2018-2019學年新設計化學魯科選修三講義：第3章 本章重難點專題突破三

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精3判斷晶體類型的五種方法1．依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的相互作用判斷離子晶體的微粒是陰、陽離子，微粒間的相互作用是離子鍵；原子晶體的微粒是原子，微粒間的相互作用是共價鍵；分子晶體的微粒是分子，微粒間的相互作用為分子間作用力;金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的相互作用是金屬鍵.2．依據(jù)物質的分類判斷金屬氧化物(如K2O、Na2O2等）、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類都是離子晶體;大多數(shù)非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)都是分子晶體；常見的原子晶體單質有金剛石、晶體硅、晶體硼等,常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等;金屬單質(除汞外）與合金都是金屬晶體。3．依據(jù)晶體的熔點判斷離子晶體的熔點較高,常在數(shù)百攝氏度至1000℃；原子晶體的熔點更高，常在1000℃至幾千攝氏度;分子晶體的熔點低,常在數(shù)百攝氏度以下甚至更低溫度；多數(shù)金屬晶體的熔點高，4．依據(jù)導電性判斷離子晶體水溶液及熔化時能導電;原子晶體一般為非導體；分子晶體為非導體,而分子晶體中的電解質(主要是酸和強非金屬氫化物）溶于水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由移動的離子也能導電；金屬晶體是電的良導體.5．依據(jù)硬度和機械性能判斷離子晶體硬度較大或較硬、脆；原子晶體硬度大;分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的,且具有延展性.【典例5】判斷下列晶體類型:（1)SiI4：熔點120.5℃，沸點271。5℃,易水解。屬__________________（2)硼：熔點2300℃，沸點2500℃，硬度大。屬____________________(3）AlCl3：熔點190℃,沸點180℃,易升華。屬____________________________（4）苛性鉀：熔點300℃，沸點1320℃，溶于水能導電,晶體不導電。屬解析一般來說三種晶體的熔點由高到低的順序為原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，再根據(jù)其導電性來判斷是哪種晶體。答案（1)分子晶體(2）原子晶體(3)分子晶體(4)離子晶體【典例6】X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是(）A．WX4是沼氣的主要成分B．固態(tài)X2Y是分子晶體C．ZW是原子晶體D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃"解析由題給條件可知：X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，W為C元素。則WX4為CH4；X2Y為H2O，其晶體類型為分子晶體;ZW為SiC，屬原子晶體；ZY2為SiO2，SiO2難溶于水，也不能與水反應，Na2SiO3水溶液俗稱“水玻璃”。答案D

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