2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)玉林市博白縣龍?zhí)吨袑W高三化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)玉林市博白縣龍?zhí)吨袑W高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。A.飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并繼續(xù)加熱一段時間，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過量氨水，就會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中應(yīng)先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說明X溶液中一定含有Fe2＋。C.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實現(xiàn)分離除雜。D.溶解平衡I3－I2＋I－中，加入適量CCl4，有利于溶解平衡I3－I2＋I－向右移動，I2溶解在CCl4中顯紫色。2.對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H=？，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．△H>0，m+n>x

B．△H>0，m+n<x

C．△H<0，m+n<x

D．△H<0，m+n>x參考答案：D略3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是①碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I－＋Br2===2Br－＋I④鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OA.①②

B.②⑤

C.③④

D.②④參考答案：D試題分析：①醋酸是弱酸，在書寫離子方程式時要寫化學式，碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，錯誤；②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，正確；③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)是雙原子分子，離子方程式要符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，離子方程式是：2I－＋Br2=2Br－＋I2，錯誤；④鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生銅，反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3和水，反應(yīng)的離子方程式是：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，正確。可見正確的離子方程式是②④，選項D正確。4.（不定項）制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－參考答案：D試題分析：A.Cl2具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+不存在，錯誤；B.ClO－具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+不存在，錯誤；C.Fe2+和OH－反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4+、與OH－反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2+、NH4+不存在，錯誤；D.組內(nèi)離子可能在溶液中存在，正確。5.根據(jù)下列熱化學方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A．ΔH＝＋244.1kJ/molB．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/mol

D．ΔH＝＋996.6kJ/mol參考答案：B略6.某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)參考答案：AB略7.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

（

）

A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3—

B．c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42－、NO3—C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c（H+）=1×10—12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B略8.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用潔淨鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現(xiàn)黃色待測液中只含Na+，不含K+B用鐵作電極電解飽和食鹽水兩極上均產(chǎn)生氣體陰、陽極分別生成H2和Cl2C向飽和氯水中加人少量石灰石產(chǎn)生無色氣體酸性：HCl0＞H2CO3D向Ca（ClO）2溶液中通入足SO2產(chǎn)生白色沉淀Ca（C10）2具有氧化性，沉淀為CaS04

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．通過焰色反應(yīng)檢驗鉀離子時，觀察火焰顏色時需要通過藍色的鈷玻璃觀察；B．活潑金屬做電極，金屬失電子；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；D．二氧化硫有還原性．【解答】解：A．實驗室檢驗K+的存在用焰色反應(yīng)，可以觀察到紫色火焰，但要通過藍色鈷玻璃觀察，以便濾去黃色光，避免干擾，故A錯誤；B．活潑金屬做電極，金屬失電子，不生成氯氣，故B錯誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫能與碳酸鈣反應(yīng)，故C錯誤；D．二氧化硫有還原性，能與Ca（ClO）2反應(yīng)生成硫酸鈣，故D正確．故選D．9.將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量Y溶液中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中這一情況的一組物質(zhì)是

X

YABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BCO2氣體石灰水CKOH溶液Mg(HSO4)2溶液DNa2CO3溶液CaCl2溶液參考答案：C略10.下列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的是參考答案：B略11.下列實驗?zāi)苓_到測量要求的是（）A.用托盤天平稱取35.20gNaCl

B.用10ml量筒量取8.50ml鹽酸C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液

D.用PH試紙測得溶液PH值為4.2參考答案：答案：C12.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

③溶液呈現(xiàn)藍色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)有紅色金屬生成，則生成Cu，溶液為藍色，則生成硫酸銅，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則生成二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．解答：解：NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，A．硫酸中各元素的化合價不變，故A錯誤；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合價既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B錯誤；C．刺激性氣味的氣體為二氧化硫，故C錯誤；D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正確；故選：D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確Cu元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意現(xiàn)象與生成物的關(guān)系來解答．13.下列污水處理辦法只涉及物理變化的是（）參考答案：答案：A解析：化學與技術(shù)的知識。14.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A.生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

B.生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生C.生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

D.生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生參考答案：B略15.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：已知：Ⅰ、反應(yīng)A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。Ⅱ、判斷下列說法正確的是（

）A、反應(yīng)A的△H＞－115.6kJ/molB、斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJC、H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱D、由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：

⑴精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂，反應(yīng)的化學方程式為

。

⑵合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：

水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是

。

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是

。

⑷已知熱化學方程式：

Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；

△H1=+81.5kJ·mol-1

Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；

△H2=+87.7kJ·mol-1

①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。

②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是

，

原因是

。

⑸常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時較理想的阻燃劑是

(填代號)，理由是

。參考答案：⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx·mH2O]+(2-X)CaCl2⑵除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2等。⑶表面處理。⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。②Mg(OH)2

Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41kJ·g-1Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12kJ·g-1等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多。⑸C

四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點低，高溫時有煙生成，且高溫時受熱分解產(chǎn)生有毒、有害的污染物。無機類阻燃劑Mg(OH)2和Al(OH)3無煙、無毒、腐蝕性小。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為

，其沸點比氨氣

（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 （2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮氫化合物化學通式為

（n表示氮原子個數(shù)）（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當據(jù)說是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學式為

。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學方程式為 （4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1molN4中含有

對共用電子對。已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合。則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學式為

?；瘜W家發(fā)現(xiàn)一種化學式為N4H4的離子化合物，一定條件下1molN4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為

參考答案：（1）N2H4

高

N2H4+2HCl=N2H6Cl2

（2）NnHn+2（n≥1且n為正整數(shù)）（3）N2O

N2H4+2N2O=3N2+2H2O

（4）6NA(6mol)

N4H44-

N4H4=NH4++N3-

【知識點】分子結(jié)構(gòu)、化學方程式書寫解析：（1）含2個氮原子的分子的化學式為N2H4；與氨氣都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，故其沸點比氨氣高，與足量鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（2）當?shù)觽€數(shù)為1時，氫原子個數(shù)為3，

當?shù)觽€數(shù)為2時，氫原子個數(shù)為4，

當?shù)觽€數(shù)為3時，氫原子個數(shù)為5，

當?shù)觽€數(shù)為4時，氫原子個數(shù)為6，

當?shù)觽€數(shù)為n時，氫原子個數(shù)為n+2，

所以其通式為NnHn+2（n≥1且n為正整數(shù)）；

(3)由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同（16個），化學式為N2O，燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，則該燃燒反應(yīng)的化學方程式為N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）氮原子最外層5個電子，每個氮原子和三個氮原子分別形成一個共用電子對，所以每個氮原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)式正四面體，則1molN4中含有6mol對共用電子對。N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學式為N4H44-，一定條件下1molN4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為N4H4=NH4++N3-；【思路點撥】本題考查了較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、原子結(jié)構(gòu)、等問題，注意物質(zhì)性質(zhì)的遷移，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的把握。18.(14分)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）

ΔH＝206.0kJ·mol－1Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）

ΔH＝－129.0kJ·mol－1（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為____________________。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。②100℃時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________。（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號）。A．c（H2）減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小E．平衡常數(shù)K增大(4)寫出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負極的電極反應(yīng)式：______________________。

（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程：①寫出陽極電極反應(yīng)式________。②寫出除去甲醇的離子方程式_______________。參考答案：（1）CH4