4中考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：主題04 溶液

主題四溶液中考課標(biāo)導(dǎo)航課標(biāo)要求考情分析1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的2.知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑3.了解飽和溶液的含義4.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算5.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液6.能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象7.

了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義1.溶解的過(guò)程2019.8/2018.3/2017.5/2016.72.飽和溶液與不飽和溶液2018.9/2015.73.溶液的配制2014.13考點(diǎn)一

溶解的過(guò)程知識(shí)體系梳理圖4-1考點(diǎn)二

飽和溶液與不飽和溶液知識(shí)體系梳理概念在一定溫度下，在一定量的溶劑里，

繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱(chēng)為該溶質(zhì)的飽和溶液；

繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，稱(chēng)為該溶質(zhì)的不飽和溶液

相互轉(zhuǎn)化

一般情況下，都可以通過(guò)增加溶質(zhì)或減少溶劑來(lái)實(shí)現(xiàn)不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化注意事項(xiàng)濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間沒(méi)有必然聯(lián)系，如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液不能還能溶劑溶質(zhì)溶劑考點(diǎn)三

溶液組成的定量表示知識(shí)體系梳理溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶液知識(shí)體系梳理2.

有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算（1）依據(jù)：溶液稀釋前后，

的質(zhì)量不變。

（2）公式：稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶劑溶液溶質(zhì)溶質(zhì)知識(shí)體系梳理【注意】（1）當(dāng)兩種溶液混合時(shí)，混合溶液的體積不一定等于兩種溶液的體積之和。（2）溶液的質(zhì)量與體積換算時(shí)，密度單位一般用“g·cm-3”，而體積單位一般用“mL”，1mL=1cm3。考點(diǎn)四配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升）知識(shí)體系梳理知識(shí)體系梳理易錯(cuò)判斷1.

均一、穩(wěn)定、透明的液體一定是溶液

（

）2.

飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化

（

）3.

溶液的體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和

（

）4.

不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

（

）5.

任何飽和溶液，在溫度升高時(shí)，一定會(huì)變成不飽和溶液

（

）6.

相同溫度時(shí)，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃

（

）7.

洗滌劑除去衣服上的油污是利用了乳化作用，汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用

（

）×√×××√×配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升實(shí)驗(yàn)用品

托盤(pán)天平（含砝碼）、藥匙、①

、膠頭滴管、②

、

玻璃棒（用于攪拌，③

溶解速率）

實(shí)驗(yàn)步驟（1）④

：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積

（2）⑤

：用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的固體；用量筒量

取一定體積的水

（3）⑥

：將固體倒入燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用

玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解

（4）⑦

：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽

量筒燒杯加快計(jì)算稱(chēng)量（量?。┤芙庋b瓶貼標(biāo)簽

實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）注意事項(xiàng)

用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)要遵循“⑧

”的原則，且左右兩盤(pán)上

要墊上相同的稱(chēng)量紙（目的是防止污染托盤(pán)且稱(chēng)量準(zhǔn)確），有腐蝕性

或易潮解的藥品（如⑨

）應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量

用量筒量取液體，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體⑩

相

平

選取量筒的量程要等于或比所要量取液體體積稍大且越接近越好，方

便一次量取，且量取準(zhǔn)確左物右碼氫氧化鈉凹液面的最低處

實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小無(wú)影響溶質(zhì)質(zhì)量偏大

砝碼生銹或沾有污漬

天平空載時(shí)指針向

?

（填“左”

或“右”）偏

溶質(zhì)質(zhì)量偏小

藥品中含有雜質(zhì)

藥品和砝碼位置顛倒，

且使用了游碼

天平空載時(shí)指針向?

（填“左”或“

右”）偏

藥品沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移

轉(zhuǎn)移

過(guò)程中

有少量

溶液灑

出溶劑質(zhì)量偏小

量取水的體積時(shí)?

（填“仰”或“俯”）視讀數(shù)

量取的水沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移溶劑質(zhì)量偏大

量取水的體積時(shí)?

（填“仰”或“俯”）視讀數(shù)

燒杯內(nèi)原來(lái)有少量的水右左俯仰實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）用濃溶液配制稀溶液

（1）依據(jù)：利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，計(jì)算出需量取的濃溶液質(zhì)

量，再根據(jù)稀釋后溶液質(zhì)量-濃溶液質(zhì)量=?

的質(zhì)量

（2）步驟：計(jì)算；量取；混勻；裝瓶、貼標(biāo)簽加入溶劑實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升■基礎(chǔ)訓(xùn)練1.

小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%的氯化鈉溶液。（1）小明稱(chēng)取氯化鈉、量取水的操作如圖4-2所示，他實(shí)際稱(chēng)得的氯化鈉的質(zhì)量為

，實(shí)際量取的水的體積為

。在老師指導(dǎo)下小明重新稱(chēng)量，在第二次稱(chēng)取氯化鈉過(guò)程中，天平指針向右偏，他接下來(lái)的操作是

（填序號(hào)）。

A.調(diào)整平衡螺母，使天平平衡B.向左盤(pán)加入氯化鈉至天平平衡C.向左移游碼或減少砝碼，使天平平衡圖4-212.2g80mLB實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（2）在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響與其他三個(gè)不同的操作是

（填序號(hào)）。

A.往燒杯中加水時(shí)有水灑出B.用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)C.燒杯用水洗滌后未干燥就使用D.稱(chēng)量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)A實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（3）盛放配制好的氯化鈉溶液應(yīng)選擇圖4-3甲中的儀器

（填序號(hào)），請(qǐng)將圖乙中的標(biāo)簽填寫(xiě)完整。

圖4-3A氯化鈉溶液18%實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（4）若小紅同學(xué)所配制的氯化鈉溶液中微粒個(gè)數(shù)比如圖4-4所示，則此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（結(jié)果精確到0.1%）。

圖4-415.3%實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升[解析]（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉時(shí)，藥品和砝碼放反了，則氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=15g-2.8g=12.2g；量取水時(shí)視線應(yīng)與量筒中液體凹液面的最低處保持相平，圖中視線對(duì)應(yīng)刻度是82mL，實(shí)際量取水的體積為80mL；稱(chēng)取氯化鈉過(guò)程中，天平指針向右偏，說(shuō)明氯化鈉的質(zhì)量還沒(méi)達(dá)到18g，接下來(lái)應(yīng)向左盤(pán)繼續(xù)加入氯化鈉至天平平衡。（2）往燒杯中加水時(shí)，有水灑出，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；燒杯用水洗滌后未干燥就使用，會(huì)造成水的體積偏大，則使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。环Q(chēng)量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升質(zhì)量偏小，則使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。所以，對(duì)所配溶液濃度的影響與其他三個(gè)不同的操作是A。（3）盛放配制好的氯化鈉溶液應(yīng)選擇細(xì)口瓶，故選A；標(biāo)簽上應(yīng)注明溶液名稱(chēng)及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）由圖示可知，小紅同學(xué)所配制的氯化鈉溶液中，氯化鈉與水的微粒個(gè)數(shù)比為1∶18，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升2.

抗擊“新型冠狀病毒”，學(xué)以致用。現(xiàn)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸對(duì)地面、門(mén)窗進(jìn)行消毒。請(qǐng)根據(jù)你學(xué)過(guò)的“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制”方法，配制0.5%的過(guò)氧乙酸溶液。（1）實(shí)驗(yàn)用品水（水的密度約為1g/mL）；密度為1.0261g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過(guò)氧乙酸溶液；量筒（1000mL）、10L塑料桶、竹棍（或木棍），口罩、眼鏡、橡膠手套。實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（2）實(shí)驗(yàn)（配制）步驟①計(jì)算配制比例：將200mL20%的過(guò)氧乙酸溶液（密度為1.0261g/mL）稀釋為0.5%的過(guò)氧乙酸溶液，需加入水的體積為

mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）；

②戴好防護(hù)用品，因過(guò)氧乙酸有

性；

③用量筒量取200mL20%的過(guò)氧乙酸溶液時(shí)，正確的讀數(shù)方法是

；將量取的過(guò)氧乙酸溶液倒入塑料桶中，按比例兌水，用

攪拌后，蓋好桶蓋待用。

8003.6腐蝕視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平竹棍（或木棍）實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（3）請(qǐng)根據(jù)你學(xué)過(guò)的“（某些）金屬能與（某些）酸反應(yīng)”的有關(guān)知識(shí)思考分析：過(guò)氧乙酸溶液

（填“能”或“不能”）用鐵器皿盛裝，原因是

。

不能過(guò)氧乙酸能與鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升■變形拓展3.

菊花的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液主要成分如配方表所示。（1）現(xiàn)在要按以上配方配制約5L的菊花栽培營(yíng)養(yǎng)液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算：分別算出各種成分所需質(zhì)量，如需硫酸鉀的質(zhì)量為

mg。

②稱(chēng)量：用

（填“托盤(pán)天平”或“電子天平”）稱(chēng)出各成分質(zhì)量。

成分質(zhì)量/（mg·L-1）硫酸鉀626硫酸銨205磷酸二氫鉀449硫酸鎂738硝酸鈣16753130電子天平實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升③溶解：將稱(chēng)得的物質(zhì)倒入燒杯中，加入少量水，用

攪拌，完全溶解后再將其倒入5L的容量瓶中（一種專(zhuān)用于配溶液的容器），再用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液全部倒入容量瓶中，再向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時(shí)，改用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

④裝瓶：將容量瓶中配好的溶液全部倒入特定塑料桶中待用。成分質(zhì)量/（mg·L-1）硫酸鉀626硫酸銨205磷酸二氫鉀449硫酸鎂738硝酸鈣1675玻璃棒膠頭滴管實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升反思與評(píng)價(jià)（2）步驟③中，如果缺少“再用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次”操作，則配出的營(yíng)養(yǎng)液濃度將

（填“偏高”“偏低”或“不影響”）。如果步驟④中有部分溶液不小心灑出，則配出的營(yíng)養(yǎng)液濃度

（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。

偏低不受影響實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（3）醫(yī)學(xué)治療中，有時(shí)要用到25%的硫酸鎂注射液，下表是硫酸鎂的部分溶解度數(shù)據(jù)。溫度/℃102030406080溶解度/g28.233.738.944.554.655.8醫(yī)學(xué)人士認(rèn)為，該注射液在10℃以下不宜使用，請(qǐng)結(jié)合上表說(shuō)明理由：

。

10℃以下時(shí)，硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于25%實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升命題熱點(diǎn)透析考向一溶解的過(guò)程1.

[2020·臨沂]溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質(zhì)不屬于溶液的是（

）A.白酒 B.蒸餾水C.醫(yī)用酒精 D.生理鹽水[答案]B[解析]

白酒、醫(yī)用酒精、生理鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；蒸餾水是純凈物，不屬于溶液。2.

[2020·營(yíng)口]將下列固體分別放入水中，可使溶液溫度明顯降低的是

（

）A.硝酸銨 B.熟石灰C.燒堿 D.食鹽命題熱點(diǎn)透析[答案]A[解析]

硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低；熟石灰溶于水放熱，溶液溫度明顯升高；燒堿溶于水放熱，溶液溫度明顯升高；食鹽溶于水，溶液溫度無(wú)明顯變化。3.

[2020·湘西]關(guān)于溶液，下列說(shuō)法正確的是

（

）A.將20mL汽油放入燒杯中，加50mL水?dāng)嚢瑁玫饺芤築.溶液中的溶質(zhì)可以是氣體、液體和固體C.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液D.氫氧化鈉溶于水形成溶液時(shí)，溫度下降命題熱點(diǎn)透析[答案]B[解析]

汽油不溶于水，不能形成溶液；溶液中的溶質(zhì)可以是氣體、液體和固體；均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如蒸餾水不屬于溶液；氫氧化鈉溶于水形成溶液時(shí)，溫度升高。命題熱點(diǎn)透析考向二

飽和溶液與不飽和溶液4.

[2020·懷化]下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是

（

）A.溶液一定是混合物B.飽和溶液的濃度比不飽和溶液的濃度一定大C.醫(yī)用碘酒是碘的水溶液D.添加溶質(zhì)是不飽和溶液變成飽和溶液的唯一方法[答案]A[解析]

溶液是由溶劑和溶質(zhì)混合而成的，一定是混合物；同種物質(zhì)在相同溫度下，其飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大；醫(yī)用碘酒中，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；不飽和溶液可通過(guò)增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑等方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液。命題熱點(diǎn)透析5.

[2020·鹽城節(jié)選]學(xué)習(xí)化學(xué)概念“飽和溶液”——實(shí)驗(yàn)“KNO3溶于水”。實(shí)驗(yàn)用品

KNO3（研磨處理）、水、玻璃棒、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯等。實(shí)驗(yàn)探究在室溫20℃下，向小燒杯中加入20mL水，按下表中設(shè)計(jì)的操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。命題熱點(diǎn)透析命題熱點(diǎn)透析實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推理實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ加入2gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液

在一定溫度下，

一定量水中不能無(wú)

限制地溶解溶質(zhì)Ⅱ再加入5gKNO3，攪拌部分溶解

Ⅲ加熱，攪拌

不一定形成飽和溶液

KNO3的溶解度隨

溫度的升高而

Ⅳ再加入5gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液Ⅴ放在冷水的大燒杯中冷卻析出晶體一定形成飽和溶液

KNO3可用

的方法結(jié)晶

增加溶劑的質(zhì)量，

可將飽和溶液轉(zhuǎn)化

為不飽和溶液Ⅵ

，攪拌

全部溶解一定形成不飽和溶液一定形成飽和溶液全部溶解增大加入過(guò)量的水降溫實(shí)驗(yàn)反思（1）KNO3預(yù)先研磨處理的目的是

。（2）實(shí)驗(yàn)步驟

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，下同）中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。

（3）比較實(shí)驗(yàn)步驟

中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，經(jīng)分析推理，可得出將KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的另一種方法，即升高飽和溶液的溫度。

命題熱點(diǎn)透析增大接觸面積，加速溶解ⅣⅡ和Ⅲ[解析]

實(shí)驗(yàn)探究

Ⅱ中再加入5gKNO3，攪拌，固體部分溶解，一定形成飽和溶液；Ⅲ中加熱攪拌后，不一定形成飽和溶液，可知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體全部溶解；由Ⅱ和Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大；實(shí)驗(yàn)Ⅴ說(shuō)明，降低溫度可以使KNO3溶解度減小，析出晶體，故KNO3可用降溫的方法結(jié)晶；加入過(guò)量的水可以使溶質(zhì)全部溶解，將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。實(shí)驗(yàn)反思（1）KNO3預(yù)先研磨處理，可以增大接觸面積，加速溶解。（2）實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ中12gKNO3完全溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。（3）由實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ和Ⅲ可知，升高溫度能使KNO3的溶解度增大，將KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。命題熱點(diǎn)透析命題熱點(diǎn)透析考向三

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液