高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.4 難容電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（第2課時(shí)）沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用教學(xué) 蘇教選修4

組織建設(shè)3.4.2沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用.珊瑚蟲可從周圍的海水中獲取Ca2＋和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼。人口增長(zhǎng)、人類大規(guī)?？撤ド帧⑷紵汉推渌瘜W(xué)燃料等因素導(dǎo)致空氣中CO2增多，使海水中CO2濃度增大，干擾了珊瑚的生長(zhǎng)，甚至造成珊瑚蟲的死亡。思考1：從海水中提取得到的粗鹽中，常含有Mg2+、Ca2+、SO42-，還需要進(jìn)一步提純，其常用的方法是什么？你是利用什么化學(xué)知識(shí)解決此問題的？沉淀法思考2：有人不小心誤服了BaCO3，如何解毒？利用了什么原理？把可溶于酸的BaCO3轉(zhuǎn)化為難溶于酸的BaSO4沉淀喝牛奶或豆?jié){等，盡可能減小對(duì)人體蛋白質(zhì)的損害一、沉淀的生成1、原則2、意義a加沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓3、方法①沉淀Cu2+、Hg2+等，可以用Na2S或H2S做沉淀劑②將4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液與4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10Hg2＋+S2－＝HgS↓生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好在物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH值（0.1mol/L）沉淀完全時(shí)的pH值

(＜10-5mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81③根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？b調(diào)pH加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅，調(diào)節(jié)pH至3～4，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去一、沉淀的生成3、方法

c同離子效應(yīng)法在硫酸中溶液中SO42-濃度增大大，使平衡左移有利于沉淀生成。BaSO4(s)Ba2

+(aq)+SO42-

(aq)

④硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小一、沉淀的生成3、方法沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)一般規(guī)律沉淀溶解平衡的移動(dòng)溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)二、沉淀的轉(zhuǎn)化工業(yè)廢水重金屬離子(如Cu2+、Hg2+等)轉(zhuǎn)化成沉淀1、沉淀的轉(zhuǎn)化在工業(yè)廢水處理上的應(yīng)用加入Na2S、(NH4)2S等加入FeS等二、沉淀的轉(zhuǎn)化2、沉淀的轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用⑤鍋爐水垢中的CaSO4，如何清除？難溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.1×10－11.5×10－3可先用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸處理CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3二、沉淀的轉(zhuǎn)化⑥齲齒和含氟牙膏(1)存在的溶解平衡Ca5(PO4)

3OH(S)5Ca2+(ag)+3PO43-(ag)

+OH-(ag)(2)含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，使牙齒更堅(jiān)固提示:糖在酶的作用下產(chǎn)生了一種有機(jī)弱酸二、沉淀的轉(zhuǎn)化3、沉淀的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)和科研上的應(yīng)用

先將難溶強(qiáng)酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，然后用酸溶解，使陽(yáng)離子進(jìn)入溶液。二、沉淀的轉(zhuǎn)化1、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)

FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)可知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()AA、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC、在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同D、二者均具有較強(qiáng)的吸附性沉淀的轉(zhuǎn)化FeS、MnS轉(zhuǎn)化為

CuS、CdS、PbS溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)三、沉淀的溶解1、實(shí)質(zhì)2、常用方法FeSFe2++S2-H2SH+HNO3S+NO+H2O沉淀溶解平衡的移動(dòng)，要使沉淀發(fā)生溶解，則Qc

<Ksp加酸、堿、鹽、強(qiáng)氧化劑等向3支分別盛有少量Mg(OH)2固體的試管中，分別滴加適量的蒸餾水、稀鹽酸、氯化銨溶液，預(yù)測(cè)觀察現(xiàn)象并進(jìn)行解釋。加稀鹽酸6H2O+沉淀可以溶解3、已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

，下列說法正確的是()A、BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因?yàn)镵sp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)B、在制腈綸纖維的1

L溶液中含SO42-為1.0×10-3

mol，則加入0.01

mol

BaCl2不能使SO42-完全沉淀C、在清理有關(guān)儀器的BaSO4沉淀時(shí)，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理D、用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理C4、下列說法正確的是()A、鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2+轉(zhuǎn)化為碳酸鋇而排出B、工業(yè)上用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2+、Cu2+等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀劑C、水中的碳酸氫鎂、碳酸氫鈣受熱易分解生成難溶性的碳酸鎂、碳酸鈣，故水垢的主要成分是碳酸鎂、碳酸鈣D、珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2+和HCO32—，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼，從而逐漸形成珊瑚D原理的應(yīng)用加入沉淀劑等可以讓難