蘇教版-鐵銅及其化合物的應用

鐵、銅及其化合物的應用金屬應用物理性質鐵銅一、鐵銅的物理性質建材;炊具;鑄件;制具特性的鐵合金;制磁鐵等。2.能被磁體吸引;1.銀白色,有金屬光澤;3.是電和熱的良導體;4.具有良好的延展性。廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合金；各種儀表的零件1.純銅呈紫紅色;2.是電和熱的良導體（僅次于銀）；3.具有良好的延展性共同點——密度較大，熔沸點較高。1.鐵與鹽酸反應

;2.鐵在氯氣中燃燒

;3.鐵與硫酸銅溶液反應

;4.銅與硝酸銀溶液反應

;5.銅在氯氣中燃燒

;6.鐵在氧氣中燃燒

。交流與討論Fe+2H+==Fe2++H2↑Cu+2Ag+==Cu2++2AgP74二、鐵的化學性質1、與非金屬反應鐵做還原劑+3+2已知：氧化性Cl2>S

總結：那么單質鐵與不同的氧化劑反應時，得到的產(chǎn)物有何規(guī)律？3Fe+2O2===Fe3O4點燃說明：鐵的活潑性（還原性）比鈉、鎂弱2、鐵與水的反應（試回憶并比較鈉、鎂分別與水反應的條件、現(xiàn)象及產(chǎn)物，說明什么問題？）純的鐵在常溫下與水不反應。在高溫下，鐵能跟水蒸氣反應：特殊——鐵遇到冷的濃硫酸或冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化；加熱會解除鈍化，開始反應，但不會產(chǎn)生氫氣。3、鐵與酸的反應（1）與非強氧化性酸反應(如鹽酸、稀硫酸、醋酸等）二、鐵的化學性質

鐵可以將活潑性排在其后面的金屬置換出來。

試寫出其反應的離子方程式。4、鐵與某些鹽溶液的反應1、Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式：此反應如何用實驗證明？有何應用？2、Fe與FeCl3溶液的反應：應用：在配制Fe2+溶液時，常加入少量鐵粉，將被氧氣氧化形成的Fe3+重新還原為Fe2+

。實驗：取2mLFeCl3溶液于試管中，觀察顏色；加入1小匙鐵粉，振蕩試管，再次觀察顏色。加入現(xiàn)象原理加入鐵粉溶液由黃色變成淺綠色Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性；2Fe3++Fe==3Fe2+

思考：如何證明溶液中是否存在Fe3+

？滴入1～2滴硫氰化鉀溶液P75信息提示Fe3+的檢驗：原理：

Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3溶液變血紅色：含有Fe3+溶液不變色：不含有Fe3+（不拆成離子形式）思考：如何檢驗Fe2+

？檢驗Fe2+操作方法：先滴加KSCN溶液，再加氯水或通入Cl2?，F(xiàn)象：

，加氯水或通入Cl2后，

。思考：①能否把順序倒過來，先通Cl2再加KSCN溶液?②還有其他方法可以鑒別Fe2+與Fe3+呢？5、鐵的氫氧化物

兩只試管分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，分別滴入NaOH溶液。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液離子方程式生成紅褐色沉淀灰白色-灰綠色-紅褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實驗Fe(OH)3紅褐色試管2：Fe(OH)2轉變?yōu)镕e(OH)3的過程①FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3→→

白色沉淀灰綠色紅褐色→→小結:如何鑒別含F(xiàn)e2+與Fe3+的溶液？

直接觀色與KSCN顯色反應鑒別方法

淺綠色黃色

紅色不顯紅色利用其氫氧化物的性質白色沉淀迅速變灰綠色，最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+Fe3+一、Fe2+與Fe3+的鑒別方法1.下列物質在常溫下不能使鐵溶解的是

A.濃H2SO4B.稀H2SO4

C.FeCl3溶液D.鹽酸2.鐵在氧氣中燃燒的生成物是

A.FeOB.Fe2OC.Fe3O4D.Fe(OH)3練習AC3.鐵屑加稀H2SO4溶解后，生成淺綠色溶液，反應的離子方程式為

，加入KSCN可觀察到

，繼續(xù)加入少量新制氯水，可觀察到

，反應離子方程式是

。向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，可觀察到

，反應的離子方程式為

。向沉淀中加入鹽酸（適量）后，再往溶液中加入鐵屑，可觀察到

，反應的離子方程式是:不變色變紅產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液由淺綠變黃色4、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（

）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO45、為了防止試劑變質，配制FeSO4溶液時，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2

C.加入Fe粉D.加入KSCNADC6、亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。誤食NaNO2中毒可用維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)NaNO2和維生素C的性質的是（）A．還原性和氧化性B．氧化性和還原性C．氧化性和酸性D．還原性和堿性B7.在一定條件下能將鐵全部氧化成+3價化合物的是

A.水B.硫C.氯氣D.稀硫酸C鐵、銅及其化合物的應用分析Fe、Fe2+、Fe3+

的“三角”轉化Fe2+

FeFe3+

Fe3+強氧化劑Fe2+Fe2+→Fe3+強氧化劑：如Cl2、O2、HNO3、KMnO4等2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-4Fe2++O2+4H+==4Fe3++H2O（掌握）（了解）

Fe3+強還原劑Fe2+Fe3+→

Fe2+原理：2Fe3++Fe==3Fe2+(防止Fe3+變質)轉化類型實驗方案實驗現(xiàn)象Fe3+→Fe2+往FeCl3溶液中加入鐵粉溶液由黃色變成淺綠色。強還原劑：金屬單質如鐵、銅；或還原性化合物NaS（含S2-）、NaI（含I-）等

Fe3+強還原劑Fe2+Fe3+→

Fe2+如：2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe、Fe2+、Fe3+

的“三角”轉化強氧化劑：Cl2、O2、HNO3、KMnO4等強還原劑：Fe、Cu或S2-、I-等弱氧化劑如S、H+、Cu2+、Fe3+強氧化劑如Cl2、O2、HNO3、KMnO4還原劑，如CO、H2、Zn、Al還原劑，如CO、H2、Zn、AlFe2+Fe3+Fe混合物成分所用的試劑離子方程式FeCl2中含少量FeCl3雜質FeCl3中含少量FeCl2雜質FeSO4中含少量CuSO4雜質3、如何除去雜質，提純以下物質：混合物成分所用的試劑化學式離子方程式FeCl2（FeCl3）FeFeCl3（FeCl2）Cl2FeSO4（CuSO4）Fe3、如何除去雜質，提純以下物質：活頁P135注：括號內(nèi)為雜質Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe＝

3Fe2+銅具有哪些化學性質呢？注：銅屬于不活潑的金屬，還原性較弱。如：銅能否與非金屬反應？產(chǎn)物又有何規(guī)律?

銅能否與稀鹽酸、稀硫酸反應?三、銅的化學性質：1.與部分非金屬的反應與Cl2反應：與O2反應：Cu做

劑。2.不與鹽酸的反應三、銅的化學性質：3.銅與部分鹽溶液反應：如：Cu與AgNO3溶液的反應Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2P76活動與探究——銅與FeCl3溶液反應用毛筆蘸取少量FeCl3溶液，在銅片上畫一個“+”，片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。有何應用？三、銅的化學性質：銅與Fe3+反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+應用：制作印刷電路板。8.下列有關Fe2+

和Fe3+

的敘述中，錯誤的是A.Fe2+的水溶液為淺綠色B.Fe3+的水溶液為棕黃色C.Fe2+既有氧化性又有還原性D.Fe3+的水溶液中滴入SCN-水溶液后立即出現(xiàn)血紅色的沉淀D9．下列離子方程式正確的是A．三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3＋＋Fe==2Fe2＋B．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液Ag＋＋Cl－==AgCl↓C．氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H++SO4

2-＝CuSO4

＋2H2OB10.只用一種試劑將Na2SO4,Al2(SO4)3,M