專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元共價鍵共價晶體隨堂練習(xí)題 高中化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元共價鍵共價晶體隨堂練習(xí)題高中化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題(共1．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是：（）A．HCl和NH4Cl B．MgO和Na2O2C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2O2．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵（）A．BaCl2 B．H2SO4 C．KOH D．Na2O3．下列說法正確的是（）A．NaC1固體中含有共價鍵B．CO2分子中含有離子鍵C．12C、13C、14C是碳元素的三種核素D．、、含有相同的中子數(shù)4．最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結(jié)構(gòu)相似．N60在高溫和撞擊后會釋放出巨大能量．下列對N60的說法不正確的是（）A．N60和N2都是氮的同素異形體B．N60中氮原子之間由共價鍵結(jié)合C．N60高溫和撞擊后應(yīng)該生成N2D．N60和14N都是氮的同位素5．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是A．Cl2 B．KCl C．NaBr D．MgO6．下列化學(xué)用語正確的是（）A．H2、D2、T2互為同素異形體B．M2+核外有a個電子、b個中子，M的核素符號：C．H2O2的電子式：D．用電子式表示Na2S的形成過程：7．下列關(guān)于晶體空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂點B．最小的環(huán)為3個Si原子和3個O原子組成的六元環(huán)C．最小的環(huán)上實際占有的Si原子和O原子個數(shù)之比為1：1D．最小的環(huán)為6個Si原子和6個O原子組成的十二元環(huán)8．下列說法不正確的是(）A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C．原電池反應(yīng)的實質(zhì)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)D．元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NAB．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NAC．58.5g氯化鈉固體中約含有NA個氯化鈉分子D．硅晶體中，有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是()A．離子半徑：E＞C＞DB．B和E兩元素的氧化物的水化物的酸性：B＜EC．DE3各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Z>X>WB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YC．Y的最高價氧化物的水化物可溶于X和Z的最高價氧化物的水化物D．化合物M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．下列物質(zhì)酸性大小比較正確的是()A．HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 B．H2SO4＞HClO4C．H3AsO3＞HNO2 D．HI＞HCl＞HF13．碳酸二甲酯(DMC)是一種低毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。采用合適的催化劑，以甲醇為原料可制備DMC，催化機理如圖所示：下列說法正確的是()A．反應(yīng)i中斷裂的化學(xué)鍵一定是CH3OH中的O-H鍵B．反應(yīng)ii和反應(yīng)iii均為取代反應(yīng)C．該反應(yīng)機理中，Ce的成鍵數(shù)目發(fā)生改變D．該制備反應(yīng)可緩解地球溫室效應(yīng)14．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XB．簡單離子半徑：M>Y>ZC．M的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸D．Z分別與R、X、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵15．下列說法中正確的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)B．D2O與H2O所含電子總數(shù)相等C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強16．下列說法不正確的是（）A．稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因為分子中鍵能較大B．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸熱，則等量的石墨與金剛石相比總鍵能大C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)D．共價鍵的鍵能越大，鍵長越短二、綜合題（共2題）17．2019年1月3日一噸多重的嫦娥四號探測器首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸，它所搭載的“玉兔二號”月球車通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量開展工作。如圖是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分AlSiPGaGeAs(1)上表中，原子半徑最小的是_______元素，元素周期表中鎵的位置是_______(2)GaAs可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。_______GaAs+_______HNO3→_______Ga(NO3)3+_______NO2↑+_______H3AsO4+_______H2O(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅相同，它們的熔點如下表：晶體GaNGaAsGaP熔點/℃170012381480解釋它們?nèi)埸c變化的原因_______(4)亞磷酸(H3PO3)與NaOH反應(yīng)只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，這兩種鹽溶液均呈堿性。根據(jù)以上信息判斷，亞磷酸應(yīng)屬于_______酸(幾元+強\弱酸)，Na2HPO3溶液中陰離子濃度由大到小的次序為_______18．為探究某物質(zhì)X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)況體積)請回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為___________。(2)A的結(jié)構(gòu)式為________，E屬于_______化合物(填離子或共價)。參考答案1．D【詳解】A．HCl中只有共價鍵，NH4Cl中除共價鍵外還有離子鍵，選項A不符合；B．MgO中只有中離子鍵，Na2O2中除離子鍵外還有共價鍵，選項B不符合；C．CO2中只有共價鍵，CaO中只有中離子鍵，選項C不符合；D．CaCl2和Na2O中只含離子鍵，選項D符合。故選：D。2．C【詳解】A．BaCl2只含氯離子和鋇離子之間的離子鍵，故A不符合題意；B．硫酸為共價化合物，只含共價鍵，故B不符合題意；C．KOH含鉀離子和氫氧根之間的離子鍵、氧原子和氫原子之間的共價鍵，故C符合題意；D．Na2O為離子化合物，只含離子鍵，故D不符合題意；故答案為C。3．C【詳解】A．NaC1固體中含有離子鍵，故A錯誤；B．CO2分子中含有共價鍵，故B錯誤；C．12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素的三種核素，故C正確；D．、、具有相同的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不相同，故D錯誤；本題答案C。4．D【詳解】A．N60與N2符合同素異形體的概念，N60與N2互為同素異形體，故A正確；B．N60中只含氮原子，原子之間由共價鍵結(jié)合，故B正確；C．N60在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了N元素的很穩(wěn)定的形式，而熟知的N最穩(wěn)定存在形式就是N2，故C正確；D．N60是單質(zhì)，14N是氮的同位素，故D錯誤；故選D?！军c晴】本題考查了同位素、同素異形體概念的應(yīng)用以及化學(xué)鍵，主要是概念的理解。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素，如氫有三種同位素，H氕、D氘(又叫重氫)、T氚(又叫超重氫)，同位素具在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；同素異形體，是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)，如碳元素就有金剛石、石墨、無定形碳等同素異形體，同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似，也有差異；共價鍵的分類方法很多，可以從不同的角度分類：1)從共用電子對是否偏移，分成極性共價鍵和非極性共價鍵；2)從形成的共用電子對的數(shù)目，分成單鍵、雙鍵和叁鍵；3)從共用電子對的形成方式，分成一般共價鍵(電子對來自成鍵原子雙方，即兩個原子都拿出相等的電子，形成共用電子對)和配位鍵(電子對來自一方，即一方提供孤對電子，一方提供空軌道)；4)從電子對形成時的重疊方式，分成σ鍵和π鍵。5．A【詳解】A.Cl2分子由氯原子通過共價鍵形成的，Cl2只含共價鍵，A正確；B.KCl由鉀離子和氯離子通過離子鍵形成的，不含共價鍵，B不正確；C.NaBr由和Br-通過離子鍵形成的，只含離子鍵，C不正確；D.MgO由Mg2+和O2-通過離子鍵形成的，只含離子鍵，D不正確；答案選A。6．B【詳解】A．同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，H2、D2、T2均為氫分子、不互為同素異形體，A錯誤；B．M2+核外有a個電子、則M的質(zhì)子數(shù)為a+2，b個中子，則質(zhì)量數(shù)為a+b+2，M的核素符號：，B正確；C．H2O2是共價化合物，不存在離子鍵。題中所寫雙氧水的電子式錯誤，C錯誤；D．硫化鈉是離子化合物，含離子鍵、不含共價鍵，題中所寫的用電子式表示Na2S的形成過程錯誤，D錯誤；答案選B。7．D【詳解】A．晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個原子能形成4個共價鍵，每個O原子能形成2個共價鍵，處于中心，O處于4個頂點，故A錯誤；B．最小的環(huán)為6個原子和6個O原子組成的十二元環(huán)，故B錯誤；C．每個環(huán)實際占有的原子數(shù)為，O原子數(shù)為，故最小的環(huán)上實際占有的原子和O原子個數(shù)之比為1:2，故C錯誤；D．最小的環(huán)為6個原子和6個O原子組成的十二元環(huán)，故D正確；故選D。8．B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成，故A正確；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C．原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．元素性質(zhì)周期性變化的原因就是原子核外電子排布的周期性變化，故D正確。故選B。9．D【詳解】A．7.2gCaO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，而過氧化鈣由鈣離子和過氧根離子構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈣中含0.2NA個離子，故A錯誤；B．溶液體積不明確，無法計算溶液中的氯離子的個數(shù)，故B錯誤；C．氯化鈉是離子化合物，氯化鈉固體中沒有氯化鈉分子，故C錯誤；D．在晶體硅中，1個硅原子參與4條Si—Si鍵的形成，但對一條Si—Si鍵的貢獻只有二分之一，故每個硅原子所形成的Si—Si鍵為4×=2條，則NA個硅原子形成2NA條Si—Si鍵，故D正確；故選D。10．A【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個或3個電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為4或6，則B為C或S，且均為短周期原子，由原子序數(shù)可知B只能為C；其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，可知A為H、E為Cl，C為Na；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D為Al，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為H、B為C、C為Na、D為Al、E為Cl。A．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：E＞C＞D，故A正確；B．應(yīng)該是B和E兩元素的則根據(jù)氧化物的水化物的酸性：B＜E，其它含氧酸不一定，例如碳酸的酸性強于次氯酸，故B錯誤；C．如果元素化合價的絕對值+元素的最外層電子數(shù)=8，就滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則就不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，AlCl3中Al原子就不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Cl原子就滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．HCl含共價鍵，NaCl含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；故選A。11．D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖，W能形成2個共價鍵，則W是O元素，Y能形成4個共價鍵且與氧元素形成雙鍵，原子序數(shù)大于O，則Y是Si元素；W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z是S元素；X形成+1價陽離子，原子序數(shù)大于O，則X是Na元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑Na>S>O，故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>SiH4，故B錯誤；C．Y的最高價氧化物的水化物為硅酸，X和Z的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和硫酸，硅酸不能溶于硫酸，故C錯誤；D．Na+最外層有8個電子，O原子形成2個共價鍵、Si原子形成4個共價鍵，所以M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；綜上所述選D。12．D【詳解】A．酸分子中非羥基氧原子數(shù)目越多，相應(yīng)的酸的酸性越強，酸分子中非羥基氧原子數(shù)目越多，酸分子中該元素的化合價就越高，故同一元素不同價態(tài)的含氧酸的酸性隨酸分子中成酸元素化合價的升高而增大，則酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，A錯誤；B．同一周期元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。元素的非金屬性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4，B錯誤；C．HNO2中非羥基O原子有1個，屬于中強酸，而H3AsO3中非羥基O原子數(shù)目是0，物質(zhì)屬于弱酸，所以酸性：H3AsO3＜HNO2，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其與H元素形成的化學(xué)鍵就越難斷裂，該化合物水溶液的酸性就越弱。由于元素的非金屬性：F＞Cl＞I，所以酸性：HI＞HCl＞HF，D正確；故合理選項是D。13．D【詳解】A．反應(yīng)i中CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3O-，其中的O-H鍵斷裂，還有可能是催化劑中斷裂-O鍵，A錯誤；B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，根據(jù)-OCOOCH3的結(jié)構(gòu)特點可知，反應(yīng)ii可以看作是加成反應(yīng)，B錯誤；C．CeO2是催化劑，反應(yīng)過程中一直是單鍵相連，成鍵數(shù)目不變，C錯誤；D．該反應(yīng)的總反應(yīng)是2CH3OH+CO2+H2O，消耗了CO2，可緩解溫室效應(yīng)，D正確；故選：D。14．D【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，由圖知，R、X、Y、M的共用電子對數(shù)分別為1、4、2和1，則R、X、Y、M最分別為H、C、O和Cl，按最外層電子數(shù)：3Z+M=X+Y，可得Z最外層為1電子，則Z為Na，據(jù)此回答；【詳解】A．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X，A正確；B．M即氯離子有18電子、半徑比較大，Y和Z離子均10電子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。則簡單離子半徑：M>Y>Z，B正確；C．M的最高價氧化物對應(yīng)水化物即高氯酸為強酸，C正確；D．Z即Na與Y即O形成的化合物過氧化鈉中既含離子鍵又有共價鍵，D不正確；答案選D。15．B【詳解】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．D2O與H2O所含電子總數(shù)相等，都為10電子，但所含中子數(shù)不同，故B正確；C．只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如NaOH等，故C錯誤；D．非金屬性最強的元素為F元素，F(xiàn)元素沒有正化合價，沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故D錯誤；故答案為B。16．A【詳解】A．稀有氣體是單原子分子，不存在任何化學(xué)鍵，一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因為原子結(jié)構(gòu)具有比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯誤；B．吸熱反應(yīng)是斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵的過程中吸收的總能量大于形成生成物化學(xué)鍵的過程中放出的總能量，即反應(yīng)物總的鍵能大于生成物總的鍵能，故已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸熱，則等量的石墨與金剛石相比總鍵能大，B正確；C．熱穩(wěn)定性是指化學(xué)鍵斷裂時的難易程度，斷裂時越容易，說明熱穩(wěn)定越差，即對應(yīng)的共價鍵的鍵能越小，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，C正確；D．一般情況下，共價鍵的鍵長越短，其鍵能越大，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就越穩(wěn)定，D正確；故答案為：A。17．磷第四周期第IIIA族GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑N<P<As，鍵長Ga-N<Ga-P<Ga-As，鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故GaN、GaP、GaAs的熔點依次降低二元弱HPO>OH->H2PO【分析】(3)均屬于原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點越高；

(4)亞磷酸H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽，說明亞磷酸含有2個-OH；Na2HPO3是弱酸強堿鹽，水解顯堿性，并且以第一步水解為主。【詳解】(1)同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，表中原子半徑最小為P，即磷元素，鎵是31號元素，其原子核外有31個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，元素周期數(shù)等于其電子層數(shù)，主族元素中，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以鎵位于第四周期第IIIA族，故答案為：磷；第四周期ⅢA族；(2)反應(yīng)中硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，GaAs被氧化，HNO3被還原，所以得失電子的最小公倍數(shù)是8