeq\o(ˉ,3))＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．隨著CO2的通入，EQ\f(c(OHˉ),c(NH3·H2O))不斷增大D．在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成【答案】C【解析】A、在pH＝時(shí)，作直線垂直于橫坐標(biāo)，從圖上可直接看得出：c(NH4+)＞c(HCOeq\o(ˉ,3))＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)，B正確；C、EQ\f(c(OHˉ),c(NH3·H2O))=，Kb不變，c(NH4+)不斷增大，那么比值不斷減小，C不正確；D、從圖上看，pH降低過(guò)程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成，D正確。答案選C。二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答?！惨弧潮乜碱}：共43分。26．〔14分〕以硅藻土為載體的五氧化二釩〔V2O5〕是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既防止污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%~~22~2860~651~2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕“酸浸〞時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反響的離子方程式為_(kāi)__________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1〞的主要成分是__________________?！?〕“氧化〞中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，那么需要氧化劑KClO3至少為_(kāi)_____mol。〔3〕“中和〞作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中?！皬U渣2〞中含有_______?！?〕“離子交換〞和“洗脫〞可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+V4O124?R4V4O12+4OH?〔以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂〕。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性〔填“酸〞“堿〞“中〞〕?！?〕“流出液〞中陽(yáng)離子最多的是________?！?〕“沉釩〞得到偏釩酸銨〔NH4VO3〕沉淀，寫(xiě)出“煅燒〞中發(fā)生反響的化學(xué)方程式____________?！敬鸢浮俊?〕V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O〔2分〕SiO2〔2分〕〔2〕〔2分〕〔3〕Fe(OH)3、Al(OH)3〔2分〕〔4〕堿〔2分〕〔5〕K＋〔2分〕〔6〕2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑〔2分〕【解析】〔1〕“酸浸〞時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V元素化合價(jià)不變，說(shuō)明不是氧化復(fù)原反響，根據(jù)原子守恒可知反響的離子方程式為V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；二氧化硅與酸不反響，那么“廢渣1〞的主要成分是二氧化硅?！?〕根據(jù)方程式可知為了提高洗脫效率，反響應(yīng)該向逆反響方向進(jìn)行，因此淋洗液應(yīng)該呈堿性?！?〕由于前面參加了氯酸鉀和氫氧化鉀，那么“流出液〞中陽(yáng)離子最多的是鉀離子。〔6〕根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨〔NH4VO3“煅燒〞生成七氧化二釩、氨氣和水，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。27．〔14分〕CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣〔CO和H2〕，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕CH4-CO2催化重整反響為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反響的ΔH=______kJ·mol?1，有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____〔填標(biāo)號(hào)〕。A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中參加2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反響，到達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_(kāi)______mol2·L?2。〔2〕反響中催化劑活性會(huì)因積碳反響而降低，同時(shí)存在的消碳反響那么使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反響CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反響CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y〔填“優(yōu)于〞或“劣于〞〕，理由是_____________________________。在反響進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反響時(shí)間相同的情況下，某催化劑外表的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。升高溫度時(shí)，以下關(guān)于積碳反響、消碳反響的平衡常數(shù)〔K〕和速率〔v〕的表達(dá)正確的選項(xiàng)是________〔填標(biāo)號(hào)〕。A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·〔k為速率常數(shù)〕。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖，那么pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________?！敬鸢浮俊?〕247〔2分〕A〔2分〕〔2分〕〔2〕劣于〔1分〕相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反響的活化能大，積碳反響的速率??；而消碳反響活化能相對(duì)小，消碳反響速率大〔3分〕AD〔2分〕pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)〔2分〕【解析】分析：〔1〕根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；根據(jù)反響特點(diǎn)結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響解答；根據(jù)轉(zhuǎn)化率利用三段式計(jì)算平衡常數(shù)；〔2〕①根據(jù)活化能對(duì)反響的影響分析；根據(jù)反響熱結(jié)合溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像曲線變化趨勢(shì)解答；②根據(jù)反響速率方程式分析影響其因素結(jié)合圖像解答。詳解：〔1〕：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律可知③×2－②－①即得到該催化重整反響CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=＋247kJ·mol?1。正反響是體積增大的吸熱反響，所以有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓，答案選A；某溫度下，在體積為2L的容器中參加2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反響，到達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，根據(jù)方程式可知CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)起始濃度〔mol/L〕100轉(zhuǎn)化濃度〔mol/L〕平衡濃度〔mol/L〕所以其平衡常數(shù)為QUOTE0.52×0.520.75×0.25=13mol2〔2〕①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反響的活化能大，積碳反響的速率??；而消碳反響活化能相對(duì)小，消碳反響速率大，所以催化劑X劣于Y。A．正反響均是吸熱反響，升高溫度平衡向正反響方向進(jìn)行，因此K積、K消均增加，A正確；B．升高溫度反響速率均增大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A中分析可知選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．積碳量到達(dá)最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說(shuō)明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大，D正確。答案選AD。②根據(jù)反響速率方程式可知在p(CH4)一定時(shí)，生成速率隨p(CO2)的升高而降低，所以根據(jù)圖像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)閜c(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。點(diǎn)睛：此題主要是考查影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與判斷，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。圖像分析是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意化學(xué)平衡圖像分析的答題技巧，看圖像時(shí)：①一看面：縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；②二看線：線的走向和變化趨勢(shì)；③三看點(diǎn)：起點(diǎn)，拐點(diǎn)，終點(diǎn)，然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系、題給信息和所學(xué)知識(shí)相結(jié)合，做出符合題目要求的解答。28．〔15分〕某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取wgX，加適量水溶解，注入如下圖的三頸瓶中，然后逐滴參加足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)〔Ag2CrO4為磚紅色〕。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕裝置中平安管的作用原理是?！?〕用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為?！?〕樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。〔4〕測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，假設(shè)氣密性不好測(cè)定結(jié)果將〔填“偏高〞或“偏低〞〕?！?〕測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定終點(diǎn)時(shí)，假設(shè)溶液中c(Ag＋)=×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為mol·L—1?！玻篕sp(Ag2CrO4)=×10—12〕〔6〕經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為，制備X的化學(xué)方程式為；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是?！敬鸢浮俊?〕當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，平安管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定〔2分〕〔2〕堿〔1分〕酚酞〔或甲基紅〕〔1分〕〔3〕〔2分〕〔4〕偏低〔2分〕〔5〕防止硝酸銀見(jiàn)光分解〔1分〕×10—3〔2分〕〔6〕+3〔1分〕2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O〔2分〕溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出〔1分〕【解析】此題的解題要點(diǎn)為：首先要明確物質(zhì)組成測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理，理清題給實(shí)驗(yàn)裝置的作用，掌握酸堿中和滴定中滴定管使用的考前須知，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及沉淀溶解平衡的相關(guān)計(jì)算。其次是能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算及進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的誤差分析?！?〕測(cè)定氯的過(guò)程中，用硝酸銀溶液滴定，硝酸銀見(jiàn)光易分解，故使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見(jiàn)光分解；根據(jù)沉淀溶解平衡知識(shí)知，c(CrO42—)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag＋)=×10—12/×10—5)2=×10—3mol·L—1?！?〕根據(jù)題意知，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，那么X的化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，利用化合價(jià)規(guī)那么判斷，鈷的化合價(jià)為+3；根據(jù)題給信息知，CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X，化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是