2021-2022學(xué)年四川省資陽市簡陽陽安中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年四川省資陽市簡陽陽安中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的A．MgSO4晶體中只存在離子鍵B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)D．玻璃是氧化物，成分可表示為參考答案：C解析：MgSO4中SO42－內(nèi)部為共價鍵，故A項錯；硬水和軟水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量較多，B項錯。C項，霧屬于膠體，故可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，C項正確；玻璃屬于混合物，D項錯。

2.下列說法中，不正確的是

（

）

A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種

B．第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．日本福島核電站釋放出的放射性核素互為同位素

D．相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱參考答案：BA、短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種，每周期1種，故A正確；B、同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，核外電子排布相同時核電荷數(shù)大的離子半徑小，硫離子半徑應(yīng)該大于氯離子半徑，故B不正確；C、同種元素的不同原子互為同位素，故C正確；D、通過測定二者溶液的PH得到碳酸和硫酸的酸性強弱，從而得到C和S的非金屬性強弱，故D正確。3.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能kJ·mol-1X498、8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）

△H=—989、2kJ·mol-1，則表中X的值為(

)

A、423、3

B、460

C、920

D、1165、2

參考答案：B略4.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1．則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

B．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ．其熱化學(xué)方程式為：

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表

示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=-571.6kJ·mol-1參考答案：D略5.參考答案：D6.下列敘述正確的是A.同等質(zhì)量的乙炔(C2H2)和苯中，原子數(shù)比為1：3B.16gO2與16gO3中，含有相同的中子數(shù)C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)相同D.1mol二氧化碳和1mol甲烷中，化學(xué)鍵數(shù)比為1：2參考答案：B【詳解】A.設(shè)質(zhì)量為1g，1g乙炔含有原子的物質(zhì)的量為1/26×4=2/13mol，1g苯含有原子的物質(zhì)的量為1/78×12=2/13mol，原子數(shù)比為1：1，故A錯誤；B.16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有中子數(shù)為0.5×16=8mol，16gO3的物質(zhì)的量為1/3mol，含有中子數(shù)為1/3×24=8mol，含有相同的中子數(shù)，故B正確；C項，1mol重水（D2O）中，中子數(shù)為10NA；1molH2O中，中子數(shù)為8NA；故C錯誤；D.1mol二氧化碳(結(jié)構(gòu)式O=C=O)有4mol共價鍵；1mol甲烷中含有4mol碳氫鍵，化學(xué)鍵數(shù)比為1：1，故D錯誤；綜上所述，本題選B。7.把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H＋和Cl－的物質(zhì)的量之比為()A．1∶4

B．1∶7

C．1∶8

D．2∶5參考答案：C略8.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是

參考答案：C9.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是A.NH4NO3

B.Cl2

C.H2O2

D.Na2O2參考答案：D略10.國防科工委舉行新聞發(fā)布會，明確承認“中國具備制造航空母艦的能力”，預(yù)計國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池將在制造航空母艦中發(fā)揮作用。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均為零），電池反應(yīng)為：LaNi5H6+6NiO(OH)2LaNi5+6Ni(OH)3，下列說法錯誤的是(

)

A．放電時儲氫合金作負極

B．充電時儲氫合金作陰極

C．1molLaNi5H6放電時，能提供12mol電子。

D．充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。參考答案：C略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAB．25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NAC．4℃、101.3kPa時，54mLH2O中含有的分子數(shù)為3NAD．2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA參考答案：A解析：A、78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，與足量水充分反應(yīng)時注意1mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，故A正確；B、不是標(biāo)準狀況下，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、該條件下，水的密度小于1g/mL，54mLH2O的質(zhì)量小于54g，物質(zhì)的量小于3mol，故C錯誤；D、2L1mol/LNa2SO4溶液中含有2mol硫酸鈉，含有6mol離子，故D錯誤．故選A．12.下列說法正確的是（

）A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、增大壓強，使?jié)舛仍龃螅罨肿影俜謹?shù)增加；B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；D、加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)不變．解答：解：A、增大壓強，使?jié)舛仍龃?，活化分子濃度增加，化學(xué)反應(yīng)素速率增大，故A錯誤；B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定能夠增大，故B正確；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D、加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中的溫度、濃度因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大13.下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的污染物是（）A

N2

B

SO2

C

CO2

D

CO

參考答案：答案：B14.由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是

（

）

A．該混鹽水溶液呈堿性

B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

C．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成

D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個電子參考答案：D11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/Nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

K=

；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是

、

。（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為

（寫化學(xué)式）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的

0（填寫“>”、“<”、“=”。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

。A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實驗編號。參考答案：（1）<

(2)1.88×10-4mol/(L·s)

（3）5000

（4）C、D（5）①II:280、1.20×10-3、5.80×10-3

Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-3

②【解析】(1)自發(fā)反應(yīng)，通常為放熱反應(yīng)，即DH小于0。（2）以NO計算，2s內(nèi)NO的濃度變化為(10－2.5)×10-4mol/L，V（NO）=7.5×10-4/2=3.75×10-4mol/(L·s)。根據(jù)速率之比等于計量系數(shù)比可知，V(N2)=1/2V(NO)=1.875×10-4mol/(L·s)。(3)==5000。（4）催化劑不影響平衡的移動，A項錯；該反應(yīng)放熱，故降溫平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，B項錯，C項正確；縮小體積，即增大壓強，平衡向體積減小的方向運動，即正向移動，D項正確。（5）本題為實驗探究題，目的是研究溫度和催化劑的比表面積對速率的影響，研究時只能是一個變量在起作用，所以II中數(shù)據(jù)與I比較催化劑的比表面積增大了，故其他的數(shù)據(jù)應(yīng)與I完全相同；III中數(shù)據(jù)與II比較，催化劑的比表面積數(shù)據(jù)未變，但是溫度升高，故其他數(shù)據(jù)是不能改變的。實質(zhì)I、II研究是催化劑的比表面積對速率的影響，II、III研究是溫度對速率的影響。作圖，可根據(jù)先拐先平的原則，即最里面的線先達平衡，速率快，應(yīng)對應(yīng)于III（因為其溫度和催化劑的比表面積是三組中最高的），II比I快，因為兩組溫度相同，但是II中催化劑的比表面積大。18.（12分）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石．例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強，其過程如圖：（1）寫出過程（a）的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．（2）人們還可利用特定的細菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請寫出整個過程中的離子反應(yīng)方程式：①

②

③

（3）下列不屬于“細菌冶金”的優(yōu)點的是（填寫字母）．A、對貧礦、尾礦的開采更有價值B、在細菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3可循環(huán)使用C、所用細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得純銅（電解銅）．電解過程中，粗銅接電源

極（填“正”或“負”），純銅上的電極反應(yīng)式為

．（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)bmol純銅，（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，每個電子帶電量為eC）求電解槽中平均電流強度為

A（用代數(shù)式表示）．

參考答案：（1）4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；（2）Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42﹣、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）C；（4）正；Cu2++2e﹣=Cu；（5）2bNe．

【考點】氧化還原反應(yīng)；電解原理；金屬冶煉的一般原理．

【分析】（1）在細菌作用下，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫酸鐵和硫酸；（2）硫化亞銅和鐵離子在細菌作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子、氫離子和硫酸根離子；鐵還原銅離子生成銅和亞鐵離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；（3）A、細菌冶金對貧礦、尾礦的開采很有價值；B、在細菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S都具有還原性，能被空氣中氧氣氧化；C、細菌冶煉使用的是具有特殊功能的細菌；D、細菌冶煉能降低能源，且反應(yīng)中對環(huán)境污染較小；（4）粗銅冶煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極；（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)bmol純銅，則平均每秒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2bmol，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2bN，每個電子的電量是e，每秒通過電子電量Q=2bNe，電流強度I=．【解答】解：（1）在細菌作用下，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫酸鐵和硫酸，反應(yīng)方程式為4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4，故答案為：4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；（2）硫化亞銅和鐵離子在細菌作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子、氫離子和硫酸根離子；鐵還原銅離子生成銅和亞鐵離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，涉及的離子方程式為Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42﹣、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42﹣、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）A、細菌冶金不需要富集礦物，所以對貧礦、尾礦的開采很有價值，故正確；B、在細菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S都具有還原性，易被空氣中氧氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，且Fe2（SO4）3可循環(huán)使用，故正確；C、細菌冶煉使用的是具有特殊功能的細菌，并不是所有的細菌都有該功能，故錯誤；D、細菌冶煉能降低能源，且反應(yīng)中對環(huán)境污染較小，所以能大大降低能源消耗，有利于減少污染，故正確；故選C；（4）粗銅冶煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以粗銅連接電源正極，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：正；Cu2++2e﹣=Cu；（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)bmol純銅，則平均每秒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2bmol，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2bN，每個電子的電量是e，每秒通過電子電量Q=2bNe，電流強度I==A=2bNeA，故答案為：2bNe．【點評】本題以金屬冶煉為載體考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)及電解原理是解本題關(guān)鍵，難點是電流強度的計算．19.甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見金屬．②通常狀況下，X是無色液體，Y是黑色晶體．③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．（1）丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為；紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為．（2）常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為．（3）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為，此液體具有的性質(zhì)是（填字母）．a(chǎn)．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．參考答案：1.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙2.10

3.Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；a、b、d考點：無機物的推斷．

分析：根據(jù)甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)生X，X是無色液體，因此X是水，是氫氣和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的水；丁是日常生活中的一種常見金屬常溫下，丁和甲反應(yīng)產(chǎn)生Y，Y是黑色固體，因此是鐵和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵，則丁是四氧化三鐵；由此可知甲是氧氣，丙是氫氣，丁是鐵；丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色，可知乙是氯氣，W為氯化鐵，Z為氯化氫，據(jù)此分析完成相關(guān)的問題．解答：解：甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下