第二章海水中的重要元素-鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量課后練習(xí) 高一上學(xué)期化人教版（2019）必修第一冊

第二章海水中的重要元素---鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量課后練習(xí)高一上學(xué)期化人教版（2019）必修第一冊一、單選題(共16題)1．下列所配溶液濃度為1mol/L的是（）A．將31gNa2O溶于1升水中B．常溫下，將22.4升HCl溶于水中，形成1升溶液C．將100mL5mol/L的KNO3溶液加水稱釋至500mLD．將10mL5mol/L的H2SO4溶液與90mL水混合2．下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA的說法正確的是（）A．11.2LCH4中含有2NA個H原子B．92gNO2和N2O4的混合物中有2NA個N原子C．1molNa2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子D．1mol/L的H2SO4溶液中含有2NA個H+3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A．1molNH4Cl中含有共價鍵的數(shù)目為5NAB．氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和SO2的混合氣體，其體積為2.24LC．5.6g鐵與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．100g46％乙醇溶液中所含O－H鍵數(shù)目為7NA4．藥物M()可用于治療心臟病，下列有關(guān)M的說法錯誤的是（）A．M的摩爾質(zhì)量為226B．M可能有香味，不溶于水，密度可能比水的小C．遇堿溶液或酸溶液均易變質(zhì)D．與M互為同分異構(gòu)體5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中，不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LSO3含有的電子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，4.8gO3中含有的原子數(shù)為0.3NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯與甲烷混合分子中含有的H原子數(shù)為4NA6．下列測定1mol氫氣體積的操作中，使結(jié)果偏大的是（）A．鎂帶中混有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)B．反應(yīng)結(jié)束后，未用針筒抽氣C．計算時液體量瓶刻度讀數(shù)未扣去硫酸的體積D．硫酸注入量不足10mL，使鎂帶有剩余7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NAB．15.6gNa2S和Na2O2固體混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.3NAC．9.2g甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD．104g的苯乙烯中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵8．已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，4.4gCO2氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為2.2NAB．0.1molNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC．1mol熔融NaHSO4電離出的陰、陽離子總數(shù)目為3NAD．1mol甲酸中含有共用電子對的數(shù)目為4NA9．有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA③2mol·L-1的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為4NA④1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAA．①②⑤ B．①② C．①③ D．③④10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NAB．1mol甲基中含有的電子數(shù)為10NAC．常溫下，48g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NAD．1molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中極性共價鍵數(shù)目為10NAB．含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量為56gC．2.3gNa和O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA12．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAC．1.9g的H3O+中含有的電子數(shù)為NAD．0.5L0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl—的數(shù)目為0.2NA13．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．和的混合物中，所含原子總數(shù)為B．足量的與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．溶液中含數(shù)目為D．中含中子數(shù)為14．下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制的溶液稱取固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容B探究維生素的還原性向盛有黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素溶液，觀察顏色變化C制取并純化氯氣和濃鹽酸共熱，將生成的氣體依次通過溶液、濃硫酸D鑒別溶液和溶液取溶液于試管中加入幾滴溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，1.8gNH中含有的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)為1.5NAC．通常狀況下，1mol·L-1的氯化銅溶液中含有的氯離子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2與O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA16．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成左、右兩室，左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時引燃左右兩室的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到室溫。反應(yīng)前后活塞位置如圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是①1∶1；②1∶3；③1∶2；④3∶1。(液態(tài)水的體積忽略不計)（）A．②③ B．①④ C．①③ D．③④二、綜合題（共4題）17．Ⅰ．(1)質(zhì)量相同的CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是___________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最小的是____________。(2)把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），則SO的物質(zhì)的量濃度為___________。(3)已知：還原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－。向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。Ⅱ．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。請回答下列問題：(1)B物質(zhì)的名稱__________(2)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________。(3)試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。18．（1）在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g）,按要求填空。①若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為___________，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_________（用含m、d的代數(shù)式表示）。②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg/L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________（用含ρ的代數(shù)式表示）。③若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b9%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。（2）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強氧化性。ClO2的制備及性質(zhì)探究如圖所示，回答下列問題：①裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________②裝置E用于吸收尾氣ClO2，反應(yīng)生成NaClO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________，氧化產(chǎn)物是_______________。19．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。I．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是___；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟③中分離操作的名稱是___；II．實驗室需要480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（3）除燒杯和玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有___；（4）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是___；（5）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是___。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線20．從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下：試回答下列問題：(1)試劑X為_________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。(2)操作I、操作II均為_______（填操作名稱）。反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填數(shù)字序號）。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。(4)金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___(5)反應(yīng)④制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。參考答案1．C【詳解】A．將31gNa2O溶于1升水中，未知溶液的體積，錯誤；B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況HCl的體積無法計算，錯誤；C．將100mL5mol/L的KNO3溶液加水稱釋至500mL，溶液濃度為1mol/L，正確；D．將10mL5mol/L的H2SO4溶液與90mL水混合后未知溶液的體積，錯誤；故選C。2．B【詳解】A．11.2LCH4不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯誤；B．92gNO2和N2O4的混合物中有=2NA個N原子，故B正確；C．氧由-1價變?yōu)?價或-2價，1molNa2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子，故C錯誤；D．缺少溶液的體積，無法計算1mol/L的H2SO4溶液中含有的H+，故D錯誤；故選B。3．D【詳解】A．氯化銨中有銨根離子和氯離子，銨根離子有共價鍵，因此1molNH4Cl中含有共價鍵的數(shù)目為4NA，故A錯誤；B．缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無法計算氣體體積，故B錯誤；C．5.6g鐵(物質(zhì)的量為0.1mol)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣(物質(zhì)的量為0.1mol)完全反應(yīng)，由于氯氣少量，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；D．100g46％乙醇溶液中乙醇質(zhì)量為46g，水的質(zhì)量為54g，乙醇物質(zhì)的量為1mol，含有O－H鍵數(shù)目為NA，水的物質(zhì)的量為0.3mol，含有O－H鍵數(shù)目為6NA，因此100g46％乙醇溶液中所含O－H鍵數(shù)目為7NA，故D正確。綜上所述，答案為D。4．A【詳解】A．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式，可得其分子式為C14H26O2，則摩爾質(zhì)量為226g/mol，故A錯誤；B．M含有酯基屬于酯類物質(zhì)，不溶于水，密度可能比水的小，故B正確；C．M含有酯基屬于酯類物質(zhì)，所以遇堿溶液或酸溶液均會因為水解而變質(zhì)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C14H26O2，與M分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案：A。5．A【詳解】略6．C【詳解】A．鎂帶中混有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，產(chǎn)生氫氣的體積偏小，選項A錯誤；B．反應(yīng)結(jié)束后，未用針筒抽氣，所測氫氣的體積偏小，選項B錯誤；C．液體量瓶刻度讀數(shù)未扣去硫酸的體積，測定結(jié)果偏大，選項C正確；D．硫酸注入量不足，鎂帶未反應(yīng)完全，測定結(jié)果偏小，選項D錯誤。答案選C。7．D【詳解】略8．A【詳解】A．常溫常壓下，4.4gCO2含有的分子的物質(zhì)的量為0.1mol，每個CO2分子中含有22個質(zhì)子，故4.4gCO2氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為2.2NA，正確；B．該反應(yīng)為Na2O2中-1價氧元素的歧化反應(yīng)，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1molNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，錯誤；C．1mol熔融NaHSO4電離出的陰離子HSO、陽離子Na+總數(shù)目為2NA，錯誤；D．1mol甲酸中含有共用電子對的數(shù)目為5NA，錯誤；故選A。9．A【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為×2×NAmol—1=NA，故正確；②氫氧化鐵膠體是粒子的聚合體，則將0.1mol氯化鐵溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，故正確；③缺溶液的體積，無法計算2mol·L-1的氯化鎂溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量和含有氯離子的數(shù)目，故錯誤；④硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中不存在硫酸氫根離子，故錯誤；⑤二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，46gNO2中含有的原子數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故正確；①②⑤正確，故選A。10．C【詳解】略11．A【詳解】A．正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價鍵數(shù)均為13條，極性共價鍵數(shù)目為10個，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合物的物質(zhì)的量為=1mol，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為10NA，A正確；B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故含NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，故含鐵元素大于56g，B錯誤；C．2.3gNa物質(zhì)的量為0.1mol，與O2完全反應(yīng)生成0.1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于0.1NA，C錯誤；D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣.先氧化I-，故當(dāng)有1molFe2+被氧化時，溶液中的碘離子已經(jīng)完全被氧化，而由于溶液中碘離子的個數(shù)未知，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，D錯誤；答案選A。12．C【詳解】A．鐵與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則5.6g鐵與足量氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×3×NAmol—1=0.3NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫為固體，無法計算11.2L的物質(zhì)的量和所含分子數(shù)，故B錯誤；C．水合氫離子含有的電子數(shù)為10，則1.9g的水合氫離子中含有的電子數(shù)為×10×NAmol—1=NA，故C正確；D．0.5L0.1mol/L的MgCl2溶液中所含Cl—的數(shù)目為0.1mol/L×0.5L×2=0.1NA，故D錯誤；故選C。13．A【詳解】A．、的最簡式都是CH2，和的混合物中，所含原子總數(shù)為，故A正確；B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，足量的與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是，故B錯誤；C．沒有溶液體積，不能計算溶液中含數(shù)目，故C錯誤；D．中含中子數(shù)為，故D錯誤；選A。14．B【詳解】A．氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故A錯誤；B．氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2

mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，故B正確；C．和濃鹽酸共熱，產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，將生成的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸，得氯氣，故C錯誤；D．取溶液和溶液于兩支試管中加入幾滴溶液，觀察實驗現(xiàn)象，兩者均產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤；故選B。15．A【詳解】A．常溫常壓下，18gNH中含電子數(shù)為×10×NAmol-1=10NA，選項A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不可以用22.4L/mol來換算，選項B錯誤；C．沒有給定體積，無法求算氯離子的數(shù)目，選項C錯誤；D．H2與O2的原子個數(shù)都是2，1molH2與O2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA，選項D錯誤。答案選A。16．B【詳解】假設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol，開始時左右兩側(cè)氣體的體積相等，則物質(zhì)的量之和相等，右側(cè)氣體共為2mol，同時引燃左右兩側(cè)的混合氣，左側(cè)：左側(cè)剩余氣體為0.5molO2，由圖可知反應(yīng)后左右兩側(cè)氣體的體積之比為2：6=1：3，故物質(zhì)的量之比為1：3，則右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，當(dāng)CO過量時，設(shè)O2為xmol，則CO為（2-x）mol：2-x-2x+2x=1.5，解得x=0.5所以n（CO）=2mol-0.5mol=1.5mol，則n（CO）：n（O2）=3：1；當(dāng)O2過量時，設(shè)CO為ymol，則O2為（2-y）mol，則2－y－0.5y+y=1.5，解得y=1所以n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，則n（CO）：n（O2）=1：1故選B。17．NH3SO21.5mol·L－12mol·L－1過氧化鈉CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【分析】A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色，則A為鈉；鈉燃燒生成B為Na2O2，鈉與水反應(yīng)生成C為NaOH；D為Na2CO3?！驹斀狻竣瘢?1)CO2、NH3、SO2、O3的相對分子質(zhì)量分別為44、17、64、48，質(zhì)量相同時，氣體的相對分子質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中，NH3的相對分子質(zhì)量最小，所以含有分子數(shù)目最多的是NH3；依據(jù)阿伏加德羅定律的推論，在相同溫度和相同壓強條件下，質(zhì)量一定時，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所以體積最小的是SO2。答案為：NH3；SO2；(2)把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等體積(設(shè)為1L)混合，則SO的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol·L－1。答案為：1.5mol·L－1；(3)還原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－，則Fe2+與Cl2完全反應(yīng)后，Br-才與Cl2反應(yīng)。n(Cl2)==0.15mol，設(shè)100mLFeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為x，依據(jù)得失電子守恒可得出如下等量關(guān)系：0.1x+0.2x-0.3=0.15×2，x=2mol/L，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是2mol·L－1。答案為：2mol·L－1；Ⅱ．由以上分析知，A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3。(1)B為Na2O2，物質(zhì)的名稱為過氧化鈉。答案為：過氧化鈉；(2)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。答案為：；(3)C→D為CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O?！军c睛】當(dāng)一種物質(zhì)中有兩種離子參與氧化還原反應(yīng)，氧化能力或還原能力強的離子先發(fā)生反應(yīng)。18．mol6d

g/mol22.4ρ

g/mol17a%+

44×b%+

18c%SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO22：1O2【分析】（1）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總質(zhì)量等于碳酸氫銨的質(zhì)量，根據(jù)相對密度計算混合氣體平均摩爾質(zhì)量，再根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量；根據(jù)方程式：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（g），計算碳酸氫銨的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計算NH4HCO3的摩爾質(zhì)量；②根據(jù)M=ρVm計算；③根據(jù)=Mr1×x1+…+Mri×xi計算（Mri為各組成相對分子質(zhì)量、xi為各組分物質(zhì)的量含量）．（2）濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，A制備二氧化硫，B裝置有緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍(lán)色；裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總質(zhì)量等于碳酸氫銨的質(zhì)量，混合氣體中H2的相對密度為d，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為2dg/mol，故混合氣體的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)方程式：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（g），可知碳酸氫銨的物質(zhì)的量為×mol，則NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為=6dg/mol，②標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體的密度為ρg?L-1，根據(jù)M=ρVm可知，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.4ρg/mol；③根據(jù)==Mr1×x1+…+Mri×xi可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為：17×a%+44×b%+18×c%；(2)①裝置C用于制備ClO2

，同時還生成一

種酸式鹽，根據(jù)元素守恒知，生成的酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；②裝置E用于吸收尾氣ClO2，反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O，該反應(yīng)中二氧化氯是氧化劑、雙氧水是還原劑，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，氧化產(chǎn)物是O2。19．c過濾500mL容量瓶洗滌bd【分析】海水在蒸發(fā)條件下生成粗鹽和母液，母液中含有Mg2+，與石灰乳反應(yīng)生成Mg（OH）2，Mg（OH）2與HCl反應(yīng)生成六水合氯化鎂，脫去結(jié)晶水得到MgCl2，電解后得到金屬鎂與氯氣?！驹斀狻浚?）貝殼中碳酸鈣煅燒分解為CaO與CO2，為分解反應(yīng)。CaO與水發(fā)生化合反應(yīng)生成石灰乳。Mg2+與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2，流程中沒有置換反應(yīng)。故答案為c；（2）生成了Mg（OH）2是白色沉淀，所以③為過濾操作。故答案為過濾；（3）配置一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，根據(jù)配置溶液的體積為480ml，應(yīng)使用500ml容量瓶。故答案為500mL容量瓶；（4）根據(jù)題意可知在轉(zhuǎn)移溶液后，定容以前需要洗滌燒杯和玻璃棒。故答案為洗滌；（5）a.本實驗本來就需要額外加水，所以容量瓶內(nèi)殘留水對