2016-2017學(xué)年人教版必修二第1章第2節(jié)元素周期律課件(第3課時(shí))(64張)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一章第二節(jié)元素周期律第3課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第一章新知識(shí)·預(yù)習(xí)探究2新思維·名師講堂3新考題·隨堂自測(cè)4新視點(diǎn)·專(zhuān)家博客6新提升·達(dá)標(biāo)作業(yè)5新情境·激趣入題1新情境·激趣入題元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。門(mén)捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝驴瘴?。例如，他認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類(lèi)似的元素“類(lèi)鋁”，并預(yù)測(cè)了它的性質(zhì)。1875年，法國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門(mén)捷列夫推測(cè)的一樣。門(mén)捷列夫還預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素——“類(lèi)硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”。你知道門(mén)捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？門(mén)捷列夫作出這一偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？元素周期表中元素性質(zhì)之間存在著怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？新知識(shí)·預(yù)習(xí)探究●學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡(jiǎn)單分區(qū)。2．認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。3．體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。●新知預(yù)習(xí)1．周期表中金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(1)分界線(xiàn)的劃分：沿著周期表中______________跟____________之間畫(huà)一條虛線(xiàn)，虛線(xiàn)的左面是__________元素，右面是____________元素。(2)各區(qū)域金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱特點(diǎn)：周期表的左下方是_________性最強(qiáng)的元素，是______元素；右上方是_________性最強(qiáng)的元素，是________元素；最后一個(gè)縱行是_________元素。在分界線(xiàn)附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的________性，又能表現(xiàn)出一定的________性。硼砹金屬非金屬金屬鈁非金屬氟稀有氣體金屬非金屬2．位、構(gòu)、性關(guān)系在生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用(1)______________、_________________________和__________________三者之間的密切關(guān)系，除了能指導(dǎo)人們進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究外，對(duì)于指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐也具有十分重要的意義。(2)在探尋新材料中的應(yīng)用①根據(jù)在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性質(zhì)這一規(guī)律，可以利用元素周期表尋找________。②人們可以在______________________________尋找半導(dǎo)體材料，還可以在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的____________。元素的性質(zhì)元素在周期表中的位置元素的原子結(jié)構(gòu)新材料金屬元素和非金屬元素的交界處催化劑③位于元素周期表ⅢB和ⅣB的過(guò)渡元素如鈦(Ti)、鉭(Ta)、鉬(Mo)、鎢(W)等的單質(zhì)，多具有________________等特點(diǎn)，人們利用它們?yōu)樵现谱骱娇蘸教炱鞑?。④人們還利用元素周期表尋找合適的__________材料、____________材料等。耐高溫、耐腐蝕超導(dǎo)磁性(3)在探礦領(lǐng)域的應(yīng)用地球上化學(xué)元素的分布與__________________________有著密切的關(guān)系。①相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量____________，____________較大的元素在地殼中含量較少；②原子序數(shù)是偶數(shù)的元素在地殼中的含量____________，原子序數(shù)是奇數(shù)在地殼中的含量__________；③處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)____________態(tài)，處于巖層深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)____________；④____________一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要富集于巖石圈的上層。它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢幂^多相對(duì)原子質(zhì)量較多較少高價(jià)低價(jià)態(tài)堿金屬●自主探究1．什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？它們分別位于元素周期表中的什么位置？提示：由周期表中同一周期和同一主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律可以看出：周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素，是鈁元素；右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素，是氟元素；由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒(méi)有嚴(yán)格的界線(xiàn)，位于分界線(xiàn)附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。如鋁元素的單質(zhì)有金屬光澤，能導(dǎo)電，能跟酸反應(yīng)置換出H2，但鋁又能跟NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，且Al2O3、Al(OH)3具有兩性，因此鋁元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬性。再如硅元素能跟H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物SiH4，其最高價(jià)氧化物SiO2是酸性氧化物，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SiO3是酸；但硅單質(zhì)有金屬光澤，是半導(dǎo)體材料，因此硅元素既表現(xiàn)一定的非金屬性，又表現(xiàn)一定的金屬性。2．學(xué)習(xí)元素周期表知識(shí)有什么重要意義？元素周期表有什么重要應(yīng)用？提示：明確元素周期表的重要應(yīng)用：對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)、為研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)提供理論指導(dǎo)作用；還對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐有重要的指導(dǎo)作用?？傊?，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐等方面都具有十分重要的價(jià)值。在回答該問(wèn)題時(shí)，要有具體的事例說(shuō)明。新思維·名師講堂●教材點(diǎn)撥1．金屬元素與非金屬元素的分區(qū)(1)金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)：沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫(huà)一條虛線(xiàn)，虛線(xiàn)的左面是金屬元素，虛線(xiàn)的右面是非金屬元素。這條虛線(xiàn)就是金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)。(詳見(jiàn)教材17頁(yè)圖1－9)元素的金屬性和非金屬性元素的化合價(jià)在周期表中位置的關(guān)系(2)“分界線(xiàn)”附近元素的性質(zhì)特點(diǎn)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。(3)元素金屬性與非金屬性最強(qiáng)的方位：周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素；周期表的右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素。2．元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律(1)同周期元素，從左至右，核電荷數(shù)依次增多，而電子層數(shù)相同，故原子核對(duì)最外層電子的作用力逐漸增強(qiáng)，則失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。例如，第三周期元素中，Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，而Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)同主族元素，自上而下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子核對(duì)核外電子的作用力逐漸減弱，則失去電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。例如，第ⅠA族的堿金屬元素，從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)而第ⅦA族元素從F到I非金屬性逐漸減弱。(3)金屬與非金屬元素之間沒(méi)有嚴(yán)格的界限，位于“分界線(xiàn)”附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性。3．元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外層中電子的數(shù)目有密切關(guān)系。(1)主族元素的最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù)。(2)非金屬元素：最高正化合價(jià)＋|負(fù)化合價(jià)|＝8。溫馨提示：元素原子的最外電子層中的電子也叫價(jià)電子，有些元素的化合價(jià)與原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān)，這部分電子也叫價(jià)電子。 (2015·經(jīng)典習(xí)題選萃)電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金屬性：X＞Y＞ZD．單質(zhì)氧化性：X＞Y＞Z●典例透析【解析】

X、Y、Z三種元素電子層數(shù)相同，即為同周期三種元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)：X＞Y＞Z，原子序數(shù)越大：Z(X)＞Z(Y)＞Z(Z)，原子半徑越?。簉(Z)＞r(Y)＞r(Z)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大：HX＞H2Y＞ZH3。由以上分析知A項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

A (2015·經(jīng)典習(xí)題選萃)A、B、C、D、E是前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的電子層數(shù)相同，A、E兩元素的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)也相同。A和C可形成化合物AC，D和E可形成化合物ED2，B原子最外層上的電子數(shù)比最內(nèi)層上的電子數(shù)多1個(gè)。(1)推出這五種元素的名稱(chēng)和符號(hào)_________________；(2)寫(xiě)出AC、ED2的化學(xué)式_________________________；(3)寫(xiě)出這五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并分析其酸、堿性變化情況______________________________；(4)C元素位于元素周期表的第_________周期，第_______族。D元素的最高正價(jià)是_______，價(jià)電子數(shù)是__________?！窘馕觥?/p>

A、C兩元素的電子層數(shù)相同，A、B、C原子序數(shù)依次增大，所以，A、B、C處于同一周期。A、E兩元素的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)也相同，則A、E兩元素位于同一主族，且它們是第三、四兩周期的元素，若是第一、二周期或第二、三周期，則A、E兩元素的次外層電子數(shù)不可能也相同。所以，E是K或Ca，A是Na或Mg。若A是Na，E是K，由A和C形成化合物AC推知，C是Cl；而D在C與E之間，D應(yīng)是氬(Ar)，但D和E形成化合物ED2，故A不可能是Na，E不可能是K。若A是Mg，E是Ca，由A和C形成化合物AC推知，C是S，AC是MgS；而D在C與E之間，D應(yīng)是氯(Cl)，ED2是CaCl2，B在A、C之間，且B原子最外層上的電子數(shù)比最內(nèi)層上的電子數(shù)多1個(gè)，所以B是鋁?！军c(diǎn)撥】

(1)對(duì)于某些復(fù)雜的推斷題，往往不能一步到位地確定某種具體元素，這時(shí)，可先確定某個(gè)范圍，再在這個(gè)范圍內(nèi)結(jié)合條件進(jìn)行假設(shè)、推斷、排除。(2)通過(guò)假設(shè)推斷出來(lái)的元素一般還要進(jìn)行驗(yàn)證。(3)劃定范圍要根據(jù)條件，有所指向，有的放矢。(2015·山西省浮山中學(xué)高一下學(xué)期期中)下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是(

)A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．單質(zhì)的氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．單質(zhì)的還原性：Al＜Mg＜Na【解析】

A．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性也逐漸增強(qiáng)，故A正確；B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故B正確；C.同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，金屬單質(zhì)的還原性也逐漸減弱，故單質(zhì)的還原性：Al＜Mg＜Na，D正確，此題選C。【答案】

CX、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是(

)A．原子半徑X＞YB．氫化物穩(wěn)定性H2X＞HYC．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜MD．溶液堿性R(OH)2＜M(OH)2【答案】

A●教材點(diǎn)撥同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問(wèn)題時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：1．結(jié)構(gòu)與位置互推(1)掌握四個(gè)關(guān)系式。①電子層數(shù)＝周期數(shù)。②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。③主族元素原子最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。④主族元素的最高正價(jià)＝族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。①各周期元素所能容納的元素種數(shù)。②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的差值。位置關(guān)系實(shí)例位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素，即ⅠA、ⅡA族同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所能容納元素種數(shù)鈉與鉀的原子序數(shù)差為：19－11＝8(鈉原子所在第3周期所能容納的元素種數(shù))位于過(guò)渡元素右側(cè)的主族元素，即ⅢA族～ⅦA族同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期所含元素種數(shù)氯和溴的原子序數(shù)之差為：35－17＝18(溴原子所在第4周期所能容納元素的種數(shù))2.性質(zhì)與位置的互推(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)。若元素A、B、C在同一主族中從上往下排列，則可推知A、B、C的單質(zhì)的氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推(1)元素原子最外層電子數(shù)小于4?易失電子。(2)元素原子最外層電子數(shù)大于4?易得電子。溫馨提示：(1)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期。(3)要注意元素性質(zhì)的一些特殊性。如鋁的氧化物、氫氧化物具有兩性，但鍺等金屬元素與非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素的相應(yīng)化合物不具有兩性。

(2015·河北省廣平縣一中高一4月月考)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．原子半徑Z＜MB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族●典例透析【解析】

四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素，掌握M一定是Al，因此X是Si，Y是N，Z是O。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Z＜M，A正確；B.氮元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.硅元素的非金屬性弱于氧元素，則X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，C正確；D.氧元素位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，D正確，答案選B?！敬鸢浮?/p>

B【解析】

根據(jù)題給信息“R元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍”知R為氧元素，結(jié)合五種元素在元素周期表中的位置判斷X為磷元素，T為硫元素，Z為氯元素，Q為硒元素。A.同周期元素由左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性增強(qiáng)，故X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性弱于T元素，錯(cuò)誤；B.同主族元素由上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素由左向右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：R＜Z＜T，錯(cuò)誤；C.同周期元素由左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，故Z的單質(zhì)可從T的氣態(tài)氫化物中置換出T的單質(zhì)，正確；D、R為氧元素，無(wú)最高正價(jià)，T、Q最高正價(jià)為＋6價(jià)，最高正價(jià)不相同，錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

C新考題·隨堂自測(cè)1．(2015·山東省淄博市一中高一下學(xué)期期中)關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是(

)A．①②③④ B．②③④C．③④ D．②③【解析】

①根據(jù)元素周期表可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子序數(shù)以及元素在周期表中的位置等，是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具，正確；②原子核外電子層等于元素所在的周期表的周期數(shù)，原子核最外層電子數(shù)等于所在族序數(shù)，故正確；③根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期表的相似性和遞變性，可以推知元素可能具有的性質(zhì)，正確；④元素周期表中，不同位置的元素具有不同的性質(zhì)和用途，周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似，這就啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)，正確。故選A?！敬鸢浮?/p>

A2．(2015·山東省淄博市一中高一期中)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【解析】

A．位于元素金屬和非金屬的分界處附近的元素既有金屬性又有非金屬性，不選A；B.第三周期的元素的最高正價(jià)等于它的主族序數(shù)，正確，選B；C.氫元素形成離子后，核外沒(méi)有電子，所以錯(cuò)誤，不選C；D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，不選D。【答案】

B3．(2015·江蘇省沭陽(yáng)縣高一下學(xué)期期中)下列各組比較，不正確的是(

)A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFC．原子半徑：r(Si)＞r(N)＞r(O)D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3【解析】

A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，A正確；B.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，B錯(cuò)誤；C.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Si)＞r(N)＞r(O)，C正確；D.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D正確，答案選B?！敬鸢浮?/p>

B4．(2015·浙江省嚴(yán)州中學(xué)高一4月階段性測(cè)試)硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，而現(xiàn)在嘉興市面上常見(jiàn)富含硒(Se)的保健品，已知它與硫元素同族，與氪元素同周期，關(guān)于硒元素的說(shuō)法中不正確的是(

)A．原子序數(shù)為34B．Se的非金屬性比O弱C．最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H2SeO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比氯化氫強(qiáng)【解析】

A．硒在元素周期表中位于第4周期ⅥA族元素，原子序數(shù)為34，正確；B.Se與O位于同主族，電子層數(shù)大，所以Se的非金屬性比O弱，正確；C.Se是ⅥA族元素，最高正化合價(jià)為＋6，所以最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H2SeO4，正確；D.因?yàn)槲姆墙饘傩匀跤贑l，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比氯化氫弱，錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

D【解析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成HR，則R是F。因此根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是S，Y是Cl，T是Br，Z是Ar。A.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Y＜X，Ar是稀有氣體，A錯(cuò)誤；B.R與Y的電子數(shù)相差17－9＝8，B正確；C.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HR＞HY＞HT，C錯(cuò)誤；D.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此最高價(jià)氧化物水化物的酸性也逐漸減弱，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HTO4＜HYO4，D錯(cuò)誤，答案選B。【答案】

B6．(2015·經(jīng)典習(xí)題選萃)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)；元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)；(5)C、E形成的化合物為_(kāi)_______、________(填化學(xué)式)?！窘馕觥?/p>

(1)由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。(2)B處于周期表中第三周期第ⅢA族。(3)