2021-2022學(xué)年山西省大同市左云縣第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省大同市左云縣第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是（

）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．鐵與稀硫酸反應(yīng)

2Fe

+6H+

=2Fe3+

+3H2↑參考答案：B略2.根據(jù)元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)

B．CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)C．鈹(Be)的原子失去電子能力比鈣弱

D．硫、硒(Se)為同主族元素，非金屬性Se比S強(qiáng)參考答案：BC略3.以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A.b電極為負(fù)極B.反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動(dòng)C.a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D.電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl參考答案：B以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，該原電池的電池反應(yīng)為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A項(xiàng)，通入N2的a電極為正極，通入H2的b電極為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)過程中，Cl-向負(fù)極移動(dòng)，向b電極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a電極上N2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，正確；D項(xiàng)，正確；答案選B。4.下列敘述中，正確的是()A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應(yīng)放出氣體C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫時(shí),濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

參考答案：D略5.甘油是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1.26g/mL，沸點(diǎn)約290℃，分離水和甘油最合理的方法是A.蒸餾

B.蒸發(fā)

C.過濾

D.分液參考答案：A甘油和水互溶，不能用過濾、分液的方法分離，而二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故選A。6.如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法正確的是（

）A．N4是一種含非極性共價(jià)鍵的新型化合物B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量C．N4是氮?dú)獾囊环N同位素D．N4的結(jié)構(gòu)比N2更對稱，因此N4比N2更穩(wěn)定參考答案：B略7.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（）A．3：2 B．2：1 C．3：4 D．4：3參考答案：C【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】不管是金屬鋁和酸反應(yīng)還是和堿反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，所以只要鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量與鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積比為3：2就行了，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算二者的量的關(guān)系．【解答】解：不管是和酸反應(yīng)還是和堿反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，可以假設(shè)只要鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量與金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別是1mol和2mol就行了，根據(jù)化學(xué)方程式可以知道：Fe～H2，當(dāng)生成1mol氫氣時(shí)，消耗金屬鐵1mol，2Al～3H2，當(dāng)生成2mol的氫氣時(shí)，消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為mol，所以鐵與鋁的物質(zhì)的量比為1：=3：4，故選C．8.有下列四個(gè)變化：①KClO3→KCl；②N2→NO2；③Fe(OH)2→Fe(OH)3；④Na→Na2O2。其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的變化有A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)參考答案：A【詳解】①KClO3可分解生成KCl，可一步生成，故①正確；②SiO2需要先轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，然后再轉(zhuǎn)化為H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故②錯(cuò)誤；③Fe(OH)2可與氧氣反應(yīng)被氧化生成Fe(OH)3，故③正確；④Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，故④正確。綜上，只有1個(gè)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；答案選A。9.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是()A.光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色參考答案：C試題分析：A．甲烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烯，使得溴的四氯化碳溶液褪色，屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)，是萃取；乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴水褪色，屬于加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.常溫常壓下，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為A.NO，1mL

B.O2，0.5mLC.NO2，1mL

D.無法確定參考答案：A根據(jù)4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為，所以反應(yīng)后NO過量3mL－2mL＝1mL，答案選A。11.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液，其中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（

）A.①③ B.③④ C.①② D.①③④參考答案：A濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，①正確。銅和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵和氯化銅，和濃度無關(guān)。鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，和濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，③正確。鐵和鹽酸反應(yīng)的生成物是氫氣和氯化亞鐵，與濃度無關(guān)，答案選A。12.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.聞氣體的氣味

B.用濃硫酸干燥CO2C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

D.用海水提取淡水參考答案：B【詳解】A．聞氣味時(shí)，應(yīng)避免中毒，可用手輕輕的扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，A正確；B．氣體進(jìn)入方向錯(cuò)誤，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流，以防止液體外濺，C正確；D．蒸餾時(shí)冷水從下端進(jìn)，以使冷水充滿冷凝管，充分冷凝，D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。13.下列制備物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

參考答案：D略14.下列說法中錯(cuò)誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略15.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是A．塑料

B．合成橡膠

C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是

（填右圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

，其作用按使用的先后順序分別是_

和___

_____。（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是_______；容量瓶應(yīng)使用_______。（在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào)，否則無分，下同）A．10mL

B.100mL

C.250mL

D.500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該________________

A.直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中

B.再用膠頭滴管加水，重新定容

C.將此溶液倒掉，重新配制

D.直接貯存于容量瓶中（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）①容量瓶中有少量蒸餾水

________②稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

________

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

________

④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度

________參考答案：（12分）（1）C

玻璃棒

攪拌

引流

（2）A

C

(3)AE

(4)A

(5)c、a、b、a略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）23.75g某+2價(jià)金屬氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量為_______________，MCl2的相對分子質(zhì)量為_________，M的相對原子質(zhì)量為_________。參考答案：略18.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________。（2）在一定體積的10mol·l-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________.(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為______________(填序號(hào))。a、濃鹽酸

b、濃硫酸

c、濃硝酸參考答案：（1）Cu+H2O2+2HCl====CuCl2+2H2O（2）大于；3Cu+8H++2===3Cu2++2NO+4H2O（3）b（每空2分）19.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的原子半徑是除稀有氣體外半徑最大的，B元素的原子最外層比次外層多3個(gè)電子，C元素是自然界中含量最大的元素，D元素的一種核素質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等。請據(jù)此填空：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：

；B2分子的電子式是：

。(2)C元素常見單質(zhì)的化學(xué)式為：

、

。(3)C和D可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種