電解質(zhì)和非電解質(zhì)

關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)第一頁，共十九頁，2022年，8月28日1.電離（1）定義：化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程。一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二頁，共十九頁，2022年，8月28日NaCl的電離NaClNa+Cl-+第三頁，共十九頁，2022年，8月28日

②正確書寫離子符號(hào)H2+H2SO4SO42-+③遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-①式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。CuSO4==Cu2++SO42-（2）電離方程式的書寫第四頁，共十九頁，2022年，8月28日學(xué)以致用書寫下列物質(zhì)的電離方程式：Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、NaHSO4Ba(OH)2===Ba2++2OH-AlCl3===Al3++3Cl-FeSO4===Fe2++SO42-NaHSO4===Na++H++SO42-第五頁，共十九頁，2022年，8月28日酸的電離方程式HClH+Cl-+H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸第六頁，共十九頁，2022年，8月28日堿的電離方程式：NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+電離時(shí)生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽鹽的電離方程式：第七頁，共十九頁，2022年，8月28日2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

如：NaOH、NaCl、H2SO4等非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

如：蔗糖、酒精等(1)定義第八頁，共十九頁，2022年，8月28日討論：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是＿＿＿＿屬于電解質(zhì)的是：＿＿＿＿＿＿屬于非電解質(zhì)①Cu②NaCl固體③鹽酸④CO2

⑤HCl⑥KOH溶液⑦蔗糖⑧酒精⑨BaSO4①③⑥②⑤⑨④

⑦⑧第九頁，共十九頁，2022年，8月28日(2)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的物質(zhì)種類電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物.非電解質(zhì)：大多數(shù)有機(jī)物和除水外的非金屬氧化物.第十頁，共十九頁，2022年，8月28日注意：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定都是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下3、兩者是對(duì)化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如CO2、NH35、某些難溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。而且它們?cè)谌廴趹B(tài)也可以完全電離。第十一頁，共十九頁，2022年，8月28日小試身手：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩CO2電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨⑩能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧第十二頁，共十九頁，2022年，8月28日3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）定義：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鋇如醋酸、NH3?H2O、H2O第十三頁，共十九頁，2022年，8月28日（2）離子化合物由陰陽離子構(gòu)成的化合物一般地，在化合物中有金屬離子或NH4+的化合物就是離子化合物離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)判斷依據(jù)：第十四頁，共十九頁，2022年，8月28日(3)強(qiáng)弱電解質(zhì)的物質(zhì)種類強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、大部分金屬氧化物。弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水。第十五頁，共十九頁，2022年，8月28日（4）電離方程式的書寫區(qū)別：Mg2++2OH-H++CO32-弱電解質(zhì)用表示H++I-多元弱酸分步電離，多元弱堿電離一步到位NaHCO3的電離方程式如何寫？強(qiáng)電解質(zhì)用表示H++F-HFHIH2CO3H++HCO3-HCO3-Mg(OH)2第十六頁，共十九頁，2022年，8月28日4、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性5、電解質(zhì)溶液中的電荷守恒在相同條件下，取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)第十七頁，共十九頁，20