2021-2022學年廣東省江門市霞路初級中學高一化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年廣東省江門市霞路初級中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是(

)。A．NaOH

B．BaCl2

C．HCl

D．KSCN參考答案：A略2.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量）（）A．

B．

C．

D．參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O來分析．解答：解：因橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大，然后發(fā)生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D．點評：本題考查化學反應與圖象的關系，明確圖象中坐標及點、線、面的意義，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿，而氫氧化鎂不能來解答．3.下列說法中錯誤的是A.化學的特征就是認識分子和制造分子B.波義耳提出化學元素的概念,標志著近代化學的誕生C.研究物質(zhì)的性質(zhì)常運用觀察、實驗、分類、比較等方法D.金屬鈉通常保存在煤油中,不能保存在石蠟油中參考答案：DA、化學的特征就是認識分子和制造分子，A正確；B、波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生，B正確；C、研究物質(zhì)的性質(zhì)常運用觀察、實驗、分類、比較等方法，C正確；D、金屬鈉通常保存在煤油中，也能保存在石蠟油中，D錯誤，答案選D。4.下列氣體所含原子數(shù)最多的是（

）

A．7.5gC2H6

B．14gN2

C．7gCO

D．24gO2參考答案：A略5.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增

B．元素的最高正化合價呈周期性變化C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C6.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A.乙烷

B.苯

C.乙烯

D.乙醇參考答案：B7.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3-C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別

為：CH4+2O2

→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O。將一套以天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣為燃料，應采取的正確措施是(

)A．增大空氣進入量或減小石油氣進入量

B．同時增大空氣和石油氣進入量

C．減小空氣進入量或增大石油氣進入量

D．同時減小空氣和石油氣進入量參考答案：A略8.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（

）

A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．KOH和Na2CO3都屬于堿

C．H2SO4和HNO3都屬于酸

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：C略9.如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳

B．鹽酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳

D．石灰水、二氧化硫參考答案：C10.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含兩種或三種元素，它們的分子中各含l8個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液只能與酸反應B．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有﹣l價的元素C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是只含C、H的化合物D．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵參考答案：B考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．分析：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應為H2O2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．解答：解：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應為H2O2，A．甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能與鹽酸等反應生成H2S，也能與Na0H反應生成Na2S，故A錯誤；B．H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中氧元素的價態(tài)為一1價，故B正確；C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH分子中含有氧元素，故C錯誤；D．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故D錯誤；故選B．點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時注意能找出反例，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有H＋個數(shù)為0.1NA

B．1molNH4＋中含有的電子數(shù)為11NA

C．27g金屬鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，鋁失去的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，11.2LNO2含有的原子個數(shù)為1.5NA參考答案：C略12.在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g),反應過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是(

)A.M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度,平衡常數(shù)減小C.平衡后充入Z,達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大D.W、M兩點Y的正反應速率相同參考答案：B試題分析：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，A．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大，A錯誤；B．已知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，B正確；C．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，C錯誤；D．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，D錯誤；答案選B。13.已知Na、Mg、Al為第三周期原子序數(shù)遞增的元素，則下列說法正確的是(

)A.金屬活潑性：Na＜Mg＜Al

B.堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2C.原子半徑：Na＜Mg＜Al

D.與水反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al參考答案：DA.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性：Na＞Mg＞Al，故A錯誤；B.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B錯誤；C.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na＞Mg＞Al，故C錯誤；D.金屬性越強，與水反應越劇烈，劇烈程度：Na＞Mg＞Al，故D正確；故選D。14.將SO2氣體通入KIO3淀粉液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出（

）A．酸性

B．還原性

C．氧化性

D．漂白性參考答案：略15.下列敘述正確的是

（

）A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族元素的氫化物．相對分子質(zhì)量越大．它的沸點一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)儲氯鋼瓶上應貼的標簽為________(填標號)。A．易燃品 B．有毒品C．爆炸品(2)某清洗劑使用注意事項中特別說明在使用時切勿與漂白劑一同使用，否則會產(chǎn)生有害氣體。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，寫出84消毒液與該清洗劑(有效成分為鹽酸)混合后反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)漂白粉的有效成分是________(填化學式)，老師新買的漂白粉沒有保存說明書，請你為漂白粉設計一份保存注意事項，并用化學用語解釋設計原因。注意事項(不超過30個字)：___________________________________________________________________________。解釋(用化學用語)：________________________________________________________________________。參考答案：(1)B(2)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(3)Ca(ClO)2密封避光在干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑解析：(1)氯氣有毒，儲氯鋼瓶上應貼的標簽為有毒品。(2)次氯酸鈉具有強氧化性，與鹽酸反應生成氯氣、水和氯化鈉，反應的離子方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(3)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸見光易分解，反應的方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，所以保存的注意事項是密封避光在干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸。

18.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離。實驗流程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X：_______________，沉淀A：_______________，沉淀B：________________。（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是________________________________________。（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化學式)

雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________________________。若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是______________________(填操作名稱)。參考答案：(1)BaCl2或Ba(NO3)2

BaSO4

AgCl

(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3)Na2CO3

稀HNO3

蒸發(fā)試題分析：（1）實驗室分離含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離，可在混