5-14.方法規(guī)律 微粒半徑大小比較的常用規(guī)律

1.方法指導(dǎo)2.典例剖析3.應(yīng)用體驗(yàn)4.真題演練方法規(guī)律：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、方法指導(dǎo)1.方法指導(dǎo)微粒半徑大小比較的常用規(guī)律4．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒電子層結(jié)構(gòu)相同(即核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。5．電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較如比較Al3＋與S2－的半徑大小，可找出與Al3＋電子數(shù)相同，與S2－同族的元素O2－比較，Al3＋<O2－，且O2－<S2－，故Al3＋<S2－。說(shuō)明：第3周期中，Al3＋的半徑最小。二、典例剖析2.典例剖析【典例】

已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(

)。A．原子半徑A>B>D>CB．原子序數(shù)d>c>b>aC．離子半徑C>D>B>AD．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

C解析顯/隱解析

將四種離子分成陽(yáng)離子與陰離子兩類，分析原子序數(shù)及離子半徑。陽(yáng)離子aA2＋、bB＋因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A<B；陰離子cC3－、dD－因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)c<d，離子半徑C>D。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A<B<D<C，原子半徑B>A>C>D，單質(zhì)的還原性B>A>C>D。三、應(yīng)用體驗(yàn)3.應(yīng)用體驗(yàn)【應(yīng)用1】X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是(

)。A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X解析

根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測(cè)原子和離子半徑大小，這是正向思維。而此題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，核電荷數(shù)大的半徑?。痪哂邢嗤碾娮訉訑?shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z＞Y＞X。D解析顯/隱【應(yīng)用2】下列粒子半徑大小的比較正確的是(

)A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B.S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C.Na＜Mg＜Al＜SD.Cs＜Rb＜K＜NaB解析A項(xiàng)中的離子具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中S2－和Cl－的電子層數(shù)比Na＋和Al3＋多，再根據(jù)核外電子排布相同的離子半徑比較規(guī)律可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)屬于同周期元素的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故